江西省赣州市石城县石城中学2021届高三化学上学期第二次周考试题A卷【含答案】

1、江西省赣州市石城县石城中学2021届高三化学上学期第二次周考试题（A卷）考试时间：60分钟 总分:100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分）1化学与航空、航天密切相关，下列说法错误的是A. 镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料B. 高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力C. 聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D. 高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料2下列实验事实可用同一原理解释的是（）A乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B氯水和二氧化硫都能使紫色石

2、蕊试液发生颜色变化C将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色D分别加热盛有I2和NH4Cl固体的试管，管口都有固体凝结3NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAB. 将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl、ClO粒子数之和为2NAC. 标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NAD. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA4下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A. 工业制漂白粉：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB. 将氯气溶于水制备次氯酸：C12H2O=2

3、H+Cl-+ClO-C. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O5下列说法正确的是（）ACl、ClO在酸性溶液中不能大量共存B在无色碱性溶液中：ClO-、Cl、Fe2+、Na+能大量共存C洁厕灵和84消毒液混合使用效果更好D符合选项C中离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2+H2O 6“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：AgH2SO2Ag2SH2O(未配平)。当银针

4、变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是( )A. 当银针变黑时，所检验的物质有毒 B. 银针验毒时，Ag被氧化C. 上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D. 银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S37下列说法中不正确的有（）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器 SiO2有导电性，可用于制备光导纤维 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物 金属活动性不同，冶炼方法也有所不同 明矾常作为消毒剂 透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)

5、2写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2O 镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大 除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸 Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A. B. C. D. 8A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）下列判断正确的是A. A、B、C含有一种相同的元素 B. A可能是金属，也可能是非金属C. B、C的水溶液一定都呈碱性 D. 反应不一定都是氧化还原反应9下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液X一定是钠盐溶液B将C

6、l2通入石蕊试液中溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性C向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2与HCO3发生了双水解反应D向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡CCl4层无色Fe2的还原性强于Br10将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示下列说法不正确的是（）A苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gB反应中转移电子0.21molC氯气被还原成0.06molClO和0.03molClO3DClO3的生成是由于

7、温度升高引起的11下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）将SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中 过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合 少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 Na2SiO3溶液中通入过量CO2 CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A B C D全部12已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是A. ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应B. 简单氢化物的热稳定性：ZWC. 化

8、合物YWX中既含离子键，又含共价键D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸二、非选择题（共52分）13（14分）如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2。（1）实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_。使用多孔球泡的作用是_。（2）装置B中产生Cl2O的化学方程式为_。若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。（4）已知次氯酸可被H2O2、

9、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中， _ 。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)14（18分）以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌。 .制取氧化锌主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH Fe3+1.13.2Zn2+5.26.4Fe2+5.88.8（1）为了加快反应，“酸溶”需要适当

10、加热，但温度不宜太高，原因是_ 。（2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_ 。（3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为_ ；若试剂X为Zn2(OH)2CO3，加入X除杂质的离子方程式为_ _。（4）已知，室温下，Ksp=4.010-38，当pH=3时，溶液中c(Fe3+)为_ 。从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是_ . .制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2Zn(OH)4 (aq),然后电解浸取液。（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是_ 。（6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为_ ；阴极的电极反应为_ 。15（20

11、分）化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：(1)写出C中官能团的名称：_ _ 。(2)写出有关反应类型：BC:_ ；FG：_ 。(3)写出AB反应方程式：_ 。(4)同时满足下列条件的D同分异构体的结构简式为_ _(任写一种)。能发生银镜反应能发生水解反应，水解产物之一与FeC13溶液显紫色核磁共振氢谱(1 HNMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢。(5)合成途径中，C转化为D的目的是_。(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O为原料(无机试剂任选)，设计制备右图物质的合成路线。参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 910 11 12答案 C A A

12、 C A D D A D C A A二、非选择题（共52分）13. (14分)（1） 通过观察A中产生气泡的速率调节流速 增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 （2）2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2 该反应放热，温度升高Cl2O会分解 （3） HClO见光易分解 （4） 酸式滴定管或移液管 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量14.（18分）（1）减少盐酸挥发 （2） 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （3） 3.2PH5.2 3Zn2(OH)2CO3+4Fe3+3H2O=4Fe(OH)3+6Zn2+