2020-2021历年高考化学易错题汇编-镁及其化合物练习题附答案解析

1、2020-2021 历年高考化学易错题汇编- 镁及其化合物练习题附答案解析一、镁及其化合物1 下图中 a-j分别代表相关反应的一种物质。已知a 分解得到等物质的量的b、 c、 d，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（ 1） a 的化学式为 _， b 的电子式为 _。（ 2）写出下列反应的化学方程式：_ 。（ 3）写出反应的离子方程式： _。（ 4）写出 j与 f 反应的化学方程式： _。（5）在反应中，当生成标准状况下2.24l g 时，转移电子的物质的量为_mol 。【答案】 nh433224+3-hco4nh +5o4no+6h o nh +hco +2ohnh3 +co32-+2h

2、2o c+hno3(浓 )co2 +4no2 +2h2o 0.2【解析】 a 受热能分解，分解得到等物质的量的b、 c、d，且 a 与碱反应生成 d，则 a 为酸式盐或铵盐， c 能和过氧化钠反应，则c 为水或二氧化碳，镁条能在b 中燃烧，则 b 为二氧化碳或氧气，因为a 受热分解生成b、 c、 d，则 b 为二氧化碳， c 为水，水和过氧化钠反应生成 naoh 和 o2，d 能在催化剂条件下反应生成h，则 d 是 nh3， g 是 o2 ，h 是no， i 是 no ，j 是 hno ，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，c 和浓硝酸反应生成二氧23化碳、二氧化氮和水，则e 是 mgo ，f 是

3、 c，通过以上分析知，a 为 nh43hco ，(1)根据上面的分析可知，a 为 nh hco ，b 为 co ，其电子式为；432(2)反应为在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4nh3+5o24no+6h2 o；(3)在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应的离子方程式为：+-nh4+hco3 +2ohnh3 +co32-+2h2o；(4)在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为： c+4hno3222(浓 )co +4no +2h o；(5)水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2na2 o2+2h2o=4naoh

4、+o2，当生成标况下 2.24l 氧气时转移电子的物质的量2.24 l=0.2mol 。=22.4 l / mol解：无机推断题的一般解题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；找“ ”题眼 即找到解题的突破口，此步非常关键；从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定“突破口 ”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；按题目的要求写出答案。2x、y、 z、 w 是常见的几种元素，其相关信息如表：元素相关信息x原子核外有3 个电子层，最外层比次外层少1

5、个电子y食盐中添加少量y 的一种化合物预防y 元素缺乏zz 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂ww 的一种核素质量数为24，中子数为12（1）元素 x 在海水中含量非常高，海水中含x 元素的主要化合物是_。工业上制取x单质的化学方程式为_。（ 2）设计实验证明某水溶液中存在y 单质 _。（ 3） z 的元素符号为 _，其原子结构示意图为 _。（4） w 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_。【答案】 nacl2nacl+2h2ocl2+h2+2naoh取该溶液少许于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则有i2namg3n2【解析】【分析】x、 y、 z、 w 是常见的几种元素，

6、x 的原子核外有 3 个电子层，最外层比次外层少1 个电子，可知最外层电子数为7，x 为 cl；食盐中添加少量y的一种化合物预防 y 元素缺乏， y为 i； z 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂，z 为 na； w 的一种核素质量数为24，中子数为 12， w 的质子数为12， w 为 mg ，以此来解答。【详解】由上述分析可知，x 为 cl、 y 为 i、 z 为 na、 w 为 mg 。（1）元素 x 在海水中含量非常高，海水中含x 元素的主要化合物是 nacl，工业上制取 x单质的化学方程式为 2nacl+2h222ocl +h +2naoh。（2）设计实验证明某水溶液中存在y

7、 单质的方法为取该溶液少许于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则有i2；（3） z 的元素符号为 na，其原子结构示意图为；（4）空气中含量最高的气体为氮气，则w 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为mg3n2。3x、y、 z 三种物质有如下的所示关系；(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：x_， y_， z_，试剂甲 _，试剂乙 _。(2)写出上述 步反应的离子方程式： _； _ ； _ ； _ ； _。【答案】 mgso4mg(oh)2mgcl2bacl2agno3ba2+ 2h+= baso4 mg2+ 2oh-=22+2+2+-2+4mg(oh) mg(oh) + 2h

8、 = mg + 2h oag + cl = agcl ba + 2h = baso【解析】【分析】x 与稀盐酸不反应，且与硝酸钡反应生成硝酸镁，则x 为 mgso4 等，由转化关系可知， y为 mg(oh)2、 z 为 mgcl2，试剂甲为 bacl2、试剂乙为 agno3。【详解】(1)x 与稀盐酸不反应，且与硝酸钡反应生成硝酸镁，则x 为mgso4 等，由转化关系可知，y 为 mg(oh)2、 z 为 mgcl2，试剂甲为bacl2、试剂乙为agno3；(2)反应的离子方程式为：ba2+sobaso4；反应的离子方程式为：mg2+2oh-mg(oh) 2 ；反应的离子方程式为：mg(oh)

9、 2+2h+mg2+2h2o；反应 发离子方程式为： ag+cl- agcl ；反应发离子方程式为：ba2+so baso4。4 已知 a、 b、 c 为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：（1）若常温下，a、b 均为气体， c 为红色固体， e 为黑色固体，则e 的化学式为_，写出 a+ed的化学反应方程式_ 。（2）若常温下b、 c均为气体， a 为金属单质，d为黑色晶体，则e 的电子式为_ ，写出 a+ed的化学反应方程式_ 。（3）若常温下b 为气体， c为黑色固体，则构成金属a 的原子结构示意图为_，写出 a+ed的化学反应方程式_ 。【答案】cuo cuo+h2cu+h2o

10、3fe+4h2ofe3o4+4h22mg+co2mgo+c【解析】【详解】（ 1）若常温下， a、b 均为气体， c 为红色固体， e 为黑色固体，则 a-e 分别为氢气、氧气、铜、水、氧化铜，氢气与氧化铜加热时反应生成铜和水；（ 2）若常温下 b、 c均为气体， a 为金属单质， d为黑色晶体，则 a-e 分别为铁、氧气、氢气、四氧化三铁、水；铁与水蒸气加热时反应生成四氧化三铁和氢气；（ 3）若常温下 b 为气体， c为黑色固体，则 a-e 分别为 mg、氧气、 c、 mgo、二氧化碳，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；5x、y、 z、 w 是常见的几种元素，其相关信息如表：元素相关信息x原子

11、核外有3 个电子层，最外层比次外层少1 个电子y食盐中添加少量y 的一种化合物预防y 元素缺乏zz 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂ww 的一种核素质量数为24，中子数为12（1）元素x 在海水中含量非常高，海水中含x 元素的主要化合物是_，工业上制取x单质的化学方程式为_。（2）设计实验证明某水溶液中存在y 单质 _。（3） w 与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为_。电解【答案】 nacl 2nacl+2h 2 ocl 2 +h 2+2naoh 取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有i2mg3n2【解析】【分析】x、 y、 z、 w 是常见的几种元

12、素，x 的原子核外有3 个电子层，最外层比次外层少1 个电子，可知最外层电子数为7，x 为 cl；食盐中添加少量的一种化合物预防y 元素确实， y 为i； z 与钾的一种合金可用于快中子反应堆作热交换剂，z 为 na； w 的一种核素质量数为24，中子数为12， w 为 mg，以此解答。【详解】由上述分析可知，x 为 cl、 y 为 i、 z 为 na、 w 为 mg ，（1）元素 x 在海水中含量非常高，海水中含x 元素的主要化合物是nacl；工业上制取 cl2电解的化学方程式为：2nacl+2h2 o cl 2+h2+2naoh ，电解故答案为： nacl； 2nacl+2h2 o cl

13、2+h2+2naoh ；（ 2）设计实验证明某水溶液中存在i 2 的方法为：取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有i2，故答案为：取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则该溶液中含有i 2；（3）空气中含量最高的气体为氮气，则 mg 与氮气反应的产物化学式为 mg3n2，故答案为： mg 3n2。6 物质a g是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系( 部分反应物、生成物没有列出) 。其中a、 b、f 含有一种相同的元素，c、d、 g含有一种相同的元素，f 具有磁性，g为黑色非金属单质。(1) 物质 a溶解于盐酸，然后加入 kscn溶液，溶

14、液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知 a 的化学式为 _。(2) 反应的化学方程式是 _。(3) 写出下列物质的化学式： e_ 、 f_。(4) 若 c 是一种气体，在温度为1 100的某固定容积的密闭容器中发生反应：a(s) c(g)b(s) d(g)akjmol 1( 0) ，该温度下平衡常数0.263 。若生成 1hakmol b ，则吸收的热量 _( 选填“大于”、“等于”或“小于”)a kj ；若加入过量的a，则 c 的转化率 _( 选填“升高”、“不变”或“降低” ) ；若容器内压强不再随时间变化，则该反应_( 选填“达到”、“未达到”或“不一定达到” ) 化学平衡状

15、态；该反应达到化学平衡状态时，若 1 1c 0.100 mol l ，则 d _moll 。【答案】 feoco2 2mgc 2mgoofe3o4 等于不变不一定达到0.0263【解析】【分析】由 g 为黑色非金属单质，可判断反应(3)为 mg 在点燃的条件下与 co2 的反应，因此d 、g分别为 co2 和单质碳。 e 与单质碳反应生成co2，则 e 为氧气，由 f 具有磁性知 f为fe3 o，进而推知 b 为 fe，结合 (1)中信息知 a 为 feo， (4) 中 c 若为一种气体，应为co，4根据上述推断可以知道反应a(s) c(g) ? b(s) d(g)h a kjmol 1( a

16、0) 就是 feo(s)co(g) ? fe(s) co(g)kjmol 1( 0) ，a 为固体 feo，加入该物质对平衡的移2h aa动没有影响，不会提高co 的转化率；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若 c(co)= 0.100 mol l 1，根据 c(co2)=k c(co) 计算 c(co2)。【详解】由 g 为黑色非金属单质，可判断反应(3)为 mg 在点燃的条件下与 co2 的反应，因此d 、g分别为 co2 和单质碳。 e 与单质碳反应生成co2，则 e 为氧气，由 f 具有磁性知 f

17、 为fe3 o，进而推知 b 为 fe，结合 (1)中信息知 a 为 feo， (4) 中 c 若为一种气体，应为co，4根据上述推断可以知道反应a(s) c(g) ? b(s) d(g)h a kjmol 1( a0) 就是 feo(s)co(g) ? fe(s) co(g)kjmol 1( 0) ，a 为固体 feo，2h aa(1) 由上述分析可以知道， a 为 feo，因此，本题正确答案是： feo；(2) 反应 (3)的化学方程式是：2 2mgc 2mgo，co因此，本题正确答案是：co2 2mgc 2mgo；(3) 由上述分析可以知道 :e 为 o2、 f 为 fe3o4，因此，本

18、题正确答案是： o2；fe3o4；(4)c 若为一种气体 ,应为 co,根据上述推断可以知道反应a(s) c(g) ? b(s) d(g)hakjmol 12h a kjmol 1( a0) ，a为固体( a0)就是 feo(s) co(g)? fe(s) co(g)feo，加入该物质对平衡的移动没有影响,不会提高co 的转化率 ,若生成 1mol b ，则吸收的热量等于a kj；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若 c(co)=0.100mol/l ，因为 c(co 2)=k c(co) ，故 c(co

19、2 )=0.263 0.1mol/l=0.0263mol/l ，因此，本题正确答案是；等于；不变；不一定达到；0.0263。7 将镁、铝的混合物共0.2mol ，溶于 200ml4mol/l 的盐酸溶液中，然后再滴加2mol/l 的naoh 溶液。请回答下列问题。（1）若在滴加naoh 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入 naoh 溶液的体积v 变化情况如图所示当v1=160ml 时，则金属粉末中n(al)=_mol ；（ 2） 0 v1 段发生的反应的离子方程式为 _；（3）若在滴加 naoh 溶液的过程中，欲使 mg2+、 al3+刚好沉淀完全，则滴入naoh 溶液的体积 v(naoh)=_

20、ml；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol ，其中镁的物质的量分数为a，现在改用200ml4mol?l -1 的硫酸溶解此混合物后，再加入840ml 2mol?l -1的 naoh 溶液，所得沉淀中无 al(oh)3，则 a 的取值范围为 _【答案】 0.08 h+oh-=h2o；400 0.6 a1【解析】【详解】（ 1）当 v1=160ml 时，此时，溶液是 mgcl2、 alcl3 和 nacl 的混合液，由 na+离子守恒可知， n(nacl)=n(na+)=n(naoh)=0.16l 2mol/l=0.32mol，200ml 4mol?l -1 的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：

21、4mol/l 0.2l=0.8mol，设混合物中含有mgcl2 xmol、 alcl3 为 ymol ，则：根据 mg 原子、 al 原子守恒有：x+y=0.2，根据 cl- 离子守恒有： 2x+3y=0.8-0.32=0.48，联立方程解得： x=0.12、 y=0.08，所以金属粉末中：n(mg)=0.12mol 、 n(al)=y=0.08mol ，故答案为0.08；（2） 0 v1 段，滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：h+oh-=h2 o，故答案为 h+oh-=h2o；（3）当溶液中 mg 2+、 al3+恰好

22、沉淀完全时，此时，溶液是nacl 溶液，根据 cl-离子和 na+离子守恒有： n(na+)=n(nacl)=(hcl)=4mol/l 0.2l=0，.8mol所以需要加入氢氧化钠溶液体积为：v(naoh)=0.4l=400ml，故答案为400；（4）由于为金属混合物，则a 1， al 的物质的量为：0.2(1-a)mol ，反应后的混合溶液，再加入 840ml 2mol?l -1 的 naoh 溶液，所得沉淀中无al(oh)3，则溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知：n(naalo2)=0.2(1-a)mol ，根据钠离子守恒，应满足：n(naoh) 2n(naso4)+n(naalo

23、2)，即 0.84 2 2 0.2 4+0-a)，.2(1解得： a 0.，6所以 a 的取值范围为：故0.6 a1，故答案为0.6 a1。【点晴】本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度较大，对于图象题，要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析；注意守恒思想的运用，使计算简化。8 一定质量的镁、铝混合物投到1 的盐酸中，待金属完全溶解后，再向溶液中逐滴2moll加入 2moll 1 的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：（ 1） 0 aml、a 80ml、 8090ml 对应反应的离子方程式分别为：0

24、 aml： _；aml 80ml： _、 _； 80ml 90ml ：_。（ 2）金属铝的质量为 _。（ 3）盐酸的体积是 _ml。n(mg)（ 4）=_。n(al)（ 5） a=_。【答案】-3mg2oh h =h2oal3oh =al(oh)3 2oh =mg(oh)2al(oh)3 oh=alo2- 2h2o 0.54g801.5(或 3 2) 20(ml)【解析】【分析】0 a 段没有生成沉淀，说明盐酸过量，加入的氢氧化钠与氯化氢反应；a 80 段开始生成沉淀，加入80ml 氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为nacl ； 80 90 段氢氧化铝开始溶解，溶解氢氧化铝消耗了

25、10mlnaoh ，则氢氧化铝沉淀的物质的量为：2mol/l 0.01l 0.02mol ；当加入 90mlnaoh 溶液后氢氧化铝完全溶解，此时沉淀只有氢氧化镁，(1) 0aml 为氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水； aml 80ml 为氢氧化钠分别于氯化铝和氯化镁反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀与氯化钠；80ml 90ml 为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；(2) 氢氧化钠的体积在 80 至 90ml 段内，所有的氢氧化钠用于溶解氢氧化铝，根据氢氧化钠的量确定氢氧化铝的量，根据原子守恒确定金属铝的量；(3) 加入 80ml 氢氧化钠溶液时，溶质为 nacl ，根据质量守恒可以计算出

26、氯化氢的物质的量，再根据v n 计算出盐酸的体积；c(4) 由图得到氢氧化镁的质量，根据公式计算出氢氧化镁的物质的量，根据原子守恒确定金属镁的量；(5) 根据金属镁和铝的物质的量算出氯化铝和氯化镁的物质的量，根据化学方程式算出氢氧化钠反应的物质的量，用公式算出体积，则a=80-氢氧化钠的体积，据此解答。【详解】0 a 段没有生成沉淀，说明盐酸过量，加入的氢氧化钠与氯化氢反应；沉淀，加入 80ml 氢氧化钠溶液后沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为a 80 段开始生成nacl ； 80 90 段氢氧化铝开始溶解，溶解氢氧化铝消耗了10mlnaoh，则氢氧化铝沉淀的物质的量为：2mol/l 0.01

27、l 0.02mol ；当加入90mlnaoh溶液后氢氧化铝完全溶解，此时沉淀只有氢氧化镁；(1) 0aml 为氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，离子方程式为：oh- h =h2o； aml 80ml 为氢氧化钠分别于氯化铝和氯化镁反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀与氯化钠，离子方程式为： al3 3oh=al(oh)3， mg2 2oh =mg(oh)2；80ml 90ml 为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：al(oh)3oh=alo2-2h2o；故答案为： oh- h=h2 o； al3 3oh=al(oh)3； mg2 2oh =mg(oh)2； al(oh)3 oh=

28、alo2- 2h2o；(2) 从横坐标80ml 到 90ml 这段可以得出：n(al(oh) 3 ) n(naoh) 0.01l 2mol/l 0.02mol ，则 n(al) n(al(oh) 3) 0.02mol ，原混合物中铝的质量为：27g/mol 0.02mol 0.54g；故答案为：0.54g；(3) 加入 80ml 氢氧化钠溶液时，溶质为nacl ，则 n(hcl) n(naoh) 2mol/l 0.08l 0.16mol ，盐酸的体积为：0.16mol 0.08l 80ml ；故答案为：80；2mol/l1.74g=0.03mol ，(4) 由图可知 m(mg(oh) 2)=1

29、.74g ，则 n(mg)= n(mg(oh) 2)=58g/moln(mg)0.03mol1.5(或 3 2)；=1.5；故答案为：n(al)0.02mol(5) 根据元素守恒， n(mgcl 2)= n(mg) = 0.03mol ，n(alcl 3)= n(al)=0.02mol，与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氢氧化铝两种沉淀时消耗的n(naoh)=2 n(mgcl 2)+3n(alcl 3)= 2 0.03mol+3 0.02mol =0.12mol ，则v(naoh)=0.12mola=80ml-=0.06l=60ml ，则与氯化氢反应的氢氧化钠的体积2mol/l60ml=20ml ，

30、故答案为：20(ml) 。【点睛】明确图象各阶段发生的反应是解答本题的关键，注意守恒法在化学计算中的应用。9 镁、铝的混合物共-1的盐酸溶液中，然后再滴加-1的0.2mol ，溶于 200ml4moll2 mol lnaoh 溶液。若在滴加naoh 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入 naoh 溶液的体积 v 变化情况如图所示。请回答下列问题：（1）当 v =160ml 时，则金属粉末中m(al)=_mol 。1（2） v v 段发生反应的离子方程式为_ 。23（3）若在滴加 naoh 溶液的过程中，欲使mg2+、 al3+刚好沉淀完全，则加入naoh 溶液的体积 v(naoh)=_ml。（4）

31、若镁、铝的混合物仍为0.2mol ，其中镁粉的物质的量分数为a，改用 200ml4 mol l-1 的硫酸溶解此混合物后，再加入840ml 2 moll-1 的 naoh 溶液，所得沉淀中无al(oh)3，则a 的取值范围为 _。【答案】 0.08 al(oh)3-2-2+oh =alo+2h o 400 0.6 a1【解析】 （1）当 v123+离子守=160ml时，此时溶液是 mgcl 、alcl 和 nacl 的混合液，由 na恒可知， n（ nacl） =n（ na+） =n（ naoh）=0.16l 2mol/l=0.32mol。200ml 4mol?l -1 的盐酸溶液中含有氯化氢

32、的物质的量为：4mol/l 0.2l=0.8mol，设混合物中含有 mgcl2 为xmol 、 alcl3为 ymol ，则：根据mg 原子、 al 原子守恒有： x+y=0.2，根据 cl-离子守恒有：2x+3y=0.8-0.32=0.48 ，联立方程解得：x=0.12、 y=0.08 ，所以金属粉末中：n（ mg ）=0.12mol 、 n （al） =y=0.08mol ；（ 2） v2 v3 段发生氢氧化钠溶解氢氧化铝的反应，反应的离子方程式为al(oh)3 +oh-=alo2-+2h2o；（ 3）当溶液中mg2+、 al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是nacl 溶液，根据cl-离子和 na+离子守恒有：n（ na+ ）=n（nacl） =（ hcl） =4mol/l 0.2l=0.8mol，所以需要加入氢氧化钠溶液体积为：v（naoh） =0.8mol 2mol/l=0.4l=400ml；（ 4）由于为金属混合物，则a 1，al 的物质的量为： 0.2（ 1-a） mol ，反应后的混合溶液中再加入840ml 2mol?l -1 的 naoh 溶液，所得沉淀中无 al（oh）3，则溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知：n（ naalo2） =0.2（ 1-a） mol ，根据钠离子守恒，