高考化学压轴题专题复习——化学反应速率与化学平衡的综合及详细答案

1、高考化学压轴题专题复习化学反应速率与化学平衡的综合及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1 用 h2o2 、 ki 和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。（1）资料 1：ki在该反应中的作用：。总反应的化学方程式是h2o2 i h2o io ； h2o2io h2oo2 i_。（2）资料 2：h2o2 分解反应过程中能量变化如图所示，其中有ki 加入，无 ki 加入。下列判断正确的是_（填字母）。a. 加入 ki 后改变了反应的路径b. 加入 ki 后改变了总反应的能量变化c. h2o2 i h2 o io 是放热反应（3）实验中发现， h2

2、o2与 ki 溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入ccl4，振荡、静置，气泡明显减少。资料 3： i2 也可催化 h2o2 的分解反应。加 ccl4 并振荡、静置后还可观察到_，说明有 i2 生成。气泡明显减少的原因可能是：i. h2o2 浓度降低； ii. _。以下对照实验说明i 不是主要原因：向 h2o2溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于a、 b 两试管中。 a 试管加入 ccl4，b 试管不加4，分别振荡、静置。观察到的现象是_ 。ccl（ 4）资料 4：i （ aq） i2（ aq） ? i3（ aq） k 640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：

3、向20 ml 一定浓度的 h2o2 溶液中加入10ml 0.10mol l 1 ki 溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒ii23i浓度 / （ mol l1）2.5 10 3a4.0 10 3 a _。该平衡体系中除了含有i， i2， i3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_。【答案】2h2o2 ki2h2o o2a下层溶液呈紫红色在水溶液中i2 的浓度降低a 试管中产生气泡明显变少；b 试管中产生气泡速率没有明显减小2.510 3 2c（ i2） c（ i ） 3c（ i3 ） 0.033mol l 1【解析】【分析】 h2o h2o o2（1） h2o2 iio , h2o2 ioi

4、, 把两式加和，即可得到总反应的化学方程式。（2） a. 加入 ki 后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a 正确；b. 加入 ki 后，反应物和生成物的能量都没有改变，b 不正确；c. 由图中可知， h2是吸热反应， c 不正确。h2o2 io io（3）加 ccli2 生成。4 并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有气泡明显减少的原因可能是：i. h2o2 浓度降低； ii. 在水溶液中 i2 的浓度降低。以下对照实验说明 i 不是主要原因：向h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于a、b 两试管中。 a 试管加入 ccl ， b 试管不加 cc

5、l ，分别振荡、静置。观察到的现象是h o2442溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。（4） k4.0103640 ，由此可求出 a。2.5 10 3a该平衡体系中除了含有i， i2 3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中c(i -， i10ml 0.1mol/l中所含 i的浓度和，二者比较便可得)=30ml0.033mol/l ，求出 i ， i2， i3到结论。【详解】, 把两式加和，即可得到总反应的化（1） h2o2 i h2o io , h2o2 io h2o o2 i学方程式为 2h2o2 ki2h2o o2 。答案为： 2h2o2 ki2h2o o2；（2） a. 加

6、入 ki 后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a 正确；b. 加入 ki 后，反应物和生成物的能量都没有改变，b 不正确； h2的反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸c. 由图中可知， h2o2 io io热反应， c 不正确。答案为：a；（3）加 ccl4 并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有i2 生成。答案为：下层溶液呈紫红色；气泡明显减少的原因可能是：i. h2o2 浓度降低； ii. 在水溶液中 i2 的浓度降低。以下对照实验说明 i 不是主要原因：向h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于a、b 两试管中。 a 试管加入 ccl4

7、， b 试管不加 ccl4，分别振荡、静置。观察到的现象是h2o2溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。答案为：在水溶液中i2 的浓度降低； a 试管中产生气泡明显变少，b 试管中产生气泡速率没有明显减小；（4）k4.0103640，由此可求出a=2.510-3mol/l。答案为：2.5-3；2.5 10 3a10该平衡体系中除了含有i， i2， i3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中，- 10ml 0.1mol/l， i23 中所含 i 的浓度和为2c(i2)c(i )=0.033mol/l ；现在溶液中， i，i30ml c(i )3c(i3)=22.510-3 +2.510

8、-3+34.010-3=0.01950.033 ， i 不守恒，说明产物中还有含碘微粒。答案为： 12c(i2 ) c(i ) 3c(i3)0.033mol l。【点睛】在做探究实验前，要进行可能情况预测。向h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄，则表明生成了 i2，加入 ccl4 且液体分层后，发现气泡逸出的速率明显变慢，ccl4 与 h2o2 不反应，是什么原因导致生成o2 的速率减慢？是c(h2o2)减小，还是 c(i2 )减小所致？于是我们自然想到设计对比实验进行验证。2 无水硫酸铜在加热至 650时开始分解生成氧化铜和气体某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组成实验装置

9、如下：每次实验后均测定b、 c质量的改变和e 中收集到气体的体积实验数据如下（e 中气体体积已折算至标准状况）：实验组别温度称取 cuso4 质量b 增重质量 /gc 增重质量e 中收集到气体/g/g/mlt10.6400.32000t20.64000.2562vt30.6400.160y322.4t40.640x40.19233.6（1）实验过程中a 中的现象是 _ d 中无水氯化钙的作用是_（2）在测量 e 中气体体积时，应注意先_，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管，测得气体体积_（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”）（3）实验中 b 中吸收的气体是 _实

10、验中 e 中收集到的气体是 _（4）推测实验中cuso4 分解反应方程式为：_（5）根据表中数据分析，实验中理论上c 增加的质量 y3=_g（6）结合平衡移动原理，比较t34温度的高低并说明理由 _和 t【答案】白色固体变黑吸收水蒸气，防止影响c的质量变化冷却至室温偏小so3o2cuso2cuo+2so +o 0.128t 温度更高，因为so 分解为 so 和o是2424322吸热反应，温度高有利于生成更多的o2【解析】【分析】(1)根据无水硫酸铜在加热至650时开始分解生成氧化铜和气体分析石灰和无水氯化钙的作用分析；a 中的现象，根据碱(2)气体温度较高，气体体积偏大，应注意先冷却至室温，若

11、水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小；(3)实验中b 中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，c 的作用是吸收二氧化硫，e 的作用是收集到氧气；0.64g(4)0.64g 硫酸铜的物质的量为 0.004mol ，分解生成氧化铜的质量为：160g / mo120.256g 0.004mol ，0.004mol 80g/mol 0.32g； so 的质量为：0.256g，物质的量为：64g / mo1氧气的质量为：0.64 0.32 0.256 0.064g，物质的量为：0.064g 0.002mol ，32g / mo1cuso4、 cuo、 so2、 o2 的物质的量

12、之比等于2：2 ：2； 1，则实验中cuso4 分解反应方程式为 2cuso422cuo+2so +o ；(5)0.64g 硫酸铜的物质的量为0.64g 0.004mol ，分解生成氧化铜的质量为：160g / mo13的质量为：0.022432 0.032g，0.004mol 80g/mol 0.32g； so0.16g，氧气的质量为：22.4根据质量守恒实验中理论上c 增加的质量 y30.64 0.32 0.160.032 0.128g；(6)根据表中实验的数据可知，t4 温度生成氧气更多，因为so3 分解为 so2 和 o2 是吸热反应，温度高有利于生成更多的o2。【详解】(1)因为无水

13、硫酸铜在加热至650时开始分解生成氧化铜和气体，故实验过程中a 中的现象是白色固体变黑，因为碱石灰能够吸水，d 中无水氯化钙的作用是吸收水蒸气，防止装置 e 中的水进入装置 c，影响 c 的质量变化，故答案为：白色固体变黑；吸收水蒸气，防止影响 c 的质量变化；(2)加热条件下，气体温度较高，在测量e 中气体体积时，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小，故答案为：冷却至室温 偏小；(3)实验中 b 中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，c 的作用是吸收二氧化硫，e 的作用是收集到氧气，故答案为：so32； o ；(4)0.64g 硫酸铜的物质的

14、量为0.64g 0.004mol ，分解生成氧化铜的质量为：160g / mo10.004mol 80g/mol 0.32g2的质量为： 0.256g0.256g 0.004mol ，； so，物质的量为： 64g / mo1氧气的质量为：0.64 0.32 0.256 0.064g，物质的量为：0.064g 0.002mol ，32g / mo1cuso、 cuo、 so 、 o 的物质的量之比等于2：2 ：2； 1，则实验中cuso 分解反应方程4224式为 2cuso422cuo+2so +o ；0.64g 0.004mol ，分解生成氧化铜的质量为：(5)0.64g 硫酸铜的物质的量为

15、160g / mo10.004mol 80g/mol 0.32g； so3 的质量为： 0.16g，氧气的质量为：0.022432 0.032g，22.4实验中理论上c 增加的质量 y3 0.640.32 0.16 0.0320.128g；(6)根据表中实验的数据可知，t 温度生成氧气更多，因为so分解为so 和o是吸热4322反应，温度高有利于生成更多的o2443，故 t 温度更高，故答案为： t 温度更高，因为so 分解为 so2 和 o2是吸热反应，温度高有利于生成更多的o2。3 某研究性学习小组利用h2 244溶液之间的反应来探究“外界条件改变c o 溶液和酸性kmno对化学反应速率的

16、影响”，实验如下： (不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实参加反应的物质溶液颜色验实验温kmno溶液 (含硫酸 )hc o溶液h o褪至无色序度 /k42242时所需时号v/mlc/molv/mlc/molv/ml间 /sl1l1a29320.0240.106bt120.0230.1v18c31320.02v20.11t1(1)通过实验 a、 b，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中v _ ， t 11_；通过实验 _可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)c 组实验中溶液褪色时间 t 1_(填“ ”或 “” )8s,c组实验的反应速率v(kmno4 ) =_。 (用含有 t 1 的式子

17、表示 )(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(mn 2 )随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(mn 2+)突变的可能的原因是：_。【答案】 1293 b、c0.02/3t生成的 mn2对反应有催化作用，使得反1 mol l1s1应速率加快，单位时间内产生的n(mn 2 )突增【解析】【分析】(1)实验 a、b，从表中数据可知改变的条件是同温下浓度对反应速率的影响，根据h2c2o4溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；(2)实验 b、 c 应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响；先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；

18、(3)实验过程中n(mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大。【详解】(1)实验 a、b，从表中数据可知改变的条件是h2c2o4 浓度，故通过实验a、 b，可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验1 可知溶液总体积为6ml，所以 v1=1.0ml；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度t1=293；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则b、 c 符合；(2)实验b、 c 应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响，实验3 温度较大，则反应0.02mol / l10.023 =-1?s-1 ；速

19、率较大， t1 8s， c 组实验的反应速率 v(kmno4 )=mol?lt1s3t1(3)实验过程中n(mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大，可说明生成的 mn 2+对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(mn 2+)突增。4 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管 (如图 )中加入 2ml 浓硫酸、 3ml 乙醇和 2ml 乙酸的混合溶液。按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热35min 。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。分离出

20、乙酸乙酯层、洗涤、干燥。(1)若实验中用乙酸和含18o 的乙醇作用，该反应的化学方程式是：_ ；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是 _ 。(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序：_ ；(3)步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是_ ；(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母代号)。a 反应掉乙酸和乙醇b 反应掉乙酸并吸收乙醇c 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出d 加速酯的生成，提高其产率(5)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器 _(填：“下口放”或“上口倒”)出。(6)生成乙酸乙酯的

21、反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_(填序号 )。混合物中各物质的浓度不再变化；单位时间里，生成1mol 乙醇，同时生成 1mol 乙酸；单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸。(7)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4 个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管再测有机层的厚度，实验记录如下：有机层的实验编号试管中试剂试管中试剂厚度 /cma2ml 乙醇、 1ml 乙酸、 3ml 18mol l-1 浓3. 0硫酸b2

22、ml 乙醇、 1ml 乙酸、 3ml h o0. 12饱和 na232ml 乙醇、 1ml 乙酸、 3ml 2mol l-1co 溶液c0. 6h2so4d2ml 乙醇、 1ml 乙酸、盐酸0. 6实验 d 的目的是与实验 c 相对照，证明 h+对酯化反应具有催化作用。实验d 中应加入盐酸的体积和浓度分别是 _ml 和 _mol l-1 。分析实验 _( 填实验编号 )的数据，可以推测出浓h2so4 的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。(8)若现有乙酸 90g，乙醇 138g 发生酯化反应得到88g 乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为。 _(产率 %=(实际产量 / 理论产量 )100%)【答案】1

23、818防倒吸乙醇浓硫ch3cooh+ch3ch2 ohch3co och2ch3+h2o酸，乙酸减少反应物的挥发；增大产率bc分液漏斗上口倒 34 ac 66.7%【解析】【分析】(1)羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-oh，醇中的 -oh 提供 -h，相互结合生成水；球形干燥管容积较大，利于乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用；(2) 三种试剂滴入顺序原则是：密度先小后大；(3)乙酸、乙醇均有挥发性，温度过高易挥发；(4) 用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；(5) 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液混合

24、后分层，可以通过分液方法分离，乙酸乙酯的密度小于饱和碳酸钠溶液的，所以在混合液的上层；(6) 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此判断平衡状态；(7)对比试验关键是要采用控制变量，即控制一个变量，其它条件不变；分析使用浓硫酸和稀硫酸的稀硫酸的实验，比较哪种条件下生成的乙酸乙酯多；(8)先判断过量情况，根据反应方程式及不足量计算出生成乙酸乙酯的质量，然后计算出乙酸乙酯的产率。【详解】(1)羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-oh，醇中的 -oh 提供 -h，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式

25、为ch3cooh+ch3ch2 18ohch3co18oc2h5+h2o；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用；(2) 三种试剂滴入顺序原则是：密度先小后大，根据表中数据应该先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸；(3) 乙酸、乙醇均有挥发性，步骤中用小火均匀加热，可减少反应物的挥发，增大产率；(4) 制备乙酸乙酯时，常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出，所以bc正确，故答案为bc；(5) 分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙

26、酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法，所以用到的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出；(6) 混合物中各物质的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成 1mol 乙酸，不能说明反应达到平衡状态，故错误；单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；故答案为；(7)本题是研究实验d 与实验 c 相对照，证明 h+对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验c2mol

27、?l-1h2so4，实验 d 盐酸，所以达到实验目的，实验d 与实验 c中 h+的浓度一样，实验 c 3ml 乙醇、 2ml 乙酸、 2mol?l-1 h2so4，实验 d3ml乙醇、 2ml 乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为4ml，实验 d 与实验 c 中 h+的浓度一样，所以盐酸的浓度为4mol?l -1；对照实验 a 和 c 可知：试管中试剂实验a 中使用 1ml18mol?l-1 浓硫酸，生成的乙酸乙酯比 c 中生成的乙酸乙酯大很多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率，故答案为a、 c；(8)90g 乙酸的物质的量为：=1.5mol ， 13

28、8g 乙醇的物质的量为：=3mol ，显然乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应ch3cooh+c2h5 ohch3cooc2h5+h2o 可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为1.5mol ，而实际上生成了88g，则乙酸乙酯的产率为： 100%=66.7%。【点睛】乙酸乙酯制备过程中各试剂及装置的作用：浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；饱和 na2co3 的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；玻璃导管的作用：冷凝回流、导气。5 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】 2kmno4+5h2c2

29、o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o【实验内容及记录】实 验实 验试管中所加试剂及其用量/ml溶 液 褪 至 无 色编号温度0.6mol/lh2o3mol/l稀 0. 05mol/l所需时间 /minh2c2o4 溶液h2so4 溶液kmno4溶液253.0v12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0v22.03.01.0（1）请完成此实验设计，其中：v1=， v2=。（ 2）实验、探究的是对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_ 。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_ （填实验编号）。（4）利用实验1 中的数据

30、，计算用kmno4表示的化学反应速率为_。（5）该小组同学根据经验绘制了n(mn2+) 随时间变化的趋势如图1 所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(mn2+) 随时间变化的实际趋势如图2 所示。该小组同学根据图2 所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实 验试管中所加试剂及其用量再 向 试 管溶液褪至实 验0.6mol/l3mol/l 稀0.05mol/l温 度h2o中 加 入 某无色所需编号h2c2o4 溶液h so溶液kmno溶液种固体时间 /min/ 244252.03.02.03.0mnso4t该小组同学提出的假设是_ 。若该小组同学提出的假设成

31、立，应观察到_ 现象。【答案】（ 1） v1=2.0 ，v2=3.0 （各 1 分）（2）浓度（ 1 分），其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率（ 2 分）。（3）（ 1 分）（ 4）1.0 10 -2 mol/(l min)（ 2 分）（ 5） mn2+ 对该反应有催化作用（ 2 分）；加入 mnso4固体后， kmno4溶液比实验更快褪色（2 分）。【解析】试题分析：（ 1）实验、探究浓度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则 v1= 2.0ml ；实验、是探究温度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则v2=3.0ml；（ 2）根据表中数据可知实验、

32、探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率；（3）根据表中数据可知探究温度对化学反应速率的影响，应选择。（ 4 ） 草酸 的 物质 的 量为 ： 0.6mol/l 0.003l=0.0018mol，高 锰 酸钾 的物 质 的 量为 ：0.05 mol/l 0.003l=0.00015mol ， 草 酸 和 高 锰 酸 钾 的 物 质 的 量 之 比 为 ： 0.0018mol ：0.00015mol=12 ： 1 ，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为 ： 0.05mol /

33、l0.003l 0.015mol/l ， 这 段 时 间 内 平 均 反 应 速 率v （ kmno4）323210 3 l=0.015 mol/l 1.5min=0.01mol/ （l?min）。（ 5）由图乙可知，反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的42+mnso（或 mn ）为该反应的催化剂。若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，即加入mnso固体后， kmno溶液比实44验更快褪色。【考点定位】本题主要是考查探究影响化学反应速率的因素【名师点晴】该题的答题关键是注意利用控制变量法进行分析解答。由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某

34、一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。6 毒重石的主要成分2+2+3+baco（含 ca 、 mg 、 fe 等杂质），实验室利用毒重石制备3bacl2?2h2o的流程如下：（ 1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的

35、是_。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b 容量瓶 c玻璃棒d滴定管（2）加入32可除去_（填离子符号），滤渣中含_nh?h o调节 ph=8（填化学式）。加入 h2c2o4 时应避免过量，原因是_。已知： k （ baco）=1.6 1079，k（ caco）=2.3 10sp2 4sp242+2+3+camgfe开始沉淀时的 ph11.99.11.9完全沉淀时的 ph13.911.13.2（3）利用间接酸碱滴定法可测定ba2+的含量，实验分两步进行。已知： 2cro2+2+hoba2+2 bacro +2h cr o+cro427244步骤：移

36、取 x ml一定浓度的 na2cro4 溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol?l 1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加的盐酸体积为v ml。0步骤：移取y mlbacl 2 溶液于锥形瓶中，加入x ml 与步骤相同浓度的na2cro4 溶液，待2+b mol?l1ba 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 v ml。1滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_（填“上方”或“下方”）。bacl2 溶液的浓度为 _ mol?l -1 ，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，ba2+浓度测量值将 _（填“偏大”或“偏小”）。【答案】增大接触面

37、积从而使反应速率加快ac3+h2c2o4 过量会femg(oh)2、 ca(oh)2导致生成 bac2o4 沉淀，产品的产量减少b v0v1上方偏大y【解析】【分析】制备 bacl2?2h2o 的流程：毒重石的主要成分baco3（含 ca2+、 mg 2+、 fe3+等杂质），向其中加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：baco3+2h+=ba2+co2 +h2o，然后加入氨水，调节溶液的 ph 为 8，由于 fe3+完全沉淀时的 ph 为 3.2，此时只有 fe3+完全沉淀，所以滤渣1 为fe(oh)3，溶液中主要含 ca2+、 mg 2+、 ba2+，再加入氢氧化钠溶液调节 ph=12.5，ca2+完全沉淀时的 ph 为 13.9， mg2+完全沉淀时的 ph 为 11.1， mg2+完全沉淀， ca2+部分沉淀，滤渣中含 mg(oh) 2、 ca(oh)2；溶液中主要含ca2+、ba2+，然后再加入h2c2o4，得到 cac2o4 沉淀，除去ca2+，将滤液蒸发浓缩冷却结晶可得到bacl2?2h2o。(