中考化学酸和碱的中和反应培优易错试卷练习(含答案)及详细答案

1、中考化学 酸和碱的中和反应 培优易错试卷练习 ( 含答案 ) 及详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1 下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是+2-、 Cl-A Na、 H、 SO4+2+2-C、 Ba、 SO、 NO H43【答案】 A+-4 、 K 、 OH、 NO3B NH3+2-D、 H、SO、 Cl Fe4【解析】 A 因该组离子之间不反应，则能够大量共存，并且没有有色离子，故A 正确；4+、 OH-能结合生成氨气和水，则不能共存，故B 错误；B因 NH2+2-能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故C错误；4C因 Ba 、 SO3+D因 Fe 溶液为黄色，故 D 正确。点

2、睛：离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。2建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列解释不正确的是A金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同B警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积

3、增大D酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+【答案】 C【解析】试题分析：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，不是因为球内的气体分子体积增大，而是分子之间的间隔变大。故选C考点：分子的性质3为改善空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施脱硫过程中可用 NaOH 溶液、 Na2 SO3 溶液将 90%以上的 SO2 吸收，涉及的反应： 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2 +H2O 2NaHSO3 NaHSO +NaOH Na SO+HO 下列说法中，错误的是（）3232A反应 发生的是化合反应B可循环使用的物质是Na2SO3C Na

4、HSO3 中硫元素的化合价是+6D反应 说明 SO2 与 CO2 有相似的化学性质【答案】 C【解析】根据题干提供的信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素的化合物；根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。Na 2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3，是由三种物质生成一种物质的化合反应，故 A 说法正确；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B 说法正确； NaHSO3中硫元素的化合价是x，则有（ +1） +（+1） +x+（ 2） 3=0，解得 x=+4，故 C 说法错误； 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O，说

5、明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质，故D 说法正确。4苯甲酸（ C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝B苯甲酸能和铜反应产生氢气C苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期【答案】 C【解析】试题分析： A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红故A 错； B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D 错，故选C。考点：考查酸的化学性质B 错； C、酸与碱 C 正

6、确； D、防腐剂5 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011 年一个电脑芯片上将会集成 10 亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：SiO+2CSi+2COSi+2ClSiCl224SiCl 4+2H2Si+4HCl 其中，反应和属于【】A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应【答案】 C【 解 析 】 用 化 学 方 法 可 制 得 高 纯 硅 ， 其 化 学 方 程 式 为 ： SiO2+2C 高温Si+2COSi+2Cl2高温 SiCl4SiCl+2H加热 Si+4HCl其中，反应和属于C. 置换反42

7、应 。点睛 本题主要考查化学反应的基本类型。6 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）AKNOHCl NaS0NaOHNaClHCl FeClB CuS024343C NaNOHClNa2S04 H 2S04D K2 COH 2S04 CaCl 2 Na 2C0333【答案】 B【解析】A. CuS0 溶液呈蓝色， HCl 有刺激性气味，KNO3和 NaS0 无法区别。 B. NaOH和 FeCl3424反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，HCl 有刺激性气味，可以鉴别。C. HCl 有刺激性气味， NaNO3 和 Na S0 ， H2S04 无法区别。 D. H2S04CaCl 2

8、 Na 2C03 和 K2CO 无法区243别。点睛本题主要考查复分解反应的条件。7 下列各组离子在水中能大量共存的是A Na +、 Ba2+、 SO42-B H +、 Cu 2+、 OH -C K +、 NO 3-、 Cl -D H +、 CO 32-、 Cl -【答案】 C【解析】A. Na ， Ba2 与 SO42 生成白色沉淀。B. H 、CU 2 与OH 生成蓝色沉淀。C. K 、 NO3 、 CI ，可以共存。 D. H与 CO32 生成气体、 CI 。点睛 本题主要考查复分解反应的条件。8 如图是稀硫酸和NaOH 溶液反应的pH 变化曲线，以下说法正确的是A A 点溶液中滴入紫色

9、石蕊试液变蓝B B 点之前滴加BaCl2 溶液不会产生白色沉淀C表示的是将NaOH 溶液滴入稀硫酸中D该反应的化学方程式为：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O【答案】 C【解析】A、 A 点时溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液变红，故选项说法错误；B、 A-B 两点间的任意溶液中均含有生成的硫酸钠，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，加 BaCl2 溶液都会产生硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误；C、由图象可知， pH 值的变化是从小于 7 逐渐的减小到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使 pH 增大，说明是把NaOH 溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法

10、正确；D、该反应的化学方程式为： H2 4242O，故选项说法错误 。 故选 C。SO +2NaOH=Na SO +2H点睛：掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。9“家庭小实验 ”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完成的 “家庭小实验 ”是 ( )检验自来水中是否存在氯离子鉴别食盐和纯碱除去热水瓶中的水垢检验自来水是否为硬水A只有 B只有 C只有 D【答案】 C【解析】实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而提供物质中没有银离子，不能完成；醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不能与氯化钠

11、反应，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱，能完成；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，能完成；硬水含的钙镁离子多，遇到肥皂水不会产生或产生的泡沫少，可以利用肥皂水来检验自来水是否为硬水，能完成；所以能够符合题意的为。故选C。点睛：熟练掌握生活中常见物质的有效成分，如食醋中含醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，纯碱是碳酸钠和常见离子的检验，是解题关键。10 下列有关汽水的说法正确的是()A汽水呈碱性B打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小C喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而增大D胃酸过多的人要多喝汽水【答案】 B【解析】 A、汽水中含有

12、碳酸，显酸性，错误；B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，正确； C、喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，错误； D、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中含有碳酸，显酸性，不能过多摄入，错误。故选 B。11 下列有关 pH 的说法正确的是（）A pH 的大小与一定量溶液中所含+的数量有关H 或 OHBpH 增大向氢氧化钠溶液中加水后，溶液的C用 pH 试纸测得某酸性溶液pH 为 3.4D用 NaOH改良 pH小于 7 的土壤，有利于某些农作物的生长【答案】 A【解析】【详解】A 、 pH 的大小与一定量溶液中所含+的数量有关，说法正确；B、向氢氧

13、化钠溶液中H或 OH加水后，氢氧化钠溶液被稀释，浓度减小，pH 减小，说法错误；C、 pH 试纸只能精确到整数，不能精确到小数点后一位，说法错误； D、一般使用熟石灰改良酸性土壤，而不是使用氢氧化钠，说法错误。故选 A。12 下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（）物质陈醋苹果汁牙膏肥皂水pH2.53.18.510.0A酸性最强的是苹果汁B涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒C牙膏能使紫色石蕊溶液变红D胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋【答案】 B【解析】A、陈醋的pH=2.5，酸性最强 ，错误 ；B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，

14、所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正确； C、牙膏的 pH 大于 7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误 ； D、陈醋的 pH=2.5，小于 7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃陈醋，错误。 故选 B。点睛 ：当溶液的pH 等于 7 时，呈中性 ；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性 ；当溶液的pH 小于 7 时，呈酸性 ；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。13 在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中 ，滴有石蕊溶液 ，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量 ，其中能使溶液最后呈紫色的物质是 ( )A CaCO3B CaOC NaOHDNa2SO4【答案】 A【解析】 A. Ca

15、CO3 和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色； B. CaO 和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；C. NaOH 和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝；D. Na2SO4 和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫色石蕊试液变红；故选A14 比较、类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果中正确的是A碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，所以所有的碳酸盐都可以与稀盐酸反应B碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液C氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D酸碱中和反应生

16、成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】 A【解析】试题分析：A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和相应的盐，正确；B、碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，错误；C、高锰酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，不是中和反应，错误。故选A考点：中和反应，氧化物，盐的化学性质。15 我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、 H2 4223SO、 NaOH、 Ca(OH) 、 K CO 。请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有( )A4 组 B 5 组 C 6 组 D 7 组【答案】 D【解析】【详解】盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水

17、，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，五种物质能两两相互发生化学反应的共有7 组。故选D。16 分析推理是化学学习过程中的常用方法。下列推理正确的是()A纯碱的水溶液呈碱性，所以纯碱属于碱类B分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物【答案】 D【解析】 A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，错误

18、；B、构成物质的粒子有分子、原子和离子，错误； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故有盐和水生成的反应不一定中和反应，错误；D、化合物一定属于纯净物，且有不同的元素组成，正确。故选D。17 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A用盐酸除铁锈：FeO+HCl=FeCl2+H2 OB正常雨水的pH 约为 5.6 的原因： CO2+H2O=H2CO3C食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3=KCl+NaNO3D除去铜粉中少量的铁粉： 2Fe+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2 【答案】 B【解析】【详解】A 、盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2

19、O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H 2O，选项错误；B、正常雨水的pH 约为 5.6 的原因： CO2+H 2O=H 2CO3，选项正确；C、食盐的成分氯化钠与硝酸钾不能发生复分解反应，所以食盐只是溶于硝酸钾溶液做溶质，选项错误；D、除去铜粉中少量的铁粉加入稀硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为： Fe+H 2SO4=FeSO4+H2，选项错误，故选B 。【点睛】金属铁单质与酸或盐溶液发生置换反应后，生成物中铁元素的化合价为+2 价。18 一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用()A紫色石蕊试液B无色酚酞试液C盐酸D二氧化碳【答案】 A【解析】A 、石灰水

20、可以使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，食盐水不能使紫色石蕊试液变色，故可以区分这三种物质，正确；B、无色酚酞遇石灰水变红色，遇稀硫酸不变色和食盐水均不变色，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误；C、盐酸和石灰石反应没有现象，和食盐水、稀硫酸不反应，故不能区分，错误；D、二氧化碳和石灰水反应生成沉淀，和食盐水、稀硫酸不反应，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误。故选A 。点睛：用一种试剂来鉴别三种物质要求至少有两种能产生明显的且是不同的现象，否则就不能进行鉴别，对于在物质的分类上属于酸、碱和盐，我们通常用紫色石蕊试液可以一次性的全部区别开。19 在某无色溶液中能大量共存的是A K、

21、Cu2 、 NO3 -、 SO4 2-B Na 、 H 、 CO32-、 NO3-C Ba2 、NH4+、 OH 、 SO42-D Ba2 、K 、 NO3 -、 OH【答案】 D【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2的水溶液呈蓝色，故错误；、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故错误；B、 HC、 Ba2与 SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故正确。故选 D。【点睛】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子的颜色。20 有

22、四瓶无色溶液，他们分别是：稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：实验操作甲乙丙丁加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（A B）CD【答案】 A【解析】【详解】分别加入无色酚酞试液后，稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以乙是氢氧化钠溶液；硫酸、硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，且稀硫酸能与锌反应生成气体，硫酸钠与锌不能反应

23、，则甲是硫酸钠溶液，丙是稀硫酸，丁是稀盐酸，则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是，故选A。21 下列各组离子能在pH3的溶液中大量共存的是（）3+2BNO32+2A Al、Na、 NO3、 CO3、Cu 、SO4、 OHC Mg2+22+、 K 、 SO4、ClD Ca、 Na、 HCO3、Cl【答案】 C【解析】【分析】pH 为 3 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【详解】pH 为 3 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、 H+、 CO32 两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大

24、量共存，故不符合题意；B、 H+、 OH两种离子能结合成水，且铜离子能和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不符合题意；C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故符合题意；D、 H+、 HCO3 两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；故选 C【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。22 推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A某物质燃烧生成 CO2 和 H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B通过小磁针静止时 S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C将玻璃

25、罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】 C【解析】【分析】质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。【详解】A根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，故A 不正确；B通过小磁针静止时N 极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B 不正确；C将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故正确；CD酸碱中和反应能生成盐和水

26、，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故 D 不正确。故选 C。【点睛】酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。23 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B bd 段的现象是白色沉淀不断增多C整个变化过程中氯离子数目没有改变D d 点溶液中含有两种溶质【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、 a 点时，稀盐酸没有完全反应，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液时溶液变红，该选项说法正确；B、 bd 段（不含 b

27、点）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为： MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，白色沉淀不断增多，该选项说法正确；C、整个变化过程中，氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等，因此氯离子数目没有改变，该选项说法正确；D、 d 点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，该选项说法不正确。故选 D。24 下列离子在溶液中能大量共存的是A K+、 Na+、SO42- 、 Cl-BNa+、 H+、 NO3- 、 HCO3 -C NH4+、 K+、 OH- 、 SO42-D Ag+、 Mg2+、NO3- 、 Cl-【答案】 A【解析】

28、离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A 四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存； B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气； D 银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。点睛：熟记复分解反应的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。25 能在 pH11 的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A AlCl3、CuSO4、 NaClBBaCl2、 NaCl、 NaOHC CaCl2、 Na2CO3、 AgNO3D K2SO4、 NaNO3、 NH4 Cl【答案】 B【解析】pH=11的溶液呈碱性。A.34。 B.2AlCl

29、、CuSO 溶液呈蓝色、 NaClBaCl 、 NaCl 、NaOH。能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的。C. CaCl 2和 Na2CO 反应生成碳酸钙沉淀、3和 AgNO3 反应生成氯化银沉淀。 D. K2SO4、 NaNO3、NH4Cl 在碱性溶液中，生成氨气。点睛本题主要考查复分解反应的条件。26 下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是A水、氮气、氢氧化钠B冰水混合物、镁条、干冰C空气、氧气、水D石油、铜、碳酸钙【答案】 C【解析】A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质

30、，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。故选 C。27 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。有关叙述中错误的是A b 点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC从 a 到 b 过程中，烧杯中溶液的pH 逐渐增大D稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应【答案】 C【解析】【详解】根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D 正确；在 b 点，温度不再上升，故在b 点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O，故 AB 正确；从 a 到 b 过程中，氢氧化钠逐渐减少，故错误；故选 C。pH 值