高二化学周考14

1、枣阳白水高中2013-2014学年度高二化学周考（14）第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共51分）12013年6月20日，中国成为世界上第二个成功进行“太空授课”的国家。如图为太空授课中航天员用注射器向水球内注入空气，在水球内产生了 两个标准的球形气泡，气泡既没有被挤出水球也没有融合到一起，水球也没有爆裂。下列说法错误的是A实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上B水的分子组成和结构，在太空中没有发生改变C在太空实验中，如果往水球中分别注入氢气、氨气，同样也能观察到两个气泡D水球实验中，可用吸水纸捕获洒落的水滴2下列化学用语的表述正确的是

2、A离子结构示意图：可以表示16O2，也可以表示18O2B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C氯化铵的电子式为：DCO2的结构式为： 3下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B醋酸溶液和大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2CNH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH：NH4+OH=NH3H2OD向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32+2H+= SO2+S+ H2O4一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M2+)=

3、lg c(M2+)，p(CO32)=lg c(CO32)。下列说法正确的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32浓度相等Dc点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出5下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32B无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al

4、3+、NO3、ClDc(ClO)= 1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO426水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A图中五点KW间的关系：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体的变化7为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列说法错误的是A负极反应式：

5、Ag+Cle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CCl不断向电池的正极移动DNa2Mn5O10是还原产物8某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，其中正确的是ApH1和pH2的盐酸，c(H)之比为12B物质A三态间的转化如下：A (g)A (l)A (s)，则该转化过程中S0CpH13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小DpH9的CH3COONa溶液和pH9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJmol1，当有

6、3NA个电子转移时，H变为46.2 kJmol1 B1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D2.9g 熟石膏（2CaSO4H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个10高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O下列说法正确的是AMnO4是氧化剂，Fe3+是还原产物BFe2+的还原性强于Mn2+C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有

7、血红色沉淀生成D生成1mol 水时，转移2.5mol电子11某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 molL-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。下列说法中正确的是：A该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、ClB该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、ClC该溶液是否有K+ 需做焰

8、色反应（透过蓝色钴玻璃片） D可能含有Cl12新型纳米材料MFe2Ox（3x4）中M表示2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（ ） Axy BMFe2Ox是还原剂CSO2是该反应的催化剂 DSO2发生了置换反应13从煤焦油里可以分馏出多种稠环芳香烃，如菲。菲的结构简式为：,从菲的结构式分析菲的一氯代物有( )A.4种 B.5种 C.10种 D.14种14下列各图示实验操作合理的是（ ） A图1为证明非金属性强弱：SCSi B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D图4为制备并收集少量NO2

9、气体15空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56L O2B为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水Cd极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O Dc极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A16下列关于晶体说法的正确组合是分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定

10、没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4和12个O2紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A BC D17用Pt电极电解含有各01mol的Cu2-和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是：（ ）ACu2+X3+H+BCu2+H+X3+CX3+H+Cu2+DH+X3+Cu2+第II卷（非选择题）18A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。A、B可分别与C组成常见化合物AC、A

11、C2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）。（1）A在元素周期表中的位置是 。（2）B2的电子式为 ，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示）。（3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。（4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按113在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为 。19资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知：2NH3（g） C

12、O2（g） NH2CO2NH4（s） H -159.47 kJmol-1NH2CO2NH4（s） CO(NH2)2（s） H2O（g） H +116.49 kJmol-1H2O（l） H2O（g） H +88.0 kJmol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式 。（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H0向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2molL1，H2：0.8molL1，CH4：0.8molL1，H2O：1.6molL1

13、，起始充入CO2和H2的物质的量分别为 、 。CO2的平衡转化率为 。现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充入1 molCO2,和4 molH2，在II中充入1 mol CH4和2 mol H2 O(g) ，300下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 ( （填字母）。A容器I、II中正反应速率相同B容器I、II中CH4的物质的量分数相同C容器I中CO2的物质的量比容器II中的多D容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示： 上述生产过程的能量转化方式是

14、。上述电解反应在温度小于900时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。20前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_。（2）四种元素中第一电离最小的是_，电负性最大的是_。（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；D的配位数为_；列式计算该晶体的密度为_gcm-3。（列式并计算）

15、212013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断： 该反应的平衡常数表达式为 。该反应的H 0（选填“”、“”）。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化 学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的烟气含氮的

16、氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)2NO2(g) = N2(g)CO2(g)2H2O(g) =867kJmol12NO2(g) N2O4(g) =56.9kJmol1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式 。 将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可 达到低碳排放的目的。下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 (填ab或ba) 。22实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有

17、一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJmol-1)的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 (填字母)。AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ；H2的转化率w(H2) =

18、 。该反应的平衡常数表达式K 。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。A升高温度B将CH3OH(g)及时液化抽出C选择高效催化剂D再充入l molCO2和4 molH2（3）25，1.01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有 ；其正极的电极反应式是： 。23高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的

19、装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为： 。（2）装置B的作用是 ，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。（选a或b或c） abcI干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E。观察到的现象是

20、 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。第9页 共10页 第10页 共10页参考答案1C【解析】试题分析：A、正确；B、没有发生化学变化，结构和化学性质不变，正确；C、氨气溶解于水，不能形成气泡，错误；D、吸水纸吸收水，可以捕获洒落的水滴，正确。考点：考查物质变化有关问题。2A【解析】试题分析：A、同位素质子数相同，核电荷数相同，正确；B、比例模型中有原子的相对大小，该模型为甲烷分子，四氯化碳中碳原子半径小于氯原子，错误；C、氯离子电子式书写错误，错误；D、二氧化碳结构式为O=C=O，错误。考点：考查化学用语有关问题。3D【解析】试题分析：A、电荷不守恒，错误；B、

21、醋酸为弱电解质写化学式，错误；C、铝离子优先反应，错误；D、正确。考点：考查离子方程式正误判断有关问题。4D【解析】试题分析： A、根据图像分析坐标P值越大离子浓度越小，所以MnCO3的Ksp最小，错误；B、MgCO3溶解度最大，加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀质量最多，错误；C、曲线上的点表示饱和溶液，但b点Ca2+浓度大于CO32浓度，错误；D、正确。考点：考查沉淀溶解平衡有关问题。5C【解析】试题分析：A、SiO32会生成硅酸而不能大量共存，错误；B、MnO4在溶液中呈紫色，错误；C、该溶液为酸性，正确；D、有氧化性，与SO32、S2发生反应而不能大量共存，错误。考点：考查离子共存有关

22、问题。6C【解析】根据图像可知，ADE三点的温度相同，都小于C点，C点小于B点。由于电离是吸热的，所以水的离子积常数随温度的升高而增大，A正确，D不正确。从AD，氢离子浓度增大，所以在温度不变时，加入酸即可，B正确。B点根据图像可知，水的离子积常数是11012，所以pH=10的KOH溶液的浓度是0.01mol/L，因此酸和碱恰好反应，溶液显中性，C正确。答案选D。7C【解析】试题分析：A、银化合价升高失去电子，为负极生成AgCl，正确； B、从反应物银计算转移电子数，正确；C、原电池中阴离子向负极移动，错误；D、锰化合价降低，是还原产物，正确。考点：考查氧化还原反应有关问题。8B【解析】试题分

23、析：A、pH1和pH2的盐酸，c(H)之比为101，错误；B、正确；C、强碱溶液加水稀释，氢离子浓度升高，其它降低，错误；D、CH3COONa溶液促进水的电离，后者抑制水的电离，水的电离程度不同，错误。考点：考查化学反应原理有关问题。9A【解析】试题分析：A、反应的焓变与物质的状态，化学计量数有关，与反应多少无关，反应程度决定反应释放或吸收热量，错误；B、钠失去电子，1mol转移1mol电子，正确；C、溶液中电荷守恒得出钠离子物质的量等于醋酸根离子物质的量，等于1mol，正确；D、熟石膏的摩尔质量为290g/mol，含有结晶水的量为2.9290=0.01mol，正确。考点：考查STS中环境保护

24、有关问题。10B【解析】试题分析：A、MnO4是氧化剂，Fe3+是氧化产物，错误；B、还原剂还原性强于还原产物，正确；C、KSCN溶液与Fe3+反应生成配离子溶液，不是沉淀，错误；D、 2 KMnO4+ 10 FeSO4+ 8 H2SO4= 1 K2SO4+ 2 MnSO4+ 5 Fe2(SO4)3+ 8 H2O（反应有10个电子转移）计算生成1mol 水时，转移108=1.25mol电子，错误。考点：考查氧化还原反应原理问题。11B【解析】试题分析：根据判断溶液溶液中无A13+、Mg2+；根据判断溶液中含有AlO2、CO32，不含SiO32，因碳酸钡沉淀，得出不含有Ba2+；阳离子只有K+，

25、一定含有；根据计算n(Cl)=0.43143.5=0.003mol，盐酸提供的n(Cl)=0.20.005=0.001mol，故原溶液中含有氯离子。考点：考查离子共存与检验有关问题。12B【解析】试题分析：能使二氧化硫变成硫单质，该物质一定是还原剂，化合价一定是升高的，根椐化合价代数和为零，可知：xy；SO2是该反应的的还原剂，而不是催化剂，催化剂是反应前后性质和质量不变的；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外的一种单质和另外的一种化合物，此题中二氧化硫不符合定义。考点：考查氧化还原反应。13B【解析】菲为对称结构，分子中共有5个不同位置的氢原子，故其一氯代物有5种。14A【解析】试题分

26、析：A、稀硫酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液中置换出硅酸，证明非金属性强弱：SCSi，正确；B、使用这种装置制备气体要求固体物质为块状的，而过氧化钠是粉末，错误；C、浓硫酸不能直接加到装水的容量瓶中稀释，错误；D、二氧化氮是溶于水的，可以与水反应生成一氧化氮和硝酸，错误。考点：考查化学实验。15D【解析】试题分析：电解池中的电极反应为，b电极与电源正极相连，为阳极失电子发生氧化反应4OH-4e-2H2O+O2；a电极与电源负极相连，为阴极得到电子发生还原反应4H+4e-2H2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d电极通入氢气，为负极失电子发生氧化反应2H2-4e-4H

27、+；c电极通入氧气，电极为正极得到电子发生还原反应O2+4H+4e-2H2O。A、a电极与电源负极相连，为阴极得到电子发生还原反应4H+4e-2H2。当有0.1 mol电子转移时，a电极产生0.05mol氢气，在标准状况下的体积上1.12L，故A错误；B、如果将左边容器中的水改为食盐水，则阳极氯离子放电生成氯气，得不到氧气，B不正确；C、d极上发生的电极反应是2H2-4e-4H+，C不正确；D、图2中C为正极，得到电子发生还原反应O2+4H+4e-2H2O。原电池中阳离子向正极移动，即B中的H+可以通过隔膜进入A，D正确，答案选A。考点：考查原电池和电解池的有关判断、计算以及电极反应式的书写等

28、16D【解析】错，如稀有气体不存在共价键；错，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成；正确；错，如氯化铵，既有离子键又有共价键；正确；错，SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合；错，分子间作用越大，物质的溶、沸点越高，但分子的稳定性与分子间作用力无关；正确；17B【解析】由图可得，当电子转移0.2mol时，阴极析出的固体质量最多，而Cu2+和X3+的溶液中，铜离子带2个单位正电荷，X离子带3个单位正电荷，转移0.2mol电子恰好为0.1mol铜离子得电子，所以，其氧化性强弱关系为：Cu2+H+X3+18（1）第二周期A族（1分）（2）（2分） Na+O2Cl（2分）（3）O3、Cl

29、2、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）（2分）;（4）AlN（2分）【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F分别为C、N、O、Al、Cl。（2）离子半径依次与电子层数、核电荷数、核外电子数有关，Cl电子层数最多，半径最大；Na+与O2电子层数相同，O2核电荷数少半径大；（3）氧元素对应的臭氧，氯元素对应的氯气、二氧化氯等具有杀菌消毒作用；（4）反应为Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO。考点：考查元素周期律有关问题。19（1）2NH3（g） CO2（g）CO(NH2)2（s）H2O（l）H 130.98 kJmol1 （3分）（2）2mol（1分）；8mol（1分）；80% （2分）

30、CD（2分）（3）太阳能和电能转化为化学能（2分）2CO324e=2CO2+O2（2分）；3CO2+4e=C+2CO32（2分）【解析】试题分析：（1）由可得：2NH3(g) CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(l) H 130.98 kJmol1 （3分）（2）假设起始的二氧化碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol： CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) H0起始物质的量： xmol ymol 0 0转化物质的量： 1.6mol 6.4mol 1.6mol 3.2mol平衡物质的量： 0.4mol 1.6mol 1.6mol 3.2mol那么：x0

31、.4mol1.6mol2.0mol y6.4mol1.6mol8.0molCO2的平衡转化率为：A、容器I、II中的起始反应物不一样，因此正反应速率不一定相等，错误；B、如果不是一个绝热容器，那么在两个容器中按题中的投料是等效平衡，也就是说两个容器中甲烷的含量应该相等，但这是一个绝热的容器，如果是二氧化碳和氢气生成甲烷和水，正反应是放热反应，放出的热量使容器温度升高，升高温度会使得平衡逆向移动，使得甲烷的含量比前述的等效平衡时的要低，而投入甲烷和水，生成的是二氧化碳和氢气，要吸热，使得体系的温度降低，而温度的降低使得平衡正向移动，使得甲烷的含量比前述的等效平衡时的要高，因此容器I、II中CH4

32、的物质的量分数不相同，错误；C、容器I中是在前述等效平衡的基础上逆向移动，容器II中是在前有识述等效平衡的基础上正向移动，所以容器I中CO2的物质的量比容器II中的多，正确；D、如果按照等效平衡来考虑的话，容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和等于1，但这是在绝热容器中，是在等效平衡的基础上又分别进行了移动，因此，容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1，正确。（3）从图中可知装置是将太阳能和电能转化为化学能（2分）阳极是失去电子的反应：2CO324e=2CO2+O2；阴极是得到电子的反应，得电子的物质只能是二氧化碳：3CO2+4e=C+2CO32。考点：考查反

33、应热、化学平衡以及电化学的有关知识。20（1）（2分） （2）K （2分）； F（2分）（3）K2NiF4（3分）； 6（3分） （3分）【解析】试题分析：在前四周期元素中，显负一价的只能是氢和卤素，所以A只能是H或者F或者Cl；正一价的只能是碱金属，锂或钠或钾，根椐A和B+的电子相差为8可以判断A是氟，B是钾，那么C为铁，D为镍。四种元素中第一电离最小的是最易失电子的钾，电负性最大的是氟；通过均摊法来确定其分子式：D也就是黑色小球在顶点上有八个，体心中有一个，总共有：；B也就是大一点的黑球，在棱上有八个，体心有二个，总共有：；A也就是白球，在棱上有十六个，在面心有四个，在体心有二个，总共有：

34、，因此该化合物的化学式是：K2NiF4，根据晶胞的结构简式可知，中间的立方体中Ni原子周围最近的F原子个数是6，既配位数是6。根据可知该晶胞的目的应该是gcm-3考点：考查物质结构。21（1）（2分） （1分）（2分）起点在原点0处（给1分），达到平衡的时间迟于“T2、S1”曲线的平衡点（给1分）（2） CH4(g)N2O4(g) = N2(g)CO2(g)2H2O(g) =810.1 kJmol1（2分）2CO22H2O2HCOOH+O2（2分） ab （2分）【解析】试题分析：（1）反应图像得出TI曲线反应速率快，温度高，其二氧化碳含量低，反应放热；表面积越大反应速率越快，但催化剂不改变平

35、衡浓度，平衡时二氧化碳浓度相同；（2）方程式1减方程式2得CH4(g)N2O4(g) = N2(g)CO2(g)2H2O(g) =810.1 kJmol1；从电池示意图得出反应物为水和二氧化碳，生成物为甲酸和氧气；水在催化剂a失去电子生成氧气，a为负极，电子流动方向ab。考点：考查化学反应原理有关问题。22（17分） （1）C（2分）（2） 0.075 molL-1min-1 （2分） 56.25%(2分)（2分） BD（2分，少选得1分、多选或错选均不能得分）（3）CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2(g)+2H2O(l) H726.6kJmol-1 （3分，单位错漏扣1分）（4）甲醇、氢氧化钠、水（2分，漏写一个扣1分，漏写两个或错写均不得分）；O22H2O4e-4OH（2分）【解析】试题分析：（1）根据图1可知，该反应的反应物总能