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文档简介

1、 第二节 元素周期律 （学案） 【学习要求】 元素性质的递变规律；元素周期律的实质 【复习旧知】 1.元素原子核外电子排布规律： 核外电子总是 从内层排起,即:排满 层排 层，排 满 层排 层(后有特殊情况)。 每个电子层最多可容纳 个电子(n表示电子层序数) 最外层可容纳的电子数不能超过 个，（K层是最外层时，最多不超 过 2个），次外层不能超过 个，倒数第三层不能超过 个。 2.元素的化合价随原子序数的递增而呈现 周期性变 化，主族元素最高正价=主族序数=最外层电子数=价电子数 |最低负价| |最高正价| = 【分组实验】 【合作探究一】钠、镁、铝分别与滴有酚酞的冷水或沸水反应。 步骤：将

2、去掉氧化膜的一小段镁条（铝条），加入盛有2mL水的试管中， 滴入两滴酚酞，观察现象。加热至沸腾再观察实验现象。【合作探究二】Mg、Al 与盐酸的反应取一小: 步骤段镁带和一小片铝，用砂纸磨去他们的氧化膜，分别放入两支试管，入加再各盐酸，2mol/L观察发生的实 验现象。 究合【作探Mg(OH)】三2 的性质）（1：步骤的制Mg(OH)2试一取:备支管，往试管里 现象 化学方程式 单质与水（酸） 反应最高价氧化物 对应的水化物 碱性强弱比较 结论 Na Na Mg Mg Al 与滴有酚 现象酞的 冷水沸(化学方程)水 式反 应NaOH加入 加入稀盐酸 结 论 S ClPSi 反应的单质与H2Mg

3、 Al 与稀盐 酸条件气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物酸性强弱结论现象 化学方程式 结论 Al 面加入5mL 1mol/L 的MgCl溶液，再加入5mL 2mol/L的NaOH溶液，振2荡，得Mg(OH)沉淀 2（2）将（1）的沉淀平均分成两份，装在试管里，一支试管加入NaOH，另一支试管加入稀盐酸，观察实验现象并记录。 结论 的性质【合作探究四】Al(OH)3沉淀，编好Al(OH)1）取两支干燥洁净的试管，分别加入适量的步骤：（3 号，振荡；另一支试管加入稀盐酸，振荡；观察实）一支试管加入NaOH（2 验现象并记录。 加入NaOH 加入稀盐酸 现象 化学方程式 结论 【知识要点】

4、同周期元素性质递变1.元素的非金属性逐随原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，同一周期， 渐增强 元素周期律2.（1）定义：元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律 （2）实质：核外电子排布的周期性变化 【链接高考】 1、用元素符号回答原子序数1118的元素的有关问题 (1)除稀有气体外，原子半径最大的是_ ； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_； (3)最高价氧化物的水化物呈两性的是_； 2、下列说法能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A. HClO 的酸性比HSO 323 SH强 B. HCl的酸性比2 强S C. HCl的稳定性比H2 氯气与氢气化合的条件要比硫与氢气化合的条件更容易。 D. 3.下列各组物质性质的比较中，不正确的是（ ） RbOHKOHNaOHLiOH A.氢

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