郑金应-离子反应课件

1、（第二课时）,麻城一中 丰利珍 2013.10.,人教版 化学 必修1,第二章 第二节 离子反应,电解质溶于水后电离成离子,请写出BaCl2和Na2SO4的电离方程式,并分别说出各以哪些离子存在于溶液中?,温故而知新,BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-,Na2SO4 = 2Na+ + SO42-,什么是离子反应,？,什么是离子反应？,无明显现象,有白色沉淀生成,K 、Cl、 Na 、SO42,Ba2、 Cl、 Na、 SO42、,实验探究,无反应,BaCl2+Na2SO4 = BaSO4+2NaCl,2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2,有气泡产生,H+ 、Cl、 Na

2、、CO32-,注意： 不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应,议一议：判断下列反应是否属于离子反应。,1、2H2 (g)+ O2 (g )= 2H2O (g) 2、2Na +2H2O = 2NaOH + H2 3、 HCl + NaOH = NaCl + H2O,有离子参加,无离子参加或生成,有离子生成,有离子参加或生成的反应。,(1)概念： 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。,Ba2+ + SO42 = BaSO4,1、离子反应：,2、离子方程式:,离子反应的本质:向着离子浓度发生改变的方向进行,结合下列问题，阅读课本32页，思考离子方程式的书写

3、步骤及注意事项。,（1）书写离子方程式的步骤是什么？ 写、拆、删、查 （2）哪些物质拆成离子形式表示，哪些物质用化学式表示？ （3）哪些离子该删去？ 没有参加反应的离子,离子形式：易溶、易电离的物质 （强酸、强碱、可溶性盐）,分子形式：弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、水,阅读与理解,一定要注意哦,(2)、离子方程式的书写步骤：,以硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的离子方程式为例,2 Na+SO42- +Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4,2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4,写,拆,删,查,注：写是基础、拆是关键、删是途径、查是保障,其实每一步 都很重要

4、哦,课堂巩固练习,写出下列反应的离子方程式 1.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 2. H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O 3.Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+H2O+CO2 4.MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O, NaOH（溶液） +HCl（溶液） KOH （溶液） +HCl （溶液） NaOH （溶液） + H2SO4 （溶液） KOH （溶液） + H2SO4 （溶液）,互动探究： 完成下列反应的离子方程式,根据以上离子方程式，你发现了什么？,(3) 离子方程式的意义,表示某一个具体的反应（如Ba(OH)2和CuSO4 ） 表示同一类型的反应。,：,互动探究,H+ + OH- = H2O,HOH=H2O能表示所有的酸和碱发生的中和反应吗？,思考,今天你收获了什么？,1、离子反应 2、离子