期末模拟试题

1、20122013年度搬经中学第二学期高二期末模拟二化 学（选修）130609可能用到的相对原子质量：总分：120分时间：100分钟H 1 N 14 O 16 Na 23 S-32 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题部分 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只頁一选项符合题意）1 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A .常温下可用铁制容器盛装浓硫酸B .铁合金的硬度比纯铁的硬度小C .在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D 不锈钢是只含金属元素的铁合金2化学科学需要借助化学专业语言来描述,A 甲烷分子的球棍模型:F列有关化学用语正确的是B . NH4

2、I的电子式：丨卜C . F的结构示意图:37D .中子数为20的氯原子：17 Cl153.下列说法正确的是A. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 反应前后有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质4.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是常温常压下,NO2和N2O4混合气体 46 g中原子总数为3Na1 L 0.1 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2 Na常温常压下,3.36L氯气与5.6g铁充分反应，转移电子数为0.3Na标准状况下,2.24L Cl 2与过量稀NaOH溶

3、液反应，转移的电子总数为0.2Na5 .下列有关物质的性质与应用不相对应的是A .明矶能水解生成 Al（OH） 3胶体，可用作净水剂B . FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D . Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6 . 46克金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟水反应放出氧气的体积（标准状况）是A . 44.8LB . 11.2LC. 22.4LD . 5.6L7.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A 加入铁能放出大量 H2的溶液：Na+、CIO、SO42、Al3+B .室温下，pH = 1 的溶液中：Na

4、+、Fe3+、N03、SO42C .常温下水电离出的c(H +) = 1O10mol/L的溶液中：Fe2+、Mg 2+、N03、ClD .含有 HCO3的溶液中：K J OH、N03、Ca2 +&用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A 用图1所示装置除去B 用图2所示装置蒸干图2Cl2中含有的少量HCl9一稀盐酸!*图3NH 4Cl饱和溶液制备NH 4Cl晶体水层 右机层C.用图3所示装置制取少量纯净的 CO2气体D 用图4所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 9中科院化学所研制的晶体材料一一纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用 途，其生产过程的 部分流程如

5、下图所示。环丙胺COFeCl3 6H2O 胺 FeOOH - 纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是A .纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCb溶液中分散质直 径相当B 纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C .在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D .反应的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO210.下列反应的离子方程式书写正确的是A .氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+3OH 一 = Al(OH) 3 JB .苯酚钠溶液中通入少量 CO2： C6H5O+CO2+H2CC 6H5OH+HCO 3C .单质铜与稀硝酸反应：Cu+4H +NO3= C

6、u2+NO f +2H2OD . NaClO 溶液与 FeCb溶液混合：F0 + 2ClO 一 + 2H2O= Fe(OH)2 J + 2HClO不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个 选项符合 题意)11 .下列物质的转化在给定条件下不能实现的是NaOlCO,A. A12Oj s NiiA102(aq) AI(OHhB. 饱和N乱HCO：- 亠 N亦COjHCl(aq)A刁“C. 卜岂6 FeCl3(aq)无水FeCID. MgCl2(aq)石灰轧 Mg(OH)2 段烧 ” MgO12 .短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其

7、内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有 2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A .元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C .化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D .原子半径的大小顺序：rY z rw rx13.根据下列操作与产生的现象，所得结论正确的是操作现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中含Na*、无K +B苯酚钠溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊苯酚的酸性比盐酸强C用激光笔照射某有色玻璃丁达尔现象该有色玻璃是胶体DAgCI饱和溶液中加入少量 Nal溶液产生黄色沉淀Ksp(Agl)

8、v Ksp(AgCI)14. 一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCI = Na2Mn5O1o+ 2AgCI，有关该反应的说法正确的是f H号rsoNH4CIO4溶液中的少量 NaCIA .反应中MnO2是还原剂B . Ag的还原性比Na2Mn5Oio强C .该反应中MnO2具有催化作用D .每生成1 mol Na2Mn5Oio转移1 mol电子15.右图为四种物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是A . 10C时，饱和NaCIO4溶液中溶质质量分数约为33.3%B . 80C时，A点对应的NH4CI溶液降至0C可达饱和C.一定条件下可用 NaCIO4与NH4CI

9、反应制备 NH4CIO4D .可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等操作除去第U卷（非选择题部分共80分）16. （10分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有 ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al 2O3等杂质），并用来生产Zn（NO 3）2 6H2O晶体，其工艺流程为:有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:氢氧化物Al(OH) 3Fe(OH) 3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH) 2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验过程中过滤操作需要使用的玻璃仪器有_， 操作A”的名称是。在 除杂I

10、步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为。为使Fe（OH）3、Al（OH） 3沉淀完全，而Zn（OH） 2不沉淀，应控制溶液的 pH范 围为 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 q17. （ 8分）下图为一些常见物质的转化关系图（部分反应物与生成物未标出）。A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I 的焰色反应呈紫色。常温下 A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应所得溶液中的唯一溶质。A在元素周期表中的位置 , H的电子式为 。写出反应的离子方程式 q反应中每生成1 mol E，转移电子的物质的量为18.（ 1

11、4分）CYP73A1炔抑制剂的合成路线如下:COOH IF H2OrjCH2r=CHCCHtC=CHD（烘抑崗刑）化合物A核磁共振氢谱有 种蜂。化合物C中含氧官能团有 、 （填名称）。鉴别化合物B和C最适宜的试剂是 q写出At B的化学方程式 qB的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的异构体_能与FeCl3溶液发生显色反应能与NaHC03反应 分子中无甲基请补充完整下列以 CH2=CHCH 3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(0H)C00H的合成路线流程图(须注明反应条件)CI2CH2=CHCH 3CH3-CH- CH2 Cl CIFe(H 2NC0NH 2)6(NO 3)3 三19

12、尿素（H2NC0NH 2）可用于制有机铁肥，主要代表有硝酸六尿素合铁（川）q基态Fe3+的价电子排布式为。尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是Fe（H 2NCONH 2）6（NO 3）3 中 H2NC0NH 2”与 Fe（川）之间的作用力是。与N0 3互为等电子体的一种化合物是 （写化学式）qC02和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态C02 （干冰）的晶胞结构如右图所示。 1个CO2分子周围等距离且距离最近的C02分子有 个。 铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中 Au与Cu原子数之比为是 q20. （12分）下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表

13、一种元素。试回答下列问题：下列有关元素 “ak的说法中，正确的是（填序号）。A. a元素原子的原子轨道呈圆形B .第一电离：ecd bC. e、g元素分别位于元素周期表的s、p区D. f的简单离子核外电子排布在 2个能层、3个能级上h元素原子基态时 3p原子轨道上有 个未成对的电子;k元素基态原子电子排布式为 OX、Y为上述元素“ak中的两种元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/kJ mol 1I1|2I3I4X7381451773310540Y5781817274511578X的第一电离能较 Y大的原因是 下面是某同学书写的轨道表示式:J1s2s2p1s 2s1s2s2p3s1s

14、 2sff2pfJf J2p所表示的原子处于激发态的是, D的轨道表示式书写违反了21. （12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数AV BvCV DV Eo B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂。E的原子序数为26o请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）M分子空间构型为 , 1molM分子中所含 n键的

15、数目为 。B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 qB、D、E三元素能形成化合物 E（BD） 5,常温下呈液态，熔点为一20.5C,沸点为103C。 据此可判断 E（BD） 5晶体为 。元素B、C形成的阴离子与 C的单质互为等电子体，则阴离子的电子式是 q22. （12分）i为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了温室效应指数的概念（如下表）。回答下列冋题：物质大气中的含量温室效应6种气体中，温室效应指数最大的物质属（体积百分比）指数于 （选填“极性分子”或“非极性CO20.031分子”）。H2O10.1在水

16、分子中，O原子上的价层电子对数为CH42X 10-430。N2O41603X 10N2O4分子结构式为,分子O34X 10-62000为平面结构。N2O4分子中N原子的杂化方CCI2F24.8 X 10-825000式为 ，在N2O4分子的结构式上，将 你认为是配位键的共价键上加上箭头ii 一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。F表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。氧化物MgOCaOSrOBaO晶格能/ kJ mol-13791341032233054将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度 CaCO3 SrCO3 （填“高

17、于”或“低于”）2+ -M2+MOCO2高二化学期末模拟二答题纸16.（ 10 分）17. （10 分）, 。18. （ 14分）。 （填名称）。 。 *CH2=CHCH3 CH3 CH CH2Cl Cl19. （12 分）。 _。_ （写化学式）。20. （12分）（填序号）。21. （12 分）。（电子式）22.（ 12 分） i （选填“极性分子”或“非极性分子”Oii。（填“高于”或“低于”）高二化学期末模拟试题二（答案）1-5: A、D、C、A、C 6-10: B、B、D、A、B11-15: C、AD、CD、B、A16. （10分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分），冷却结晶（2分） 2Fe2+H 2O2+2H+=2Fe3+2H 2O（ 2 分）5.25.4（ 2 分，错一个得 1 分）静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全（2分） 1 mol17. （ 8分）第四周期忸族K+： H-2AI + 2OH+ 2出0= 2AIO2+ 3出匸（每空2分，共10分）18. (14分)(1) 4(2分)（2）酯基、醚键（每空1分，共2分）(3) FeCl3溶液(2分)Cl2O2/Cu*(6)19.20.21.CH2=CHCH 3卜JaOH/H 2OH2/Ni*CH3 CH CHI ICl ClCH 3