2020-2021备战高考化学易错题专题复习-铝及其化合物推断题练习题含答案解析

1、2020-2021 备战高考化学易错题专题复习- 铝及其化合物推断题练习题含答案解析一、铝及其化合物1 工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁 )制取铝的过程如图：请回答下列问题：（1）写出铝土矿中加入naoh 溶液的反应方程式_。（2）沉淀c 的化学式_，颜色为_，写出它的一种用途_。（3）操作i、操作ii、操作iii 的名称为_，这个过程用到的玻璃仪器有烧杯、_。（4）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有_(写出3 种，填化学式)，用此法制取铝的副产品是_(写出2 种，填化学式)。（ 5）氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上为什么不用熔点较低的氯化

2、铝而用熔点更高的氧化铝为原料电解制铝？ _。【答案】 al2o3+2naoh 2naalo2+h2ofe2o3红棕色作颜料（或炼铁）过滤漏斗、玻璃棒 naoh、 cao、 co2 fe2o3、 o2 氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此电解铝用氧化铝而不用氯化铝【解析】【分析】铝土矿中含有氧化铝和氧化铁，向铝土矿中加入naoh 溶液，发生反应al23-2-o +2oh 2alo+h o，氧化铁不溶，然后过滤，得到溶液b 为 naoh、 naalo 混合溶液，沉淀c 为 fe o ；2223向溶液 b 中通入 co

3、2，发生反应 2alo2-22332-、 2oh-232-2+co +3h o=2al(oh) +co+co =co+h o，然后过滤得到沉淀al(oh)323cao，发生反应和 na co 溶液，向溶液中加入na co +cao+h o 2naoh+caco，然后过滤，将 naoh 循环利用；将al(oh) 加热得到23233al o，电解熔融al o得到 al，据此分析解答。2323【详解】(1)根据上面的分析，铝土矿中加入naoh 溶液，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为al23222322o +2naoh2naalo +h o，故答案为： al o +2naoh2na

4、alo+h o；(2)根据上述分析，沉淀c 为 fe2o3，氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，除了用于金属冶炼以外，还可用作顔料，故答案为：fe2o3；红棕色、作颜料(或炼铁 )；(3)实现固体和液体的分离采用过滤法，操作、操作和操作都是过滤操作，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；(4)煅烧碳酸钙得到cao 和 co2， b 生成沉淀需要二氧化碳、碳酸钠转化为碳酸钙需要cao，所以 cao 和 co2能循环利用，溶液e 中的氢氧化钠也能循环利用；根据流程图和上述分析，操作所得的fe2o3 和电解熔融al2o3 得到的 o2

5、为副产品，故答案为： naoh、cao 和 co2； fe2o3 和 o2；(5)氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此尽管氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上电解铝时选用氧化铝而不用氯化铝，故答案为：氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此电解铝用氧化铝而不用氯化铝。2 有 a、 b、 c、d、 e五种短周期元素，已知相邻的a、 b、c、 d 四种元素原子核外共有56 个电子，在周期表中的位置如图所示。e 的单质可与酸反应，1 mol e

6、 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 l h2；e 的阳离子与a 的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)五种元素的名称：a_， b_， c_， d_， e_。(2)画出 c 原子、 a 离子的结构示意图：_ 、_ 。(3)b 单质在 d 单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_。(4)a 与 e 形成化合物的化学式为_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 _ 。(5)向 d 与 e 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至无明显现象发生时，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随naoh 加入又逐渐溶解最终澄清，请写出有关反应的离子方程式为_、_ 。【答案】

7、氧磷硫氯铝白色烟雾pcl3523两性氧、 pclal o化物al3 3oh=al(oh)3al(oh)3 oh=alo2 -2h2 o【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e 五种短周期元素，由位置图可知，a 在第二周期， b、 c、 d 处于第三周期，设 c 的质子数为 x，则 a 的质子数为 x-8， b 的质子数为x-1，d 的质子数为 x+1，a、b、 c、 d 四种元素原子核外共有56 个电子，则 x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56，解得 x=16，即 a 为o， b 为 p， c 为 s， d 为 cl；1mole 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6lh2，设e

8、 的化合价为 y，根据电子转移守恒：1mol y=33.6l 21，解得 y=3， e 的阳离子与22.4l/mola 的阴离子核外电子层结构完全相同，则e 为 al，据此解答。【详解】(1)由上述分析，可知 a 为氧、 b 为磷、 c 为硫、 d 为氯、 e 为铝；(2)c 为硫， s 原子核外有 16 个电子，三个电子层，各层电子数为2、 8、6，原子结构示意图为：； a 为氧， o2- 离子核外电子数为10，有 2 个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：；(3)磷单质在氯气中燃烧三氯化磷和五氯化磷，生成物的化学式为：pcl3 是液体、pcl5 是固体，反应现象是：有白色烟雾生成

9、；(4)a 与e 形成的化合物为氧化铝，化学式为al2o3，能与酸、碱反应生成盐与水，属于两性氧化物；(5)d 与 e 形成的化合物为alcl3，向 alcl3 的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，发生al3+3oh-=al(oh)3、 al(oh)3+oh-=alo2- +2h2o，则可观察到先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随 naoh 加入又逐渐溶解最终澄清。3a、 b、 c、 d、 e、 f、 g、 h 为八种短周期主族元素，原子序数依次增大。a、 f 的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中a 的单质在常温下为气体。c 与 b、h 在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电

10、子数之和为17。 d 与 f 同周期。 g 的单质常用作半导体材料。请回答：(1)c 和 h 分别与 a 形成的简单化合物沸点较高的是_(填化学式 )，理由是_ 。(2)c、e 形成的简单离子半径大小：r(c)_r(e)(填 、 h2 +h2oal +3oh3sio +6c+2n2si n +6co234【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f、 g、h 八种短周期主族元素，原子序数依次增大。子数分 等于各自的 子 数，其中a 的 在常温下 气体， a 为a、 f 的最外 h；g 的 常用作半 体材料，g 为si， 合原子序数可知f 为 al； c与b、 h 在元素周期表中 于相 位置，

11、 三种元素原子的最外 子数之和 17， 173=52， b 为n、 c 为o、 h 为s， d 与f 同周期，位于第三周期，d 为na、 e 为mg，以此来解答。【 解】由上述分析可知，a 为h、 b 为 n、c 为o、 d 为na、 e 为mg 、 f 为al、g 为si、 h 为 s。(1)c 和 h 分 与a 形成的 化合物分 是h2o、 h2s，其中沸点 高的是h2 o，原因是h2o 分子 存在 ，增加了分子之 的吸引力；(2)o2-、 mg 2+核外 子排布相同。具有相同 子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则 c、e 形成的 离子半径大小：r (c)r(e)；(3)f 最高价氧

12、化物 的水化物al(oh)3 是两性 氧化物，在水溶液中存在酸式 离和碱式 离， 离方程式 h+alo2-+h2oal(oh)3al3+3oh-；(4)将 g 的氧化物与b 的 在1400条件下和足量的碳反 ，其化学反 方程式 3sio2+6c+2n2si3n4+6co。【点睛】本 考 元素及化合物的推断及物 性 的方程式表示。把握原子 构、元素的位置、 子数关系来推断元素 解答的关 ，注意元素化合物知 的 用， 目 重考 学生的分析与 用能力。4 短周期主族元素a、b、 c、 d、 e、g 的原子序数依次增大，在元素周期表中a 的原子半径最小（稀有气体元素除外），b 与 c 相 且 c 的最

13、外 子数是次外 的3倍， c、 d 的最外 子数之和与g 的最外 子数相等，e 是地壳中含量最多的金属元素。回答下列 ：（1） c 在元素周期表中的位置是_；由 c 和 d 成既含离子 又含共价 的化合物的 子式 _ 。（2）分 由 c、 d、 e、g 元素形成的 离子的半径由大到小的 序 _（用相 的离子符号表示）。（3）写出 室中制 g 元素的 的离子方程式_（4） e 能写 d 的最高价氧化物的水化物 溶液反 放出 气，反 的离子方程式是：_由上述六种元素中的三种 成的某种 ，是漂白液的主要成分，将 溶液滴入硫酸酸化的ki 淀粉溶液中，溶液 色， 反 的化学方程式 _.gggg2【答案】

14、第二周期第 a 族 na : o : o :naclo2naal 3ggggmno 24h2clmn 2cl 22h 2o2al2oh2h 2 o=2alo 23h 2-+- 22clo+2i +2h =cl +i +2h o【解析】【分析】短周期主族元素a、 b、 c、 d、 e、 g 原子序数依次增大，a 是元素周期表中原子半径最小的元素，则a 为 h 元素； c 的最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有2 个电子层，最外层电子数为6，故 c 为 o 元素； b 与 c 相邻，且b 的原子序数较小，故b 为 n 元素； e是地壳中含量最多的金属元素，则e 为 al； c(氧 )、d 的最

15、外层电子数之和与g 的最外层电子数相等，则d 原子最外层电子数为1、g 原子最外层电子数为7，结合原子序数可知d为 na、 g 为cl。【详解】(1)c 为氧元素，在元素周期表中的位置是二周期第via 族； c 和 d 组成既含离子键又含共价键的化合物为na2o2，电子式为；(2)c、d、 e、 g 分别为 o、 na、 al、 cl，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，则简单离子由大到小的顺序为cl o2naal 3 ；(3)实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，离子方程式为：mno 2 4h 2clmn 2cl 22h 2o ；(4)al 单质可以和naoh 溶液

16、反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为2al2oh2h 2o=2alo 23h 2；漂白液的主要成分为naclo，具有强氧化性，根据现象可知将碘离子氧化成碘单质，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为clo-+2i-+2h+=cl-+i2+2h2 o。5 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝_(填 “强”或 “弱 ”)。三种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物质是 _（填化学式）。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号 )。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动d钠无变化（3） fe 与 cl2 在一定条件下反应，所得产物的化学式

17、是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：若向其中一支试管中滴加kscn溶液，则溶液变成_色。向另一支试管中滴加naoh 溶液，反应的离子方程式是_。（4） na2o2 可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_。（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入naoh 溶液至过量，观察到的现象是_。【答案】强al(oh)322oh- h23红3 3oh-2na 2h o=2nabc feclfe=fe(oh) 2na o 2co =2na co o 、 2na o 2h o=4naoh o 先生成白色沉32222322222淀，然后白色沉淀消失【解析】【分析】（ 1）金属

18、钠与铝处于同周期，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱；（ 2）金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气；由于钠的密度小于水的密度，因此钠浮在水面上；反应放热，因此钠熔化成光亮的小球；反应放出气体，因此钠四处游动；最终金属钠完全溶解；（3） fe 在 cl2 燃烧，生成 fecl3 ，将 fecl3 溶于水后，溶液中存在大量的fe3+，滴加 kscn溶液后，溶液变为血红色；滴加氢氧化钠溶液后生成红褐色沉淀；（4） na22可作为呼吸面具中的供氧剂，可与22oco 和 h o 反应；（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入 naoh 溶液，生成白色沉淀al(oh)3 ，当 naoh 溶液过

19、量时，沉淀逐渐溶解，最终完全消失。【详解】（1）钠元素的金属性比铝强；钠、铝、铁三种金属对应的氢氧化物中具有两性的物质是al(oh)3；（2）钠和冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2na 2h2o=2na+ 2oh-h2；由于钠的密度小于水的密度，因此钠浮在水面上；反应放热，因此钠熔化成光亮的小球；反应放出气体，因此钠四处游动；最终金属钠完全溶解，因此金属钠与水反应的实验中，可观察到的实验现象是钠熔成小球、小球四处游动，答案选bc；（3） fe 在 cl2燃烧，生成33溶于水后，溶液中存在大量的3+，滴加 kscn溶fecl，将 feclfe液后，溶液变为血红色；滴加氢氧化钠溶液后生

20、成红褐色沉淀，离子方程式为：fe3 3oh-=fe(oh)3；（4） na22可作为呼吸面具中的供氧剂，可与222na2 2oco和 h o 反应，反应方程式为：o 2co =2na co o、 2na o 2h o=4naoh o ；22322222（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入naoh 溶液，生成白色沉淀al(oh)3 ，当 naoh 溶液过量时，沉淀逐渐溶解，最终完全消失。6 明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰（含al、al2o3、 fe、 fe2 o3、 feo 等）为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：已知： fe3 开始沉淀到沉淀完全时溶液的ph 为 1.9 3.

21、7。（ 1）明矾净水的原理是 _ （用离子方程式表示）。（2） “酸溶 ”时， al2o3 溶解的化学方程式为_。（3） “氧化 ”时，发生反应的离子方程式为_。（ 4） “步骤 ”的目的是 _；“滤渣 2”经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到的产品的名称是_（填俗称）。（ 5） “步骤 ”包含的操作有 _ 、 _、过滤及干燥。【答案】 al3+3h2o?al(oh)3(胶体 )+3h+al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o2fe2+h2o2 +2h+ =2fe3+2h2o 调节溶液 ph，使沉淀完全铁红 蒸发浓缩冷却结晶【解析】【分析】废铝灰 (含 al、 al2o3、 fe、 f

22、e2o3、 feo 等)加入足量稀硫酸进行酸浸溶解并过滤，得到含有al3+、 fe2+、 fe3+、 so42-的酸性滤液，滤渣1 为不与硫酸反应的杂质，向滤液中加入双氧水将滤液中的fe2+氧化为 fe3+，由于 fe(oh)3 比 al(oh)3 更难溶，向氧化后的滤液中加入al(oh)3， fe3+转化为更难溶的fe(oh)3 沉淀，过滤后得到含有al3+、 so42-的滤液，滤渣2 为fe(oh)3，向滤液中加入k2so4 制得产品溶液，对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥最终得到产品硫酸铝钾的晶体，据此分析解答。【详解】(1)明矾是强酸弱碱盐，弱酸根离子al3+水解产生氢氧化铝胶体

23、，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到达到净水的目的。其反应原理用方程式表示为：al3+3h2o?al(oh)3(胶体 )+3h+；(2) 酸“溶 ”时， al2o3 和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为al2 o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o；(3) 氧“化 ”时，加入氧化剂过氧化氢，将滤液中的 fe2+氧化为 fe3+，发生反应的离子方程式为 2fe2+h2 o2+2h+=2fe3+2h2o；(4) 步“骤 ”加入滤液中加入al(oh)3 ，作用是调节溶液的ph 值，由于fe(oh)3 比al(oh)3 更难溶，使 fe3+完全转化为 fe(oh)3 沉淀而除去

24、； “滤渣 2”的成分是 fe(oh)3，煅烧时分解生成氧化铁，它是一种红棕色粉末，常用作颜料，俗名是铁红；(5) 步“骤 ”是从溶液中获得产品明矾，包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥。7 粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有al2o3、 sio2 ，还含有少量fe2o3、 cao等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：硫酸熟化过程中发生的反应有：al2 o3?2sio +3h2so4=al(so4)3 +2sio2 +3h2o3al2o3?2sio +9h2 so4=3al2( so4)3 + 2sio2 +9h2 o(1) “ ”_，放置冷却，

25、得到al2(so4)3 ?18h2o结晶 操作：缓缓加热，浓缩至。(2)al2(so4)3?18h2o 在 250 300下失重 40.5%得 al2 (so4)?xh2o， x=_。(3) 还“原焙烧 ”过程中发生反应的化学方程式为_。(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有fe2o3：_。(5)向硅酸钠溶液中通入过量co2 制备白炭黑的化学方程式为_。(6)粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应 al(oh)4- +co2 =al(oh)3 + hco3- ，该反应的平衡常数为 _已知 al(oh)32 al(oh)4-+1-1323?h22+h o ?+hk =4 10； h coo +co

26、2al 23-7、 ka2 23-11k =600；k (h co ) =4.2 10(hco ) =5.6 10。【答案】表面出现结晶薄膜32al2焙烧4 32322(so ) +3c2al o +3co +6so 取粗氧化铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加kscn溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有fe2o3杂质 na23223223sio +2co +(n+1)h o=2nahco +sio ?nho 1.75 10【解析】【分析】粉煤灰主要成分有al2 322 3o 、 sio ，还含有少量 fe o 、cao 等，加入浓硫酸反应生成硫酸铝，水浸主要得到sio2 高硅渣，滤液经过结晶

27、脱水得到硫酸铝，硫酸铝与焦炭反应生成粗氧化铝，验证粗氧化铝是否含有氧化铁，先将物质溶于稀硫酸后加kscn溶液，观察现象；向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和白炭黑sio2?nh2o。【详解】(1)结“晶 ”操作：缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜，放置冷却，得到al2(so4)3?18h2o；故答案为：表面出现结晶薄膜。(2)假设 100gal2(so4 )3?18h2o 在 250 300 下失重 40.5%，剩余 100g (1-40.5%)=59.5g242666= 342+18x，解得 x=3；故答案为： 3。al (so )?xho，100g59.5g(3)根据 “还原焙烧

28、 ”产物之一经过烟气制酸，硫酸铝和碳“还原焙烧 ”生成氧化铝、二氧化碳焙烧和二氧化硫，发生反应的化学方程式为2al2(so4)3+3c2al2o3 +3co2 +6so2；故答案焙烧为： 2al2(so4)3+3c2al2o3+ 3co2 + 6so2。(4)实验检验粗氧化铝中是否含有fe2o3，将粗品溶于稀硫酸中，利用生成的铁离子与kscn溶液反应是否有红色物质生成；故答案为：取粗氧化铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加kscn溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有fe2o3 杂质。(5)向硅酸钠溶液中通入过量co2 生成碳酸氢钠和白炭黑sio2?nh2o，其化学方程式为na2sio3+2co

29、2+(n+1)h2o=2nahco3+sio2?nh2o ；故答案为：na2sio3+2co2+(n+1)h2o =2nahco +sio ?nh o 。322324+， h232223?+ ，根据盖3(6) al(oh) +h o ? al(oh) +hco ?h o +co ， h cohco+h斯定律 - - 得到 al(oh)4233，方程式相减，平衡常数相除，因+co =al(oh) + hco此al(oh) 4233平衡常数为k4.2 1073；故答案+co =al(oh) + hco10 13=1.75 1046003为： 1.75 10。8 在高温下，al 与 fe2o3 发生

30、铝热反应后得到的固体混合物中主要含有al2o3、fe，还含有少量 fe2 3。从该样品中固体混合物分离出2 32 3的流程如下：oal o ，并回收fe 和 fe o已知： naalo2 + co2 + 2h2o = al（ oh） 3 + nahco3回答下列问题：（ 1）固体的成分是 _ 。溶液的溶质是 _。（2）加入过量 naoh 溶液时，发生反应的离子方程式是_。（3）白色固体与naoh 溶液反应的离子方程式是_。【答案】 fe 和 fe23323-2-23-2-2onahcoal o+ 2oh = 2alo+ h o al（ oh）+ oh = alo+ 2h o【解析】【分析】固体

31、混合物加过量naoh 溶液得到溶液为naalo 2 和 naoh 的混合溶液，固体为fe 和fe o ，溶液通过过量co 得到溶液为nahco 溶液，固体为al（ oh）沉淀，以此23233答题。【详解】固体混合物加过量naoh 溶液得到溶液为naalo 2 和 naoh 的混合溶液，固体为fe 和fe2 o3，溶液通过过量co2 得到溶液为nahco3 溶液，固体为al（ oh） 3 沉淀， al（oh）3 受热分解得到 al2o3。（1）固体的成分是fe 和 fe2o3；溶液的溶质nahco3，故答案为： fe 和 fe2o3；nahco3；（2）加入过量 naoh 溶液时，发生反应的离子

32、方程式是al 2o3 + 2oh - = 2alo2- + h 2o ，故答案为： al 2o3+ 2oh - = 2alo 2- + h 2 o ；（3）白色固体为al（ oh） 3 与 naoh 溶液反应的离子方程式是al （ oh）3+ oh - = alo 2- + 2h 2 o ，故答案为： al （ oh ）3+ oh - = alo 2- + 2h 2o 。9 铝土矿（主要成分为al2o3,还含有 sio2(不溶于水和酸)、fe2o3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:（1）沉淀a、 b 的成分分别是_、 _;步骤中的试剂a 是_ ;(以上均填化学式)

33、（ 2）试写出步骤中发生反应的离子方式_、 _ ;【答案】 sio232-3 -22-233-fe(oh) naoh 溶液co +oh =hcoco +alo+2h o=al(oh) +hco【解析】【分析】铝土矿中加入过量试剂盐酸，然后过滤得到沉淀a 为 sio2，滤液甲中加入过量 naoh 溶液过滤后得到沉淀b 和滤液乙，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、hcl，沉淀 b 为 fe（ oh）3，滤液乙中含有naalo2 和 naoh、nacl，向滤液乙中通入过滤二氧化碳得到滤液碳酸氢钠溶液，沉淀c 为 al（ oh） 3，加热氢氧化铝得到氧化铝，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知a 为

34、 sio2 ，沉淀 b 为 fe（ oh） 3，滤液甲中含有3+3+al、 fe、 h 等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为alo2- ，步骤中的试剂a 是 naoh 溶液；-反应生成碳酸氢根离子：-（2）步骤中与 ohco2+oh hco3 ，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为：co2+ alo2- + 2h233- 。o al( oh) +hco【点睛】把握流程中物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、推断及实验能力的综合考查。离子方程式的书写是解答的易错点，注意二氧化碳是过量的。10 信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含 cu、 al 及少量 fe 的金属混合物，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。请回答：（1）步骤所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是_（填序号）。（ 2）步骤中 cu、al、 fe 均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应，其中氮元素全部转化为 no。该步骤