人教版化学高二选修3_章末检测30002

1、第三章章末检测时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。）1. 氮化硼很难熔化，即使在熔融状态下也不导电，加热至3 000 C方可汽化，下列对氮化硼的叙述，正确的是（）A .氮化硼是分子晶体B.氮化硼是原子晶体C .氮化硼是离子晶体D .分子式为BN解析：该晶体熔、沸点很高，说明可能为离子晶体或原子晶体，又因为该晶 体在熔融状态下不导电，说明该晶体为原子晶体，化学式是BN。答案：B2. 下列说法中，正确的是（）A .构成分子晶体的微粒一定含有共价键B.在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高C .某分子晶体

2、的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大D .分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点 一般较低解析：构成分子晶体的微粒不一定含有共价键，如稀有气体元素形成的晶体； 在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高；分子晶 体的熔、沸点的高低决定于分子间作用力的大小，与共价键键能的大小无关；分 子晶体中基本构成微粒间的相互作用是分子间的作用力，多数分子中存在化学 键，但化学键不影响分子晶体的熔、沸点。答案：B3.有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，O为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为 MN 2的晶体结构为（）1 1解析：B晶胞中阳离子数为

3、8X 4 = 2,阴离子数为1个，故该晶体的化学式 为 MN2。答案：B4.下列说法中正确的是（）A .离子晶体中每个离子周围均吸引着 6个带相反电荷的离子B. 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C .分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D .原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：CsCI晶体中，每个Cs*周围吸引8个C，A项错误。金属内部在不 通电时也存在自由移动的电子，只不过其运动是无规则的，通电时才定向移动， B项错误；分子晶体常温下也有呈固态的，如 12、S、AICI3等，C项错误；原子 晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构，故D项正确。答案

4、：D5.下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小 排列的是（）A .铝、钠、干冰B.金刚石、碳化硅、晶体硅C .碘化氢、溴化氢、氯化氢D .二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳解析：分子晶体的熔点由分子间作用力决定，离子晶体、原子晶体、金属晶 体的熔点由键能决定，A、C、D三项中均有分子晶体，故选 B答案：B6. 关于晶体的下列说法正确的是（）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子； 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低； 晶体中分子间作用力越大，分子越稳 定；离子晶体中，一定存在离子键；分子晶体中，一定存在共价键；原子 晶体中，一定存在共价键；熔融时化学键没

5、有破坏的晶体一定是分子晶体A .B.C .D .解析：晶体中有阴离子就一定有阳离子，但有阳离子，不一定有阴离子，如 金属晶体中只有阳离子，没有阴离子，错；有些分子晶体的熔点高于金属晶体 （如Hg常温下为液态），错；分子间作用力与分子稳定性无关，错；由 0族 元素形成的分子晶体中不存在化学键，错。答案：C7. （双选题）1个分子在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态 C60存在。后 来人们又相继得到了 C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学 家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子， 大大丰富了碳元素单质的家族。 下列有 关说法错误的是（ ）A .熔点比较

6、：C60C70C90金刚石B.已知C（石墨）=C（金刚石）H0,则石墨比金刚石稳定C . C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的 C60分子 有 10 个D .金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与 H2发生加成反应 解析：本题考查碳单质的几种晶体的结构及性质。C60、C70、C90均是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，金刚石是原子晶体，熔点比分子晶体高得 多， A 项正确；石墨转化成金刚石是吸热过程，说明石墨能量低，故石墨比金刚 石稳定，B项正确；由C60的晶体结构，可知每个C60分子周围与它最近且等距 离的C60分子有12个，C项错误；C60的结构中存在

7、碳碳双键，可与 H2发生加 成反应， D 项错误。答案： CD8. 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20。下列说法中正确的是 ()A .晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B.晶体中一定只有离子键没有共价键C .所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D .晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径解析： 在短周期中符合题设条件的物质有： NaF、 Na2O、 MgO、 NaOH、NH4F等，故A正确；NaOH、NH4F含共价键，B错；所含元素可在同一周期， 也可在第一周期，如 NH4F, C错；NaF、Na?。、MgO等其阳离子半径都比阴 离子半径小，故 D 错

8、。答案： A9. 下列说法中正确的是 ()A .化学键都具有饱和性和方向性B.晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C .氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D .金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键。解析：离子键、金属键没有饱和性、方向性；氢键不属于化学键；金属键属 于化学键。答案：B10.下列叙述不正确的是（）A .金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型食盐冰干冰解析：A项中1个晶胞内的原子数分别是2、2、4,正确；B项HCI的沸点 最低，HF由于存在氢键，沸点最高；D项熔点顺序正确；C项Na2O2中阴离子 （。2一）与阳离子（Na+）个数比为1:2。答案：C11.OO B

9、- A+下列说法正确的是（）A .熔点：锂 钠 钾 铷 F _Na+Al3+B. 热稳定性大小:SiH4PH 3NH 3食盐干冰 碘晶体D .沸点高低：NH 3SbH3AsH3PH 3解析：A项中各离子的结构示意图分别为：S2： 八上厂：，F： ,（441）2 83Na +：, Al3+ :。核外电子层数越多微粒半径越大，相同电子层排布的微粒，核电荷数越大微粒半径越小，故微粒半径大小顺序为S2 _CF _Na+ Al3+, A项正确。B项中热稳定性大小取决于分子内共价键的键能大小，键能 越大热稳定性越高，B项正确。C项中干冰常温下为气体，而 J常温下为固体， 故熔点咼低顺序为石墨 食盐碘晶体干

10、冰。D项中沸点咼低顺序取决于分子间 作用力的大小，NH3分子间有氢键，故沸点较高，SbH3、ASH3、PH3的沸点高 低与相对分子质量的大小有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越 咼，D项正确。答案：C15. （双选题）共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是 （）A. SiO2晶体B. CCI4晶体C. MgCW晶体D. NaOH晶体解析：SiO2晶体中含有Si O共价键；CCl4晶体中含有CCl共价键和分 子间作用力；MgC*晶体中存在Mg2+和C间的离子键；NaOH晶体中存在Na +和0H间的离子键以及0H内部的0H共价

11、键。答案：BD16. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AICI3SiCl4熔点/c80171019068沸点/c1 4651 41818057通过上表可得出以下结论： AlCg在加热时可升华； SiCb属于分子晶体； 1 500 C时NaCI的分子组成可用 NaCl表示； AICI3是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是()A .和B.C .D .全部一致解析：由表中数据可看出AICI3的沸点比熔点低，加热可升华，表明它是分 子晶体；SiCb的熔、沸点低，是分子晶体；NaCI是离子晶体，只有高温呈气态 时，其组成才可以用 NaCI表示，选项C正确。答案：C17. 短周期

12、元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W与Y、X与Z位于 同一主族，W与X可形成共价化合物 WX2, Y原子的内层电子总数是其最外层 电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是()A. WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B. WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C. WX2是以极性键结合成的非极性分子D .原子半径大小顺序为XVWVYVZ解析：因为Y原子内层的电子总数是最外层电子数的2.5倍，计算可推知Y是硅(Si),故W是碳(C)。由W与X可形成共价化合物 WX2,分析可知X为氧， 则Z为硫(S)。对于D项，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加而递减， 所以硅的半径大于硫。答

13、案：D18. 下列说法中正确的是()A. CO2、SiCb BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了 8e_稳定结构B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为 1098C. NaCI晶体中与每个Na*距离相等且最近的Na*共有12个D .原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度解析：A项BF3中硼的最外层为6个电子；B项P4的键角为60 D项晶体 硅很脆，硬度并不大。答案：C19.通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如 图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（）A .同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有 相同的晶体结

14、构B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似 的物理性质C .二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共 价键D .在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si O共价单键解析：Si。?和CO?的化学式相似，但其晶体结构类型不同，A正确；CO?为分子晶体，因此分子间存在分子间作用力， 而分子内部碳原子和氧原子间形成 共价键，NaCI和CsCl为离子晶体，故物理性质不同，C正确，B错误；根据二 氧化硅的结构可判断D正确。答案：B20.下列说法中错误的是（）A. 从CH4、NH4、SO：-为正四面体结构，可推测 PH4、P04-也为正四面 体结构B.

15、1 mol金刚石晶体中，平均含有 2 mol C C键C. 水的沸点比硫化氢的高，是因为 H2O分子间存在氢键，H?S分子间不能 形成氢键D. 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE由E原子和F原子构成 的气态团簇分子模型解析：根据等电子体的概念可知选项 A正确。金刚石中碳原子形成空间网 状的正四面体结构，故 B正确。选项C显然是正确的。选项 D中强调该物质是 气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分子中原子 个数即得化学式。该物质的化学式应为 E4F4，选项D错。答案：D第H卷（非选择题共60分）二、非选择题（共60分）21. （12分）（1）氯

16、酸钾熔化，粒子间克服了 的作用力；二氧化硅熔化,粒子间克服了 的作用力；碘的升华，粒子间克服了 的作用力。三种晶体熔点由高到低的顺序是 。(2) 下列六种晶体：CO?，NaCI，Na，Si,CS2,金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 (填序号 )。(3) 在 H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF 中,由极性键形成的非极性分子有,由非极性键形成的非极性分子有 ,能形成分子晶体的物质 是,含有氢键的晶体的化学式是 ,属于离子晶体的是,属于原子晶体的是 ,五种物质的熔点由高到低的顺序是解析： (1)氯酸钾是离子晶体, 熔化时需要克服离子键的作用力, 二氧化硅是 原子晶体,熔化时需克服共价键

17、的作用力；碘为分子晶体,升华时需克服分子间 的作用力。 由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体, 所以原子晶体 的熔点最高,其次是离子晶体。由于分子间作用力与化学键相比要小得多,所以 碘的熔点最低。(2)先把六种晶体分类。原子晶体：；离子晶体：；金属晶 体：；分子晶体：。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔 点高于晶体硅。CO2和CS2同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故 CS2的熔点咼于CO2。Na在通常状况下是固态，而 CS2是液态，CO2是气态， 所以Na的熔点高于CS2和CO2oNa在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCI 低。答案： (1)离子键 共价键

18、 分子间 二氧化硅 氯酸钾 碘(2) (3) CO2 H2 H2、CO2、HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC(NH4)2SO4HFCO2H222. (12分)原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d和e中，a的最外层 电子数为周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+ 1价离子 比e的一1价离子少8个电子。回答下列问题：(1) 元素a为； c为F(2) 由这些元素形成的双原子分子有(3) 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是，非直线形的是(写 2种)。(4) 这些元素的单质或由它们形成的 AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，离子晶体的

19、是，金属晶体的是，分子晶体的是。(每空填一种)(5) 元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为 。解析：根据a的核外电子特点及第(5)小问中a可以形成化合物，知a为C， 根据b和d的氢化物的通式及空间构型，可以推断b为0, d为S。根据c*比e-少8个电子，可以推断c为Na, e为Cl。(1)a为C, c为Na。五种元素形成 的双原子分子有CO、O2、CI2。(3)五种元素形成的三原子分子中，CO2、CS2为 直线形分子，SO2、SCI2、CI02、03为非直线形分子。(4)金刚石为原子晶体， NaCI为离子晶体，Na为金属晶体，CO、

20、O2、CI2为分子晶体。(5)Na2O2可以用 于防毒面具中作为供氧剂，该反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO 3+。2。答案：C Na (2)CO、O2、CI2(3) CO2、CS2 SO2、O3、SCI2、CIO2(任写 2 种)(4) 金刚石 NaCI Na CO(或 O2、CI?)(5) 2Na2O2 + 2CO 2=2Na2CO3 +。223. (12分)下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结 合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：阳离子。阴离子H图2 H.BO.层状结构IS3铜晶体中铜 原子堆积模型(1) 图1所示的C

21、aF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-数为 图3中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为 ；(2) 图2所示的物质结构中最外层已达 8电子结构的原子是 。H3BO3晶体中 B 原子个数与极性键个数比为 ；(3) 金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用“理”论；(4) 三种晶体中熔点最低的是 ，其晶体受热熔化时， 克服的微粒之间的相互作用力为 。解析：本题考查了离子晶体、分子晶体和金属晶体三种不同的晶体类型，涉 及配位数、化学键的破坏等知识点。(1)从图1面心上的一个Ca2+可看出连接4 个F一，若将旁边的晶胞画出，也应连 4个F一，则一个Ca2+连有8个F。铜属

22、 于面心立方最密堆积，配位数为 12。(2)H是两电子，B从图2看，只形成三个 共价键，应为6个电子，只有氧为8电子。H3BO3属于分子晶体，一个B连有3 个0,3个0又连有3个H，所以一个B对应6个极性键。(3) “电子气”理论可 以很好地解释金属的导电、 导热和延展性等物理性质。 (4)熔点大小一般规律： 原 子晶体 离子晶体 分子晶体，金属晶体看具体情况，此题 H3BO3为分子晶体， 应熔点最低，熔化时破坏分子间作用力。答案：(1)812 (2)O1:6(3)电子气 (4)H3BO3 分子间作用力24. (12分)化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周 期， Y 与

23、 Z 同主族， Y 元素原子最外层的 p 轨道中的电子数等于前一电子层的电 子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了 2个电子。则(1) X 原子的电子排布式为 ， Y 原子的价层电子轨道表达式是(2) YX 2的分子构型是 , YX2的熔、沸点比ZX2傾“高”或“低” )，理由是 。(3) YX2分子中，丫原子的杂化类型是 , YX2分子中含个n键。(4) 下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是 代表ZX2的是。ABCD解析：Y元素的电子排布式为1s22s2p2，是C元素。X与Y同周期，贝S X 元素的电子排布式为1S22s22p写出X涉及化工生产中的一个化学方程式： 。

24、试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：，是0元素。Z是Si元素，YX2为CO2, ZX2为 SiO2。CO2为分子晶体，Si02为原子晶体。CO2中碳原子为sp杂化，CO2是直 线形分子，C与两个O原子之间各有一个n键。2s2p答案：(川免白卩4 wnnuzD(2) 直线形 低 CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体(3) sp 杂化 2 (4)B C25. (12分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的 前20号元素，A与B, C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成 对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X, CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1) 写出A元素的基态原子价电子排布式： 。F离子电子排布式：(2) 写出X的化学式：。X的化学名称为(5) CE、FA的晶格能分别为786 kJ mol、3 401 kJ mo1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是 。(6) F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为 该离子化合物晶体的密度为a g cm_3，贝卩晶胞的体积是只要求列出算式)。解析：因为A原子L层上