2019年初三化学二模试题

1、2019 届初中毕业暨升学考试第二次模拟试卷化学注意事项：1本试卷分选择题和非选择题，共 32 题，满分 100 分；考试用时 100 分钟。2答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号、考试号填写清楚。.3答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案；答非选择题 必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的 位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Fe-56Na-23S-32选择题（共 50 分）

2、单项选择题（包括 25 小题，每题 2 分，共 50 分）1地球是我们唯一的家园绿水青山就是金山银山，下列做法与此不相符的是 A禁止焚烧秸杆，充分利用资源B使用公共自行车，绿色出行 C不乱丢废旧电池，挖深坑填埋处理 D合理使用农药化肥，提高粮食产量2以下实验操作正确的是A.熄灭酒精灯B研磨后闻气味C滴管取用药品D过滤 3用下列物质和氯化钠配成除雪剂，既能融化冰雪、又能作为复合肥料的是AMgC12BKNO3CNH4NO3DCa( H2PO4)24下列包含化学变化的是A食盐蒸发B甘蔗榨汁C粮食酿酒D白醋挥发5黄金搭档能补充钙、铁、锌、硒、维生素，其中的钙、铁、锌、硒是指 A单质B分子C原子D元素6

3、以下物质属于氧化物的是A冰水混合体B液氧C6%的双氧水D高锰酸钾第 1 页（共 8 页）7下列物品所用的材料错误的是A合成材料：塑料直尺铝合金B无机材料：陶瓷玻璃水杯C复合材料：机动车轮胎玻璃钢D天然纤维：竹纤维毛巾蚕丝8下列化学用语表示正确的是A60 个碳原子：C60B2 个氢氧根：2OH-CCO2:2 的含义是 2 个氧原子D3 个亚铁离子：3Fe+29硝酸具有强氧化性，能和铜发生如下反应: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X+4H2O根据质量守恒定律，推测 X 应是ANOBNO2CO2DN210下列物质的俗名或主要成分与化学式不相符的是ACaCO3 ：贝壳珍珠BC：焦炭金刚石C

4、Na2CO3：纯碱烧碱DCu2(OH)2CO3： 铜绿孔雀石11从蛋白质得到的氨基酸有 20 多种，甘氨酸,化学式为 NH2CH2COOH，是氨基酸系列中 结构最为简单，人体非必需的一种氨基酸，关于它的说法正确的是 A甘氨酸是有机高分子化合物B甘氨酸的相对分子质量为 75gC甘氨酸由 1 个氮原子，两个碳原子，5 个氢原子和 2 个氧原子构成D甘氨酸中碳、氢、氧、氮的质量比为 24:5:32:1412物质性质决定用途。下列说法错误的是 A氮气化学性质稳定，可以用作保护粮食瓜果的保护气 B洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污 C氧气具有可燃性，可以用作火箭发射的助燃剂 D硫酸铜能使蛋白质变性

5、，可用于游泳池水消毒13下列做法不会危害人体健康的是A饮用低温灭菌牛奶B霉变的红薯、玉米洗净煮熟后继续食用 C用甲醛浸泡水产品D用 NaOH 来治疗胃酸过多14下列各组离子在水中能大量共存的是-2+2-AAg+、H+、NO3 、ClBCu、Na 、SO4、NO32-2+-2-CFe3+、Zn2+、SO4、OHDCa、K 、Cl 、CO315下列关于化学性质、化学反应的本质，说法错误的是 A稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为它们都含有酸根离子 B从微粒角度看，NaOH 溶液与稀盐酸反应的实质是 OH-与 H+反应生成水，Na+与 Cl-只是旁观者C点石不能成金，是因为化学反应前后元素种类是不变的

6、DNO 被 O2 氧化成 NO2，NO 不再具有 NO2 的性质，是因为他们的构成的微粒不同第 2 页（共 8 页）16下列实验操作的叙述错误的是 A做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应先放一些水 B稀释浓硫酸时，要将水沿玻璃棒缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌 C测定溶液 pH 值时，用玻璃棒蘸取待测液，涂在 pH 试纸上 D点燃 CO、H2 前先要进行验纯17下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法错误的是转化转化+氢原子 氧原子甲乙硫原子A反应前后原子种类不变B转化中甲和乙的质量比为 17：16 C转化是化合反应D转化中反应前后分子个数发生了改变18右图为四种微粒的结构示意图。下列说法错误的是

7、 A表示的微粒在化学变化中易显负价 B表示的微粒都为原子 C和转化成离子后具有相同的电子层数 D和属于同种元素19下列物质的鉴别能达到实验目的的是选项物质主要实验操作A鉴别 K2CO3 和 NaOH取 1g 待测物配成溶液，滴加酚酞B鉴别纯水和食盐水加入肥皂水C鉴别黄铜（铜锌合金）和铜加入 AlCl3 溶液D鉴别棉纱线与羊毛灼烧，闻气味20下列物质除杂或提纯所用的实验方法正确的是选项物质（括号内为杂质）实验方法ACO2（H2O）通过装有固体 NaOH 的干燥管BFe2O3（Fe）加入稀盐酸，过滤CCu（CuO）加入足量稀硫酸溶液，过滤DKNO3 溶液（K2SO4）加入适量的 BaCl2 溶液，

8、过滤21甲、乙试管中各盛有 10.0g 水，向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3 粉末，另一支试管中 加入 3.0gNaCl 粉末，按图进行实验。下列说法正确的是甲 乙甲 乙 降温 39.736.135.7溶解度 Na2CO3NaCl300第 3 页（共 8 页）7.00 10 20 30 温度溶解度曲线A甲中加入的粉末是 Na2CO3 B0时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和 CNa2CO3 中含有少量 NaCl，可用蒸发的方法提纯 Na2CO3D30时，分别取等质量的 Na2CO3 和 NaCl 粉末加入烧杯中分别配成饱和溶液，则Na2CO3 饱和溶液的质量大于 NaCl 饱和

9、溶液的质量。22稀硫酸中加入下列物质，酸碱性不会有明显变化的是ANa2CO3 溶液BKOH 溶液CBaCl2 溶液DZn23下列物质间的转化不可以实现的是ACCO2 COBCuOCuCu(NO3)2 CCaCO3CaOCa(OH)2DK2CO3KClKOH24一定质量的某有机化合物完全燃烧消耗了 4g 氧气，生成了 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水， 该有机化合物的化学式可能是AC2H4OBCH4OCCH4D.C2H625化学革命发生在十八世纪末的英国和法国。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学 家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，将汞加热了七天七夜，生成红色的氧化汞，使化 学科学发展进入了新

10、纪元。关于这两个实验的说法正确的是A加热七天七夜会造成资源浪费，凭肉眼观察固体全部变红时反应完全了 B拉瓦锡的实验中，汞的作用仅是反应物 C两个实验中，前者金属加热后装置内质量增加，后者金属加热后装置内质量不变，前者不符合质量守恒定律，后者符合质量守恒定律D拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化非选择题（共 50 分）26（5 分）连线题，将下列物质与对应的用途或性质连接起来：食盐水银干冰金刚石碳酸氢钠温度计中常用于常用于常用于食品自然界硬度 填充的金属腌制食品人工降雨中的发酵剂最大的物质第 4 页（共 8 页）27.（7 分）写出下列方程式，完成下列填空。（1）甲烷完

11、全燃烧，该反应 （放热或吸热），我们 关闭阀门使其燃烧停止的原理是 （2）用硫酸中和含氨水的废水后排放：， 该反应属于反应（填反应类型）。（3）波尔多液不能用铁质容器盛放，原因是硫酸铜会和铁发生反应。（4）红磷常用作烟雾弹。28.（3 分）水是生命之源，人类的日常生活、工农业生产都离不开水。（1）图 1 为电解水的实验装置图。接通电源后观察两电极都有气泡产 生，发生反应的化学方程式为， 我们在水中加入少量稀硫酸的目的是；（2）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子数之比。该实 验中能说明水的化学式为“H2O”的实验现象是 。29. （14 分）结合图示实验装置，回答下列问题ABCDEFG

12、H（1）仪器的名称是 （2）实验室中，我们利用发生装置 A 制氧气，反应的方程式为， 试管口塞一团棉花的作用是 （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气选择发生装置 （填编号），该装置的优 点是，反应方程式为反应后过滤、 干燥，所得的二氧化锰 （“能”或不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。（4）实验室制 CO2 的方程式为，所有可选择的收集装置有 （5）实验室模拟炼铁，所选装置按“一氧化碳DH酒精灯”的顺序连接。H 装置中盛 放澄清石灰水，检验生成物。D 中发生反应的化学方程式为，反 应的现象是 。H 装置发生反应的化学方程式为，气体 应从 （a 或 b）端通入。上述实验在 H 装置的后面放一点

13、燃着的酒精灯的目的 是 。第 5 页（共 8 页）30. （8 分）碘是人体生长发育必需的微量元素，加碘盐主要有两种，添加 KI（碘化钾） 或 KIO3（碘酸钾）。右图是某实验包装上的部分说明，食盐中加入 碘酸钾的目的是补充微量元素碘，它的主要作用是 预防 。【提出问题 1】为什么在汤菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效呢？【查阅资料 1】碘酸钾的化学式是 KIO3，是一种白色粉末，熔点是 560 摄氏度。采用热重 分析仪，对碘酸钾的加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数（纵坐）随温 度（横坐标）的变化曲线如图 1 所示图 1图 2【猜想假设 1】KIO3 与 KClO3 性质类似，受热分解

14、产生 O2。【实验探究 1】研究小组进行如图 2 所示实验，宜选用装置进行。验证 KIO3 分解 产生氧气的操作和现象为。【得出结论 1】KIO3 受热同时生成碘化钾(KI)，反应方程式为。【提出问题 2】KI 中还有碘元素，为什么生成 KI 就会降低碘效? 碘元素是如何被吸收的？3【查阅资料 2】KIO 在人体内转化为 I-而被吸收。3【提出问题 3】KI 中有能直接吸收的 I-,为什么选择添加 KIO 呢？【查阅资料 3】KI 是白色固体，在空气中与 O2、CO2、H2O 中的两种或三种物质反应生成单 质 I2 而泛黄变质，光照会加速它的变质，不利于人体吸收。【实验探究 2】研究小组开展以

15、下实验。在燃烧匙中放入 KI 固体，然后分别放置在 号试管中，数日后观察现象，请将现象补充完整。第 6 页（共 8 页）【反思提高】 讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验:，数日 后观察无明显现象，证明以上结论正确。 乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请用实验加以证明:，证明 推测正确。【提出问题 4】即使 KIO3 受热生成 KI，短时间不会变质，仍能被人体吸收，为什么要避免 高温烹饪？【拓展应用】生活中鉴别真假加碘盐的方法是:取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒 2 分钟，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸 泡其中，20 分钟后若溶液变蓝，则是

16、加碘盐。由此可知（ ）A.实验中土豆片用豆腐代替有同样的效果 B.可能是酸性条件下 KIO3 和 KI 能反应生成 I2 C.烹饪时加点 Na2CO3 有利于避免碘的流失31（7 分）绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用其工艺流程如图（主要是生产还原铁粉）：（1）绿矾溶解后，溶液中存在的阳离子是。（2）转化步骤中，一般控制温度不能超过 30，其原因是。（3）隔绝空气进行“焙烧”，FeCO3 会分解生成氧化亚铁和二氧化碳，焙烧过程中作为还 原剂的是一氧化碳。产生还原剂一氧化碳的反应化学方程式是 产生铁粉的反应化应方程式是。（4）在焙烧过程中需加入 CaCO3 进行脱硫处理如图 1 为加 CaCO3 和未加 CaCO3 对还原铁 粉产率的影响，据图分析 CaCO3 的另一作用为。100Fe产率%908070605040123焙烧时间（图 1）第 7 页（共 8 页）（5）粗还原铁粉经加工处理后制得较为纯净的还原铁粉， 纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下，可制得四氧化 三铁（一种常用的磁性材料）同时生成一种气体， 其装置如图 2 所示：SAP 材料吸水性强，湿润的 SAP 材料能为该反应持续提供水蒸气，实验开始一段时 间后，观察到肥皂液中有大量的气