备战高考化学培优(含解析)之铜及其化合物推断题附答案

1、备战高考化学培优 ( 含解析 ) 之铜及其化合物推断题附答案一、铜及其化合物1 化合物 a 是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中c 为无色气体，b 为无色液体， d 为无色有刺激性气味的气体，b 到e 的反应条件为通电，i 为一种常见强酸。请回答下列问题：(1)a 的化学式为 _ 。(2)c 的水化物与i 的酸性由强到弱的顺序：_( 用化学式填空 )(3)b 生成 e 的化学方程式为_ 。(4)金属铜与 i 的稀溶液反应的离子方程式为_，该反应中还原产物是_，生成 1mo1 的还原产物，转移电子的数目为_n a。【答案】 nh4hco3 或 (

2、nh4)2co3hno3 h2co32h2 o2h2 +o23cu+8h+ +2no3-=3cu2+ +2no +4h2ono3【解析】【分析】化合物 a 是一种化肥，受热分解生成三种物质，其中c 为无色气体，b 为无色液体， d 为无色有刺激性气味的气体，a 是碳酸氢铵或碳酸铵，c 是二氧化碳， b 是水， d 是氨气， b到 e 的反应条件为通电， e 是氢气， f 是氧气， f 和 d 反应生成 g，g 是一氧化氮， h 为二氧化氮， i 为一种常见强酸，是硝酸。【详解】根据分析可知， a 为碳酸氢铵或碳酸铵， c 是二氧化碳， b 是水， d 是氨气， e 是氢气， f是氧气， g 是

3、一氧化氮， h 为二氧化氮， i 为硝酸。(1)a 是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式为nh4hco3 或(nh4)2co3；(2)c 的水化物为碳酸，i 为硝酸， n 的非金属性强于 c，故酸性： hno3 h2co3；(3)b 在通电的条件下生成e 和 f，化学方程式为电解水， 2h o通电2h +o ；222(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为3cu+8h+2no3-= 3cu2+2no +4h o，硝酸中的氮元素化合价从+5 降低到 +2，是氧化剂，得到的一氧化氮是还原2产物，生成2molno 转移 6mol 电子，故生成1mo1 的 no，转移 3mol 电子，数目为3

4、na。2 为探究黑色固体x(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（ 1） x 的化学式是 _。（ 2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是_。（ 3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式_。2+-22442【答案】 cuo cu2+2oh =cu(oh)cu o h so =cu cuso h o【解析】【分析】流程中 32gx 隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g，证明 x 中含氧元素， 28.8g 固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即x 中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色

5、固体为32gcuo，x 为氧化铜， n(cuo)= 80 g / mol =0.4mol ，结合质量守恒得到3.2gn(o2)=0.1mol ，氧元素守恒得到甲中n(cu)： n(o)=0.4mol ：(0.4mol-32g / mol0.1mol 2)=2：1，固体甲化学式为cu2o，固体乙为cu，蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g 氧化铜。【详解】(1)分析可知x 为cuo，故答案为cuo；(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为cu2+2oh-=cu(oh)2，故答案为cu2+2oh-=cu(oh)2；(3)固体甲为 cu2

6、o，氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为： cu2o h2so4=cu cuso4 h2o，故答案为 cu2oh2so4=cu cuso4h2o。3 汞蒸气有毒，为了检查室内汞含量是否超标，可用含某一化合物a 的试纸悬挂于室内，室温下若三小时内试纸变色，则表明室内汞超标。化合物a 为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与a 的非金属阴离子作用并生成化合物a。(1)判断a 为 _，键型_ 。(2)a 的阳离子在水溶液中的歧化反应方程式_。(3)歧化产物之一与a 的阴离子反应方程式_。(4)检测汞蒸气时，试纸颜

7、色由_色变成 _色。写出反应方程式2cu2 4i 2cui i2；_( 已知反应产物之一是配合物)。【答案】 cui 共价键2 cu2 4i 2cui i2白 红 4cui hg2cu cu2cucu2hgi4 2cu【解析】【分析】根据题干信息，化合物a 为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与a 的非金属阴离子作用并生成化合物a，则化合物 a 为 cui，是共价化合物；检测汞蒸气时，发生反应4cuihg cu2hgi4 2cu，试纸颜色由白色变成红色。【详解】(1)据以上分析可知化合物a 为 cui，是共价化合物，cu 和 i 形成共价键，

8、故答案为：cui；共价键；+2 cu，故答案为：(2)a 的阳离子为 cu ，在水溶液中的歧化反应方程式为2cu cu2cucu2 cu；(3)歧化产物之一 (cu2+)与 a 的阴离子 (i-)发生氧化还原反应生成cui 和 i2，反应方程式是2cu2 4i 2cui i2，故答案为：(4) 检测汞蒸气时，发生反应 4cuihg cu2hgi4 2cu，试纸颜色由白色变成红色，故答案为：白；红； 4cuihgcu2hgi4 2cu。4 铜与浓硫酸在加热条件下发生反应。（ 1）请同学们写出该反应方程式 _ ；（ 2）其中 _为还原剂，浓硫酸表现的性质 _ （酸性、强氧化性、强氧化性和酸性）；（

9、3）当 3molcu 参加反应，转移的电子数为_ 。【答案】 cu+2h2 4422强氧化性和酸性aso （浓）cuso+so +2h o cu（或铜）6n（或 3.612 1024）【解析】【详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、so2 和水，该反应方程式为cu+2h2so4（浓）cuso4+so2 +2h2o；(2)在cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o中， cu 元素化合价升高，则cu 发生氧化反应，是还原剂，而s 元素部分化合价+6 价降为 +4 价，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；(3)反应中cu 从0 价升高为+2 价，则当3molcu参加反应，转移电

10、子的物质的量为3mol 2=6mol，数目为6na。5 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（ 1）反应是将 cu 转化为 cu( nh3) 42+，反应中 h2o2 的作用是 _。写出操作的名称： _。（ 2）反应 ii 是铜氨溶液中的 cu( nh3 ) 42+与有机物 rh 反应，写出该反应的离子方程式：_。操作用到的主要仪器名称为_，其目的是（填序号）_。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离（3）反应是有机溶液中的cur

11、2与稀硫酸反应生成4cuso 和 _。若操作使用下图装置，图中存在的错误是_。（ 4）操作以石墨作电极电解 cuso4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 _。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 _。（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的 nh4cl 在反应中的主要作用是_。【答案】作氧化剂过滤 cu( nh2+2rh=2nh+2nh3+cur2分液漏斗a brh分液3 ) 44漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多o2、h2so4加热浓缩冷却结晶过滤h2 so4防止由于溶液中的 c（oh- ）过高，生成cu（ oh） 2 沉淀【解析】【分析】【详解】（ 1

12、）废电路板中加入双氧水、氨气、氯化铵溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以操作为过滤。反应是将铜转化为铜氨溶液，铜元素的化合价升高，所以铜是还原剂，则双氧水为氧化剂，将铜氧化。（2）反应是铜氨溶液中的铜氨离子与有机物rh 反应，生成cur2，同时生成nh4+和nh3，方程式为： cu( nh3） 42 +2rh=2nh4+2nh3 +cur2。分液的目的是富集铜元素，使铜元素与水溶液中的物质分离，所以a b 正确。（3）反应是有机溶液中的cur2 与稀硫酸反应相当于复分解反应，所以生成硫酸铜和rh。互不相溶的液体采用分液的方法，分液时分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，且分

13、液漏斗内部不能盛放太多溶液。（4）以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，所以阳极上产生o2，同时有大量的氢离子生成，且硫酸根离子也向阳极移动在阳极积累，因此阳极产物还有硫酸，从溶液中获取晶体可通过加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。（5）电解硫酸铜溶液时得到硫酸，在反应中用到的h2so4，所以硫酸能循环使用。氯化铵电离出的铵根离子抑制一水合氨的电离，从而降低溶液的碱性，防止由于溶液中的c（oh- ）过高，生成cu（ oh） 2 沉淀。6 实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜（cu2( oh) 2co3）的过程如下：完成下列填空：（1）酸浸中产生的气体是_（填化学式）。（

14、2）检验过滤的沉淀是否洗净的方法是_。（3）从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：_，并任选其中一个因素，说明其原因_。（ 4） cuso4 溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得 cu2( oh) 2co3，写出该反应的化学方程式： _。（ 5）产品中 cu 含量的测定步骤是：称取 mg 样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的ki- 淀粉溶液后，用c mol / l 的 na22 3溶液滴定s o至终点，消耗 na22 3溶液 v ml。实验中反应的离子方程式为2+4i- 2cui（白色）s o2cui222 32-2i-s4 62-。+；

15、 i +2s o+ o（i ）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是_。（ ii ）产品中 cu 的含量为 _ （用含 m、c、 v 的代数式表示）。【答案】 no、 no2取最后一次洗涤液测其ph, 若溶液为中性，则沉淀已洗净温度和 ph（反应物浓度、反应物配比等合理答案也得分）温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢（或：ph 过低，得不到碱式碳酸铜，ph 过高则生成氢氧化铜）。2cuso4+2na2co3 +h2 o cu2( oh) 2co3+2na2so4+co2 若溶液酸性过强，则+ s2-s soh2ona2so30 064cv m2h

16、 + 2o3 + 2+溶液，多消耗./【解析】【分析】废铜屑溶于浓硝酸中转化为硝酸铜，过滤除去滤渣，向滤液中加入碳酸钠溶液，除去多余的硝酸，然后加入氢氧化钠溶液调节ph 生成碱式碳酸铜，据此解答。【详解】（ 1）酸浸中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮（no2），随着浓度的降低，会产生一氧化氮（ no），故答案为： no、 no2 ；（ 2）根据流程分析可知，碱式碳酸铜是从含有碳酸钠的溶液中析出的，所以检验沉淀是否洗净就是检验沉淀上有没碳酸根离子，操作方法是取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净；

17、（ 3）从实验流程中可看出温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢， ph 过低，得不到碱式碳酸铜， ph 过高则生成氢氧化铜，所以影响产品生成的因素有温度和 ph，故答案为：温度和 ph；温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢，或： ph 过低，得不到碱式碳酸铜，ph 过高则生成氢氧化铜；（4） cuso4 溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得cu2（ oh） 2co3，根据元素守恒可知反应的化学方程式为2cuso42na2co3 h2ocu2（oh 2co32na2so4co2，+）+故答案为： 2cuso4+2na2co3+h2o cu2（ oh）

18、2co3+2na2so4+co2；（ 5）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，若溶液酸性过强，则2h+s2o3 2- s+so2+h2o，多消耗 na2s2o3 溶液，故答案为：若溶液酸性过强，则2h+s2 o32- s+so2+h2o，多消耗na2so3 溶液；根据反应 2cu2+4i- 2cui（白色）+ i2 、i2 +2s2o3 2- 2i- +s4o62 - 可得关系式 cu2+s2o32- ，根据题意可知， na2s2o3 的物质的量为 cv 10- 3mol ，所以样品中铜元素的质量为0.064cvg，进而确定产品中cu的含量为0 064cv m，./故答案为：

19、 0. 064cv/ m。7 氯化亚铜（cucl ）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含fe3 、 cu2 、 fe2 、 cl ）生产cucl 的流程如图所示：根据以上信息回答下列问题：（ 1）生产过程中： x 是 _， z 是_。（均填化学式）（ 2）写出生成 cucl 的离子方程式 _。（3）析出的cucl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是_。（4）在cucl的生成过程中理论上不需要补充so2 气体，其理由是_。（5）已知：常温下kspcucl1.6 10 7， k spcui1.2 1012，现向cucl 饱和溶液

20、中加入 nai 固体至 c i -0.1mol l 1，此时溶液中c(cu + ) =_。c(cl - )（6）实验探究 ph 对 cucl 产率的影响如下表所示：ph1234567cucl 产率 /%70908278757270析出 cucl 晶体最佳ph 为 _，当 ph 较大时 cucl 产率变低的原因是 _。【答案】 fecl 2或ho2等合理答案亦可2+2-242-+减少22cu +so +2cl +2h o=2cucl +so +4h产品cucl的损失cu+2 h2 4422反应中生成的42so (浓 )cuso +so +2h ocuso 和 so 为11， cucl +cuso

21、 +so +2h o=2cucl +2 hso 反应中消耗cuso 和 so 也为 1 1，所以理24222442论上不需要补充 so2 气体3 10 82ph较大时， cu 2水解程度增大，反应生成cucl减少【解析】【分析】根据流程图，蚀刻液为氯化铁溶液，则滤液为氯化亚铁，因此印刷电路的废液(含 fe3+、cu2+、 fe2+、 cl-)中应先加入过量的铁粉除去铜离子和铁离子，过滤后，在滤液1 中通入过量的氯气，可生成氯化铁，用于制作蚀刻液；滤渣含有铜、铁，加入过量的盐酸除去铁，滤液为氯化亚铁，滤渣中含有铜，可与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，调节溶液ph，可生成硫

22、酸和cucl 晶体，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知 x 是 fe， z 是 cl ，故答案为： fe； cl ；22(2)cucl2+-2-+4h+，故答案为：生成的离子方程式为2cu +so2+2cl +2h2o 2cucl +so4=2+-2-+；2cu +so2+2cl +2h2 o=2cucl+so4+4h(3) 氯化亚铜微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸，析出的cucl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤，可减少产品cucl 的损失，同时乙醇易挥发，便于干燥，故答案为：减少产品cucl的损失；(4)依据图示可知： cu+2 h2so4(浓 )cuso4 +so2 +2h2o 反应中生成

23、的 cuso4 和 so2 为11， cucl +cuso +so +2h o=2cucl +2 hso 反应中消耗cuso 和 so 也为 1 1，所以理24222442论上不需要补充so2气体，故答案为：24422cu+2 h so (浓 )cuso +so +2h o 反应中生成的 cuso42242224反应中消耗42和 so为 1 1， cucl +cuso+so +2h o = 2cucl +2 sohcuso 和 so也为 1 1，所以理论上不需要补充so2 气体；sp-7， ksp-12，现向 cucl 饱和溶液中加入nai 固体至 c(i-(5)常温下 k(cucl)=1.6

24、 10 (cui)=1.2 10)=0.1mol?l-1，c(cu2+1.210 12mol/l=1.2-11， c(cl-1.6 107mol/l=4-4，此)=0.1 10)= 10mol/lc(cu + )1.210时溶液中- )=10c(cl411 -8 ，故答案为： 310-8 ； 4 =3 10(6)由表中数据可知，析出cucl 晶体最佳ph 为 2， ph 较大时，铜离子水解程度增大，反应生成 cucl 减少， cucl 产率降低，故答案为：2； ph 较大时，铜离子水解程度增大，反应生成 cucl 减少。【点睛】根据实验目的正确理解实验流程图是解题的关键。本题的易错点和难点为反

25、应的方程式分析判断。(4)，要注意根据8 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_，此法的最大缺点是 _ 。 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_ ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_。（ 2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_。 有数据表明，吸收塔中溶液的ph 在 5.56.0 之间，生

26、产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的ph 的方法是 _。【答案】 cu+2h2 44222 3+3+2o、so (浓 ) cuso+so +2h o 产生有污染的气体fe o +6h =2fe +3h2fe3+cu=2fe2+cu2+（或 fe2o3+cu+6h+=3h2 o+2fe2+cu2+） 4fe2+4h+ +o2=4fe2+2h2o加热、蒸发 4nh3?h2o+2so2+o2=2(nh4)2so4+2h2o调节氨水的流量【解析】【分析】【详解】（1） 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是cu+2h2so4(浓)4222cuso+so +2h o，此法的最大缺

27、点是产生有污染的so 气体。 稀硫酸、氧化铁反应生成硫酸铁，硫酸铁与铜反应生成硫酸亚铁、硫酸铁，所以化学方程式是 fe2o3 +cu+6h+=3h2o+2fe2+cu2+；向混合溶液中通入热空气亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式是4fe2+4h+o2 =4fe2+2h2o；加热蒸发滤液可得到无水硫酸铜。（2） 吸收塔中亚硫酸铵被氧化为硫酸铵，发生反应的化学方程式是4nh3?h2o+2so2+o2=2(nh4)2so4+2h2o； 当控制一定流量的尾气时，调节氨水的流量可调节溶液的ph。9 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“”变废为宝 学习探究小组将一批废弃的线路板简单

28、处理后，得到含70%cu、 25%al、4%fe 及少量 au、 pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第 步 cu 与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣i 的主要成分为 _；(2)第 步加 h2o2 的作用是 _；(3)用第 步所得 cuso45h2o 制备无水cuso4 的方法是 _；(4)由滤渣 2 制取 al2(so4)3 18h2o，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。+-2+-2+【答案】 cu+4h+2no3cu +2no2+2h2o 或 3cu+8h +2no33cu+

29、2no +4h2oau、 pt 将 fe2氧化为fe3 ，不引入杂质，对环境无污染加热脱水甲所得产品中含有较多 fe2(so4 )3 杂质乙【解析】【分析】本题是以含70%cu、 25%al、4%fe 及少量 au、 pt 等金属的混合物为原料，制备硫酸铜和硫酸铝晶体，涉及了用离子方程式表示反应原理，利用绿色氧化剂过氧化氢氧化二价亚铁离子得到三价铁离子，然后通过调整溶液的ph 使 fe3+、 al3+沉淀，再先用碱溶液溶解沉淀，过滤后再用酸溶解沉淀，得到的溶液再分别结晶，根据物质中杂质含量判断方案的可行性，根据原子利用率高低判断方案的优劣。【详解】(1)稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，cu、 al

30、、 fe发生反应生成cu2+、 al3+、 fe2+，其中不活泼的金属 au、 pt 不能溶解，进入滤渣；所以滤渣1 的成分是pt 和 au，滤液 1 中的离子是2+3+2+cu 与硝酸反应的离子方程式为：+-cu、 al、 fe ；第步cu+4h +2no32+22+3-2+2o；cu +2no +2h o或 3cu+8h +2no3cu +2no +4h(2)第步加 h2o2的作用是将 fe2+氧化为 fe3+； h2o2 作氧化剂，还原产物是h2o，不引入杂质，对环境无污染；(3)由于 cuso4 是难挥发性的强酸生成的盐，在加热过程中发生水解反应产生的cu(oh)2 与硫酸会再反应产生

31、cusocuso45h2o 制备cuso4 的方法应是直接在坩埚中4，所以第步由加热脱水；(4)制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中：甲方案在滤渣中只加了硫酸，会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法甲不可行；乙方案先在滤渣中加h2 424 324 324 3生so，生成 fe (so )和 al (so ) ，再加适量al 粉， al 和 fe (so )成 al2(so4)3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体，乙方案可行；丙方案先在滤渣中加naoh， naoh 和 al(oh)3 反应生成可溶性的naalo2，然后在滤液中加h2so4，naalo

32、2 与硫酸反应生成al2(so4)3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体，方案丙可行；可见在上述三种方案中，方案甲不可行，方案乙、丙可行，甲方案不可行原因是所得产品中含有较多fe2(so4)3 杂质；从原子利用率角度考虑，方案乙反应步骤少，产生的副产物少，原子利用率相对高些，所以方案乙更合理。【点睛】本题考查了物质的分离提纯、离子方程式的书写、实验方案的设计与评价等知识。较为全面的考查了学生对元素及化合物、离子的检验、物质的分离提纯，盐的水解及有电子转移的离子方程式的书写规律等，将基本理论、元素化合物、化学实验有机融为一体，是不可多得的一道好题目。10 氯化亚铜 (cuci)常用作有机合成工

33、业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含 cu2+、 fe3+、 h+、ci-)中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（ 1）写出步骤中发生的两个主要反应的离子方程式：_。（ 2）步骤的操作名称是 _。（ 3）步骤中所加物质 x 为 _。（ 4）步骤的操作是 _。（5）步骤应调节溶液的ph 呈酸性，且用乙醇洗涤cucl 品体，目的是 _。（6）在 cuci的生成过程中，可以循环利用的物质是_，理论上 _(填“需要 ”或 “不需要 ”)补充 (不考虑调节等消耗)；理由是 _。（7）业上还可以采用以碳棒为电极电解cucl2溶液得到 cucl。写出电解 cucl2 溶液中的阴极上发生的电极反应：_。【答案】 cu2+ +fe=cu+fe 2+ 、 fe+2fe3+ =3fe2+ 或 fe+2h+=fe2+ +h2 过滤、洗涤cuo 或cu (oh) 2 或 cuco3 等在 hcl 气流中蒸发结晶减少 cucl 的损失硫酸 不需要cu 与浓硫