高中化学1.2化学计量在实验中的应用(第3课时)每课一练人教必修1

1、名校名 推荐课后训练1下列溶液中， cl 的物质的量浓度与50 ml 1 mol l 1alcl 3 溶液中 cl 物质的量浓度相等的是 () 1a 150 ml 2 moll kcl 溶液b75 ml 1.5 mol 1溶液l mgcl 2c100 ml 1 mol 1l nacl 溶液d 25 ml 2 mol1l alcl 3 溶液2 v l fe2(so4)3 溶液中含 fe3m g，则溶液中 so42 的物质的量浓度为 ()a 56m 1b3mmol l 1mol l56vvcm mol l 1d3mmol l156v112v3在 nacl 、mgcl 2、mgso 4 形成的混合溶

2、液中， c(na) 0.1 mol l1，c(mg2) 0.25 mol l1， c(cl) 0.2 moll1，则 c( so42)为 ()a 1 10.15 mol lb 0.10 mol l1 1c0.25 mol ld 0.20 mol l4相同体积的 nacl 溶液 (浓度为 c1)和 na2so4 溶液物质的量(浓度为 c2)，若其中的 na浓度相同，则它们的物质的量浓度c1 和 c2 的关系是 ()a c1 c2b c1 c2cc1 c2d 2c1 c25物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是()a nacl 溶液b alcl 3 溶液cal 2(so

3、4)3 溶液d na2so4 溶液6用固体 naoh 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是()a 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出b样品中含有少量 na2o 杂质c容量瓶使用前未干燥d定容时俯视容量瓶刻度线 17欲配制100 ml 1.0 mol l na2co3 溶液，正确的方法是()将 10.6 g na2co3 溶于 100 ml 水中将 28.6 g na2co310h2o 溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 1na2co3 溶液用水稀释至 100 ml将 20 ml 5.0 mol la bcd 18将 30 ml 0.5 mol l nacl 溶液加水稀释

4、到 500 ml ，稀释后溶液中 nacl 的物质的量浓度为 ()11a 0.03 mol lb 0.3 mol l1 1c0.05 mol ld 0.04 mol l9把 100 ml 2mol l 1 的 h2so4 溶液与400 ml 0.5 mol l 1 的 h2so4 溶液混合， 若得到 500 ml 混合溶液，该混合液物质的量浓度为_。10用 14.2 g 无水硫酸钠配制成 500 ml 溶液，其物质的量浓度为_mol l1。 1(1)若从中取出10 ml ，其物质的量浓度为 _mol l ；含溶质质量 _g。(2) 若将这 10ml 溶液用水稀释到100ml ，所得溶液中na的

5、物质的量浓度为 11的 bacl2_mol l。若将该溶液中的 so42全部沉淀下来， 至少需要加入0.1 mol l溶液 _ml 。 1溶液，某同学按下列步骤进行配制：11现需要 90 ml 1.00 mol l nacl计算所需nacl 固体的质量；称量 nacl 固体；1名校名 推荐将称好的nacl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2 3 次，洗涤液也注入容量瓶；向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。请回答有关问题：(1)计算所需nacl 固体的质量 _g 。(2)为了加速溶解，可以采取的措施是_ 。(3)使用容量瓶的规格是_ml 。(4)

6、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求 _(填 “大 ”或“小 ”)了。(5) 如果某同学是用托盘天平称量nacl 固体，那么称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？_ 。12第三研究性学习小组发现某一种胃药片的止酸剂为碳酸钙，为了测定其中止酸剂的质量特制定了如下操作步骤：1 的 hcl 溶液和1 的 naoh 溶液；配制 0.2 mol l0.2 mol l每次取一粒 (药片质量均相同 )0.2 g 的此胃药片，磨碎后放入锥形瓶中再加入20ml蒸馏水；1 的 naoh 溶液滴定，需用去以酚酞作指示剂，用vx ml 达滴定终点；0.2 mol

7、 l加入 25 ml 0.2 mol l 1 的 hcl 溶液。(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序：_。(2)上图所示的仪器中配制1 的 naoh 溶液肯定不需0.2 mol l1 的 hcl溶液和 0.2 mol l要的仪器是 _(填序号 )，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_( 填仪器名称) 。(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为_(填字母 ) 。a 50 ml 、50 mlb 100 ml 、 100 mlc100 ml 、150 mld 250 ml 、 250 ml(4)写出相关的化学反应方程式： _ 。(5)做 2 次平行实验后，则每粒胃药片中含碳酸钙的质量表达式为_

8、。2名校名 推荐参考答案1. 答案： b解析： 溶液中溶质物质的量浓度大小与所取溶液体积大小无关，1 mol l1 的 alcl 3 溶液中cl 浓度为 3 mol l 1。a 、b 、c、d 中 cl 浓度依次为： 2 mol l 1、3 mol l 1 1 1、 1 mol l、 6 mol l。mg356g mol 1m2. 答案： d 解析： c(fe)56vm3 3mvlmol l1mol l 1。 123mol l ，则c( so4) 2c(fe3 ) 56v2112vc(na ) 2c(mg 2 ) c(cl ) 2c3.答案： d解析： 溶液为电中性，根据电荷守恒可得( so4

9、2)。4.答案： b物质的量浓度相同，则)/2，所以选 b 。解析： nac1 c(na)， c2 c(na5. 答案： c 解析： n cv，物质的量浓度相同、体积相同的溶液所含溶质的物质的量相同，故可设溶质均为 1 mol，则 a 、b 、c、d 所含溶质离子的物质的量分别为2 mol 、4 mol 、5 mol 、 3 mol 。6.答案： bd 解析： 样品中含有少量na2o 杂质，则 na2o 溶于水后生成的 naoh 的物质的量偏多， 所以会导致溶液浓度偏高；定容时俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。7.答案： b 解析： 溶液中溶质 na2co3 的物质的量为1.0 moll

10、10.1 l 0.1 mol ，质量为106 g mol 10.1 mol 10.6 g。 100 ml 是溶液体积，而不是水的体积，故不正确。若用结晶碳酸钠配制溶液则需要的质量为286 gmol 10.1mol 28.6 g，溶于水后配成 100ml 溶液，故正确。采用稀释法，稀释前后溶质不变即c1v1 c2v2,5.0mol l1 0.02 l 0.1 mol ，可以。8. 答案： a 解析： 稀释前后 n 不变， c(浓溶液 ) v(浓溶液 ) c(稀溶液 ) v(稀溶液 )。 19. 答案： 0.8 mol lc1v1解析： 混合前两溶液中的溶质的物质的量之和等于混合后溶液中溶质的物质

11、的量。c2v2 c 混 v 混 。故混合后溶液的物质的量浓度为0.5 l(2 mol l10.1 l 0.5 mol l10.4 l) 0.8 mol l 1。10. 答案： 0.2 (1)0.2 0.284 (2)0.04 20解析： c14.2g 1142g mol1 0.2 mol l ；溶液均一， 取任意体积， 浓度不变； 10 ml0.5l1溶液用水稀释到100 ml ，体积增大 10倍，硫酸钠浓度减小为0.02 moll。 na 浓度为硫214.2g1 0.002 mol ，酸钠浓度的 2 倍； n(bacl 2)n( so4 ) n(na2so4)142g?mol10.5l 50

12、所以， v(bacl 2) 0.002mol 0.02 l 20 ml 。0.1moll 111. 答案： (1) 5.85(2)用玻璃棒搅拌(3)100(4)小(5) 称量的质量是5.9 g，与计算量不一致，因为用托盘天平称量只能精确到0.1 g，所以不能称出5.85 g解析： 需要 90 ml 溶液，而所选容量瓶规格只能为100 ml ，故应配制100 ml 溶液 (从中取 90 ml) ，计算应按 100 ml ：1.00moll 10.100 l 0.100 mol ，故需 nacl 质量为 58.5 1gmol 0.100 mol 5.85 g。托盘天平的精确度是 0.1 g，故若用

13、托盘天平称量只能称到 5.9 g。12. 答案： (1)或(2)ac 烧杯、玻璃棒(3)b(4)caco 3 2hcl=cacl 2 h2oco2 ， hcl naoh=nacl h 2o(5)0.25 0.01 v1v2 g23名校名 推荐解析： (1)取一定质量的止酸剂 (caco3)，加入过量标准浓度(已事先配制好 )盐酸，发生反应： caco32hcl=cacl 2 h 2o co2。反应完成后，再用同浓度的naoh 溶液 (已事先配制好 )进行滴定，二者实验的差值即为与caco3 反应的盐酸的体积，从而确定胃药中caco3 的含量，所以操作顺序为或。(2)配制一定物质的量浓度的盐酸或naoh 溶液所用的仪器为：容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 (或托盘天平