高考化学易错题专题训练-化学键练习题含答案

1、高考化学易错题专题训练-化学键练习题含答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1已知 na2o2 o2 hclo h2o2 cl2 naclo o3 七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题 :(1)上述物质中互为同素异形体的是_(填序号，下同 )。(2)含非极性键的共价化合物是_。(3)属于离子化合物的有_种。(4)na2o2、 hclo、 h2o2均能用于制备o2。hclo 在光照条件下分解生成o2 和 hcl，用电子式表示hcl的形成过程 :_ 。写出 na2o2 与 h2o 反应制备o2 的化学方程式 :_ 。o 在二氧化锰催化作用下可以制备o 。若 6.8g h o 参加反应，则转移电子

2、数目为h2 2222_，生成标准状况下o2 体积为 _l。【答案】 22na22221.204x1023o +2h o=4naoh +o 或 0.2na 2.24【解析】【分析】根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。【详解】（1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故o2 与 o3 互为同素异形体；（ 2） na2o2 既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物； hclo 是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物； h2o2 既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；naclo 既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；

3、o2 、o3、 cl2 属于单质，不属于化合物，故含非极性键的共价化合物是h 2o2；（3）由 (2)可知， na2 o2、 naclo 属于离子化合物，故属于离子化合物的有2 种；（4） hcl 是共价化合物，用电子式表示hcl 的形成过程是：；（5） na2o2 与 h2o 反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2na2 o2+2h2o=4naoh +o2；mno 2（6） 2h2o2221mol 转移 2mol 电子，故2 2的物质的量：o +2h o，每生成6.8g h o6.8g34g mol1 =0.2mol，生成氧气的物质的量为0.1mol ，转移的电子的数目为23-123

4、 22mol.4l-10.1mol 2 6.02 mol10 =1.204x10； v(o2) = 0.1mol=2.24l。2nature energy 报道了巾科院大连化学物理研究所科学家用ni- bah2 /al 2o3、 ni- lih 等作催化剂，实现了在常压、100-300 的条件下合成氨。（1）在元素周期表中，氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_ ；基态 ni2+的核外电子排布式为 _，若该离子核外电子空间运动状态有15 种，则该离子处于 _（填 “基 ”或 “激发 ”）态。（2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸

5、、硝酸、 tnt 等。甘氨酸（ nh2ch2cooh）是组成最简单的氨基酸，熔点为182 ，沸点为 233 。硝酸溶液中no3?的空间构型为 _。甘氨酸中n 原子的杂化类型为_，分子中键与 键的个数比为 _，晶体类型是_，其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸（熔点为-2l ，沸点为141）的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是_。（ 3） nh3 分子中的键角为 107 ，但在 cu(nh3)42+离子中 nh3 分子的键角如图 l 所示，导致这种变化的原因是 _（4）亚氨基锂（li2nh）是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图 2 所示，若晶胞参数为3na=_（列

6、出表达d pm ，密度为 g/cm，则阿伏加德罗常数式） mol -l。226268或 ar 3d8激发平面三角形39:1 分子晶体【答案】 fno 1s2s 2p3s 3p 3dsp分子数相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多（或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键）形成配合离子后，配位键与nh3 中 nh 键之间的排斥力小于原孤对电子与nh3 中 nh 键之间的排斥力，故配合离子中nh3 的 nh 键间1.161032的键角变大；d3【解析】【详解】(1)与氧相邻且同周期的元素为n 和 f，由于 n 原子最外层电子为半充满状态，第一电离能较大，所以三者第一电离能由

7、大到小的顺序为fno； ni 元素为 28 号元素，失去最外层两个电子形成 ni2+，基态 ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8 或 ar 3d 8；基态 ni2+的核外电子空间运动状态有1+1+3+1+3+5=14 种，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于激发态；(2) no3?的中心原子价层电子对数为5+03+1=3，孤电子对数为0，所以空间构型为平面2三角形；甘氨酸 (nh2ch2cooh)中 n 原子形成两个n-h 键和一个 n-c 键，达到饱和状态，价层电子对数为 4，所以为 sp3 杂化；分子中碳氧双键中存在一个键，其余共价键均为键，所以分子

8、中 键与 键的个数比为9:1；甘氨酸熔沸点较低属于分子晶体；分子数相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多（或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键）；(3)形成配合离子后，配位键与nh3 中 nh 键之间的排斥力小于原孤对电子与nh3 中 nh键之间的排斥力，故配合离子中nh3 的 nh 键间的键角变大；(4)根据均摊法，该晶胞中li 原子个数为8，其分子式为li2nh，则晶胞中 nh 原子团的个数78+154-10为 4，则晶胞的质量为m=g，晶胞参数为 d pm=d na10 cm，所以晶胞的体积3-303m78+154 g1.161032v=d 10 cm ，则密

9、度=na，解得 na =3。v3-30cm3dd10【点睛】含有 oh、 nh2 等基团的物质容易形成分子间氢键，使熔沸点升高；甲烷和氨气均为sp3 杂化，但由于键对 键的排斥力小于孤电子对键的排斥力，所以甲烷分子中键角比氨气分子中键角大。3(1)下面是 4 种粒子的结构示意图：abcd图中粒子共能表示_种元素，图中表示的阳离子是_(用离子符号表示)，图中 b 所表示的元素在元素周期表中的位置_。(2)在 1 18 号的短周期主族元素中，图中的字母代表一种元素，回答下列问题： 写出 d 气态氢化物的电子式_； 写出 c 的最高价氧化物的结构式_； e 和 f 分别形成的气态氢化物中较稳定的是(

10、填写氢化物的化学式)_； a 最高价氧化物的水化物所含化学键为_，其水溶液与b 反应的离子方程式为_；(3) x、 y、 z、 m、 n、 q 皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 _a金属性： n qb简单离子半径：q n xc最高价氧化物对应水化物的酸性：m y nd原子序数：z m x y【答案】 3mg2+第三周期第 a 族o=c=ohcl 离子键、共价键2al+2oh-+2h2o=2alo2- +3h2cd【解析】【分析】(1) 根据质子数决定元素的种类分析，根据核内质子数与核外电子数的关系分析阴、阳离子，写出阳离子符号，根据 b 的质子数判断其

11、在元素周期表中的位置；(2) 由元素在周期表中的位置，可知a 为钠、 b 为铝、 c 为碳、 d 为氮、 e 为硫、 f 为氯。d 单质为 n2n 原子之间形成 3 对共用电子对； c 的最高价氧化物为2，分子中co ，分子中 c 与 o 原子之间形成双键；元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；a 最高价氧化物为 naoh，氢氧化钠溶液与 al 反应生成偏铝酸钠与氢气，由此写出反应的离子方程；x y z m、n、q都是短周期主族元素，由图中化合价可知，x的化合价为-2价，没(3) 、 、 、有正化合价，故x 为 o 元素， m 的化合价为 +6、-2 价，故 m 为 s 元素； z 的最高价为

12、+7价，最低价 -1 价，则 z 为 cl 元素； y 的化合价为 +4、 -4 价，原子半径小于cl，故 y 为 c 元素； n 为 +3 价，原子半径大于s，故 n 为 al 元素； q 的化合价为 +1 价，位于第a 族，原子半径大于al，故q 为na 元素，根据以上分析解答。【详解】(1) 由四种粒子的结构示意图可知，核内的质子数有3 种，则图中粒子表示3 种元素；阳离子的核电荷数大于核外电子数，四种粒子的结构示意图中，只有a 的核内质子数（12） 核外电子数（ 10），表示阳离子，离子符号为mg2+； b 的核内质子数为17，表示的是cl元素，位于元素周期表第三周期第a 族；(2)

13、由元素在周期表中的位置，可知a 为钠、 b 为铝、 c 为碳、 d 为氮、 e 为硫、 f 为氯。d 气态氢化物为 nh3，分子中 n 原子和 h 原子之间共形成 3 对共用电子对，电子式为：；c 的最高价氧化物为co2，分子中 c 与 o 原子之间形成双键，结构式为：o=c=o；同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性sal，a 错误；b电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小为：o2-na+al3+， b 错误；c非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性由强互弱的顺序为：硫酸碳酸 偏铝酸， c正确；d根据分析可知原子序数大小为：

14、z(cl)m(s)x(o)y(c)， d 正确；故答案选 cd。4自然杂志曾报道我国科学家通过测量sio2 中 26al 和 10be 两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法 ”。完成下列填空：（ 1） l0 be 和 9be_（填序号）。a.是同一种原子b.具有相同的中子数c.具有相同的化学性质d.互为同位素（2）写出 a1(oh)3 与 naoh 溶液反应的化学方程式：_。（3）研究表明28a1 可以衰变为26mg ，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_（填序号）。a.比较 mg(oh)2 与 a1(oh)3 的碱性强弱b.比较这两种元素的最高正化合价c.

15、将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种金属的硬度和熔点（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法 ”。两种常见简单阴离子的核外电子排布与ar 相同，两者的半径大小关系为：_(用化学符号表示 )；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程：_。【答案】 cd 2al+2h2 o+2naoh= 2naalo2+3h2ac2-s cl【解析】【分析】【详解】（1） l0 be 和 9be 是中子数不同，质子数相同的be 的两种核素，互为同位素，它们的化学性质相似，故答案为：cd；（2） a1(oh)3 具有两性

16、，能与 naoh 溶液反应，其反应的化学方程为2al+2h2 o+2naoh=2naalo2+3h2 ，故答案为： 2al+2h2o+2naoh= 2naalo2+3h2；（3） a. 金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则比较mg(oh)2 与a1(oh)3 的碱性强弱，可以比较这两种元素金属性强弱，故a 正确；b. 金属性为元素是否容易失去电子，而不是失去几个电子，则比较这两种元素的最高正化合价不能比较这两种元素金属性强弱，故b 错误；c. 判断金属性可以用金属单质与水反应的剧烈程度进行判断，镁条能与热水发生反应，而铝几乎与水不发生反应，则可以比较这两种元素金属性强弱，故c

17、正确；d. 硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故d 错误；综上所述，故答案为：ac；（ 4）核外电子排布与 ar 相同的阴离子可以为 s2-、 cl-，二者电子层数相同，核电荷数小的半径大，则 s2-cl-；氯化钙可用作干燥剂，用电子式表示氯化钙的形成过程为，故答案为：s2-cl-；。5南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐agn5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。(1)基态 mn 2+的价电子排布式为_；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的_区。26 2+5 2 2 4 2-的晶体的部分结构如图1 所示：(2)mg(ho) (n ) (h o) n

18、、 o、 mg 元素的前3 级电离能如下表所示：元素i1 /kj?mol-1i2/kj?mol-1i3/kj?mol-1x737.71450.77732.7y1313.93388.35300.5z1402.32856.04578.1x、 y、 z 中 n 元素的是 _，判断理由是_。从作用力 型看， mg2+与 h252o之 是 _。o 之 是 _、 n 与 hn5- 平面正五 形，n 原子的 化 型是 _。科学家 将来 会制出含n4-、 n6-等平面 状 构离子的 ， 一 离子中都存在大 ，可用符号mn 表示，其中 m 代表参与形成大 的原子数， n 代表参与形成大 的 子数 (如苯分子中的

19、大 可表示 64-中的大 表示 _ 。6 )， n(3)agn5 的立方晶胞 构如 2 所示， ag+周 距离最近的ag+有 _个。若晶体中 的 n5-与 ag+的平均距离 a nm ，na 表示阿伏加德 常数的 ， agn5 的密度可表示 _g?cm-3（用含 a、 na 的代数式表示）。【答案】 3d5ds zx最外 2 个 子， x ； n 的 2p 道 于半充 的 定状 ，i1 大， z 氮元素sp258.91022其失去第一个 子 ，配位 氢键412naa3【解析】【分析】(1)根据构造原理 写出25 号 mn 元素的原子核外 子排布式，mn 原子失去最外 2个 子得到 mn 2+；

20、根据原子 构与元素在周期表的位置确定ag 在周期表所属区域；(2)根据元素的 离能大小 合原子 构确定x、 y、 z 三种元素，然后判断哪种元素是n元素；根据 示，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力 型； 合 n5- 平面正五 形 构， 合原子 化 型与微粒构型关系分析判断， 合微粒的原子 构分析大 的形成；(3)根据晶胞中离子的相 位置判断ag+的配位数，利用均 方法 算1 个晶胞中含有的magn5 的个数， 合= 算密度大小。v【 解】(1)mn 是 25 号元素，根据构造原理可得mn 原子的核外 子排布式 1s22s22p63s23p63d54s2， mn原子失去最外 2 个 子得到

21、mn 2+，其价 子排布式 3d5；ag、 cu 在周期表中位于第ib， 生 化的 子有最外 的s 子和次外 的d 子，属于ds 区元素；(2) x 的第一、第二 离能比 小且很接近， 明x 原子最外 有 2 个 子，容易失去，则 x 为 mg 元素， z 的第一 离能在三种元素中最大， 合n 原子 2p 道 于半充 的 定状 ，其失去第一个 子 ，i1 大，可推知z 为 n 元素， y 是 o 元素；在 晶体中阳离子mg(h 2 6 2+的中心离子 mg2+含有空 道，而配位体 h2o的 o 原子上o) 含有孤 子 ，在 合 ，mg 2+提供空 道， h2o 的 o 原子提供孤 子 ，二者形

22、成配位 ；在阴离子 (n 5 22 42-上 n5-与 h2nh-o，)(h o)o 的 h 原子之 通 合在一起，形成故二者之 作用力 ；若原子采用sp3 化，形成的物 构 四面体形；若原子采用sp2 化，形成的物 构为平面形；若原子采用sp 杂化，则形成的为直线型结构。n5 -为平面正五边形，说明n原子的杂化类型为sp2 杂化；在 n5- 中，每个 n 原子的 sp2杂化轨道形成 2 个 键， n 原子上还有 1 个孤电子对及1 个垂直于 n 原子形成平面的p 轨道， p 轨道间形成大键， n5-为4 个 n 原子得到1 个电子形成带有1 个单位负电荷的阴离子，所以含有的电子数为5个，其中

23、大 键是由4 个原子、 5 个电子形成，可表示为54 ；5+为研究对象，在晶胞中与该ag+(3)根据 agn 的晶胞结构示意图可知，假设以晶胞顶点ag距离相等且最近的ag+在晶胞面心上，通过该顶点ag+可形成 8 个晶胞，每个面心上的ag+被重复使用了 2 次，所以与 ag+距离相等且最近的ag+的数目为 3 8=12 个；在一个晶胞中2+11-1-7 38含有 ag 的数目为+6 =4，含有 n5 的数目为1+12 =4，晶胞体积为 v=(2a 10)8244 178?g / mol3mn a/mol8.910223。cm ，则=g/cmv2a 10 7 3 cm3n aa3【点睛】本题考查

24、了物质结构，涉及电离能的应用、作用力类型的判断、大 的分析、晶胞计算，掌握物质结构知识和晶体密度计算方法是解题关键，要注意电离能变化规律及特殊性，利用均摊方法分析判断晶胞中含有微粒数目，结合密度计算公式解答。6铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：(1)cuso4 晶体中 s 原子的杂化方式为_，so42- 的立体构型为 _ 。(2) 超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：nh4cuso3中金属阳离子的核外电子排布式为_ 。n、 o、 s 三种元素的第一电离能大小顺序为_( 填元素符号 ) 。向 cuso4

25、溶液中加入过量氨水，可生成cu(nh3) 4so4，下列说法正确的是_a氨气极易溶于水，原因之一是nh3 分子和 h2o分子之间形成氢键的缘故b nh3 分子和 h2o分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角c cu(nh3) 4so4 溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体d已知 3.4 g 氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kj 热量，则 nh3 的燃烧热的热化学方程式为：nh(g) 3/4o2(g)=1/2n2(g) 3/2h 2o(g)h -5 a kjmol 13(3) 硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(h2nch2coona)即可得到配合物a，其结构如下左图所示。

26、 1 mol 氨基乙酸钠 (h2nch2coona)含有 键的数目为 _ 。氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：_( 写化学式 ) 。已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是 _ 。【答案】 sp322626101023正四面体1s 2s 2p 3s 3p 3d( 或 ar3d)no s ac 86.02 10-等 )cuon o(或 scn、 no232【解析】【分析】（1）计算 s 原子的价电子对数进行判断；（2）先判断金属离子的化合价，再根据根据核外电子排布式的书写规则书写，注意3d能级的能量大于 4s 能级的能量，失电子时

27、，先失去最外层上的电子；根据第一电离能的变化规律比较其大小；a氨气分子与水分子之间存在氢键，氢键的存在使物质的溶解性显著增大；b据分子的空间结构判断；c根据相似相容原理判断；d燃烧热方程式书写在常温下进行，h2o 为液态；（3）共价单键为 键，共价双键中一个是 键、一个是 键；原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；利用均摊法确定该化合物的化学式。【详解】46 0 2 4，孤电子对数为0，采取 sp3 杂化，(1)cuso晶体中 s 原子的价层电子对数2so42- 的立体构型为正四面体形；(2) nh4cuso3 中的阳离子是是cu+，它的核外电子排布是，1s2 2s22p6 3s23p6

28、 3d10(或ar3d 10)；根据同一周期第一电离能变化规律及第 a、 a 反常知，第一电离能大小顺序为， nos； a氨气极易溶于水，原因之一是nh3 分子和h2o 分子之间形成氢键的缘故，选项a 正确；b.nh3 分子和h2o 分子，分子空间构型不同，氨气是三角锥型，水是v 形，氨气分子的键角大于水分子的键角，选项b 错误；c cu(nh3)4so4 溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体，选项c 正确；d燃烧热必须是生成稳定的氧化物，反应中产生氮气和水蒸气都不是稳定的氧化物，选项 d 错误；答案选 ac；（3）氨基乙酸钠结构中含有n-h 2 个， c-h 2 个，碳氧单键和双键各一个，n-

29、c、 c-c各一个共 8 个 键；等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等方法书写为n2 o、scn-、 n3-等；根据均摊法计算白球数为81 1=2 ，黑球为4 个，取最简个数比得化学式为cu2o。8【点睛】本题考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算。解题的关键是正确理解原子结构及杂化轨道计算。7合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（）、氨水吸收在生产过程中产生的co和 co2 等气体，铜液吸收co 的反应是放热反应，其反应方程式为：cu（ nh3） 2ac co nh3 完成下列填空：cu（

30、nh3） 3 coac。（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。（选填编号）a减压b增加 nh3 的浓度c升温d及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：_。（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_，通过比较 _可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。（ 4）已知 cs2 与 co2 分子结构相似， cs2 的电子式是 _。（ 5） cs2 熔点高于 co2，其原因是 _。【答案】 bc 2nh 3 +co 2+h 2o=(nh 4)2co3、 (nh 4)2co3+co 2+h 2o=

31、2nh 4hco 3 c n ohnh 3 和 ph3 的稳定性二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大【解析】【分析】铜液吸收 co 的反应是放热反应，其反应方程式为：cu（ nh 3） 2ac conh 3cu（nh 3） 3coac 。增大浓度、升高温度等，可增大反应速率。cs2 和 co2 均为分子晶体。【详解】（1） a减压反应速率减小，a 错误；b增大浓度，可增大反应速率，b 正确；c升高温度，增大反应速率，c 正确；d减小生成物浓度，反应速率减小，d 错误；答案选 bc。（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2nh 3+co2 +h2o=(nh

32、4)2co3、 (nh 4)2co3+co 2+h2 o=2nh 4hco 3。（3）铜液的组成元素中，短周期元素有素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径h、 c、 n、 o 等元素， h 原子半径最小，同周期元c n o h，氮元素原子最外层为第二层有5个电子，电子排布的轨道表示式是；比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱。（4） cs2 的电子式类似于 co2，电子式为 ，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高。【点睛】分子晶体的熔沸点比较，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高。81100 时，在体积为5l 的密闭容器中，发生可逆反应：na2so4(

33、s)+4h2(g)na2s(s)+4h2o(g)并达到平衡，请完成下列各题：（1）上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_，非金属性最强的元素原子的电子排布式_，其电子的自旋方向共有_种。（2）该反应中o、s 属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性_（用化学方程式表示），写出na2o 的电子式_，比较na2o 和na2 s 的熔点高低：na2o_na2s。（ 3）上述平衡的平衡常数表达式 k _ 。降低温度， k 值减小，则正反应为 _(填 “吸热 ”或“放热 ”)反应。（ 4）能判断反应达到平衡状态的依据是_(填序号 )。a混合气体的压强不变b混合气体的密度不变c混合气体的平均

34、相对分子质量不变d各气体的浓度相等（5）若初始时加入的na2so4 为 2.84g，10 分钟后达到平衡时na2so4 的转化率为45%，v(h2)=_。平衡后，向容器中充入1molh 2，平衡向 _（填 “正反应方向 ”、 “逆反应方向 ”或 “不移动 ”），重新达到平衡后，与原平衡相比，h2 的体积百分含量 _( 填 “增大 ”、 “减小 ”或“不变 ”)【答案】 soh2242224241s2 吸2s 2p2 2h s+o 2s+2h o h o /h热 bc 27.7.2-4 10正反应方向不变mol/ （ lmin ）【解析】【分析】(1)根据元素周期律和泡利原理解答；(2)根据同主

35、族元素从上往下非金属性减弱即氧化性减弱的规律和离子晶体熔沸点变化规律解答；c4h oh o4(3)固体不写在平衡常数表达式中，平衡常数k=22，降低温度， k 值减4h2=4ch2小，说明平衡逆向进行；(4)判断平衡的标志需要符合 “变 ”到 “不变 ”的物理特征以及建立平衡根本原因是正反应速率与逆反应速率相等；(5)根据反应 na2so4(s)+4h2(g) na2s(s)+4h2o(g)中的系数关系，计算 v(h2)；根据勒夏特列原理，增大反应物浓度将使得平衡向着正方向移动，由于该反应为气体前后气体体积相等的反应，依据等效平衡的特点回答。【详解】(1)方程式中出现的三种非金属元素分别为h、

36、o、 s，根据元素周期律电子层数越多半径越大，可知半径大小为soh，非金属最强的为o 元素，核外电子数为8，因此根据原子核外电子排布规则得知1s22s22p4，根据泡利原理可知自旋应该有2 种；(2)根据同主族元素从上往下非金属性减弱即氧化性减弱的规律，可知氧气的氧化性强于硫单质，因此2h2s+o2 2s+2ho 能充分说明和验证这一结论；电子式是一种表示物质结构的化学表述方式，常见的电子式书写需要注意离子化合物与共价键的书写，na2o 的电子式为：；离子晶体中，阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，由氧离子的半径小于硫离子可知：na2ona2s；(3) na2so4

37、(s)+4h2(g)na2s(s)+4h2o(g)，固体不写在平衡常数表达式中，平衡常数c4h oh o4k=2=2，降低温度， k 值减小，说明平衡逆向进行，逆反应方向是放热反h2c4h42应，正反应方向为吸热反应；(4)a. 反应 na so (s)+4h (g)na s(s)+4h o(g)是气体体积不变的反应，反应过程中压强一24222直不变，混合气体的压强不变时，不一定是平衡状态，故a 错误；b. 反应 na so (s)+4h (g)na s(s)+4h o(g)是气体体积不变的反应，混合气体的密度不变24222时，说明氢气和水蒸气的质量不再变化，说明达到平衡状态，故b 正确；c.

38、 反应 na2so4(s)+4h2 (g)na2 s(s)+4h2 o(g)是气体总物质的量不变的反应，混合气体的平均相对分子质量不变时，说明氢气和水蒸气的质量不再变化，说明达到平衡状态，故c 正确；d. 各气体的浓度相等时，不能说明氢气和水蒸气的质量物质的量不再变化，不一定是平衡状态，故 d 错误；正确答案是 bc。(5)若初始时加入na2so4 物质的量为2.84g142g/mol=0.02mol ， 10 分钟后达到平衡时na2so4 的转化率为 45%，根据反应 na2so4(s)+4h2(g) na2s(s)+4h2o(g)中的系数关系，能计算出硫酸钠消耗的物质的量为 0.02mol 45%=0.009mol，从而得知反应氢气的物质的量为0.036mol0.009mol 4=0.036mol，据此计算v(h2)=5l10min-4=7.2 10mol/(l min) ；根据勒夏特列原理，增大反应物浓度将使得平衡向着正方向移动，由于该反应为气体前后气体体积相等的反应，依据等效平衡的特点，氢气的百分含量依然不变。9中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素（ c15h22o5 ）的结构如图所示。请回答下列问题：（1）组成青蒿素的三种元素电负性由小到大排序是_，在基态 o 原子中，核外存在_对自旋相反的电子。（2）下