高中化学第一节水溶液每课一练5(鲁科版)

1、名校名 推荐第一节水溶液每课一练（鲁科版）1. 下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度的hcl 水溶液中的 c（h+ ）总 =（）（ kw为水的离子积常数）+b. c+a c（ h ）=c（ hcl）（h ） =c（ hcl） +k /c（h ）wc c（ h+）=c（ hcl）+kwd.（ h+） =c（ hcl） kw/c （ h+）【答案】 b【解析】 hcl 水溶液中的c（ h+）总 包括 hcl 电离和水电离的。水的电离受到了抑制，水电离的 h+等于溶液中 c(oh ) 。2. 250c 时，把 1ml0.1mol/lh 2so4 加水稀释制成2l 溶液，在此溶液中由水电离产生的h+

2、接近于（）a. 1 10 -4 mol/lb. 210 -10 mol/lc.510 -11 mol/ld 、110 -10 mol/l【答案】 d+2/2000=10 4【解析】把 1mlhso 加水稀释制成 2l 溶液，稀释 2000 倍， c(h )=0.1mol/l ，24而溶液中由水电离产生的+浓度，即10-10mol/l 。h 等于溶液中的oh3. 室温时，下列混合溶液的ph 一定小于7 的是 ( )a ph = 3 的盐酸和 ph = 11 的氨水等体积混合b ph = 3 的盐酸和ph = 11 的氢氧化钡溶液等体积混合c ph = 3 的醋酸和ph = 11 的氢氧化钡溶液等

3、体积混合d ph = 3 的硫酸和ph = 11 的氨水等体积混合【答案】 c【解析】 a 项中氨水剩余，呈碱性；b 项强酸强碱恰好完全反应，呈中性；c 项醋酸剩余，呈酸性； d项氨水剩余，呈碱性。4. ph=1 的两种酸溶液 a、b 各 1ml，分别加水稀释到 1000ml，其 ph与溶液体积（ v）的关系如图示，下列说法不正确的是()a a、 b 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等b稀释后， a 酸溶液的酸性比b 酸溶液弱c若 a=4，则 a 是强酸， b 是弱酸d若 1 a 4，则 a、 b 都是弱酸【答案】 a1名校名 推荐【解析】稀释相同倍数，两种酸溶液的ph 变化不同，变化大的a 酸

4、性较强， b 酸性较弱。开始时 ph相同，则浓度一定不等。5.下列叙述正确的是()a 95 纯水的 ph 7，说明加热可导致水呈酸性b ph = 3的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 ph = 4c 0.2 mol l1 的盐酸，与等体积水混合后ph = 1d ph = 3的醋酸溶液，与 ph = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后ph = 7【答案】 c【解析】 a 项纯水在任何温度下均呈中性；b 项 ph 小于 4； d 项醋酸剩余ph小于 7.6.在一定体积ph12 的 ba(oh)2 溶液中， 逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶2+液中的 ba 恰好完全沉淀时， 溶液 ph 1

5、1。若反应后溶液的体积等于 ba(oh)2 溶液与 nahso4 溶液的体积之和，则 ba(oh)2 溶液与 nahso4溶液的体积比是a. 1 9b. 11c. 12d. 14【 答 案 】 d 。 当 溶 液 中 的ba2+ 恰 好 完 全 沉 淀 时 ， ba(oh)2 溶 液 过 量 一 半 ，ba(oh)2+nahso4=baso4 +h2o+naoh设 ba(oh)2 的体积为 v1，nahso4的体积为3=， v1/v 2=1/4 。v2， c（oh ） =107. 下列叙述正确的是 ()a将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的2ph 7 时， c(so4) c(nh4 )b两种醋酸

6、溶液的物质的量浓度分别为c和 c ， ph 的别为 a 和 a 1，则 c 10c1212c ph 11 的 naoh溶液与 ph 3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d向 0.1mol l1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(oh )/c(nh 3h2o)增大【答案】 c。 a 中将稀氨水加入硫酸中，=7 时，溶液中+-c（ h） =c（ oh）， 根据电荷守恒原22ph则， 2c（ so4） =c（ nh4），即 c（ so4） c（ nh4 ），错误； b 中由于醋酸是弱酸，故其相差 10 倍时，物质的量浓度不是相差10 倍，错误； c中由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全电

7、离， 其电离部分恰好和氢氧化钠反应，未电离部分过量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈红色，正确； d 中加硫酸铵时，电离产生的铵根离子使平衡左移，-c（ oh） /c （ nh3.h 2o）减小，错误。8. 某温度下， 在 100ml饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是（）2名校名 推荐a溶液中ca2+ 数目减少b 溶液中c(ca 2+) 增大c溶液的ph 增大d 溶液中溶质的质量分数增大【答案】 a【解析】在100ml饱和石灰水中加入少量生石灰，有固体析出，且析出固体的质量大于加入质量。温度不变，原溶液仍然饱和，因此变化的是数目，不变的是浓度、ph、百分数。9.

8、某温度下的溶液中，+x） =10ymol/l ， x 与 y 的关系c（ h ）=10mol/l ，c（ oh如右图所示：求（ 1）该温度下，中性溶液的ph（ 2）该温度下， 0.01mol/lnaoh 溶液的 ph【答案】 7.5 1310.已知： a 酸的溶液 ph=a，b 碱的溶液 ph=b(1)若 a 为盐酸， b 为氢氧化钡，且 a+b=14，两者等体积混合，溶液的ph=。酸碱按体积比为 1： 10 混合后溶液显中性，则 a+b=。(2) 若 a 为醋酸， b 为氢氧化钠，且 a=4， b=12，那么 a 溶液中水电离出的氢离子浓度为mol l l ， b 溶液中水电离出的氢离子浓度

9、为mol l 1。(3) 若 a 为醋酸， b 为氢氧化钠，且 a+b=14，用体积为 va的醋酸和体积为 vb 的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系vav b，混合后溶液中的离子浓度关系为c（na+）(4) 若 a 的化学式为 hr，b 的化学式为 moh，且混 合 溶 液 中 必 定 有 一 种 离 子 能 发 生为c （ ch3coo) 。a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则水 解 ， 该 水 解 反 应 的 离 子 方 程 式。【答案】 (1)713 (2)10 10、 10 12(3)14，时，n（ h ）=n（ oh=vb10则 vavb，若 a+b14，则 va

10、vb。a+b=14 的弱酸和强碱混合呈中性，则酸需要体积小， a+b=14 的一元酸和一元碱混合呈碱性，则碱是弱碱。11. 某温度（ t ）时，测得 10.01mol l 的 naoh溶液的 ph 11，则该温度下水的kw。在此温度下，将 ph a 的 naoh溶液 val 与 ph b3名校名 推荐的 h2so4 溶液 vbl 混合。（ 1 ） 若 所 得 混 合 液 为 中 性 ， 且a 12 ， b 2 ， 则 v vab。（ 2 ） 若 所 得 混 合 液 为 中 性 ， 且 a b 12 ， 则 v vab。（ 3 ） 若 所 得 混 合 液 的 ph 10 ， 且 a 12 ， b 2 ， 则 va vb。【答案】 10 13（ 1） 1 10 （ 2）10 1 （3） 1 912. (1) 恒温下， 向 ph=6 的蒸馏水中加入2