化学化水溶液中的离子平衡的专项培优练习题及答案解析

1、【化学】化学化水溶液中的离子平衡的专项培优练习题及答案解析一、水溶液中的离子平衡1 以环己醇为原料制取己二酸hooc(ch) coo h的实验流程如下：2 4其中 “氧化 ”的实验过程：在250ml 四颈烧瓶中加入50 ml 水和 3.18g 碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约 0.060 mol) 高锰酸钾，按图示搭好装置：打开电动搅拌，加热至35，滴加 3.2 ml(约 0.031 mol) 环己醇，发生的主要反应为：kmno/oh-kooc(ch2)4cook ?h 0450(1) 氧“化 ”过程应采用 _加热(2) 氧“化 ”过程为保证产品纯度需要控制环己醇滴速的原因

2、是：_ 。(3)为证明 “氧化 ”反应已结束，在滤纸上点1 滴混合物，若观察到_则表明反应已经完成。(4) 趁“热抽滤 ”后，用 _进行洗涤 (填“热水 ”或 “冷水 ) 。(5)室温下，相关物质溶解度如表：化学式己二酸naclkcl溶解度g/100g水1.4435.133.3“蒸发浓缩 ”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_( 填标号 )a5ml b 10ml c 15mld 20ml(6)称取己二酸 (mr-=146 g/mol)样品 0.2920 g，用新煮沸的 50 ml 热水溶解，滴入2 滴酚酞试液，用 0.2000 mol/l naoh 溶液滴定至终点，消耗naoh 的

3、平均体积为 19.70 ml。 naoh溶液应装于 _(填仪器名称 )，己二酸样品的纯度为_。【来源】四川省成都七中2020 届高三理科综合二诊模拟考试化学试题【答案】水浴为保证反应温度的稳定性 (小于 50)或控制反应温度在 50以下未出现紫红色 热水c 碱式滴定管98.5%【解析】【分析】由题意可知，三颈烧瓶中加入3.18 克碳酸钠和50ml 水，低温搅拌使其溶解，然后加入9.48g 高锰酸钾，小心预热溶液到维持在 45左右，反应20min35，缓慢滴加3.2ml 环己醇，控制滴速，使反应温度后，再在沸水浴上加热5min 促使反应完全并使mno 2 沉淀凝聚，加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余

4、高锰酸钾，趁热过滤得到mno2 沉淀和含有己二酸钾的滤液，用热水洗涤mno 2 沉淀，将洗涤液合并入滤液，热浓缩使滤液体积减少至10ml 左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节ph 1 2)，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体；(1)氧化过程需要使反应温度维持在35左右；(2)因为滴速对溶液的温度有影响，为保证产品纯度，需要控制反应温度；(3)为证明“氧化”反应已结束，就是检验无高锰酸钾即可；(4)根据减少物质的损失，结合物质溶解度与温度的关系分析；(5)室温下，根据相关物质溶解度，“蒸发浓缩”过程中，要保证产品纯度及产量，就是生成的杂质要依然溶解在溶液中，据此计算应浓缩溶液

5、体积；(6)根据仪器的特点和溶液的性质选取仪器；称取已二酸 (mr 146g/mol) 样品 0.2920g，用新煮沸的50ml 热水溶解，滴入2 滴酚酞试液，用 0.2000mol/l naoh 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗naoh 的平均体积为 19.70ml；设己二酸样品的纯度为，根据 hooc(ch2)4cooh 2naoh 计算。【详解】(1)氧化过程需要使反应温度维持在35左右，要用 35的热水浴；(2)因为滴速对溶液的温度有影响，为保证反应温度的稳定性(小于 50 )或控制反应温度在50以下，需要控制环己醇滴速；(3)为证明“氧化”反应已结束，就是检验无高锰酸钾

6、即可，所以在滤纸上点1 滴混合物，若观察到未出现紫红色，即表明反应完全；(4)根据步骤中分析可知要使生成的mno2 沉淀并充分分离mno2 沉淀和滤液，应趁热过滤；为减少 mno 2 沉淀的损失，洗涤时也要用热水洗涤；(5)据题意，高锰酸钾约 0.060mol ，碳酸钠3.18g，0.030mol ，根据元素守恒，得最后nacl、 kcl最多为 0.060mol ，质量分别为 3.51g， 4.47g，所需体积最少要10ml、 13.4ml，为确保产品纯度及产量，所以应浓缩溶液体积至15ml；(6)氢氧化钠溶液呈碱性，需要的仪器是碱式滴定管；称取已二酸 (mr 146g/mol) 样品 0.2

7、920g，用新煮沸的50ml 热水溶解，滴入2 滴酚酞试液，用 0.2000mol/l naoh 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗naoh 的平均体积为 19.70ml；设己二酸样品的纯度为，则：hooc(ch 2 ) 4cooh :2naoh146g2mol0.2920g0.2000mol/l 19.70 10-3l146g2mol0.2000mol/l 19.70 10 3 l0.2920g解得 98.5%.【点睛】本题明确实验原理是解题的关键，注意该反应对温度要求非常严格，解题时要按照题意进行解答，注意题目信息与相关基础知识的联合分析。2 亚氯酸钠（ naclo2）是一种高

8、效氧化剂、漂白剂。已知：naclo2 饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是 naclo23h2o，高于 38时析出晶体是 naclo2，高于 60时 naclo2 分解成 naclo3 和 nacl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。完成下列填空：（1）装置中产生clo2 的化学方程式为_。装置的作用是_。（2）从装置反应后的溶液获得naclo2 晶体的操作步骤为：减压， 55蒸发结晶； _； _；低于 60干燥，得到成品。（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（+4h+clo2+ 4i 2h2o+2i2+cl ）。将所得混合液

9、配成250ml 待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是_；（4）取 25.00ml 待测液，用 2.0 mol/l na 2 2 322 32 4 6 2），以s o标准液滴定（ i +2s o 2i +s o淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为_。重复滴定 2 次，测得 na2 2 3s o溶液平均值为 20.00 ml。该样品中 naclo2的质量分数为 _ 。（ 5）通过分析说明装置在本实验中的作用_。【来源】 2014 届上海市金山区高三一模化学试卷（带解析)【答案】 2naclo32324242防止倒吸趁热过滤用 38+ na so + h so 2clo+ 2na so +

10、 h o60的温水洗涤250ml 容量瓶溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色90.5% 当关闭21k时，打开 k ，可以吸收反应产生的气体。【解析】【分析】【详解】（ 1）根据反应物 naclo3、 na2so3、 h2so4 ，生成物为 clo2 和 2na2so4，配平方程式为2naclo3+ na2 so3+ h2so4=2clo2+ 2na2so4+ h2o；装置为安全瓶，防止装置中气体温度降低而产生倒吸；（ 2）因为 naclo2 饱和溶液在温度低于 38时析出的晶体是 naclo23h2o，高于 38时析出晶体是 naclo2，高于 60时 naclo2 分解成 naclo3 和 n

11、acl，若要得到 naclo2 晶体，需在38 60得到晶体，故操作为趁热过滤；用38 60的温水洗涤；（3）容量瓶要指明规格；（4）有碘单质参和生成的反应，一般采用淀粉溶液做指示剂，该反应是na2 2 3标准液滴s o定碘， 点溶液由 色 无色且半分 内不 色； 算 一般找出关系式，由此 行 算，关系式 clo2 2i24s2o3 2n(clo2)= 1/4 n(s2o32-3)=1/4 20 10 2=0.01molm(naclo2)=0.01 90.5=9.05g该 品中 naclo2 的 量分数 9.05g 10g=0.905（ 5）本 生 染性气体，直接排放会 染 境，故需要尾气 理

12、，装置就是用碱吸收反 生的 clo2 等尾气。3 某小 同学探究物 的溶解度大小与沉淀 化方向之 的关系。（ 料）物 basobaco3agiagcl4溶解度 /g（ 20）41.4 3 742.4 10103.0 101.5 10（ 探究）（一）探究baco3 和 baso4 之 的 化， 操作如下所示：试剂 a试剂 b试剂 c加入 酸后的 象 bacl2na cona so2324na so有少量气泡 生，沉淀部分na co2423溶解（ 1） 明 baco3 全部 化 baso4，依据的 象是加入稀 酸后，_ 。（ 2） 中加入稀 酸后 生反 的离子方程式是_。（ 3） 明沉淀 生了部分

13、 化， 合baso4 的沉淀溶解平衡解 原因：_。（二）探究agcl 和 agi 之 的 化。（4） ： 明agcl 化 agi。甲溶液可以是_（填字母代号）。a agno3 溶液b nacl 溶液c ki 溶液（5）实验：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到计了如下实验（电压表读数：a c b 0）。agi 转化为agcl，于是又设装置步骤电压表读数.按图连接装置并加入试剂，闭合ka.向b 中滴入agno3（ aq），至沉淀完全b.再向b 中投入一定量nacl（s）c.重复，再向b 中加入与等量的nacl（ s）a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性

14、）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。查阅有关资料可知，ag 可氧化 i，但 agno3 溶液与 ki 溶液混合总是得到 agi 沉淀，原因是氧化还原反应速率_ （填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（）石墨（ s） i （ aq） /ag （ aq） 石墨（ s）（）原电池（使用盐桥阻断ag与 i 的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为_。结合信息，解释实验中b a 的原因： _。实验的现象能说明agi 转化为 agcl，理由是 _。（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较

15、大的沉淀越难实现。【来源】安徽省宿州市2020 年高三年级理综模拟卷 (四 ) 化学试题【答案】沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象baco32 co224垐 ?2h =ba h obaso22-在溶液中存在沉淀溶解平衡baso4噲 ?4(aq)，当加入浓度较高的23(s)ba (aq)sona co溶液， co 2-与 ba2 结合生成 baco沉淀，使上述平衡向右移动b小于 2i332ag=i22ag 生成 agi 沉淀使b 中的溶液中的还原性减弱，原电池的电压减小实c（ i）减小， i验步骤表明 cl 本身对该原电池电压无影响，实验步骤中c b 说明加入 cl 使 c（ i ）垐 ?( a

16、q)增大，证明发生了 agi( s) cl ( aq)噲 ? agcl( s) i【解析】【分析】因为 baco3 能溶于盐酸，放出co2 气体， baso4 不溶于盐酸。实验 是将少量 bacl22423溶液使部分4转化为中加入 na so溶液中，再加入 na cobasobaco3，则加入盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解。垐 ?22-baso4在溶液中存在沉淀溶解平衡4噲 ?ba4(aq)，当加入浓度较高baso(s)(aq) so的 na2co3 溶液， co32- 与 ba2 结合生成 baco3 沉淀。向 agcl 的悬浊液中加入ki 溶液，获得agcl 悬浊液时nacl 相对于

17、agno3 过量，因此说明有 agcl 转化为 agi。agno 3 溶液与 ki 溶液混合总是先得到agi 沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子方程式为2i 2ag = 2ag i2； 由于 agi 的溶解度小于 agcl，b中加入 agno3 溶液后，产生了 agi 沉淀，使 b 中的溶液中的 c(i )减小， i 还原性减弱，根据已知信息 “其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂 )的氧化性 (或还原性 )越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性 )强弱与其浓度有关”可的结论； 实验步骤 表明 cl 本身对该原电池电压无影响，实验步骤 中 c b

18、说明加入 cl 使 c(i )增大，垐 ?证明发生了 agi(s)cl (aq) 噲 ?agcl(s) i (aq)。【详解】因为 baco3 能溶于盐酸，放出co2 气体， baso4 不溶于盐酸，所以实验 说明 baco3 全部转化为 baso4，依据的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生(或无明显现象 )；故答案为：沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象。实验 是将少量 bacl2中加入 na2so4溶液中，再加入na2co3 溶液使部分 baso4 转化为baco3，则加入盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为baco32h = ba2 co2 h2o；故答案为：b

19、aco3 2h = ba2 co2 h2o。baso4 在溶液中存在沉淀溶解平衡垐 ?2(aq) so42-(aq)，当加入浓度较高baso4(s) 噲 ? ba的 na2 332- 与 ba2 结合生成 baco3沉淀，使上述平衡向右移动，4沉淀部分co溶液， cobaso垐 ?2 转化为 baco34在溶液中存在沉淀溶解平衡4噲 ?ba (aq)沉淀；故答案为： basobaso (s)so42- (aq)，当加入浓度较高的na2co3 溶液， co32- 与 ba2 结合生成 baco3 沉淀，使上述平衡向右移动。为观察到agcl 转化为 agi，需向 agcl的悬浊液中加入ki 溶液，

20、获得agcl悬浊液时nacl相对于 agno3 过量，因此说明有agcl 转化为 agi；故答案为： b。agno 3 溶液与 ki 溶液混合总是先得到agi 沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子方程式为2i 2ag = 2ag i2；故答案为：小于；2i 2ag = 2agi2。 由于 agi 的溶解度小于agcl， b 中加入 agno3 溶液后，产生了agi 沉淀，使 b 中的溶液中的 c(i )减小， i还原性减弱，根据已知信息“其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂 )的氧化性 (或还原性 )越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性 )强弱与其

21、浓度有关 ”可知，实验 中 b a；故答案为：生成 agi 沉淀使 b 中的溶液中的c(i )减小， i还原性减弱，原电池的电压减小。 实验步骤 表明 cl 本身对该原电池电压无影响，实验步骤 中 c b 说明加入 cl 使 c(i垐 ?)增大，证明发生了agi(s) cl(aq) 噲? agcl(s) i (aq)；故答案为：实验步骤 表明 cl本身对该原电池电压无影响，实验步骤中 cb 说明加入 cl使 c(i)增大，证明发生了垐 ?agi(s) cl (aq) 噲 ?agcl(s) i (aq)。4 碳酸 是重要的化工 品。用 准 酸溶液滴定可 定碳酸 品中碳酸 含量。已知碳酸 受 易分

22、解，且在250 270分解完全。完成下列填空：（1） 定碳酸 含量的 步 ：用 子天平称取碳酸 品（准确到_g），加入 形瓶中，加入使之完全溶解；加入甲基橙指示 ，用 准 酸溶液滴定。当滴定至溶液由 _色 _色，半分 不 色 滴定 点， 数。 不能用酚 作指示 的原因是 _。（2）若碳酸 品 量 0.840g，用 0.5000mol/l 的 准 酸溶液滴定至 点，消耗 准 酸溶液 19.50ml。 品中nahco3 的 量分数 _（保留 3 位小数）。（ 3）如果滴定尖嘴部分在滴定 程中出 气泡，且滴定 点 数 气泡未消失，会 致 定 果 _（ 填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不受影响 ”）

23、。（ 4）碳酸 品含有少量水分（c(so)c(oh)c(hso)c(h )4fes(s)11o (g) = 2fe o (s) 8so (g) h 3408 kj/mol2232【解析】【分析】（ 1） cu 与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水；（ 2）三价铁离子具有强的氧化性，在溶液能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被还原为亚铁离子；过滤用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；（ 3）三价铁离子具有强的氧化性，在溶液能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被还原为亚铁离子；用 k3fe （ cn） 6 溶液检验，有蓝色沉淀生成；（ 4） b 中蓝色溶液褪色，明发生了氧化还原反应，反应的

24、离子方程式为：+-2-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；i 2+so2+2h2o=4h+2i +so4（5）若 c中所得溶液只有一种溶质且2-水解溶液呈碱性，氢ph 7，则溶质为 na2so， so332-的水解、水的电离；氧根离子源于 so3（ 6）发生反应： 4fes2+11o2=2fe2o3 +8so2，计算 4molfes2 燃烧放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式。【详解】（ 1）铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式为cu+2hso4cuso4+so2+2h2o；（2）装置 a 中 so2 做还原剂，被氧化为硫酸根离子，fe3+作氧化剂，被还原为fe2+，

25、反应离子方程式为： so2+2fe3+2ho2fe2+so42- +4h+，则 a 中反应的现象为溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；过滤用到漏斗、烧杯、玻璃棒，没有用到蒸发皿、石棉网和坩埚，故答案为abf；（3） so2 与 fecl 3 溶液反应的离子方程式3+2-2+2fe +so2+2h2o=so4+2fe +4h；检验有2+生成的操作方法为取少量a 中反应后的溶液于试管中，滴入2 3 滴fek3fe(cn) 6 溶液，有蓝色沉淀生成；（ 4） b 中蓝色溶液褪色，说明 so2 将 i 2 还原为 i - ，可知 i - 的还原性比 so2 弱；（ 5） naoh溶液吸收 so2 后所得溶液

26、只有一种溶质且ph 7，则溶液中的溶质为 na2so3，各离子浓度大小顺序为 c(na+)c(so 32 )c(oh )c(hso3 )c(h +) ；（6）黄铁矿 ( 主要成分为fes2) 其燃烧产物为 so2 和 fe2o3， 1g fes 2 完全燃烧放出7.1kj 热量， 480gfes2 完全燃烧放出3408kj 热量，反应的热化学方程式为：4fes2(s)+11o 2(g)=2fe 2o3(s)+8so 2(g) h=-3408kj/mol 。6 连二亚硫酸钠（ na2 s2o4 ）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保

27、险粉。已知： na2 2 4是白色固体，还原性比23强，易与酸反应（2 4 2-+4h+s ona so2s o3so2+s+2h2o）。（一）锌粉法步骤 1：按如图方式，温度控制在40 45，当三颈瓶中溶液ph 在 3 3. 5 时，停止通入so2，反应后得到zns2o4 溶液。步骤 2：将得到的 zns24zn（oh）2，向滤液中加o 溶液加入 naoh 溶液中，过滤，滤渣为入一定量食盐，立即析出na2242s o ?2h o 晶体。步骤 3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120 140的热风干燥得到na2 2 4s o 。（二）甲酸钠法步骤 4：按上图方式，将装置中的zn 粉和水换成 hcoo

28、na、 na23co 溶液和乙醇。温度控制在 70 83，持续通入so2，维持溶液 ph 在 4 6，经 5 8 小时充分反应后迅速降温45 55，立即析出无水 na2s2 o4。步骤 5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到na224s o 。回答下列问题：（1）步骤1 容器中发生反应的化学方程式是_；容器中多孔球泡的作用是 _。（2）步骤2 中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出na2s2o4 2h2o晶体”的原理是（用?必要的化学用语和文字说明）_。（3）两种方法中控制温度的加热方式是_。（4）根据上述实验过程判断，na2 24_。s o 在水、乙醇中的溶解性为：（ 5）甲酸钠法中生成 na2s2

29、o4 的总反应为 _。（ 6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是_。（ 7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有na2so4。稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、agno3 溶液、 bacl2 溶液 _。【来源】四川省攀枝花市2020 届高三第二次统一考试理综化学试题【答案】 h2o so2h2so3zn 2h2 so3=zns2o42h2o或zn 2so2=zns2o4增大气体与溶液+=，+的接触面积，加快气体的吸收速率溶液中存在：na2s2o4( s) ? na2s2o4( aq) ?+2-( aq) 或2na( aq)+ s2 o 4224+( aq)+ s o 2-

30、+) ，平衡向逆反应方向移动水浴加热na s o ( s) ?2na24( aq) ，增大 c( nana s o在水中溶解度较大，在酒精中溶解度较小2242hcoona+4so +na co =2na s o +h o+3cozn( oh)2难溶于水，易与 na s o 分离 取少22322422224量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加bacl2 溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有na2so4【解析】【分析】合成保险粉的反应物为zn、 so2、 h2o，根据温度控制在4045，当三颈瓶中溶液ph 在33. 5 时，停止通入so2，反应后得到zns2o4

31、溶液，据此分析解答。【详解】（1）合成保险粉的反应物有zn、 so2、 h2o，根据温度控制在40 45，当三颈瓶中溶液ph在33.5时，说明发生了：h2oso2 h2so3反应，最后反应得到zns2o4溶液，说明又+=发生了：zn 2h23242224+so= zns o +2h o 反应，总过程也可以写成：zn+2so= zns o ，多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率；（ 2）溶液中存在： na2 s2o4( s) ? na2s2o4( aq) ? 2na+( aq)+ s2 o 24- ( aq) 或+( aq)+s o2-，增大+) ，平衡向逆反应方向移动，所以

32、向滤液2 2 44 ( aq)c( nana s o ( s) ? 2na2中加入一定量食盐，立即析出na2 242晶体；s o ?2h o（3）根据温度控制在40 45可知需要控制温度的加热方式一般是水浴加热；（4）根据步骤 2 中将得到的 zns2o4溶液加入 naoh 溶液中，过滤，滤渣为zn( oh) 2，向滤液中加入食盐，才析出na2s2o4?2h2o 晶体，可知 na2 s2o4 在水中溶解度较大；根据步骤5析出的晶体用无水乙醇洗涤的目的是使晶体迅速干燥，避免溶解而减少损耗，可知其在酒精中溶解度较小；（5）由题意可知甲酸钠、二氧化硫、碳酸钠反应生成na2s2o4，同时生成二氧化碳，

33、反应的方程式为2hcoona 4so22322 422+na co2na s oh o3co；+=+（6）锌粉法产品纯度高，可能的原因是zn( oh) 2 难溶于水，易与na2 24s o 分离；（7）设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有na242 2 4干扰，所以取少量so ，要避免na s o产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加bacl2 溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有na2so4。7 （ 1）葡萄酒中 so2最大使用量为 10.25 g l，取 300.00 ml 葡萄酒，通过适当的方法使所含 so2全部逸出并用22将其全部氧化为24 1h oh s

34、o ，然后用 0.090 0 moll naoh 标准溶液进行滴定。写出上述氧化还原反应的化学方程式：_若用 50 ml 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10处”，则管内液体的体积_(填序号 )。a 10 mlb 40 ml c 10 mld 40 ml。若滴定终点时ph=8.8，可选择 _为指示剂滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或“无影响”）。（2）某学生用0.100mol?l -1 的 koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为：a移取 20ml 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2 3 滴酚酞；b用标准溶液润洗滴定管2 3 次；c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；d取标准koh溶液注入碱式滴定管至刻度“ 0以”