卤族元素的结构与性质ppt课件

1、第3课时卤族元素的结构与性质,第一章第一节元素周期表,1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。 2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。 3.进一步掌握结构与性质的内在联系,学习目标定位,内容索引,一卤族元素的原子结构,二卤族元素单质的性质,当堂检测,40分钟课时作业,一卤族元素的原子结构,1.填写下列表格,答案,导学探究,9,17,35,53,7,7,7,7,2,3,4,5,小,大,答案,2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是 ，不同点是 ，其变化规律是_ _,最外层电子数都是7,电子层数不同,随着原子序数增大，电子层数逐,渐增多，原子半径逐渐增大,归纳总结,1.卤族元素的原

2、子最外层电子数相同，都易 一个电子，具有较强的 。 2.随着原子序数的递增，原子核外电子层数依次 ，原子半径逐渐,答案,得到,氧化性,增多,增大,活学活用,1,2,1.已知某微粒的结构示意图为 ，则下列说法正确的是() A.该元素位于第三周期0族 B.该元素位于第四周期A族 C.该元素是非金属元素 D.该元素是金属元素,解析答案,解析该微粒原子核内有17个质子，为第17号氯元素，氯元素是非金属元素；核外有18个电子，说明是Cl得到一个电子形成了Cl,C,1,2,返回,解析答案,2.关于卤族元素，下列说法正确的是() A.所有卤族元素的微粒都易得电子 B.和F同一主族的元素都是非金属元素 C.化

3、合物中卤族元素都显负价 D.卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小,解析卤族元素的阴离子如Cl等不能得电子，A选项错误； 卤族元素都是非金属元素，B选项正确； NaClO中Cl为1价，C选项错误； 从FI，原子半径逐渐增大，D选项错误,B,二卤族元素单质的性质,答案,导学探究,1.卤素单质物理性质的相似性和递变性,水,CCl4等有机溶剂,淡黄绿,黄绿,深红棕,紫黑色,增大,升高,减小,加深,答案,2.卤素单质与H2反应 (1)填写下表,暗处,光照或点燃,加热,不断加热,H2F2=2HF,H2Cl2 2HCl,H2Br2 2HBr,H2I2 2HI,很稳定,较稳定,不如氯化氢 稳定,不稳定,答案

4、,2)分析上表可知，从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐 ，反应剧烈程度依次 ，生成气态氢化物的稳定性依次,升高,减弱,减弱,3.卤素单质间的置换反应 (1)按要求完成下列实验，并填写下表,无色,橙红色,2NaBrCl2=2NaClBr2,答案,无色,紫红色,2KIBr2=2KBrI2,无色,紫红色,2KICl2=2KClI2,相关视频,由以上实验可知，Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐,减弱,答案,2)由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是 ，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是 。 (3)随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔、沸点逐渐

5、,Cl2Br2I2,IBrCl,加深,增大,升高,归纳总结,3)与H2O反应 X2H2O (XCl、Br、I)； 2F22H2O=4HFO2,答案,HXHXO,2HX,2NaX,2.卤素单质性质的递变性 (1)氧化性与还原性 随着原子序数的递增：卤素单质的氧化性逐渐 ，卤素阴离子的还原性逐渐 。 (2)与H2反应的难易及氢化物稳定性 随着原子序数的递增： 与H2反应越来越，生成的氢化物的稳定性逐渐，还原性逐渐； 氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高,答案,减弱,增强,难,减弱,增强,3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br2生

6、成高价卤化物(如FeX3)，而I2只能生成价卤化物(如FeI2)。 3.元素的非金属性强弱可以从其 的酸性强弱，或从与氢气生成 的难易程度以及 的稳定性来判断,答案,最高价氧化物,气态氢化物,气态氢化物,低,3,4,解析答案,活学活用,3.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是() A.卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示 B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 C.卤素单质的颜色从F2I2按相对分子质量增大而加深 D.X的还原性依次为FClBrI，因此相对分子质量小的卤素单 质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来,理解感悟,3,解析A项，F2与H2O反应

7、为2F22H2O=4HFO2，不可用X2H2O HXOHX表示； B项，HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱； D项，F2性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。 答案C,理解感悟,4,理解感悟,F与Cl、Br、I的性质在某些方面差别较大：卤素单质与水的反应；F的还原性极弱；HF为弱酸，而HCl、HBr、HI为强酸；F无正价、无含氧酸，而Cl、Br、I有最高正价和含氧酸,3,解析答案,4.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是() A.与H2化合能力：At2I2 B.砹在常温下为白色固体 C.砹原子的最外

8、电子层上有7个电子 D.砹能从NaCl溶液中置换出氯单质,4,解析从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确； 由F2到I2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确； 卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确； 因氧化性Cl2At2，所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D项不正确。 答案C,3,4,学习小结,返回,当堂检测,1,2,4,3,解析答案,1.随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是() A.单质的熔、沸点逐渐降低 B.最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 C.单质的氧化性逐渐增强 D.气态氢化物的稳定性逐渐增

9、强,解析随着卤族元素原子序数的递增，单质的熔、沸点应逐渐升高，氧化性应逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱,B,1,2,4,3,解析答案,2.下列说法正确的是() A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属 性递增规律 C.卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电 荷数增加电子层数增大起主要作用 D.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶 于水，难溶于CCl4,1,2,4,3,解析F的次外层电子数为2，Br的次外层电子数为18，A项错误； 元素的非金属性

10、强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，B项错误； 由碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D项错误。 答案C,1,2,4,3,3.在F2、Cl2、Br2、I2四种卤素单质中，常温下密度最小的是_ (填化学式，下同)，熔、沸点最高的是_，受热易升华的是_，常温下呈液态的是_，颜色最深的是_，遇水能放出气体的是_,答案,F2,F2,I2,I2,Br2,I2,1,2,4,3,4.(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是_，写出反应的化学方程式：_。 (2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是_，再滴入氯水，

11、现象是_，有关反应的离子方程式为_,答案,NaCl、KCl,2NaBrCl2=2NaClBr2、2KICl2=2KClI2,无明显变化,溶液变蓝色,Cl22I=2ClI2,返回,40分钟课时作业,1,2,4,3,5,6,一、卤素的原子结构及性质变化规律 1.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是() A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C.从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力 依次减弱 D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2Cl2Br2I2,7,8,10,9,11,12,13,14,经典基础题

12、,15,解析答案,1,2,4,3,5,6,解析卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误； 卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确； 单质与H2化合由易到难顺序为F2Cl2Br2I2，D项错误。 答案C,7,8,10,9,11,12,13,14,15,2.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是() A.还原性：HFHClHBrHI B.稳定性：HFBr2I2F2 D.密度：F2Cl2Br2I2,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析A项

13、应为HIHBrHClHF； B项应为HFHClHBrHI； C项应为F2Cl2Br2I2,D,3.砹(At)是卤族元素中位于碘后的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是() A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色固体 D.砹化银不溶于水或稀硝酸,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析根据卤族元素从上往下非金属性越来越弱推知B项错误；由氯化银不溶于水或稀硝酸推知D项正确,B,二、卤素单质的活动性 4.在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将

14、a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是() A.Cl2、H2、HCl、HBr B.Cl2、HCl、HBr、H2 C.Cl2、HBr、H2、HCl D.Cl2、HBr、HCl、H2,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析根据题给信息知a为Cl2，而与b瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴，b瓶盛放的只能是HBr，A、B选项均不是HBr，所以不符合要求。又a、d气体混合见光会爆炸，则d瓶中应是H2，而不是HCl，故只有D选项正确,D,5.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈(

15、) A.橙红色 B.紫红色 C.无色 D.深褐色,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析碘化钾中加入氯水发生反应2KICl2=2KClI2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，CCl4层(下层)呈现紫红色,B,三、卤素的特殊性 6.溴水氯水碘酒氯化钾酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是() A. B. C. D,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析单质碘可使淀粉变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘的，均可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。溴水和氯水中分别存在Br2、C

16、l2，可与KI反应置换出碘单质；碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解在酒精中；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将I氧化生成碘单质；氯化钾不与KI反应，没有碘单质生成,C,7.下面的叙述正确的是() A.使湿润淀粉-KI试纸变蓝色的气体必为氯气 B.氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气 C.易见光分解的AgNO3晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中 D.溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析淀粉-KI试纸是检验氯气的常用品，但反过来使它变蓝的却不一

17、定是氯气，凡能使KI中碘离子较快氧化为I2的气体均能使淀粉变蓝，如Br2蒸气、臭氧(O3)等，碘蒸气当然也能使该试纸中的淀粉变蓝。氟气与NaCl溶液相遇时，F2先与水反应生成HF和O2，不能置换出氯气，但题述的不是水溶液，可置换出氯气：F22NaCl(熔融)=2NaFCl2。固体药品应贮于广口瓶，见光易分解的应使用棕色瓶，C选项用“细口”瓶不正确，应为棕色的广口试剂瓶。D则用棕色瓶正确，但滴瓶有胶头，溴会严重腐蚀橡胶，所以不能用胶头滴瓶，D不正确。 答案B,8.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO，

18、下列有关IBr的叙述中，不正确的是() A.在很多反应中IBr是强氧化剂 B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析此题是一道信息题，题中给出了三点信息：溴化碘(IBr)暗示Br呈1价，I呈1价； IBr性质与卤素单质相似； IBr与水反应生成HIO和HBr。由可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为1价，溴为1价。再结合，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因

19、此，A、C、D正确，B不正确。 答案B,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,四、元素的性质比较 9.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是() A.已知Ca是第四周期A族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B.已知As是第四周期A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应 剧烈 D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析由碱金属

20、元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误； 同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。 答案D,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,10.下列有关性质的比较，不正确的是() A.酸性强弱：HIHBrHCl B.非金属性：OSSe C.还原性强弱：FClI D.碱性强弱：KOHNaOHLiOH,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析非金属元素原子得电子能力越强，其相应离子还原性越弱，故还原

21、性强弱应为FClI,C,11.元素X的单质的分子是双原子分子X2，元素X的单质与金属镁反应时元素X的原子形成1价的阴离子。请回答： (1)元素X在元素周期表中位于哪一族？_。 (2)写出金属镁与X单质反应的化学方程式：_,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,答案,能力提升题,A族,12.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化： 无色棕黄色蓝色无色。 依据溶液颜色的变化回答下列问题： (1)加入以上药品的顺序是_。 (2)写出的化学反应方程式：_,1,2,4,3,5,

22、6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,答案,A、D、B、C,I22NaOH=NaINaIOH2O,13.某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234。 (1)要使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变为432，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量之比为_。 (2)要使溶液中只有Cl和Br，而刚好没有I，则此时Cl和Br的物质的量之比为_。 (3)若要使溶液中只有Cl，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br的物质的量之比为_,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,解析答案,解析通入Cl2时，Cl2先氧化还原性较强的I，I被氧化完全后,再氧化B

23、r。 (1)设原Cl、Br、I的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，当变为 4 mol、3 mol、2 mol时，Br没减少，I减少 2 mol，消耗Cl2 1 mol，故通入Cl2的物质的量与原溶液中I物质的量之比为14。 (2)当I被氧化完全时，消耗2 mol Cl2，生成4 mol Cl，此时Cl和Br的物质的量之比为63，即21。 (3)当Br和I被全部氧化时,3 mol Br消耗Cl2 1.5 mol、4 mol I消耗Cl2 2 mol，则通入Cl2的物质的量与原Br的物质的量之比为3.53，即76,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,14,15,答案(1)14,2)21,3)76,14.下表为元素周期表的一部分,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13