苏教版高中化学必修2化学反应速率与反应限度(第1课时)作业

1、名校名 推荐专题 2化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第一课时化学反应速率1.镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“ 21世纪绿色环保新型材料”,可广泛运用于航空航天、汽车等10 多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生 h2 的速率可由下图表示。在下列因素中对产生h2 速率没有影响的是()a.溶液的温度b.镁条的表面积-+c.cl的浓度d.h 的浓度+2+, 该反应与-浓度不影响解析 :镁与盐酸反应的离子方程式为mg+2hmg +h2cl 无关 , cl生成氢气的反应速率。答案 :c2.no 和 co 都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧

2、化碳,对此反应 ,下列叙述正确的是 ()a.使用催化剂不能改变反应速率b.降低压强能使反应速率加快c.改变压强对反应速率没有影响d.升高温度能加快反应速率解析 :使用正催化剂可以加快反应速率 ; 此反应为气相反应 , 降低压强 , 使反应速率减慢 ; 升高温度能加快反应速率。答案 :d3.对于化学反应3w(g)+2x(g)4y(g)+3z(g),下列反应速率关系中,正确的是 ()a.v(w)=3v(z)b.2v(x)=3v(z)c.2v(x)=v(y)d.3v(w)=2v(x)解析 :由=可知 c 正确。答案 :c-14.一定条件下 ,浓度都是 1 mol l 的两种气体 x2 和 y2,在密

3、闭容器中反应 ,生成气体 z,4 s 后 ,x2、y2、z 的浓度分别是 0.4 moll-1、0.8 moll-1、 0.4 moll-1,若用 x、 y 表示 z 的化学式 ,该反应的化学方程式为 ()a.x2+2y22xy1名校名 推荐b.2x2+y22x2yc.3x2+y22x3yd.x2+3y22xy3解析 :化学反应中各物质反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比, 求得 x2 、 y2、 z 的化学计量数分别为 3、 1、 2, 再结合质量守恒定律, 可得 z 为 x3 y。答案 :c-1的硫酸跟过量锌粒反应,在一定温度下 ,为了减慢反应进行的速率 ,但又不影5.100 ml 6

4、 mol l 响生成氢气的总量 ,可向反应物中加入适量的()a.碳酸钠 (固体 )b.水c.碳酸氢钠溶液d.氨水解析 :根据外界条件对反应速率的影响情况 , 本题要求降低反应物 ( h+) 的浓度 , 但不能减少反应物 ( h+) 的量。加入水可使硫酸稀释 , 同时硫酸的量不变。 a、 c、 d 三选项都会消耗硫酸。答案 :b6.某温度下 ,将 n2和 h充入一恒容密闭容器中,发生反应 :n2+3h2322nh ,某一时刻用下列各组内两种物质表示该反应速率,其中正确的是 ()-1-1a.v(n2)=0.01 mol (l s),v(h2)=0.02 mol (l s)-1-1b.v(h2)=0

5、.02 mol (l s),v(nh3 )=1.2 mol (l min)-1-1c.v(n2)=0.01 mol (l s),v(nh3)=1.2 mol (l min)-1-1d.v(h2)=0.06 mol (l s),v(nh3)=0.4 mol (l min )解析 :用不同物质表示化学反应速率之比, 等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。2) v( h2) =1 3, 实际上 0.01mol (ls) -1 0.02mol (ls) -1=1 2; b2) a 中 , v( n中 , v( h3) =3 2, 实际上 0.02 mol (ls) -1 1.2 mol (lmin

6、) -1=0.02 mol (ls)-1 ( 1.2 60)mol (ls) -v( nh1=1 1; c 中 , v( n2) v( nh3) =1 2, 实际上是1 2; d 中 , v( h2) v( nh3) =3 2, 实际上 0.06mol(ls) -1 0.4 mol (lmin ) -1=0.06 mol(ls) -1 ( 0.4 60) mol (ls) -1=91。应注意化学反应速率的单位mol(ls) -1 和 mol (lmin ) -1 之间的转化。答案 :c7.已知反应 :2so223。如果反应速率2-1,则(g)+o (g)2so (g)v(so )为 0.05

7、mol (lmin)2-13mol (lmin )-1。v(o )=mol (lmin ),v(so )=解析 :各物质的化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比, v( so2) v( o2) v( so3) =21 2 。 当v( so2) =0.05mol (lmin ) -1时 , v( o2) =v( so2) =0.025mol (lmin ) -1, v( so3) =v( so2) =0.05 mol(lmin ) -1。答案 :0.0250.058.影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。-1-1-1h2so4 溶液。实验药品 :铜、铁、镁、 0.5

8、mol l h2so4 溶液、 2 mol l h2so4 溶液、 18.4 mol l甲同学研究的实验报告如下表:实验步骤现象结论分别取等体积的 2 mol l-1 的硫酸于三支试反应速率 :镁 铁,铜不金属的性质越活泼 ,反应速率管中反应越快2名校名 推荐(1)甲同学表中实验步骤 为。(2)甲同学的实验目的是;要得出正确的实验结论,还需要控制的实验条件是。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行实验:(3)乙同学在实验中应该测定的数据是。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是。该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是。解析 :甲同学是研究金属本身的性质与反应速率的关系, 固体的表面积对反应速率也有影响,因此要取大小、形状相同的金属; 乙同学是研究浓度对反应速率的影响, 18.4 mol l-1 硫酸为浓硫酸 , 常温下 mg 与浓硫酸反应生成2在浓硫酸中钝化,实验中不选浓硫酸。so , fe答案 :(1)分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁(2)研究金属本身的性质与反应速率的关系温度相同(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的