中考第一轮复习基础过关九级下册 第六单元 溶液现象 导学案设计 无答案

1、 溶液第六单元 1、溶液 物。的 一种或几种物质分散到另一种物质里形成 、 定义：（1）、 溶质: 的物质。(可以是固、液、气体 ) （2）、组成 溶剂： 的物质。（常为液体，有水时水总是 溶剂） 注意：溶液从宏观上看是由 和 组成的。溶液从微观上看 是由溶质分子（或 ）和溶剂分子构成的。 （3）、特征： 性。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、 浓度等均相同） 性。（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分 离） 注意： 溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。CuSO溶液是 色的(因4 2+3+）。FeCl是Fe 色的（因含有含有Cu )。FeCl是 色的（因含有23 2+）。 Fe 溶

2、液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体 是溶液，如：蒸 馏水、酒精等纯净物。 注意：加速物质溶解的措施： 、 、将固体 。 （4）、读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。 常见溶液的溶质、溶剂：（填写化学式） 碘石灰汽 水 酸 称 溶质 溶剂 2、溶解时的吸热或放热现象 （1）、多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化。如：NaCl等 （2）、部分物质溶于水时，溶液温度明显升高。如： , 等。 注意：CaO溶于水时是由于CaO与水反应 热。 （3）、少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如： 等。 3、乳化现象 （1）、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的 物。 注

3、意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体，如： （2）、特征： 、 。静置后 ，但加乳化剂后就不分层。 （3）、（了解）乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。 注意：洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有 功能，汽油能洗 掉油污是因为汽油 油污，炉具清洁剂（含有a）去油污是因为a与油 污 。 4、悬浊液：细小固体分散到液体里形成的 物。 注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体。如：泥水、浑浊的石灰水特征： 、 。静置后分层 5、饱和溶液 （1）、饱和溶液：在一定 下，一定量的 里， 溶解某 溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定 下，一定量的 里， 溶解某 溶质的溶液。注意： 饱和溶液还

4、可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质。 谈到饱和溶液时必须指明温度。 判断溶液是否饱和的方法：一定温度下继续加入 ,看 能否再溶解。 （2）、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（一般情况下） 饱和溶液不饱和溶液法的方和为饱溶液不饱和的石灰水注：Ca(OH)2变 。、 是: 、 ）、结晶及其方法（3. 形式析出的过程 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以 结晶: 结晶 结晶方法： 结晶和 溶液。 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如 注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都减少。 溶液。 适用于溶解度受温度影响较大的物质。如 冷却结晶： 注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都减少、但溶剂的质量不变

5、。的是浓溶液。 、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质 4（） 反之，是稀溶液。是饱和溶液。 浓溶液 注：溶液浓稀与饱和与否没有直接关系； 是不饱和溶液。如：浓度较小的 如：饱和石灰水是稀溶液。稀溶液 同一溶质的饱和溶液比不饱石灰水可能是饱和的。只有在相同温度下， 。和溶液 、固体物质的溶解度6 溶剂里达到 下，某固态物质在 、固体溶解度：在一定1（） 时所溶解的质量。 准确理解概念的四个要素： 条件：“在一定 下” 标准：“在 溶剂里” 状态：“达到 状态” 单位：通常用“ ” 作单位。 （2）、溶解度的含义：表示某温度下，100g溶剂里最多溶解多少克溶质 。 如：20时，NaCl的溶解度

6、为36g。表示在20时，在 g水中最多溶解 gNaCl。 （3）、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。m(溶质):m(溶剂):m(溶液)= ： ：（ + ） （4）、溶解度的大小由 和 的性质决定，同时受 影响。只要温 度一定，固体的溶解度就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均无关。除氢氧化钙外，多数固体溶解度随温度升高而 。 （5）、固体溶解度的表示方法：列表法、作图法 （6）溶解度曲线的变化规律： 大多数固体溶解度随温度升高而 ，如 。 少数固体溶解度受温度影响 ；如： 。 少数固体溶解度随温度升高而 ：如 。 7、气体溶解度 （1）、定义：在101kPa和一定

7、 下，在 水里达到 时 所溶解的气体 数。 （2）、影响气体溶解度的因素： 和 。温度越高，气体的 溶解度越 ；压强越大，气体溶解度越 。 8、溶质质量分数 （1）、定义： 质量与 质量之比。 、计算式：）2（ 溶质质量分数 100% 溶质质量 一定温度时的饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。 100% 溶质质量分= 。 ）、注意：溶质质量分数与温度、溶液质量多少 （3 O5H 如：CuSO?结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的 。24 能与水反应的物质溶于水所得溶质是反应后 溶于水，溶质是 。 的 9、溶液的稀释于浓缩 1）、溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液（ c稀浓 = m稀 浓（2）、计算依据：m c，分别加入下列物质后，a%A3）、某溶液质量为克，溶质质量分数为（ ，则分别对应等式如下：溶质质量分数变为b%x b% ） 克， 则 A x a% =（ 若加水或蒸发水xx c% ）（加低浓度的溶液，则 A x a%+ B x b%= 10、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算 、要用溶质质量列比例式。（1）用反应前固液质量总和减去反应放出的气）、反应后溶液质量的算法：2（ 体及生成的沉淀质量。，求剩余溶液51g 6g例石灰石与47.2g稀盐酸恰好反应，剩余物质量为 溶质质量分数？（杂质不与盐酸反应也不溶于酸） 、配制溶质质量分数一定的溶