高考化学复习《铁及其化合物推断题》专项综合练习及答案一

1、高考化学复习铁及其化合物推断题专项综合练习及答案(1)一、铁及其化合物1 已知 c、 d、g、 i 为短周期元素形成的单质，形成 d 的元素原子的最外层电子数是次外层的d、g、 i 常温下为气态，且 3 倍； b 的焰色反应呈紫色g 为黄绿色；(透过蓝色钴玻璃)； k 为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制（2）写出 c 与c 用 a 不用 h 的原因 _ 。k 反应的化学方程式_ ，该反应的反应物总能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物总能量。（3） l 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，l 作阴极，接通电源(短时间 )电解e 水溶液的化学方程式_ 。（ 4）写出 e

2、物质的电子式 _。（5） j 与 h 反应的离子方程式为_。（6）写出 g 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_ 。高温【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2al+fe2o3al2o3+2fe 大于2kcl+2h2o2koh+h2 +cl23+-al+3alo2 +6h2o=4al(oh)32cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o【解析】【分析】【详解】形成 d 的元素的原子最外层电子数是次外层的3 倍，原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 d 为 o2 ；k 为红棕色固体粉末，k 为 fe2 o3；由于电解 a 得到 c与 d，则 c 与 k生成

3、 a 的反应为铝热反应，故a 为 al2o3， l 为 fe， c 为 al；黄绿色气体 g 为 cl2，与 c 反应得到 h 为 alcl3； b 的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，b 中含有 k 元素， b 在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则b 为 kclokoh、 h2 和 cl2，过3， e 为 kcl，电解 kcl 溶液生成量的 f 与氯化铝反应得到 j，则 i 为 h2， f 为 koh， j为 kalo2；（1） h 为 alcl3 ，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制al 用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；高温（2） c 与 k

4、 反应的化学方程式为：2al+fe2o3al2o3+2fe，该反应为放热反应，故该反高温应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2al+fe2o3al2o3+2fe；大于；（3） fe 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，fe 作阴极，接通电源(短时间 )电解 kcl2kcl+2h2o电解水溶液的化学方程式为：2koh+h2 +cl2，故答案为电解2222kcl+2h o2koh+h +cl ；（4） e 为 kcl， kcl 的电子式为，故答案为；（5） j 与 h 反应的离子方程式为： al3+3alo2-+6h2o=4al(oh)3，故答案为 al3+3alo2-23；+6h o=4

5、al(oh)（6） g 为 cl2， g 与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o，故答案为2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2 +2h2 o。【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及d 的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（ 1）焰色反应： na(黄色 )、 k(紫色 )；（ 2）使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色 )、 cl2(加热后不恢复红色 )；（ 3）白色沉淀 fe(oh)2 置于空气中最终转

6、变为红褐色 fe(oh)3( 由白色 灰绿 红褐色 )；（ 4）在空气中变为红棕色： no；（ 5）气体燃烧火焰呈苍白色：h2 在 cl2 中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：co、 h2 、 ch4；（ 6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：nh3；（ 7）空气中出现白烟： nh3 与酸性气态物质 (或挥发性酸如盐酸、硝酸 )反应等。2 某盐 a 是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：请回答：(1)写出组成 a 的三种元素符号_。(2)混合气体 b 的组成成份 _。(3)写出图中由c转化为 e 的离子方程式_。(4)检验 e 中阳离子的实验方案_。(5)当 a

7、中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式 _。【答案】 fe、 o、sso2 和 so3fe2o3+6h+=2fe3+3h2o取少量 e 溶液于试管中，滴加几滴 kscn溶液，若溶液变为血红色，则说明e 中阳离子为3+2+fefe-2e =fe【解析】【分析】由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知c为氧化铁、 e 为氯化铁溶液，说明a 中含有铁元素和氧元素，1.6g 氧化铁的物质的量为1.6g160g/ mol =0.01mol ；由气体 b 与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀d 为硫酸钡、气体b 中含有三氧化硫，由硫原子个数守恒可知，三氧

8、化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0.01mol ，气体 b 的物质的量为0.448l=0.02mol ，由 a 是由三种元素组成的化合物可知，a 中含有硫元素、气体b 为二22.4 l / mol氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.02 0.01） mol=0.01mol ，m（so322 3） +m （so ） +m（fe o ） =0.01mol 80g/mol+0.01mol 64g/mol+1.6g=3.04g ，说明 a中 nfe）： n（ s）： n（ o） =1：1 ：4，则 a 为 feso4。【详解】（1）由分析可知，a 为 feso4，含有

9、的三种元素为fe、 o、 s，故答案为：fe、 o、 s；（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为2.33g233g/ mol =0.01mol ，气体 b 的物质的量为0.448la 中含有硫元素、气体b 为二22.4 l / mol =0.02mol ，由 a 是由三种元素组成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：so2 和 so3；（ 3） c 为氧化铁、 e 为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为 fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，故答案为： fe2o3+6h+=2fe3+3h2o；（ 3） e 为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量e

10、溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变为血红色，则说明e 中阳离子为fe3+，故答案为：取少量e 溶液于试管中，滴加几滴 kscn溶液，若溶液变为血红色，则说明e 中阳离子为 fe3+；（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为2+，故答案为：2+fe-2e=fefe-2e=fe。【点睛】注意从质量守恒的角度判断a 的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。3a-j 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出 )，且已知 g 为主族元素的固态氧化物， a、 b、 c、 d

11、、 e、 f 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)a、 b、c、 d、 e、f 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_(2)写出检验 d 溶液中阳离子的方法_。(3)写出反应的离子方程式_。(4)若向气体 k 的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的ph_7(填“ 、”“ c(so) c(h )c(oh )【解析】【分析】g 为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成i 和 h，能与 naoh 溶液反应，说明g 为al o ，与 naoh 反应生成 naalo ，而 i 也能与 naoh 反应生成 naalo ，则 i 为 al， h 为2322o2， c 和碱、 d 和气

12、体 k 反应生成 e、 f，则说明 e、 f 都为氢氧化物， e 能转化为 f，应为 fe(oh)2 fe(oh)3 的转化，所以 e 为 fe（ oh） 2 ，f 为 fe(oh)3，则 c 为 fecl2， d 为 fecl3 ，k为 nh33 4a，即 fe，结合对应单质、化合，b 为 fe o ，与 al 在高温条件下发生铝热反应生成物的性质解答该题。【详解】（1） a、 b、c、 d、 e、f 六种物质中都含有铁元素，在周期表中位于周期表第四周期族，（2）溶液 d 为氯化铁溶液，检验三价铁离子的存在，取少许d 溶液于试管中，滴加kscn溶液，溶液变红色，证明d 溶液中含有 fe3+；

13、（3）反应是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，al 与 naoh 溶液反应生成 naalo2 和 h2，反应的离子方程式为： 2al+2oh - +2h 2o=2alo 2- +3h 2；（ 4）气体 k 的水溶液为一水合氨溶液，加入盐酸，使其恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵在水溶液中水解显酸性，所以ph 7；反应的离子方程式为：nh 4+ +h 2 o ?nh 3 gh 2o+h + ；（5）若向气体nh3 的 0.1mol/l 水溶液中加入ph=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，假设条件均为 1l，发生反应： nh 3 gh 2 o+h + =nh +4 +h 2o ， n(nh3?h

14、2o)=0.1mol ， n(h+)=0.1mol ，所以一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵溶液，铵根离子水解显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为：c( nh +4 )c( so24- )c(h+ )c(oh-)。【点睛】比较时溶液中粒子浓度紧扣两个微弱：（1）弱电解质 (弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力，如在稀醋酸溶液中：ch3cooh?ch3 coo-h+，h2o?oh- h+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度，如稀的

15、 ch3coona溶液中： ch3 coona=ch3coo-na+， ch3coo- h2o ? ch3cooh oh-， + - + - - +4 钾、钠、镁、铁均能与水发生置换h2 的反应。（ 1）其中反应最剧烈的是 _。（ 2）其中铁与水的反应比较特殊。其特殊性在于：_ ；产物为氧化物而非氢氧化物。你对和的关联性作何解释？_（3）证明的氧化物含fe3+必需的试剂是_。【答案】钾反应需在高温条件下进行铁的氢氧化物在高温条件下会分解稀硫酸（或稀盐酸）、 kcns试液【解析】【分析】(1)根据金属的活泼性分析判断；(2)根据铁与水的反应条件分析；根据高温下铁的氢氧化物的稳定性分析解答；(3)

16、需要将 fe 的氧化物转化为溶于水的离子，再检验。【详解】(1)金属的活泼性越强，与水反应越剧烈，活泼性：k na mg fe，所以与水发生置换h2反应最剧烈的是钾，故答案为：钾；(2)铁与水蒸气的反应，需要在高温条件下反应才能发生，故答案为：反应需在高温条件下进行；铁的氢氧化物不稳定受热易分解，所以高温下铁的氢氧化物会分解生成四氧化三铁，因此产物为氧化物而非氢氧化物，故答案为：铁的氢氧化物在高温条件下会分解；(3)四氧化三铁难溶于水，需要用 hcl(或稀硫酸 )溶解生成 fe3+，fe3+遇到 kcns试液，溶于变红色，故答案为：稀硫酸 (或稀盐酸 )、 kcns试液。5 以下是与氧气性质有

17、关的实验，回答相关问题。（ 1）写出铜和氧气反应的化学方程式_。（ 2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_，该反应的实验现象为 _。（ 3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是 _，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为 _不同。【答案】 2cu+o2 2cuo 3fe+2ofe3o4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气氧气浓度【解析】【详解】(1)该实验的原理是：铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的化学方程式为2cu+o22cuo；(2)该铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式是：点燃3fe+2o2fe3o4 ；反应的实验现象是：剧烈

18、燃烧，火星四射，生成黑色固体；(3)由于二氧化硫是对大气有污染的气体，做硫在氧气燃烧的实验时瓶底盛放少量水的作用是：吸收二氧化硫防止污染空气；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、在氧气中燃烧蓝紫色火焰，氧气中氧气的浓度比空气中氧气的浓度要大。6nicl2 是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含 fe、 ca、 mg 等杂质 )为原料生产 nicl2，继而生产ni2o3 的工艺流程如下：流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph 如下表所示：氢氧化物fe(oh)3fe(oh)2ni(oh)2开始沉淀的 ph1.16.57.1沉淀完全的 ph3.29.79.2（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸

19、浸 ”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌； _ 等。（ 2）加入 h2 o2 的目的是 _，所发生的离子方程式为 _ 。（ 3） “除铁 ”时，控制溶液 ph 的范围为 _。（4）滤渣 b 的主要成分的化学式为_ ，滤液中的阳离子有_。（ 5） “氧化 ”生成 ni2o3 的离子方程式为 _ 。【答案】增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等)2转化成32fefe2fe h2o2 2h=2fe3 2h2o3.2 7.1 mgf2、 caf2nh4+、 na+2ni2 clo 4oh=ni2o3 cl 2h2o【解析】【分析】根据工艺流程分析可知，向金属镍废料中加入盐酸酸浸，形成ni

20、2+、 fe2+、ca2+和 mg2+的溶液，再向溶液中加入 h222+氧化成 fe3+，加入 na233+沉淀，得o将 feco 溶液调节ph 使得 fe到滤渣 a 为 fe(oh)3，再加入 nh4f 使得 mg 2+和 ca2+沉淀，得到滤渣b 为 caf2 和 mgf2，继续向滤液中加入 na2 3沉镍，再加入盐酸溶解，向溶液中加入naclo 和 naoh 氧化得到coni o ，据此分析解答问题。23【详解】(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，还可以增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等 )，故答案为：增大盐酸的浓度(或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等)；(2)根据上述分

21、析，加入 h2o2 的目的是将 fe2+氧化成 fe3+，根据氧化还原反应规律得出其离子反应方程式为 2fe2 h2o2 2h =2fe3 2h2o，故答案为： fe2+转化成 fe3+； 2fe2+h2o2 2h+=2fe3+ 2h2o；(3)沉镍前要将 fe3+沉淀完全，而镍离子不能产生沉淀，根据表中所给信息可知，fe3+完全沉淀的 ph 值为 3.2，镍离子开始沉淀的ph 值为 7.1，所以溶液的 ph 值控制在3.2 7.1，故答案为： 3.2 7.1；(4)根据以上分析可知，滤渣b 的主要成分的化学式为mgf2、 caf2，所得的滤液中主要含有nh4+和 na+，故答案为： mgf2

22、、 caf2； nh4+、 na+；(5) 氧“化 ”过程发生的反应中， cl 元素由 +1 价降低到 -1价，即反应生成nacl，而 ni 由 +2 价升高到 +3 价，生成 ni232 clo 4oh2 3o ，反应离子方程式为： 2ni=ni o cl22-2 3- clo 4oh 2h22h o，故答案为： 2ni=ni o clo。7 某工厂废金属屑的主要成分为 cu、 fe 和 al，此外还含有少量 al2o3 和 fe2o3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体 (feso 7h o)和胆矾晶体。42完成下列填空：（ 1

23、）写出步骤反应的离子方程式：_。（ 2）试剂 x 是 _，溶液 d 是 _。（3）在步骤中，用如图装置制取co2 并通入溶液a 中。一段时间后，仍观察不到烧杯中产生白色沉淀。为了固体c 的生成，在药品和装置上可采取的改进措施是_。（4）溶液 e 中加入 kscn溶液无明显现象，表明滤液中不存在fe3+，用离子方程式解释其可能的原因： _。（5）将固体 f 继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得cuso4溶液，写出反应的化学方程式： _。【答案】 2al+2h 2o+2oh - =2alo 2- +3h 2、 al 2o3 +2oh - =2alo 2- +h 2 o稀硫酸nahco

24、溶液 浓盐酸改为稀盐酸；在装置a 和装置 b 之间增加一个盛有饱和nahco 溶液33的洗气瓶，以除去装置a 中挥发出的 hcl3+2+3+2+2+2fe +fe=3fe 、 2fe +cu=2fe +cu2cu+o2 +2h2so4 = 2cuso4 +2h2o【解析】【分析】fe、 cu、 fe o 都不与 naoh 溶液反应， al 和al o可与 naoh 溶液反应，用含有 al、 fe、2323cu 和 al o 和 fe o的废金属屑制取alcl 、绿矾晶体 (feso?7h2o)和胆矾晶体流程为：合金232334中 al、 al2o3 与 naoh 反应，所得滤液a 为 naal

25、o2 溶液，经途径 与足量二氧化碳发生反应： alo 2- +co2 +2h2 o=al oh 3+hco3- ，反应可生成al(oh)3 固体 c，生成的al(oh)3 再和盐酸反应生成 alcl3，得到的 alcl3较纯净；溶液d 为 nahco3 溶液；滤渣 b 为fe 和 cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液e 为 feso4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣f 为 cu，可用于制备胆矾，据此分析解答。【详解】（1）铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液a 为 naalo2 溶液，反应的离子方程式为：2al+2h 2o+2oh - =2alo 2- +3h 2、 al 2o3 +

26、2oh - =2alo 2- +h 2o ；（2）金属铁和金属铜不与氢氧化钠溶液反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制得绿矾晶体，所以试剂x 为稀硫酸；溶液 d 为 nahco3 溶液；（3）进行步骤 时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的co2 气体通入溶液a 中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的 hcl 气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀，发生的反应为：al(oh)3+3h+=al3+3h2o，为了避免固体c减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去 hcl 的装置，二氧化碳在饱和

27、nahco3 中不溶，氯化氢和nahco3 反应生成二氧化碳气体，所以可降低盐酸浓度；在装置i 和 之间增加一个盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢；（4）溶液 e 中加入 kscn溶液无明显现象，表明滤液中不存在fe3+，原因是 fe3+被 fe、 cu2+3+2+还原生成 fe ，所以加入 kscn溶液没有明显现象，故答案为：2fe +fe=3fe 、2fe3+cu=2fe2+cu2+；（5）用固体 f 继续加入热的稀h2so4，同时不断鼓入空气，固体溶解得cuso4 溶液，说明在加热条件下，cu、氧气和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为： 2cu

28、+o2 +2h 2so4 = 2cuso4 +2h2 o 。82019 年诺贝尔奖授予 johnb goodenough 等三位科学家，以表彰其在锂电池领域的贡献。磷酸亚铁锂（ lifepo）用作锂离子电池正极材料，制备方法如图：4（1）制备水合磷酸铁（ fepo4xh2o）固体过程，加 naoh 溶液调 ph=2.0 时透明混合溶液中含磷微粒主要是h2 4-，过程发生po的主要离子方程式是 _。过程 “氧化、沉淀 ”反应生成 fepo4 沉淀的离子方程式是 _。进行过程 iii 之前，需确认过程 ii 中无 fe2+，检验试剂为 _。fepo4xh2o 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随

29、温度变化的曲线）如图：水合磷酸铁的化学式为 _。（ x 取整数）（2）制备 lifepo固体：4在氮气气氛保护下，高温焙烧fepo和过量葡萄糖的固体混合物。4、 li2co3过量葡萄糖作用是_。锂离子电池在充电时，电极材料lifepo+，部分转变为li(1-x)fepo4。此电极4会迁出部分 li的电极反应为 _ 。【答案】h3 4-24-224 -222+4+2铁氰化钾溶液po +oh =h po+h o2h po +h o +2fe =2fepo +2h +2h ofepo 2h o 还原剂，把三价铁还原成二价铁lifepoxe =xli +lifepo424-+(1 x)4【解析】【分析

30、】4234中溶解，加入氢氧化钠溶液中和磷酸生成24 ，过程 “氧化、沉feso?7h o 在 h poh po淀”反应主要是 fe2+与 h2o2 、 h2po4反应生成 fepo4 沉淀、 h+和 h2o，再加入氢氧化钠中和酸，最后得到fepo4xh2o。高温焙烧 fepo4 、li2co3 和过量葡萄糖的固体混合物得到lifepo4固体，铁化合价降低，过量葡萄糖化合价升高，作还原剂。【详解】过程 ，加 naoh 溶液调 ph = 2.0 时透明混合溶液中含磷微粒主要是h2po4，说明过程 主要发生磷酸和氢氧化钠反应生成水和，其主要离子方程式是h2po4h3po4+oh =+ h2o。h2p

31、o4+ h2 o；故答案为： h3po4+oh = h2po4过程 “氧化、沉淀 ”反应主要是 fe2+与 h2224 反应生成 fepo4沉淀、 h+和 h2o，o、 h po因此生成 fepo4沉淀的离子方程式是242 22+4+22h po+h o +2fe= 2fepo + 2h +2h o；故答案2 22+4+2为： 2h2 4po+h o+2fe = 2fepo + 2h +2h o。进行过程 iii 之前，需确认过程ii 中无 fe2+，常用铁氰化钾溶液试剂检验；故答案为：铁氰化钾溶液。假设 100g fepo424固体 80g，水 20g，根据物质的量比例得到xh o 样品受热

32、，得到 fepo80g20g151gmol 1 :18g mol 11: 2，因此水合磷酸铁的化学式为fepo42h2o；故答案为：fepo 2h o。42高温焙烧 fepo4234、 li co 和过量葡萄糖的固体混合物得到lifepo 固体，铁的化合价降低，则过量葡萄糖化合价升高，作还原剂，主要是将三价铁还原成二价铁；故答案为：还原剂，把三价铁还原成二价铁。锂离子电池在充电时，电极材料lifepo+，部分转变为 li(1-x)fepo4。此电极4 会迁出部分li的电极反应为= xli+ + li(1 x)fepo4 ；故答案为：lifepo4 xelifepo4 xe = xli+ + l

33、i(1 x)fepo4。9 三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。工业上常以废铁屑（含有 sio22 32 3等杂质）为原料制备氯化铁。其生产流程如、 al o 、 mgo、 fe o图：已知：氢氧化物的ksp 如下表：氢氧化物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3mg(oh)2sp-36-14-33-11k1.0 101.6 102.0 101.2 10请回答下列问题：（1）物质 x 可以选用下列物质中的_（选填序号）a nacl bfecl3c h2o2d h2so4（2）滤液加入naoh 固体的目的是调节溶液的ph（忽略加入 naoh 固体以后溶液体

34、积的变化）。已知滤液中 c(fe3+-1， c(al3+-1， c(mg2+-)为 1.0 mol l)为 0.03 mol l)为 0.01 mol l13+3+-5-1， al3+是否已经开始沉淀 _（填 “是 ”或，当 fe 恰好沉淀完全时 c(fe)=1 10moll“否 ”）。（3）写出滤渣 1加 naoh 溶液发生反应的离子方程式_ 。（4）生产流程中最后“从 fecl3溶液得到无水3fecl 固体 ”的操作分为两步：第一步，先冷却结晶得到 fecl323固体。第二步的正确操作是_。6h o 晶体；第二步，制无水fecl（ 5） fecl3 具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯化铁

35、是一种新型的絮凝剂，处理污水比 fecl3 高效，且腐蚀性小。 fecl3 净水的原理是 _（用离子方程式表示）通过控制条件生成聚合氯化铁，离子方程式为3yh2o(3x-y)+，欲xfefex(oh)y yh增加聚合氯化铁的产率可采取的方法是_（填字母）。a降温b加氨水c加入 nh4cl d加入 nahco3【答案】 c是 al(oh)3-2-2在 hcl 气流中加热3+ oh = alo+ 2h ofe3h2o3fe(oh)3+3h+b、d【解析】【分析】废铁屑中加入盐酸，过滤除去不溶性杂质二氧化硅，滤液1 加入过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子，然后加入氢氧化钠固体并控制ph，使铁离子、铝

36、离子转化为沉淀，过滤之后得滤渣 1(含有氢氧化铁和氢氧化铝)，加入氢氧化钠溶液除去氢氧化铝，过滤得滤渣2 即为氢氧化铁，加入过量的盐酸将其转化为氯化铁，在氯化氢的氛围下加热即可得到无水氯化铁固体。【详解】(1)加入 h2o2 溶液，使滤液 中的 fe2+转化为 fe3+，便于制备 fecl3；3+恰好沉淀完全时， c(fe3+-5-1，根据 ksp3-36(2)当 fe)=110moll(fe(oh) )=1.0 10可知此时- 31.010 361.0 10313-3，又 c(al3+-1 ，所以此时有：c(oh )=10 5moll)为 0.03 mol l1.03+- 3-31-33 ksp (al(oh)3)=2.0 -33，所以当 fe3+恰好沉淀完全c(al ) c(oh)=0.03 1.0 =310 1010时， al3+已经开始沉淀；(3)滤渣 1 加 naoh 溶液发生反应的离子方程式：-al(oh)3 + oh = alo2 + 2h2o；(4)由 fecl36h2o 晶体制无水 fecl3 固体时，在加热脱水时为防止铁离子水解，所以正确操