备战高考化学二轮硫及其化合物专项培优易错试卷

1、备战高考化学二轮硫及其化合物专项培优易错试卷一、高中化学硫及其化合物1 在空气中加热s 粉和 fe粉的混合物，可观察到下列现象：（ 1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。（ 2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。（ 3）不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：_、 _、 _ 。【答案】 s o2so2 fesfes3fe 2o2fe3o4【解析】【分析】【详解】（1） s 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成so2，反应方程式为： s+o2 so2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为fe与 s 反应生成 fes，反应方程式为： fe+s

2、fes；（3）有火星射出是因为fe 与 o2 反应生成fe3o4，反应方程式为：3fe+2o2fe3o4。2 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)图中 y 物质的化学式为_。(2)治理含 co、 so2 的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质理烟道气反应的化学方程式为_。s 和无毒的气体则治(3)实验室中 x 气体由不溶性的硫化亚铁(fes)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为： _ 。(4)na2s2o3(硫代硫酸钠 )是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于 na2s2o3 的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_。a.na2s+sb.z+sc.

3、na2so3 +yd.nahs+nahso3na2 2 3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后2 32-转变为 so42- 。s os o现需处理含标准状况下cl22.24l 的织锦物，理论上需要0.00100mol/l na2 2 3s o 溶液的体积为_l。【答案】 so32co+so2+2+2252co +sfes+2h=fe +h s bd【解析】【分析】依据元素化合价和物质分类分析，x 为气态氢化物为h2 s， y为硫元素的 +6 价氧化物为so3， z 为 +4 价的盐可以为na2so3。(1)y 是 s 元素化合价为+6 价；(2)根据反应物、生成物，结合反应中电子

4、转移数目相等，可得反应方程式；(3)fes与稀硫酸发生复分解反应产生h2s 和 feso4，根据离子方程式中物质拆分原则书写反应的离子方程式；(4) na s o中 s 为 +2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中s 元素化合价必须分别大于 2223和小于 2；根据元素化合价升降总数相等，计算反应消耗的na2s2o3 的物质的量，再根据 n=cv 计算其物质的量。【详解】根据上述推断可知x 是 h2s， y 是 so3， z 是 na2so3。(1)y 为 s 元素的氧化物，化合价为+6 价，则 y 为 so3；(2) co、 so2 反应产生 s 单质和 co2，根据电子守恒、原子守恒，可得

5、反应方程式为：2co+so2co2+s；(3)fes与稀硫酸发生复分解反应产生h2s 和 feso4，反应的离子方程式为：+2+fes+2h =fe +h2s；(4) na2s2o3中 s 为 +2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中s 元素化合价必须分别大于 2和小于 2， a 中 s 化合价都小于 2， c 中物质中 s化合价都大于 +2 价， b、 d 中 s 元素化合价必须分别大于 2 和小于 2，故合理选项是bd；根据题干信息可知发生反应方程式为：na2s2 o3+4cl2+5h2o=2nacl+2h2so4+6hcl，标准状况下 2.24l cl2 的物质的量是 n(cl2)=2.

6、24l 22.4l/mol=0.1mol，在反应中获得电子变为 -1 价的-， 0.1molcl2获得电子的物质的量是0.2mol2 32- 转变为so42-，每1mol s2 32- 失去 8molcl； s oo电子，则转移0.2mol 电子，需消耗 s2 32- 的物质的量 n(s2o32-)=0.2mol 8=0.025mol，根据on=c v可知理论上需要 0.00100mol/l na s o溶液的体积 v=0.025mol 0.00100mol/l=25l。223【点睛】本题考查硫其化合物性质的综合应用、氧化还原反应的计算，正确提取图象信息，结合氧化还原反应规律分析为解答关键，注

7、意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。3 形成酸雨的原理之一可表示如下：请回答下列问题：（1）未污染的雨水的ph 一般小于 7大于 5.6，这是由于溶解了 _的缘故；酸雨的ph 小于 5.6，主要含有硫酸、_和一些有机酸等。（2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是_(填标号 )；写出反应的化学方程式_。（3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的ph 值会变小，主要原因是为_(用化学方程式表示 )。（4）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。（选填字母编号）少用煤做燃料 把工厂的烟囱造高燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源a b

8、c d （5）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法 ”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分so2最终将转化为 _。（6）汽车尾气中的co， no 排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个 “催化转化器 ”，使 co 与 no 反应，生成两种无毒气体，其中之一是n2。写出no 与 co反应的化学方程式_，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 _。【答案】 co2323232244hno2so+o2so2h so +o 2h soc caso2no+2con +2coso 经催化剂转化为so ，溶于水产生硫酸，形成了酸雾2223【解析】【分析】（

9、 1）二氧化碳能和水反应生成碳酸；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质；（ 2）依据反应过程中元素化合价变化分析判断，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，反应的化学方程式为：2so2+o22so3 ；（3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，由弱酸生成强酸，酸性增强；（ 4）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成；（5）生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的so2 生成 caso3，后氧化生成 caso4；（6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器 ”，使 co与 no 反应

10、，生成两种无毒气体，其中之一是 n2，即 co和 no 反应生成n2 和 co2，由此写出方程式；so2 经催化剂转化为so3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提高了空气的酸度。【详解】（ 1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常的雨水一般小于 7 大于 5.6；如果空气中含有污染物二氧化硫、氮氧化物时，在空气中最终转化成硫酸、硝酸等，使酸雨的 ph 小于 5.6，故答案为：二氧化碳；硝酸；（ 2）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃料在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，则反应过程中有元素化

11、合价的变化，属于氧化还原反应，反应是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化，反应的化学方程式为：2so2+o22so3；（3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，发生的反应为：2h2 so3+o2=2h2so4，酸雨样品中的 h2so3 逐渐被氧化成h2so4 ，使溶液的酸性增强；（ 4）少用煤做燃料燃料脱硫开发新能源，都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，把工厂的烟囱造高，在已酸化的土壤中加石灰不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染；故选 c；（ 5）生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的

12、so2，后氧化生成 caso4，发生反应为cao+so2 caso3， 2caso3+o2 2caso4，所以大部分so2 最终将转化为caso4；（6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器 ”，使 co与 no 反应，生成两种无毒气体，其中之一是 n2，即 co和 no 反应生成 n2 和 co2，由此写出方程式：2no+2con2 +2co2； so2 经催化剂转化为 so3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提高了空气的酸度。【点睛】本题考查了二氧化硫性质的分析判断和应用，氧化还原反应的判断方法以及空气污染等问题，难点（ 6）要根据题目提供的信息分析出产物，写出方程式4 a、 b 是两种有刺激气

13、味的气体。试根据下列实验事实填空。(1) 写出 a f 各物质的化学式：a_ 、 b_、 c_、 d_、 e_、 f_。(2) 写出 a、 b 跟水反应的离子方程式：_。【答案】 cl 2 so2 h2so4 hcl baso32- 2clbaso4 cl 2 so2 2h2o=4h so4【解析】【详解】(1) 由 a、 b 是两种有刺激气味的气体。且a、b 和水反应的产物能与 ba(oh)和 agno均产23生沉淀 , b 能与 ba(oh)2 产生沉淀 , 由此可知 a 为 cl 2；b 为 so2；a、 b 与 h2o反应的化学方程式为：cl 2 so 2ho= h so 2hcl；2

14、224b 与 ba(oh)反应的化学方程式为：ba(oh) + so = basoh o；22232含 c、 d 的无色溶液与 ba(oh)2 反应的化学方程式为：h2so+ ba(oh) 2= baso42h2o；4溶液 d 与 agno溶液反应的化学方程式为：hcl+agno=agcl hno；333故 c 为 h2so4； d为 hcl；e 为 baso3； f 为 baso4。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：a、 b是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：cl 2 so22ho= h2so4 2hcl。5 某工厂

15、的工业废水中含有大量的al2(so4 )3、较多的cu2+和少量的na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 x、 y、 z 均过量 )。(1)试剂 x 为 _，加入试剂 x 发生的离子方程式是_ 试剂 z 为_。(2)操作为 _(填实验分离方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶质有 _(填化学式 )。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式 )。【答案】铝 2al+3cu2+3+氨水24 32424 3242=2al +3cu过滤 al (so )、 h soal (so )、h soso【解析】【分析】某工

16、厂的工业废水中含有大量的al2(so4)3、较多的 cu2+和少量的 na+，由流程可知加入x 为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有 al2(so4)3、 na2 so4，不溶性物质为过量的al 和 cu 的混合物，向不溶性物质中加入试剂y 用于溶解 al，反应产生al24 3，而 cu 不能发生反(so )应，则为稀 h2 424 324，由于3so ，溶液 2含有 al (so ) 、过量 h soal(oh) 是两性物质，能够与过量的强碱 naoh 溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成al(oh)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成al2o3，电解熔融的 al2o3可生成 al

17、，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为 cu、 al 混合物，操作是过滤，试剂 y 是h2so4，溶液 1 含有 al2 (so4)3、 na2so4，溶液 2 含有 al2(so4)3、过量 h2so4，试剂 z 是氨水，操作是过滤，操作加热分解al(oh)3，操作是电解。(1)由以上分析可知x 为 al，可用于除去溶液中的cu2+，反应的离子方程式为：2al+3cu2+=2al3+3cu；试剂 z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液 2 中含有的溶质有al2(so4 )3、 h2 so4；(4)操作是加热al(oh)3，al(oh)3 不

18、稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2al(oh)32al2o3+3h2o；(5)金属cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生cuso4、 so2、 h2 o，反应方程式为： cu+2h2so4 (浓 )【点睛】cuso4+so2 +2h2o，所以反应产生的气体为so2。本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。6 如图表示某固态单质a 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物 b 在常温常压下为气体，b 和 c 的相对分子质量之比为4 5，化合

19、物d 是重要的工业原料。（1）写出 a 在加热条件下与h2 反应的化学方程式：_。（2）写出 e 与 a 的氢化物反应生成a 的化学方程式： _。（3）写出一个由d 生成 b 的化学方程式： _。【答案】 h222322c2h24222 sh shso 2h s=3s3h oso (浓 )co 2so 2h o或 cu 2h2so4(浓 )cuso4 so22h2o【解析】【分析】由 a 是固体单质且与空气反应生成的b 是气体，可知， a 为非金属固态单质。由b 可与水反应生成 e，则 a 可能为 c 或 s，若为 c，则 b 和 c 分别为 co、 co2，其相对分子质量之比不为 4 5，不

20、符合题意；若为 s，则 b 为so23c 的相对分子质量之比为，c 为 so ， b 和45，符合题意。所以2423d 为 h so ， e 为 h so 。【详解】a 在加热条件下与h2 反应的化学方程式：h2 sh2s，故答案为： h2 sh2s。e 与 a 的氢化物反应生成 a 的化学方程式： h2 32223so2h s=3s 3h o，故答案为： h so2h2s=3s 3h2o。写出一个由 d 生成 b 的化学方程式： c2h2 4222so (浓 )co 2so 2h o 或 cu2h so (浓 )cuso so 2h o，故答案为： c 2h so (浓 )co 2so 2h

21、 o 或2442224222cu 2h so (浓 )cuso so 2h o。244227 在一定条件下，金属单质x 和非金属单质y 能够反应，生成化合物z， z 能与水发生水解反应生成气体g 和白色沉淀p（如下框图所示），已知气体g 与空气之密度比约为1.17。请填空：（ 1）组成单质 x 和 y 的元素分别属第 _族和第 _族；（2） z 与水发生水解反应方程式_ ；（ 3）每生成 1mol 的化合物 z，反应中转移 _mol 的电子。【答案】 a a al2s3 + 6h2 o = 2al(oh)3+ 3h2s 6【解析】【分析】气体 g 与空气之密度比约为1.17，所以 g 的相对分

22、子质量为291.17=34，则 g 应为 h2s，在一定条件下，金属单质x 和非金属单质 y 反应，生成化合物z，则 z 中含有 x、 y 两种元素，其中一种元素为 s 元素， z 与水作用可生成气体g(h2s)和白色沉淀 p，可推知 z 为al2 s3，沉淀 p 为 al(oh)3，所以 x 为 al、 y 为 s，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析， x 为 al、 y 为 s，所以组成单质x 和 y 的元素分别属第 a 族和第 a族，故答案为： a、 a；(2)根据上述分析可知，化合物z 的化学式为 al s ，与水发生水解反应方程式为al s +23236h2o = 2al(oh

23、)3 + 3h2s，故答案为： al2s3 + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2s；(3)根据上述分析可知，化合物z 的化学式为 al2s3， al 由 0 价升高到 +3 价，每生成 1mol 的化合物 z，反应中转移电子6mol ，故答案为： 6。8 研究表明不含结晶水的x（由 4 种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究x 的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质b 可使带火星的木条复燃。（ 1） x 中含有的元素为： _ ；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_。（ 2）请写出的化学方程式： _。（3）已知 x 常用于检验 mn2+，

24、它可将 mn 2+氧化成 mno4-。请写出 x 溶液和少量 mncl2 溶液反应的离子方程式：_。【答案】 n、 h、 s、 o2-2(nh4)2s2 o8+8naoh=4na2so4+4nh3+o2 +6h2o 7s2 o8+2mn2+-22+2mno4-42-+4cl +8h o=2cl +14so+16h【解析】【分析】从图中可以采集以下信息：m(x)=4.56g， m(baso4)=9.32g， v(o2)=0.224l， v(nh3)=1.12l-49.32 g0.04mol ， n(o20.224l0.224l=0.896l。n(baso )= 233g/mol)=22.4l/m

25、ol 0.01mol，n(nh3)=0.896l0.04mol 。在 x 中， m(nh4+)=0.04mol 18g/mol=0.72g，22.4l/molm(s)=0.04mol 32g/mol=1.28g，则 x 中所含 o 的质量为m(o)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(o)=2.56g0.16mol 。16g/molx中所含nh4+、 s、o 的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4 ，从而得出 x 的最简式为nh4so4，显然这不是 x 的化学式， x 可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(nh) s o 。4228（1）从以上

26、分析，可确定x 中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为nh3。（2）反应 中， (nh4)2s2o8 与 naoh 反应，生成 baso4、 nh3、 o2 等。（ 3）已知 x 常用于检验 mn2+，它可将 mn 2+氧化成 mno4 -。则 (nh4)2s2o8 与 mncl2 反应生成mno 4-、 cl2、 so42-等。【详解】（ 1）从以上分析，可确定 x 中含有的元素为 n、 h、 s、 o；图中被浓硫酸吸收的气体为nh3，电子式为。答案为： n、h、 s、 o；（2）反应 中， (nh4 2 2 8与 naoh 反应，生成432等，且三者的物质的量) s obaso、 nh、

27、o之比为 4:4:1，化学方程式为2(nh4 2 2 824322) s o +8naoh=4na so +4nh +o +6h o。答案为：2(nh4)2s2o8+8naoh=4na2so4+4nh3+o2 +6h2o；（ 3）已知 x 常用于检验 mn2+，它可将 mn 2+氧化成 mno4 -。则 (nh4)2s2o8 与 mncl2 反应生成mno 4-、 cl2、 so42-等。 s2o82- 中有两个 o 从-1 价降低到 -2 价，共得 2e-； mncl2 中， mn 2+由+2价升高到 +7 价， cl-由 -1 价升高到0 价， mncl 2 共失 7e-，从而得到下列关系

28、： 7s2o82-+2mn2+-2-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反+4cl 2cl2 +2mno4 +14so4应的离子方程式为2-+2mn2+-2-+2-7s2o8+4cl +8h2o=2cl2 +2mno4+14so4+16h。答案为： 7s2o8+2mn2+-2-+4cl +8h2o=2cl2 +2mno4+14so4+16h 。9a、 b、 c、 d 都是中学化学常见的物质，其中a、 b、c 均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（ 1）若 b、 c 为氧化物， b 转化为 c 时，质量增加 25%， c 能够与水反

29、应生成一种强酸，则 b转化为 c 的化学方程式是_；（ 2）若 d 为某金属单质，向 c 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 b 的化学式是 _；（3）若 d 为强电解质溶液，a 和 c 在溶液中反应生成白色沉淀b，则 a 和 c 反应的离子方程式是 _ 符合条件的d 物质可能是 _（填序号）。 硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡【答案】（1） 2so2+o22so3；（ 2） fecl3；（ 3）6h2o+al3+3alo2-=4al(oh)3。【解析】试题分析：（一种强酸，则1）若 b、 c 为氧化物， b 转化为 c 时，质量增加25%， c能够与水反应生成b、c

30、 分别为 so2、 so3，b 转化为 c 的化学方程式是2so2+o22so3；（ 2）向c 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为agcl，说明 b、 c 为氯化物， d 为某金属单质，b、 d 发生化合反应，应为fecl3 和 fe 反应， a 是 cl2；（ 3） a、 b、 c 均含同一种元素，d 为强电解质溶液，a 和 c 在溶液中反应生成白色沉淀b， a 和c 在溶液中反应生成白色沉淀b，沉淀b 应为al(oh)3， a是 alcl3， c 是 naalo2 ，由 al3+和 3alo2 发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6h2o+al3+3alo2-

31、=4al(oh)3。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。10 已知甲、乙、丙为常见的单质，a、 b、 c、d、 x、 y、 z 为常见化合物，且丙在常温常压下为气体， b 为淡黄色固体， y 的摩尔质量数值比 z 小 16，乙、丙的摩尔质量相同，的摩尔质量比 d 小 2 ，b、 x 的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略）。b请回答：（1）在 b 与二氧化碳的反应中，每有1mol 电子转移，生成气体l（标准状况）。（2） x 与 y 的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是（3）将 c通入溴水中，所发生反应的离子方程式是。d 中含的化学键类型为。（

32、4）在 101kpa时， 4.0g 乙在一定条件下与丙完全反应生成c，放出 37kj的热量，该反应的热化学方程式 是（5）比甲元素的原子序数少4 的 m 元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物mh 5。已知 mh 5 的结构与氯化铵相似，mh 5 与水作用有氢气生成，则mh5 的电子式为（ m 要用元素符号表示）。写出mh 5 与 alcl3 溶液反应的化学方程式【答案】（ 1） 11.2 （ 22-2-+分）（ 2） 2s+so3+6h =3s +3h2o （ 2 分）(3)so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4 共价键；（各 2 分）（ 4） s(s)+o2 (g)=so2(g)；

33、 h = -296kj/mol （ 2 分）（5）（ 2 分） ； alcl3+3nh5+3h2o=al(oh)3 +3nh4 cl+3h2 (3分 )【解析】试题分析：甲、乙、丙为常见的单质， a、 b、 c、 d、 x、 y、 z 为常见化合物，且丙在常温常压下为气体， b 为淡黄色固体，则 b 为 na2o2 ，甲为 na，丙为 o2 ，b、x 的摩尔质量相同，则 x 为 na2s，乙为 s 单质， c为 so2， d 为 so3， y 为 na2so3， z 为 na2so4。故（ 1）在 b 与二氧化碳的反应中，每有1mol 电子转移，生成气体体积为11.2l；（ 2） x 与 y

34、的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是2s2-32-+so+2+6h =3s +3ho；（ 3）将 c 通入溴水中，所发生反应的离子方程式是so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4； d 中含的化学键类型为共价键；（4）在 101kpa 时， 4.0g 乙在一定条件下与丙完全反应生成c，放出 37kj的热量，该反应的热化学方程式s(s)+o (g)=so (g)； h =-（32 4.0 ）37= -296kj/mol ；（ 5）比甲元素的原子序数少4 的 m22元素，则 m为 n 元素； nh5 的结构与氯化铵相似，故化学式为：nh4h，与水作用有氢气生成，则 m

35、h 5的电子式为，写出 nh4h 与alcl3 溶液反应，则为nh4h 与h2o 反应后生成的nhh o 与 alcl反应，故化学方程式：323alcl3 +3nh4h+3h2o=al(oh)3 +3nh4cl+3h2。考点：无机框图推断。11 以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。（ 1）写出铜和氧气反应的化学方程式_。（ 2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_，该反应的实验现象为 _。（ 3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是 _，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为 _不同。【答案】 2cu+o2 2cuo 3fe+2ofe3o4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 吸收生

36、成的二氧化硫气体，防止污染空气氧气浓度【解析】【详解】(1)该实验的原理是：铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的化学方程式为2cu+o22cuo；(2)该铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式是：点燃3fe+2o2fe3o4 ；反应的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；(3)由于二氧化硫是对大气有污染的气体，做硫在氧气燃烧的实验时瓶底盛放少量水的作用是：吸收二氧化硫防止污染空气；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、在氧气中燃烧蓝紫色火焰，氧气中氧气的浓度比空气中氧气的浓度要大。12 i（ 1）在 mgcl2 溶液中滴加少量naoh 溶液，现象为 _，继续加入过量的naoh 溶

37、液，现象为 _ 。（2）在 alcl3 溶液中滴加少量naoh 溶液，现象为_，所发生反应的离子方程式为 _ ，继续加入过量的naoh 溶液，现象为_，所发生反应的离子方程式为_。ii 将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。（ 1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_ 。（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，_ 。（ 3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，_。（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，_。iii 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。（1）在常温下，将氯气通入naoh溶液中制取漂白液的化学方程式为：_。（2）漂白粉或漂

38、粉精的有效成分是_，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入 co2，此操作方法的目的是：_。【答案】生成白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀3沉淀消失al 3oh al(oh)3的氧化性 ) 吸水性脱水性氧化性cl2+2naohal(oh)3 oh alo2 2h2o 酸性 (hnacl+naclo+hoca(clo)使 ca(clo) 转变为 hclo，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒222或漂白的作用【解析】【分析】【详解】2溶液中滴加少量 naoh 溶液生成氢氧化镁沉淀，则现象为生成白色沉淀。i、（ 1）在 mgcl氢氧化镁是碱，继续加入过量的naoh 溶液，现象为沉淀不消失。（2）在

39、alcl3 溶液中滴加少量naoh 溶液生成氢氧化铝白色沉淀，所发生反应的离子方程式为 al3 3oh al(oh)3。氢氧化铝是两性氢氧化物，继续加入过量的naoh 溶液，现象为沉淀消失，所发生反应的离子方程式为2h2 o。al(oh)3 oh alo2ii、（ 1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，表现稀硫酸的酸性和氢离子的影响。（ 2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，说明浓硫酸具有吸水性；（ 3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性。（ 4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性。iii、（ 1）在常温下，将氯气通入naoh 溶液中制取漂白液的化学方

40、程式为cl2+ 2naohnacl + naclo + h2o。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是ca(clo)2，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入 co2，由于碳酸的酸性强于次氯酸，根据较强酸制备较弱酸可知此操作方法的目的是使 ca(clo)2 转变为 hclo，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用。13 焦亚硫酸钠 (na2 2 52 2 5的生s o )是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取na s o产工艺如下：已知：结晶脱水发生的反应：2nahso 3 =na 2 s2 o5 +h 2 o回答下列问题：(1)na s o 中硫元素的化合价为_。225(2)焚

41、烧炉中反应的化学方程式为_ 。(3)反应器中发生反应的离子方程式为_ 。(4)葡萄酒酿造过程中添加 nas o 会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添225加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是_ 。83s8 +48koh 16k2s+8k 2so3 +24h 2o ，反(5)废水中的硫单质 (s )能与碱反应，化学反应：应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。【答案】 +4 s+o2点燃so22h 2so3 +co 32- =2hso 3- +co 2+h 2o 品红溶液 2:1【解析】【分析】硫磺在空气中燃烧生成so2 ， so2 在洗涤塔中溶于水得到亚硫酸，经除杂后与na 2co 3 反应得到 nahso3 ，再经题目给出的反应式结晶脱水即可得到产物。【详解】（1）钠为 +1 价，氧为 -2 价，则硫只能是+4 价；（ 2）焚烧炉里实际就是硫在空气中燃烧：s+o2 点燃so2 ；（ 3）根据分析，反应器中实际上是亚硫酸和na 2co