2020-2021高考化学高无机综合推断培优练习(含答案)附答案

1、2020-2021 高考化学高无机综合推断培优练习 ( 含答案 ) 附答案一、无机综合推断1 下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品， I 为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，F 为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（ 1） A 的电子式： _ ；（ 2）写出甲与 C 反应的化学方程式： _ ；（ 3）在 F 和 E 的混合溶液中用 _试剂（填化学式）检验 E 中阳离子；（ 4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有_个；（ 5）

2、写出反应E 与 G按物质的量之比 2:1 的反应的离子方程式 _ 。【答案】3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O4 + 4H 2KMnO46 个 6Fe2+ + 3Na 2O2 +6H2 O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na +【解析】【分析】由题意可知， G为淡黄色固体化合物，J 为生活中常见的调味品，则G是 Na O， J 为22NaCl； I为红褐色固体，则I 是氢氧化铁，甲是 Fe 单质； B、 D 分别为黑色粉末和黑色晶体， Fe 与物质 C 发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水，乙是氢气，D

3、 是 Fe3O4；A 与 B 反应生成水和一种非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断A 是过氧化氢， B 是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四氧化三铁与 K 反应生成两种物质 E、 F，可以相互转化，则K 是盐酸，盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁，F 与 Fe 反应生成 E，则 F 是氯化铁， E 是氯化亚铁，氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】（1） A 是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A的电子式为，故答案为；（2）甲是 Fe 单质， C是水， F

4、e 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为 3Fe + 4H O(g)Fe3O + 4H，故答案为 3Fe + 4H O(g)2422Fe3 O + 4H2；4（3） E 是氯化亚铁， F 是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使 KMnO溶液褪色，则可用KMnO溶液检验亚铁离子，故答案为KMnO；444（4）由转化关系可知，上述转化过程中除D 与 K 的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6 个，故答案为6；（5） E 是氯化亚铁， G是 Na2O2，氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2： 1 反应生成

5、氢氧化铁沉淀和铁离子，反应的离子方程式为6Fe2+ 3Na22233+O + 6H O = 4Fe(OH) + 2Fe6Na+，故答案为6Fe2+ + 3Na 2O2 + 6H 2O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na +。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。2 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2 的化合物甲和乙。将 6.00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72LH 2 ( 已折算成标准状况 ) ，甲与水反应也能产生 H2，同时还产生一种白色沉淀物，该

6、白色沉淀可溶于 NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25g/L 。请回答下列问题：(1) 甲的化学式是 _；乙的电子式是 _。(2) 甲与水反应的化学方程式是 _ 。(3) 气体丙与金属镁反应的产物是 _( 用化学式表示 ) 。(4) 乙在加热条件下与 CuO反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu 中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_（已+ 2+知 Cu2O+2H=Cu+Cu +H2O）。【答案】 AlH332323 23AlH 3HO Al( OH） 3HMg N2NH 3CuO3Cu

7、N2 3H2O将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无 Cu2 O【解析】【分析】将 6. 00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6. 72 L 的 H2( 已折算成标准状况），甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，因此白色沉淀是AlOH3，则金属单质是铝，因此甲是AlH3。化合物乙在催(）化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1 ，1. 25 g L则丙的相对分子质量是1. 25 22. 4 28，因此丙是氮气，则乙是氨气NH3，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知甲的

8、化学式是AlH3 。乙是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；（2）甲与水反应生成氢气和氢氧化铝，反应的化学方程式是3H2。AlH3 3H2O Al( OH） 3（ 3）氮气与金属镁反应的产物是Mg 3N2。（ 4）氨气在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和氮气，根据原子守恒可知该反应的化学方程式为 2NH3 3CuO3CuN23H2 O CuCu2O 2H。铜与稀硫酸不反应，则根据Cu2 H2O 可知 , 要检验产物 Cu 中可能还混有 Cu2O 可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有 Cu2O，反之则无 Cu2 O。3A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转

9、化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若 A、 D、 F 都是非金属单质，且 A、 D 所含元素同主族， A、 F 所含元素同周期，则反应的化学方程式是 _。（2）若 A 是常见的金属单质，D、 F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_。（3）若 B、 C、F 都是气态单质，且B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、 D 相遇有白烟生成，则C 的电子式是 _，反应的化学方程式是_。（4）若 A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子核外最外层电子数D 是 A 的2 倍，和

10、两个反应中都有红棕色气体生成，B 的结构式是_，反应的化学方程式是_。【答案】 SiO2C2+ Cl3+ 2Cl-NN4NH35O24NO2Si 2CO2Fe22Fe=6H2O O=C=OC 4HNO3CO2 4NO2 4H2O【解析】【分析】【详解】( 1) A、 D、 F 都是非金属单质，且A、 D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，反应为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与F 反应生成E，CO 与F 生成E， F为气体，则F 为氧气，验证符合转化关系，则：反应的化学方程式是SiO2 2CSi2CO，故答案为： SiO2 2CSi 2CO；(2)A是生活中常见的金属单质

11、，D F是气态单质，反应为置换反应，且在水溶液中进、行，由转化关系可知，A 为变价金属， F 具有强氧化性，可推知A 为 Fe， F 为 Cl2，故 B 为HClC为氯化亚铁、D为氢气、E为氯化铁，则：反应( 在水溶液中进行) 的离子方程式、是： 2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl- ，故答案为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ；(3)BC F都是气态单质，B有毒，则B为氯气，反应需要放电条件才能发生，为氮气、 、与氧气反应，和两个反应中都有水生成，可以推知C 为 N2，电子式为 NN， F 为O2， E 为 NO， A 为 NH3，反应为置换反应， A、 D 相遇有白烟生成，可推知

12、D 为 HCl，反应的化学方程式是：4NH3 5O24NO6H2 O，故答案为： NN； 4NH35O24NO 6H2O；( 4) 若 A、 D 为单质，和两个反应中都有红棕色气体生成，该红棕色气体为NO2 ，可推知 F 为 HNO3，反应是置换反应，Mg 与二氧化碳反应符合整个转化关系，可推知B 为CO2、 C 为 MgO、 D 为 C、 E 为 Mg ( NO3) 2，则：二氧化碳的结构简式为：O=C=O，反应的化学方程式是 C 4HNO3CO2 4NO2 4H2O ，故答案为： O=C=O； C4HNO3CO2 4NO2 4H2O。4 固体化合物X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如

13、下实验：请回答：(1) 由现象 1 得出化合物 X 含有 _元素 (填元素符号 )。(2) 固体混合物 Y 的成分 _(填化学式 )。(3) X 的化学式 _。 X 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是 _。【答案】 OCu和 NaOH NaCuO2NaCuO28HCl2NaCl2CuCl2 Cl2 4H2 O2【解析】【分析】固体混合物Y 溶于水，得到固体单质为紫红色，说明是Cu，产生碱性溶液，焰色反应呈黄色说明含有钠元素，与盐酸HCl 中和，说明为NaOH（易算出为0.02mol ），混合气体能使CuSO4 变蓝，说明有水蒸汽。【详解】（1） CuS

14、O4 由白色变为蓝色，说明有水生成，根据元素守恒分析，必定含有O（2）现象2 获得紫色单质，说明Y 含有Cu,现象3 焰色反应为黄色说明有Na 元素，与HCl发生中和反应说明有NaOH，故答案填Cu 和 NaOH。（3） NaOH 为 0.02mol ，易算出m(Na)=0.0223g=0.46g， m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g， N(Na)： N(Cu)： N(O)=0.461.280.642，X 与23:=1： 1： 2，故化学式为 NaCuO6416浓盐酸反应，根据反应现象，产物有Cl2，和CuCl2蓝色溶液，因而化学方程式为2NaCuO

15、2 8HCl 2NaCl2CuCl2 Cl2 4H2O5 生氢材料甲由 X、 Y 两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取1.2g 甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L 可燃性单质气体乙，同时得到2g 化合物丙。用 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到请回答：2g丙。（ 1）乙的分子式 _。（ 2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式_。（ 3）设计实验方案检验丙中的阴离子_。点燃【答案】 H22取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞2NaH+O2NaOH试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在【解析】【

16、分析】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH，据此分析。【详解】由 0.05mol 甲与 0.8g 氧气恰好发生化合反应，得到2g 丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则 M (甲)=1.2g=24g/mol

17、，根据甲由 X、 Y 两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原0.05mol子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH， NaH 可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合题意，则乙为 H2，丙为NaOH；(1)乙的分子式为H2；点燃(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O22NaOH；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。6 M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关

18、系如下图所示（部分产物已略去）（ 1）若 A是地売中含量最多的金属元素，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的质量相等，则 A 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为 _ 。（ 2）若 A是 CO2气体， A 与 B 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A 与 B 溶液反应后溶液中的溶质为_ （填化学式），物质的量之比为_。（3）若 A是一种正盐， A 能分别与 B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则 A 的化学式为 _。（ 4）若 A是一种盐， A 溶液与 B

19、溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，向 G溶液中加入 KSCN后溶液显红色，则由 A 转化成 E 的离子方程式是_ 。（5）若 A是一种溶液，只可能含有+2、 Fe33+2-2-中的某些离H 、 NH 、 Mg、 Al 、 SO、 CO443子，当向该溶液中加入B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随B 溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_ 。【答案】 2:3 或者2334 232+-2232:7Na CO和 NaHCO1:1 (NH ) SO4Fe +8OH+O+2H O=4Fe(OH)2+-+3+2-或者分步写 Fe +2OH=Fe(O

20、H)2， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ） H、 NH4 、 Al 、 SO4【解析】【分析】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，所以 C 为氢气； D 为氯气；若 A 是地売中含量最多的金属元素，则A 为铝； AlCl3 溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，可能发生的反应有3+332 23+2Al+3OH= Al(OH) 、Al(OH)+OH=AlO +H O, 所以生成偏铝酸钠的总反应为Al +4OH= AlO气体， A 与 B 溶液反应即 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 、 Na2 CO3 +HCl=+2H2 O。 若 A 是 CO2NaHCO3+ Na

21、Cl、 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2【详解】（ 1）当得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的质量相等，由反应的离子方程式可知，碱过量时 nAl(OH) 3=n(AlO 2)，此时 c( AlCl 3):c(NaOH)=2:7 当碱量不足时，nAl(OH) 3=n(AlCl3) , 此时 c( AlCl3):c(NaOH)=2:3 所以 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为2:3 或 2:7 。（2）图所示知 00.1V盐酸时没有气体放出，发生的是Na2CO33+HCl= NaHCO+NaCl ； 0.10.3V时气体完全放出，发生的是3+HCl=

22、NaCl+H2O+ CO2，所以 A 与 B 溶NaHCO液反应后溶液中的溶质为 Na2CO33233和 NaHCO，根据消耗盐酸的体积知Na CO 和 NaHCO物质的量之比为 1:1。 答案： Na2 33CO 和 NaHCO、1:1。（3）因为 B 为 NaOH， A 是一种正盐能和NaOH 生成具有刺激性气味的气体，则A中含有NH4 +; 因为 F 为 HCl，A 是一种正盐且A 能与大 dddHCl 生成具有刺激性气味的气体，则A 中含有 SO32_; 所以 A 为 (NH4 )2SO3。答案： (NH4)2SO3。（ 4）若 A是一种盐， A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀

23、且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，向 G溶液中加入 KSCN后溶液显红色 , 推断出 A 为亚铁盐溶液， E 为Fe(OH)3，则由 A 转化成 E 的离子方程式是 Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3或 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（ 5）由图可以知道 , 开始加入 NaOH 没有沉淀和气体产生 , 则一定有 H+, 一定没有 CO32-, 后来有沉淀产生且最后消失 , 则一定没有 Mg 2 , 一定含有 Al3+; 中间段沉淀的质量不变 , 应为NH4+OH-= NH3 H2O 的反应 , 则含有 NH4+,

24、 由电荷守恒可以知道一定含有 SO4 2-,由此可知，该溶液中肯定含有的离子为 H+、 NH4+、 Al3+、 SO42-。7 已知 A、 B、 C、 D、X、 Y 六种物质均由短周期元素组成，其中X 为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示（1）已知条件I 和条件 II 相同，则该反应条件为_ 。（ 2）物质 X 的电子式为 _ 。（3）写出 B 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式_ 。（4）写出 X 在条件 II 下反应生成B、 C、D 的离子方程式_ 。（5）写出实验室制B 的化学方程式，并标出电子转移方向、数目_ 。（ 6）请简述鉴定物质 X 的实验方法 _ 。【答案】通电2C

25、l 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O 2Cl -+2H 2O电解 2OH -+H 2 +Cl2（用双线桥表示也可） 用焰色反应检验Na+ ，用硝酸银和稀硝酸检验Cl -【解析】【分析】X 为离子化合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明X 易溶于水，则只可能为NaCl 、MgCl 2。若 X 为 MgCl2，电解其水溶液，生成Mg(OH) 2、 H2、 Cl 2，电解其熔融液时，生成Mg 、 H 。则 B 为 Cl， A 为 Mg ，但 Mg 生成 Mg(OH)2时，需要与水反应，而Mg 与 HO222不反应，所以X 只能为 NaCl 。从而得出 A 为 Na

26、， B为 Cl 2，C、 D 为 NaOH 、H2 中的一种， Y 为 H 2O。（ 1）已知条件 I 和条件 II 相同，则该反应条件为通电。（ 2）物质 X 为 NaCl ，由此可写出其电子式。（ 3） Cl2 与 Ca(OH)2 反应，用于生产漂白粉。（4） X 为 NaCl，在条件II 下，电解氯化钠的水溶液，反应生成NaOH 、 Cl 2、 H2。（ 5）实验室制 Cl2 是利用 MnO 2 与浓盐酸在加热条件下制得。（ 6）鉴定物质 NaCl 时，既要鉴定 Na+，又要鉴定 Cl-。【详解】（ 1）已知条件 I 和条件 II 相同，则该反应条件为通电。答案为：通电；（2）物质 X

27、为 NaCl ，其电子式为。答案为：；（3） Cl2 与 Ca(OH)2 反应，化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O。答案为：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O；（4） X 为 NaCl，在条件 II 下，电解氯化钠的水溶液，反应的离子方程式为2Cl-+2H 2O2OH -+Cl 2 +H2。答案为： 2Cl-+2H 2O2OH - +Cl2 +H2；（5）实验室制Cl2 是利用 MnO 2 与浓盐酸在加热条件下制得，表示电子转移方向和数目的方程式为。答案为：（用双线桥表示也可）；（6）鉴定物质NaCl

28、 时，既要鉴定Na+，又要鉴定Cl-，鉴定 Na+用焰色反应，鉴定Cl-用硝酸银和稀硝酸。答案为：用焰色反应检验Na +，用硝酸银和稀硝酸检验Cl -。【点睛】鉴定物质有别于鉴别物质，鉴别物质时，只需检验物质中所含的某种微粒，只要能让该物质与另一物质区分开便达到目的。鉴定物质时，物质中所含的每种微粒都需检验，若为离子化合物，既需检验阳离子，又需检验阴离子，只检验其中的任意一种离子都是错误的。8 下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、 I、 K 均为家庭厨房中的常见物质，其中可用作食品发泡剂。 B 是一种有机酸盐，A 是食品调味剂， H 是消毒剂的有效成分

29、，E、 F、G 均为氧化物， L 是红褐色沉淀。I、 K根据以上信息，回答下列问题：( 1) B 的组成元素为 _。(2) 鉴别等物质的量浓度的IK稀溶液的实验方法为_。、( 3) G J 的离子方程式为 _。( 4) M 是含氧酸盐，反应中H、 L、 D 的物质的量之比为3： 2： 4，则 M 的化学式为_。【答案】 Fe、 C、O取 I、 K 的稀溶液，分别滴加 CaCl2 溶液，出现白色沉淀者为 I2 2+ 2Fe3+4H2242FeO+H O +6HONa FeO【解析】【分析】A 是食品调味剂， H 是消毒剂的有效成分，则A 为 NaCl， H 为 NaClO， G 为氧化物，加H2

30、SO4、H2O2 生成 J，J加 D 得 L， L 为红褐色沉淀，则L 为 Fe( OH) 3， D 为 NaOH，以此逆推可知 J 为 Fe2SO43，G为FeOB中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有()，则C、 O 两元素， E、 F 为氧化物，结合框图，则F 为 CO， E 为 CO2， I 为 Na2CO3( 纯碱 ) ， K 为NaHCO3( 小苏打 ) 。【详解】(1)由以上分析可知B加热分解可生成COCO、2、 FeO，则应含有 Fe、 C、O 三种元素，故答案为： Fe、 C、O；( 2) I 为 Na233233CO ( 纯碱 )， K 为 NaHCO ( 小

31、苏打 ) ， Na CO 与氯化钙反应生成CaCO 为白色沉淀，可加入 CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为23I、 K 的稀溶液，分Na CO ，故答案为：取别滴加 CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I；( 3) G J 的反应为 FeO 生成 Fe243的过程，2 2具有氧化性，反应的离子方程式为( SO )H O+2FeO+H2O2 +6H 2Fe3+4H2O，故答案为： 2FeO+H2O2+6H 2Fe3 +4H2O；(4)HL D分别为：NaClO Fe OH 3 NaOH32 4，结合生成、 、()、，根据物质的量之比为：一种含氧酸盐M，可确定 M 的化学式为 Na243FeO ，方

32、程式为 3NaClO+2Fe( OH)+4NaOH2Na2 FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。【点睛】无机推断题注意题的突破口，如A 是食品调味剂，是氯化钠，H 是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠， I、 K 可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠， L 是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。9 有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A 元素的含氧酸盐乙和一种含 B 元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（

33、 1）甲的化学式为 _，其晶体属于 _晶体（ 2）乙的水溶液可以用来做 _（写出一种用途）（3） B 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_ 。某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A 物质生成，某小组为分析A 物质的组成，进行了如下实验：实验：取A 样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。实验：另取A 样品4.29g，加入含0.030molH 2SO4 的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH 溶

34、液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g 黑色固体。（ 1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_元素 .（ 2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式_。（3）加热条件下，实验中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_。【答案】Si3N4原子黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂O、 H、 ClCu 2 (OH) 3Cl+3H+ =2Cu 2+ +3H 2 O+Cl -CuO+CH 3CH 2OHCH 3CHO+Cu+H2O【解析】【分析】、材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A 元素的含氧酸盐乙和一-种含B 元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为NH3，说明甲中含有

35、氮元素；含氧酸盐乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H2SiO3 ，证明甲中含有硅元素，材料甲，其由 A、 B 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，证明是一种原子晶体含有氮元素和硅元素，依据元素化合价熟悉得到甲为Si3N4，判断乙为硅酸钠， A 为硅元素， B 为氮元素；【详解】、 (1)分析推断甲为氮化硅，化学式为Si3N4 ，分析性质判断为原子晶体；故答案为：Si3N4，原子晶体；(2)乙的水溶液为硅酸钠水溶液，俗称为水玻璃，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；(3)B 元素的一种氢

36、化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，由题意可知丁为N H ，电24子式为：，故答案为：；(1) 、根据先加入稀硝酸完全溶解后，再加硝酸银，产生白色沉淀，推出含有Cl 元素；再根据另取 A 样品 4.29g，加入含0.030molH 2SO4 的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推出含有氢氧离子，所以含有H、 O 元素，故答案为O、 H、Cl；(2)、根据实验灼烧得到 3.2g的黑色固体为氧化铜，物质的量为0.04mol ，则铜元素的物质的量为0.04mol ，加 0.030molH 2SO4 恰好中和推知氢氧根的物质的量为0.06mol ，再根据化合价推知氯元素的物质的量为0.02mol ，所以粉末锈的化学式为Cu2(OH)3 Cl，所以粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式为：Cu(OH) Cl+3H + =2Cu 2+3H2O+Cl -，故答案为：23Cu 2 (OH) 3Cl+3H + =