高中化学第二节弱电解质的电离盐类的水解每课一练2(鲁科版)

1、名校名 推荐第二节弱电解质的电离盐类的水解每课一练（鲁科版）一、选择题（每小题4 分，共 60 分）1.水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n 个水分子中只有1 个水分子发生电离，则n 值是a.1 10-14b.55.6107c.107d.55.62.下列溶液一定是碱性的是（）a ph = 8 的溶液b c(oh ) 110-7mol/lc溶液中含有 oh d溶液中 c(oh )c(h )1、k a(hf)= 6.83已知某温度下， k a(hcn)= 6.2 10-10 mol l10-4 mol l 1、k a(ch 3cooh)=-5 、2-61 的下列溶1.8 101 、k a)= 6

2、.4mol l1。物质的量浓度都为 0.1 mol lmol l(hno10液中， ph 最小的是a hcnb hfc ch3coohd hno 24 0.1mol/l k 2co3 溶液中，若使 c (co 32)更接近 0.1 mol/l ，可采取的措施是（）a. 加入少量盐酸b. 加水c. 加 koh固体d. 加热5在已达到电离平衡的0.1 mol/l 的醋酸溶液中， 欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 ph降低，应采取的措施是a. 加热b. 加少量水c. 加少量盐酸d. 加少量醋酸钠晶体6将足量 baco3 粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中ba2+的浓度最小的为

3、：a 40ml水b 10ml 0.2mol/lna 2co3 溶液c 50ml 0.01mol/l氯化钡溶液d 100ml 0.01mol/l盐酸7下列有关滴定操作的顺序正确的是（）检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）取一定体积的待测液于锥形瓶中滴定操作a. b. c. d. 8 为了使 na2s 溶液中 na +/s 2- 的比值变小，可加入的物质是（）a. 适量盐酸b. 适量 naoh 溶液c.适量 koh 溶液d.适量 khs 溶液9物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐nax 、nay

4、 、 naz 溶液的 ph 分别为 8、 9、 10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）a. hx hy hzb. hx hz hyc. hz hy hxd. hy hx hz10在室温下， 等体积的酸和碱的溶液混合后，ph 一定少于7 的是（）a. ph=3 的 hno 3 跟 ph=11 的 koh 溶液b. ph=3 的盐酸跟ph=11 的氨水1名校名 推荐c. ph=3 硫酸跟 ph=11 的氢氧化钠溶液d. ph=3 的醋酸跟 ph=11 的氢氧化钡溶液11、常温时，下列溶液的ph 等于 8 或大于8 的是（） 1a 0.1 mol l 的 naoh 溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示

5、剂滴定到终点bph=6 的醋酸用水稀释100 倍cph=10 的氢氧化钠溶液稀释1000 倍naoh 溶液 150 ml 完全反应d 0.1 mol l1 的硫酸 100 ml跟 0.2 mol l112.对溶液中的离子反应，下列说法不可能是氧化还原反应一般都是可逆反应只是复分解反应 有可能是置换反应不可能有分子参加，正确的是()。a b只有cd13下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是()。+、mno-、 k+、 no-2-b na+2-2-、h+、-a na43so3、s、so3、no 3cna +、s2- 、 oh- 、 k +、 cl d hco 3-、 h+、 na+ 、 ca2

6、+so32-14.下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是()。a hcl 、 cuso4、 mg(no 3)2、 kohbnabr 、agno 3 、hcl 、na2co3ch 2so4、 nacl 、 na 2so4、 na2co3d naoh 、 mgso 4、 na2co3、 khso 415下列反应的离子方程式正确的是()。a 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ca2+ 2clo - +h2o + co2=caco3+2hclob硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液fe2+ + 2h 2o2 + 4h + = fe3+ + 4h 2oc用氨水吸收少量二氧化硫nh 3h2o + so 2

7、= nh 4 + hso 3d硝酸铁溶液中加过量氨水fe3+ + 3nh 3h2o = fe(oh) 3 + 3nh 4二、填空题（本题包括3 小题，共24 分）16.下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解 ”字样，并说明溶液的酸碱性（12 分）k 2co3, 溶液呈性;na2so4, 溶液呈性;cucl 2, 溶液呈性。17（4 分）物质的量浓度均为0.1 mol/l 的下列溶液： kno 3、na2co3、nahco 3、nahso4、ch3cooh 、 naoh、ba(oh) 2、 nh 4cl ， ph由大到小的顺序为18.（ 8 分）已知，向 zn2+离

8、子溶液中滴加氨水，生成zn(oh) 2 白色沉淀；但是氨水过量时，溶液中，生成zno 22-，所以 zn(oh) 2是一种两性氢氧化物。2名校名 推荐现有 4 组离子， 每组有 2 种金属离子。请各选用1 种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有： a 硫酸b 盐酸c 硝酸d 氢氧化钠溶液e 氨水（填写时用字母代号）请填写下表：离子组选用的试剂（代号）沉淀物的化学式保留在溶液中的离子 zn 2+和 al 3+ zn2+和 mg 2+ zn2+和 ba2+ fe3+和 al 3+三计算题（本题包括2 小题，共16 分）19. 常温下某强酸溶液 ph= a，强碱溶液 ph= b，已知 ab 12，酸碱溶液混合 ph=7 ，求酸溶液体积 v(酸 )和碱溶液体积v(碱 )的关系。（ 4 分 ）20. 已知在室温时， mg (oh) 2 的溶度积ksp=5.610123l 3饱和溶mol，求室温下 mg (oh) 2液中 mg 2+和 oh-的物质的量浓度（12 分）答案：一、选择题1 b2. d3.b4.c5.a6.b7.b8.cd9.a10.d11.d12.b13.c14.c15.d二、 填空题16略17 ba(oh) 2 naoh na 2co 3 nahco 3 kno 3 nh 4cl ch 3cooh nahso 42+18e， al(oh) 3， zn(nh 3)