高考化学培优易错试卷(含解析)之镁及其化合物一

1、高考化学培优易错试卷 ( 含解析 ) 之镁及其化合物 (1)一、镁及其化合物1 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是mgo（占 40%），还有cao、 mno 、 fe2o3、feo、 al2o3、 sio2 等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取mgso4 7h2 o 的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1mol/l 的硫酸 80ml，若用 98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 _。(2)滤渣的主要成份除含有 fe(oh)、al(oh)、 mno外，还有 _。332(3)加入的 naclo 可与 mn 2+反应产生mno

2、2 沉淀，该反应的离子方程式_。在调节ph=5-6 之前，还有一种离子也会被naclo 氧化，该反应的离子方程式为_。(4)如何检验滤液中fe3+是否被除尽，简述检验方法_。(5)已知 mgso4、 caso4 的溶解度如下表：温度（）40506070mgso30.933.435.636.94caso40.2100.2070.2010.193“除钙 ”是将 mgso4 和 caso4 混合溶液中的caso4 除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_、 _。(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的 mgso 7h o 196.8 g，则 mgso 7h o 的产率为4242_。【答案】烧杯、 1

3、00ml 的容量瓶、胶头滴管sio2 mn2+ clo-+ h2o mno2 + 2h+ cl-2+-+3+-2fe + clo+ 2h 2fe + cl+ h2o 取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含fe3+。蒸发浓缩趁热过滤80%【解析】【详解】（1）配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、100ml 的容量瓶、胶头滴管，（2）由于 ph=5-6 溶液呈酸性，所以滤渣中还有二氧化硅。（3） mn 2+与 clo-反应生成了mno2 沉淀 h+和 cl-。fe2+在酸性条件下被clo-氧化为 fe3+、 cl-和 h2o。（4）

4、取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含fe3+。（ 5）观察图表可以知道两种物质随着温度的升高溶解度一种增大一种减小，可以利用溶解度的不同来分离。（6）根据元素守恒可以计算出硼镁泥中镁的质量，在计算出196.8 g mgso47h2 o 中镁的质量就可以计算出其产率了。2 用 c、 mg和 al 组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（ 1）气体 x 为 _，固体 z 为_ 。（ 2）滤液 y 中除 h+外，还含有的阳离子为 _与 _；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为 _ 。（ 3）滤液 n 中除 na2so4 和 n

5、aoh外，还含有的溶质为 _( 填化学式 ) ；生成该物质的离子方程式为： _ 。（ 4）生成固体 m的离子方程式为： _ 。【答案】 hc al3+2+mg + h so= mgso + h naal(oh)3+mg4al+ 4oh =22442al(oh) 4 2+mg+ 2oh = mg(oh) 2 【解析】【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。c 与稀硫酸不发生反应，故固体z 为 c， mg、al 为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出h2，并生成相应的盐，故气体x 为 h2，滤液 y 中溶质为h2so4、mgso4、 al2(so4 )3；加入过量的naoh 溶液后，生成可溶性的naal

6、(oh) 4和 na2so4以及难溶物mg(oh) 2，由此分析作答。【详解】（1）由上述分析可知，气体x 为 h2；固体 z 为 c；（ 2）由上述分析可知，滤液 y 中还含有的阳离子为 mg 2+、 al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为： mg + h2so4= mgso4 + h2；（3）由上述分析可知，滤液n 中还含有的溶质为 naal(oh) 44；生成 naal(oh) 的离子方程式为： al 3+ 4oh-= al(oh) 4 -；（4）固体 m为 mg(oh) 2，生成 mg(oh) 2 的离子方程式为： mg 2+ 2oh-= mg(oh) 23有 a、 b、 c、d、

7、e 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大a 的原子核无中子，能与 b、c 分别形成 10 电子的化合物； b、 c 的质子数之和与 e 的质子数相等， b、 c 的族序数为奇数； d、 e 位于同一周期， d 的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数试回答下列问题：（1） c 与 d 形成的化合物的电子式(2）写出 d 的单质与 co2 反应的化学方程式（3） “嫦娥一号 ”发射所用的液体燃料是上述（填元素名称）元素的单质(4)工业上，使元素e 的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为(5)在一定的条件下，a2 、b2 混合物经过一段时间的反应后，b2 的浓度减小了0. 3 mol/

8、l. 此时间内 a2 表示的化学反应速率为0. 45 mol/ （ ls）则此段反应时间为s【答案】（ 1）(2) 2mg+co22mgo+c (3)氢 (4）接触室(5) 2【解析】【分析】有 a、 b、 c、 d、 e 五种短周期元素 , 它们的原子序数依次增大 ,a 的原子核无中子 , 则 a 为 h, 能与 b、 c分别形成 10 电子的化合物 ,b 、c 的族序数为奇数 , 则 b 为 n,c 为 f,b、 c 的质子数之和与 e 的质子数相等 , 则 e 为 s,d、e 位于同一周期 ,d 的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数 , 则 d 为 mg,据此答题。【详解】有 a

9、、 b、 c、 d、 e 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，a 的原子核无中子，则a为 h，能与 b、 c 分别形成10 电子的化合物，b、c 的族序数为奇数，则b、 c 的质子数之和与e 的质子数相等，则e 为 s， d、 e 位于同一周期，b 为 n， c 为 f，d 的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数，则d为mg，（1） c 与 d 形成的化合物为mgf2，其电子式为；因此，本题正确答案是：；（2） mg与 co2 反应的化学方程式为2mg+co2mgo+c；因此，本题正确答案是：2mg+co2mgo+c；（ 3）“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是氢元素的单质，因此，本题正

10、确答案是：氢；（ 4）工业上，使二氧化硫转化为三氧化硫的设备名称为接触室；因此，本题正确答案是：接触室；（ 5）在一定的条件下， h2、 n2 混合物经过一段时间的反应后， n2 的浓度减小了0.3mol/l 此时间内h2 表示的化学反应速率为0.45mol/ （l?s），则用n2 表示的化学反应速率为 0.15mol/ （l?s），根据t= ?c/v 可以知道，此段反应时间为0.3/0.15=2s；因此，本题正确答案是：2。4 由短周期元素组成的a、 b、 c、d、 e、 f 六种微粒，其中只有c、d 是分子，其余四种均为阳离子或阴离子，且每个微粒中都含有10 个电子。已知a、e 是由非金属

11、元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：a +b-c+d， b-+e =2d；通常情况下，c 是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；向含 f 离子的溶液中加入c 的水溶液，可生成白色沉淀w，c 溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量b 离子或大量e 离子的溶液时，沉淀w 在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。请回答下列问题：(1)微粒a 的名称及化学式分别为_、 _。(2)c 的水溶液中存在的分子总数至少有_种。(3)写出微粒f 与过量c 的水溶液反应的离子方程式：_ 。(4)向含有 0.1mol f 离子的 50ml 溶液中，加入含1.5mol/l b 离子的 200ml

12、 强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/l e 离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为_ml。【答案】铵 (根 )离子 nh4232243 mg+2nhh o=mg(oh) +2nh300【解析】【分析】由短周期元素组成的a、b、 c、 d、 e、 f 六种微粒，其中只有c、 d 是分子，其余四种是离子，为阳离子或阴离子，且每个微粒中都含有10 个电子，已知a、 e 是由非金属元素组成的阳离子，根据通常状况下c 的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则c 是氨气；a、b 两种离子在加热条件下可生成c、 d 两种分子，a 是10 电子的阳

13、离子，能生成氨气，则a 是铵根离子，b 是氢氧根离子，d 是水；1molb离子与1mole离子作用可生成2mol d分子，则e 是水合氢离子；向含f 离子的溶液中加入氨气的溶液，可生成白色沉淀w， c 溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量b 离子或大量e 离子的溶液，沉淀w 在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解，沉淀 w 是氢氧化镁。【详解】根据上述分析可知：a 是铵根离子 nh4+，b 是氢氧根离子 oh-， c 是氨气 nh3， d 是水h2o， e 是 h3o+， f是 mg 2+，沉淀 w 是 mg(oh) 2。(1)通过以上分析知，a 的名称是铵根离子，化学式为：nh4+；(2)

14、c 是 nh3 ，当氨气溶于水后，大部分nh3 与水反应产生 nh3h2o，产生的 nh3h2o 有少部分发生电离产生 nh4+和 oh-，所以氨气的水溶液中至少存在的分子有h2o 、 nh3、 nh3h2o三种分子；(3)微粒 f 是 mg 2+， mg2+与过量 nh3 在水溶液反应，产生mg(oh)2 沉淀和 nh4+，反应的离子方程式为： mg 2 +2nh3h2o=mg(oh)2 +2nh4 ；(4)n(mg 2+)=0.1mol ， n(oh-)=c v=1.5mol/l 0.2l=0.3mol，根据方程式mg2+2oh-=mg(oh) 2中二者反应的物质的量关系可知oh-过量，反

15、应后产生 0.1mol mg(oh) 2，同时有剩余 oh-物质的量是 0.1mol ，再向该混合物中加入含1mol/l e 离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，首先发生反应oh-+h3o+=2h2o，然后发生反应：mg(oh) 2 +2 h3 o+=4h2o+mg2+，则反应消耗 h3o+的物质的量为 0.1mol+0.1mol 2=0.3mol，由于 1mol/l e 离子的强酸溶液，因此需要h3o+的体积 v(h3o+)=0.3mol 1mol/l=0.3l=300ml。5 根据如图转化关系以及实验现象填写空白（ 1）固体 x 是 _（填化学式 ）。（ 2）反应的化学方程式是 _ 。（

16、3）反应的离子方程式是 _ 。（ 4）图中溶液的溶质是 _（填化学式 ），现有 100ml含浓度均为 1.0mol/l 的23的混合溶液，要使其中的2+2沉淀而分离 出来，至少需要mgcl 和 alclmg 全部转化为 mg(oh)2.0mol/l该溶液的体积为 _ml 。【答案】na22 2na2 2 2co223 o2caco32h+2+ co2 h 2oo +=2na co +=ca + o naoh 300【解析】根据图中信息可知，淡黄色固体为金属与气体反应而得，故x 为过氧化钠，气体b 为氧气，金属单质为钠，过氧化钠与气体co反应生成气体b 和固体 y 为碳酸钠，碳酸钠2与石灰水反应

17、生成白色沉淀碳酸钙和溶液氢氧化钠，白色沉淀与盐酸反应生成二氧化碳。（1）固体 x 是 na2o2；（ 2）反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式是： 2na2o2+2co2=2na2co3+o2；（ 3）反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式是+2+caco3+2h =ca +co2+h2o；（4）根据图中信息，图中溶液的溶质是naoh ，要使其中的mg 2+全部转化为mg(oh) 2 沉淀而分离出来，则加入的naoh 将 mg 2+转化为沉淀而将al 3+转化为偏铝酸盐，即有关的方程式是al322和 al3的物质的量均为 4oh =alo2 2h2o

18、、 mg 2oh =mg(oh)2。 mg0.10mol ，所以根据方程式可知，至少消耗naoh 的物质的量是0.10mol 40.10mol 20.60mol ，所以需要2.0mol/lnaoh 溶液的体积是 0.30l 300ml。点睛：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，考查钠及其化合物的相互转化的推断，同时也考查了镁和铝的综合计算，解题的关键是首先根据电荷守恒得出铝离子的物质的量，然后在明确反应的原理的基础上，直接列式计算即可。6 根据 mg 能在 co2 中燃烧，某兴趣小组推测na 应该也能在co2 中燃烧，且固体产物可能为 c、 na2o 和 na2 co3

19、中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知 pdcl2 能被 co 还原得到黑色的 pd。回答下列问题：（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用号)，如何检验所选装置的气密性 _。_装置 (填下图字母代（2）装置 2 中所盛试剂为 _。a naoh 溶液 b饱和 nahco3 溶液c饱和 na2co3 溶液 d饱和 nacl 溶液（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1 中的反应操作，待观察到_现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_。（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。a装置6 中有黑色沉淀生成；b取反应后直玻管中的固体物质23

20、.0g 溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 ml的溶液；c取 25.00ml 步骤 b 的溶液，滴加足量燥，称量得固体质量为1.97g。bacl2 溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干步骤c 中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净_。该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为_ 。【答案】c关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好b装置5 中出现大量混浊排尽装置中的空气取最后一次洗涤液加入稀h2so4 ，不出现浑浊说明沉淀洗涤干净6na+4co22na2o+na-2co3+3co【解析】【详解】（ 1） c 装置是

21、采用固液分开的设计，打开弹簧夹液体加入反应开始，关闭弹簧夹反应产生气体的压强使固液分开反应停止；检验有多个出口的实验装置的气密性，一般只保留一个封住其它出口进行实验，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好；（2）装置 c 是用石灰石或大理石与盐酸反应产生二氧化碳，会混有hcl 杂质，故2 用饱和nahco3 溶液来除去hcl 同时转化为二氧化碳；（ 3） co 易燃，混有空气可能会发生爆炸，反应前需先同二氧化碳除去装置中的空气，当观察到 5 中石灰水变浑浊时认为装置中充满二氧化碳，空气排尽；（ 4）检验洗涤是否干净，一般是要取最后次的洗涤液，进行检验可能存在的

22、杂质离子，鉴于洗涤液中离子浓度较低，一般检验比较容易出现现象的离子如硫酸根离子、氯离子等；根据实验现象知产物物碳单质，无钠剩余，根据碳酸钡的质量计算出n(na-2co3)= n(baco3)=1.97 197 10=0.1molm(na-2co3)= 0.1 106=10.6g所以固体中含有氧化钠n(na-2o)=（ 23.010.6） 62=0.2mol根据氧化还原反应原理，反应中碳元素化合价下降为+2 价 co，方程式为6na+4co22na2o+na-2co3+3co7 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到no、no2、n2 三种气体。某同学欲用下列仪器组

23、装装置来直接验证有no、 no2 生成并制取氮化镁。（假设实验中每步转化均是完全的）已知： no2沸点是 21.1 、熔点是 - 11； no的沸点是 - 151、熔点是 - 164；氮化镁遇水会发生水解。回答下列问题：（1）为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是（_） ( 填序号 ) 。a. a d c f b f e b. a c d f b f e c. a f c d f b e d. a f d c f b e（ 2）确定还原产物中有 no2的现象是 _ ，实验中两次使用装置 f，第二次使用装置 f 的作用是 _ 。（ 3）实验前需先打开开关 k，向装置内通 co2气体，其

24、目的是 _，当_时停止通入co2。（ 4）实验过程中，发现在 d 中产生预期现象的同时， c 中溶液颜色慢慢褪去，试写出c中反应的离子方程式 _ 。（5）在 a中反应开始时，某同学马上点燃b 处的酒精灯，实验结束后通过测定发现b 处的产品纯度不高，原因是_ （用化学方程式回答）。（6）验证 b 处有氮化镁生成的方法是_ 。【答案】 ad中有红棕色液体生成防止 e 中水蒸气进入b 中，造成产物不纯排除装置内空气，防止干扰实验e 中产生白色沉淀-+2+-5no+3mno+4h 3mn +5no +2ho4=32co+2mg2mgo+c 取 b 中固体少量于试管中，向其中加入少量水，若产生能使湿润2

25、的红色石蕊试纸变蓝的气体，则b 中有氮化镁生成【解析】试题分析：本题考查mg 与 hno3 反应产物的探究以及mg3n2 的制备，涉及装置的连接、物质的检验、方程式的书写 。（1）根据题意 “一定浓度的硝酸与 mg 反应可同时得到no、 no2、 n2”， 若有 no2 生成则气体呈红棕色，根据已知no 2、 no 的熔沸点，在装置d 中可将 no2 冷凝为液态，可观察到装置 d 中有红棕色液体生成；利用 no 具有还原性，用装置c 中酸性 kmno4 溶液验证no；根据已知 mg 3n2 遇水会发生水解，与mg 反应的 n2 必须是干燥的，气体在进入装置 b 之前必须用浓硫酸干燥 n2，且要

26、防止 h2 o（ g）进入制备 mg 3n2的装置；装置的连接顺序为： adcfbfe， 答案选 a。（2）根据上述分析，确定还原产物中有no2 的现象是：装置 d 中有红棕色液体生成。 mg3n2 遇水会发生水解，实验中两次使用装置f，第一次使用装置f 的作用是 ：干燥n2；第二次使用装置 f 的作用是：防止e 中 h2o（g）进入 b 中，使mg 3n2 不纯 。（ 3）由于 no 能与 o2 反应生成 no2，会影响 no2、 no 的验证，实验开始前要排出装置中空气 ，所以实验前先打开开关 k，向装置内通 co2 气体，其目的是：排除装置内空气，防止干扰实验 ；当观察到装置 e 的 b

27、a（ oh） 2 溶液中产生白色沉淀时，表明装置中空气已经排尽，停止通入 co2。（4）装置 d 中观察到有红棕色液体出现，装置c 中溶液颜色慢慢褪去，说明酸性kmno4溶液将 no 氧化成 no3-，同时 mno4-被还原成 mn 2+4-3 -，反应可写成no+mno no+mn2+， n 元素的化合价由+2 价升至 +5 价， mn 元素的化合价由+7 价降至 +2 价，根据得失电子守恒配平为5no+3mno4 - 5no3-+3mn 2+，结合原子守恒、电荷守恒，写出离子方程式为 5no+3mno 4-+4h+=5no3-+3mn 2+2h2o。（5）在 a 中反应开始时，马上点燃b

28、处的酒精灯， mg 与 co2 发生置换反应生成mgo 和c，导致实验结束后 b 处制得的 mg 3n2 纯度不高， mg 与 co2反应的化学方程式为2mg+co22mgo+c。（6） mg 3n2遇水发生水解生成 mg（ oh） 2 和 nh3，检验有 mg3n2 生成只要检验b 处固体中加水产生 nh3 即可 ，验证 b 处有 mg3n2 生成的方法是：取b 中固体少量于试管中，向其中加入少量水，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则b 中有氮化镁生成 。点睛 ：本题的难点是实验装置的连接和氧化还原反应方程式的书写，理解实验的原理和各物质性质的差异是解答本题的关键。氧化还原反应方程式

29、的书写，先根据实验现象分析氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据得失电子守恒配平，最后用原子守恒、电荷守恒写出完整的方程式。8 某学习小组设计如下实验制备mg 3n2 进行定性的分析。回答下列问题：（制备） （装置如图所示）（1） a装置用于制备nh3，试分析氢氧化钠的作用： _（2）仪器 b 为多孔球泡，其作用是_；浓溴水中反应的化学方程式为 _（ 3） e 装置中发生反应的化学方粗式为_（ 4）整套装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_（定性分析）步骤一：取少量氮化镁样品于洁净的试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成试管口有刺激性气味的气体生成，写出氮化镁与水反应的化学方程式_步骤二，

30、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全部溶解且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为_【答案】氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中c(oh-)增大，使nh3+h2onh3h2o 的平衡逆向移动，有利于氨气的逸出增大氨气与溴水的接触面积，提高吸收效率3br2+8nh3=6nh4br+n2 或 3br2+2nh3=6hbr+n23mg+n 2=mg3n2 在 e 装置后添加一个装有碱石灰的干操管mg 3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3mg+2hcl=mgcl2+h2【解析】【制备】(1)因氢氧化钠溶于水放热，促进氨水的分解；同时使溶液中c(oh-)增大，使nh3+h2onh3

31、h2o 的平衡逆向移动，有利于氨气的逸出，则利用naoh固体中滴加浓氨水可制备nh3；(2)多孔球泡，可增大氨气与溴水的接触面积，提高吸收效率； br2 能氧化浓氨水通入浓溴水中发生反应的化学方程式为3br2+8nh3=6nh4br+n2 或nh3 生成n2，则3br2+2nh3=6hbr+n2；(3)mg在n2 中燃烧生成mg 3n2，发生反应的化学方式为3mg+n 2=mg3n2；(4)因 mg 3n2 易水解，则需要在 e 装置后添加一个装有碱石灰的干操管，防止空气中的水蒸气进入 e 中；【定性分析】步骤一，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，根据原子守恒，发生反应的化学方程式为mg3n2

32、+6h2o3mg(oh) 2 +2nh3；步骤二，弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁，反应的方程式：mg+2hcl mgcl2+h2。9mg 能在 no2 中燃烧，产物为mg3n2、 mgo和 n2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）（1）装置连接的顺序为（填字母序号）；（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是_；（3）装置 a 中盛装的干燥剂是；装置 f 的作用 _；（4）验证产物中存在mg 3n2 的具体实验操作为确定产物中有 n。生成的实验现象为；（5）已知装置e

33、中初始加入mg 粉质量为 13 2 g，在足量的no2 中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21 0 g，产生n2 的体积为【答案】（1120 ml（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_。1） baeafc(d)（ 2 分）；（ 2）关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若到期管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好（ 2 分）；（3）无水氯化钙或五氧化二磷等（1 分）除去二氧化氮（2 分）（ 4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色（2

34、分）；装置c 中收集到大量气体（2 分）；（5） 11mg+4no2=mg3 n2+8mgo+n2（ 2 分）【解析】【分析】【详解】（1）铜与浓硝酸反应产生的气体为二氧化氮，用干燥剂干燥，通入硬质玻璃管与镁粉反应，用 f 装置除去多余的二氧化氮，装置c、 d 排水法收集氮气，故装置的链接顺序为baeafc(d)；（ 2）连接好仪器，装药品前装置的气密性检验方法是关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若到期管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好；（3）二氧化氮不能使用碱性干燥剂来干燥，u 形管装的是固体干燥剂，故盛放的干燥剂可以是无水氯化钙或五氧化二磷等

35、；（4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，确定产物中有氮气生成的实验现象为装置c 中收集到大量气体；（5）设生成二氮化三镁的物质的量为x 摩尔，氧化镁的物质的量为y 摩尔，可得3x+y=0 55mol ， 100x+40y=210g，解 x=0 05 y=0 4，氮气的物质的量为0 05 摩尔，即可得方程式为： 11mg+4no2=mg3n2+ 8mgo+n2。10 某无色稀溶液x 中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子co 、 sio 、 alo 、 cl 阳离子al332、 fe、 mg、 nh、 na现取该溶液适量，向其中加入某试剂 y，产生沉淀的物质的量 (n) 与加入试剂体积 (v) 的关系如图所示。（1）若 y是盐酸，则 oa 段转化为沉淀的离子( 指来