2011年朝阳二模化学试题

1、2011年朝阳二模化学试题6下列说法不正确的是是放射性警示的标志 A B硅胶常用作袋装食品的干燥剂C加碘盐通常添加了适量碘酸钾D燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置7下列说法不正确的是A标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等B与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等C明矾溶液中K+和Al3+的物质的量浓度相等D1 mol OH- 和17 g NH3所含的电子数相等8下列实验操作不能达到预期目的的是实验目的操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和碳酸钠溶液B比较水和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量金属钠C比较铁和铜的金属活动性分别加入浓硝酸D比较碘

2、在水和四氯化碳中的溶解度向碘水中加入CCl4，振荡9下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是A纯水在25 和80 时的pHBpH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)C25时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D25时，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数10某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为1:1:6。下列有关该溶液的判断正确的是A向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C若溶液中c(Cl-) = 0.6

3、mol/L，则该溶液的pH为1D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应11下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是实 验现 象离子方程式AKI淀粉溶液H2SO4在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2OB滴加KSCN的FeSO4溶液Cl2水溶液由浅绿色变为红色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3CCl2水NaOH溶液溶液由黄绿色变为无色Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OD加有酚酞的Ba(OH)2溶液H2SO4有白色沉淀生成溶液由红色变为无色Ba2+ + OH- +

4、H+ + SO42-= BaSO4+H2O12短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a b 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是 与水反应 与硫酸反应 与氢氧化钠溶液反应 与氯气反应A B C D25（16分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料。合成路线如下： RCOOR，+ R，OHRCOOR，+ R，OH （R、R，、R，代表烃基）H+已知： A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。A催化剂CH3COOHBC(高分子)COH2OCH3COOH CH2CH nOHHBrCODCH3EFACOOCH3C

5、OOCH3CH2OHCH2OH聚酯纤维G(H+氧化（吸水材料）化合物M催化剂加成)H+（1）A的结构简式是 。（2）B中的官能团名称是 。（3）DE的反应类型是 。（4） 乙酸与化合物M反应的化学方程式是 。 G聚酯纤维的化学方程式是 。（5）E的名称是 。（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有 种。 苯环上只有两个取代基CHOCH3 1 mol 与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2气体（7）写出由 合成 的流程图。（注明反应条件）26（14分）H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响。（1）写出H

6、2O2在MnO2催化下分解的化学方程式 。（2）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。 2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O （填离子方程式）。（3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值 。 a主族元素 b过渡元素 c零族元素H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式_。 H2O2在使用中通常不会带来污染。（1）工业上利用Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2除氯，在此反应中被氧化的物质是_。（2）消除某废液中的氰化物（

7、含CN-），完成下列反应：CN- + H2O2 + H2O_ + NH3 实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度。取10.00 mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00 mL，当滴入0.10 mol/L KMnO4 溶液40.00 mL后，到达滴定终点。则原样品中H2O2的质量分数是_。（已知：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2+ 8H2O）27（14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。液态空气氮 气含氮化合物氮的固定分离（1）下面是利用氮气的一种途径： 过程的化学方程

8、式是 。 （2）氨气的制备与运输过程中都有严格要求。 合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释 。 运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式 。 工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2 通入N2的一极是 （填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是 。（3）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) H = 1 316 kJ/mol氨是一种潜在的清洁能源，可用

9、作碱性燃料电池的燃料。 能利用该反应设计成电池的原因是 。 燃料电池的负极反应式是 。28.（14分）某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下。.取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是Cu2 (OH) 2 CO3。 .将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。 .按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。 （1）过程发生反应的离子方程式是 。 （2）过程将铜丝做成螺旋状的目的是 。 （3）过程的后续操作如下： 为使浓硝酸与铜丝接触，操作是 。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是 。 控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打

10、开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是 。 （4）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示：实验编号水温/液面上升高度125超过试管2/3250不足试管2/330液面上升超过实验1 根据上表得出的结论是 。 查阅资料：aNO2与水反应的实际过程为：2NO2 + H2OHNO3 + HNO2 3HNO2HNO3 + 2NO+ H2ObHNO2不稳定。产生上述现象的原因是_。参考答案6D 7C 8C 9A 10C 11D 12B25（16分）（1）CH3OH（2）酯基、碳碳双键（3）取代反应CH3OCOCO

11、CH3OCH2OH CH2OH nnCH3OCOCOCH2CH2OHO(2n-1)CH3OHn（4） CH3COOH + CHCH CH3COOCHCH2（5）对二甲苯（1,4二甲苯）（6）12CH3Cl2光CH2OHCH2ClNaOH溶液CHOO2催化剂 （7）MnO2 26（14分）（1）2H2O2 2H2O + O2（2） 2Fe3+ H2O2O2+ 2Fe2+ 2H+（3）bNa2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 （1）H2O2 （2）HCO3-3.4%27.（14分）（1）N2 + 3H22NH3 （N2 + O2 放电 2NO）（2） 合成氨的反应是一个放热反应，温度升高，平衡向生成氮气和氢气的方向移动 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 阴极4OH- 4e- = O2+ 2H2O（3） 该反应为氧化还原反应，且为放热反应 2NH36e- + 6OH- = N2+ 6H2O28.（14分） （1）Cu2 (OH)2CO3 + 4H+ = 2Cu