第1课时铝课堂学案学生 新密二高

1、.第1课时 铝 课堂学案【学习目标】了解铝的还原性【学习重点】铝的还原性【学习难点】铝与NaOH溶液的反应【突破方法】立足初中所学金属知识及学生已掌握的Na、Mg的性质，按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料，运用分类、预测及实验验证的分析问题方法来学习物质的性质。【课前准备】：预习及检测1、对钠、镁、铁等金属的性质进行比较，归纳总结金属具有的主要的物理性质和化学性质。金属单质的性质：_方法指引：学习铝的方法为分类比较法。铝可以与、等反应。2、常见金属的活动性顺序如下：金属活动性顺序由强逐渐减弱【课堂探究】一、铝的物理性质二、铝的还原性：（1）铝与非金属单质的反应实验1用镊子

2、夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中。现象： 反应方程式： 结论： 思考：铝在纯氧中或高温下可燃烧。铝除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等非金属直接化合。反应方程式为、 。有效训练1、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是( )A铝的金属性比铁弱B铝的密度比铁的密度小C铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D铝不能与氧气发生化学反应（2）铝与金属氧化物的反应实验2铝热反应：将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状并套在一起，使四周都是四层。把内层“纸漏斗“取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一纸漏斗套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放置盛有细沙的蒸发皿。

3、把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条，点燃镁条，观察发生的现象。总结：实验所用药品有哪些？现象：化学方程式： 思考：；.在铝跟氧化铁反应的实验中，镁条和KClO3分别起什么作用？ 铝热反应属于什么反应类型？铝在该反应中表现了什么性质？有效训练2铝热反应不仅被用于焊接钢轨，利用铝热反应原理可以冶炼熔点较高的金属，如铝可与铁、钒、锰的氧化物（Fe2O3、V2O5、MnO2）反应，生成金属铁、钒、铬、锰等。试从铝粉与氧化铁之间的反应出发，思考铝热反应为什么可以被用来冶炼这些金属？请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指

4、出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1mol各种金属分别需要纯铝的质量。V2O5 + Al Al2O3 + VCo3O4 + Al Al2O3 + Co（3）、铝与水的反应（1）预测反应情况 ，预测的依据是 。金属铝与冷水、热水都能反应，但铝与水反应的速率很慢、以致铝与冷水反应没有明显的实验现象，这是因为反应后在铝表面生成氢氧化铝（难溶于水），隔绝了金属铝与水的接触。如果将这层生成的氢氧化铝破坏了，反应能持续进行，反应放出氢气的速率将大大加快！铝与水反应的化学方程式为2Al +6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2（4）、实验探究铝与NaOH溶液的反应思考与交流：为什么铝与沸水

5、反应的速率比铝与NaOH溶液反应的速率慢。有效训练3、运用双线桥标出铝与水和铝与NaOH溶液反应方程式中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂分别是什么物质。（5）Al与酸溶液反应常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁、铝接触时，可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应。加热可以继续反应。实验3向4支盛有铝片的试管中分别滴加浓硝酸、浓硫酸、稀硫酸、盐酸，请观察现象。与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式浓硝酸浓硫酸稀硫酸稀盐酸结论： 总结：铝与盐酸反应的离子方程式 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 从氧化还原角度，铝在以上两个反应中分别表现了 性有效训练4、两份等质量的铝粉，第

6、一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应，在相同条件下放出气体的体积比为。两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为。有效训练5、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）A.盛放食醋 B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤典型例题（2006江苏春季理综-31）把铁、铝混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：（1）反应中消耗HCl的物质的量；（2）该混合物中铝、铁的物质的量。答案：（1）0.08mol （2）0

7、.02mol、0.01mol有效训练6、除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ） A 盐酸 B NaOH溶液 C 硝酸 D 氨水（6）Al与盐溶液反应。如铝与硫酸铜溶液的反应有效训练7、写出铝丝浸入硫酸铜溶液中的化学方程式_，离子方程式为_堂堂清之总结提高：同伴互助形成“知识树”1、金属单质的性质2、铝的性质堂堂清之当堂检测：同伴互查1写出下列反应的化学方程式：金属铝在空气中钝化 。金属铝在硫蒸气中反应产生硫化铝: 。铝片与沸水反应: 。铝粉与三氧化二铁发生铝热反应: 。铝丝插入盐酸中 _。铝片与氢氧化钠溶液反应: 。2写出下列离子反应的离子方程式：铝丝与稀硫酸反应: 。铝片与烧碱溶液溶

8、液反应: 。3、属于铝热反应的是( )A. Al+HCl B. Al+H2SO4 C. Al+MgO D. Al+WO34、下列离子方程式中，书写正确的是（ ）A、铝与盐酸反应：Al + H+ = Al3+ + H2B、氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4 - C、铁与FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+ = 2 Fe2+D、铝与NaOH溶液反应：Al + 2OH- = Al(OH)4 - + H2有效训练2答案：（1）铝的还原性强于钒、铬、锰等，可将它们从其氧化物中还原出来。且铝热反应放出大量的热。可使难熔金属熔化为液态而便于从Al2O3中分离出来。（

9、2）3V2O510Al5Al2O36V 还原剂：Al；氧化剂：V2O5；生成1molV需纯铝45g3Co3O48Al4Al2O39Co 还原剂：Al；氧化剂：Co3O4；生成1molCo需纯铝24g课后提高训练1、下列离子方程式书写正确的（ ）A烧碱溶液与小苏打溶液反应：OHHCO3 = H2OCO2B铝粉与烧碱溶液反应：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2C氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2Cl2=2Fe32ClD氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl22OH=3ClClOH2O2、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混

10、合物中一定含有的金属（ ）A锌 B铁 C铝 D镁3、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是（ ）A、铝 B、镁 C、钠 D、一样多4下列各金属的混合物2.5 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24 L，其中可能的是（ ） AZn和Fe BMg和Zn CAl和Mg DCu和Fe5Na、Mg、Al三种金属各0.2mol，分别与100 mL 1molL的HCl溶液反应，放出H2的量是（） AMg最多 BAl最多 CNa最多 D一样多6某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、SO32、HCO3、OH、NO3在溶液中存在的情况有两种，分析后填写下表：肯定存在可能存在肯定不存在（1）（2）7、两个烧杯加入同体积的浓度为2 molL的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10.8 g的A1和Mg，则反应完毕后，天平（ ）A可能加Mg一端下倾B可能加Al一端下倾C可能仍保持天平平衡D无法判断答案：A、C。【解析】此题未说明稀H2SO4的体积，分下列三种