化学综合题专项练习经典word

1、化学综合题专项练习经典（word） 一、中考化学综合题 金属是人类生活中的常用的材料。1_。（填“元素）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是（1 符号”） ）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。2（ _发生反应。()变化中除去铁锈的化学方程()变化中，铁钉主要与空气中的 _。式为 _。b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系()如果用a、 无法比较a=b Dab CA（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如 _（填字母序号）。下实验，你认为不需要进行的实验是 D将铁粉放入硫酸铜溶液将铜将铁粉放入硫酸锌溶

2、液 B将铁粉放入稀硫酸 CA 片放入稀硫酸（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu(OH)CO），他以铜锈为原322 料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。 _。，固体DA是，溶液C中所含的阳离子是中含有的物质是无色气体 _。在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为已知铜锈样品的质量10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu(OH)CO的质量分数是322 _。2+FeCB=2FeCl+3HOOAl 6HCl+Fe 铁、铜【答案】二氧化碳水和氧气2233 55.5%=Cu+FeSOFe+CuSO 44 【解析】（1）地壳中元素的

3、含量用质量分数表达，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、。含量最多的金属元素是铝；（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：FeO+6HCl=2FeCl+3HO；据质量2323守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以铁锈的质量等于反应前铁的质量与反应的氧气、水的质量和，所以锈蚀后的铁钉的质量大于原铁钉的质量；（3）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前将铁

4、粉放入硫酸锌溶液中，不反A.的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。应，证明铁在锌后； B.将铁粉放入稀硫酸中，发生反应生成氢气，证明铁在氢前；C.将铁粉放入硫酸铜溶液中，发生反应，溶液由蓝色变成绿色，铁的表面有红色固体析出，证明铁在铜前； D.将铜片放入稀硫酸中，不反应证明铜在氢后，由ABD三组实验即可证明锌铁氢铜，所以C实验不需要进行；（4）碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，氯化铜溶液是蓝色的，所以A为二氧化碳，B为氯化铜；铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以溶液C中一定有亚铁离子；固体D中含有的物质是铜；在氯化铜溶液中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为Fe+ CuCl

5、= FeCl + Cu 设Cu222（OH）CO的质量分数为X，固体F是铜，即生成的铜的质量是3.2g，32 228100%)=3.2g，X=55.5%10gX(128 (CaSO?2HO)“”(化学2工业废料石膏可以，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石变废为宝24 )等。某研究性学习小组展开了如下研究。名称为碳化钙 CaO的制备高纯 （资料卡） O)?2H.(CaSO与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。石膏24 .无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。 .SO能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。2 CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。甲同学用如下

6、装置制备 B_SOD生成，装置中无水硫酸铜变蓝，实验过程中发现：现象证明有2_CO生成。写出石膏与碳粉的作用现象证明有，当观察到2 。_在高温条件下反应的化学方程式： 铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流 程制备聚合硫酸铁和明矾： X_X是一种常见的强碱，明矾。试剂浸泡、过滤过程中加入过量的试剂目的是 KAl(SO)O12H。是一种硫酸盐，化学式为224 聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型混凝剂，微溶于乙醇， 。)(SO(OH)Fe其化学式可表示为ny4x2_a ，选择该洗涤液的优点最适合作为混凝剂聚合硫酸铁的洗涤液为 。_、 。=

7、_b yxx 的数值：请用含的代数式表示xxpH=3.0c pH的数的关系如下图所示。溶液的水解过程中，溶液的时聚合硫酸铁中与 。_ FeO目的是值达到最大值。加入试剂32 ESO）C （中品红不褪色（或者无明显变中品红溶液褪色或者除去【答案】吸收2 2CaO+2SO+COO + C +4HF 2CaSO?2HO 将中澄清石灰水变浑浊化）、22242 （） 乙醇（酒精）易挥发便于酒精铝、铁分离聚合硫酸铁微溶于乙醇（酒精）乙醇 pH 6-2y 调节混合溶液的干燥 【解析】；)CaO(1)B(根据信息提示中无水硫酸铜变蓝说明生成了水高纯的制备实验过程中发现：C“SO“中的品红溶能使品红溶液褪色，而

8、结论是证明有二氧化硫生成，所以对应的现象为2E；D装置的作用是证明二氧化装置液褪色现象是吸收二氧化硫，而导致高锰酸钾褪色硫已经完全被吸收，后面若石灰水变浑浊，则是二氧化碳所致，而非二氧化硫所以证明 )F E(澄清石灰水变和装置无二氧化硫的干扰二氧化碳生成的现象是装置中中无明显变化；)(碳粉在高温条件下生成氧化钙、水、二氧化碳和二氧化硫，对应浑浊现象有二氧化碳高温 。?2H2CaSOO+C+CO 4HO+2CaO+2SO的化学方程式为22242(2)X目的是将铝、铁分离由于铝是良性金属，既浸泡、过滤过程中加入过量的试剂 能与酸反应，也能与强碱反应，所以应该是加入了强碱，而根据明矾的化学式为KAl

9、（SO）?12HOX 应为可知组成元素含有钾，根据质量守恒定律可知加入的强碱试剂242KOH聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型混凝剂，微溶于乙Fe(OH)(SO)；絮凝原理参照明矾进行分析，所以混凝剂聚合醇，其化学式可表示为nyx24：聚合硫酸铁具有吸附作用，吸附悬浮颗粒，形成较大颗粒而硫酸铁可用于净水的原理是；+3-1-2价，根据化合物中化合价的代数和为零，且铁为价，硫酸根为沉降价，氢氧根为+3）2+（-1）x+（-2）y=0x=6-2y；pHx的关系如则有则有（与水解过程中，溶液的2pH=3x 的数值达到最大值所以加入试剂所示由图可知溶液的时聚合硫酸铁中图 。xpHO

10、Fe3的数值达到最大值，以使聚合硫酸铁中的目的是调节混合溶液到32点睛：读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么， 。然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性 为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（只略去反应的部分-IA3 为实验室中最常见的无色无味液体。为黑色固体；HF产物）。其中B是紫红色金属；D、 请回答：_，下图所示的仪器中，可用A在常温下为固体，则反应的化学方程式为（1）若_的化学式为AA 作该反应发生装置的是在常温下为液体，则（填字母）；若 _。，反应的基本反应类型是 _（填“前面”或“后面”）。若要证

11、明，位于铁的）在金属活动性顺序中，（2B _（只填一种）。所需试剂有：B的单质、铁的单质和 _（填字母）。，它不具有的性质有G的化学式为（3） 助燃性 D还原性 C毒性A酸性 B _。（4）反应的化学方程式为 稀盐酸（答案合理即可）分解反应O 2KCl+3O【答案】2KClOC后面H2232 O+CuOADHCOCu+H22 【解析】MnO2(1).2KCl+3O ，选择氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气， 2KClO2 3?发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为 (3). 在二氧化锰的作用下OH，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为C

12、b。22， (5). BB是铜；在金属活动性顺序表中，分解生成水和氧气是紫红色金属，是分解反应铜在铁的后边；将铁放入酸的溶液中，铁能与酸反应，证明铁在氢前，铜和酸不反应，证 (7). F，氧气和碳不充分燃烧时生成一明铜在氢后，因此铁在铜前；铜和氧气生成氧化铜 ；(8).，一氧化碳能和血红蛋白结合，G氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳氧化碳， (9). 氧化使人中毒；一氧化碳能做还原剂，还原金属氧化物；使人失去和氧结合的机会 铜和氢气反应生成水和铜；点睛：推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条 件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质

13、间的关系。 4二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某 研究性小组对此展开了系列研究。 用高锰酸钾制备 O2H+2KSOMnO+ 2HSO=2KMnO+MnO(1)3K资料一：242222444 MnO(2)K易溶于水42_，其反应类型是实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_MnO。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得2 。_用稀硫酸而不用水浸取的原因是 用硫酸锰制备MnSOMnO，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为电解溶液可制得活性24 ”) “”、“”_pH_(“不变变小将或填，一段时间后溶液的变大 用废锂电池制备

14、 O=2NaAlO+3H2Al+2NaOH+2H资料二：222(LiMnO)MnO，并进行锂资源回、碳粉等涂覆在铝箔上用废锂电池正极材料制备纳米224 收，流程如下： 请回答下列问题： 。)”_ (1)“填化学式中溶质的主要成分是滤液 。_“”(2)操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和过滤在实验室进行 ：(3)MnOMnO与碳粉经下列三步反应制得纳米22 +C 2MnO2MnO+CO22 O+H MnO+HSO=MnSO2244 SO+2HSO+2KMnO 3MnSO+2HO=5MnO+K44244222 。_()填序号上述涉及元素化合价变化的反应有 IV用碳酸锰制备 MnOMnCO的装置如下

15、：控制一定的温度，焙烧制取23 。_(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式(2)MnCO在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所3 。)B_(请写出计算过程点对应固体成分的化学式为示。图中 KMnO+MnO+O 2KMnO使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更【答案】分解反应22244 SO+MnO NaAlO 2HO+MnSOH+H通电变小多的二氧化锰玻璃棒2442222 MnOMnCOCO+MnO高温33222 【解析】、实验室加热高锰酸钾制氧气是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰以及氧；KMnO+MnO+O 2KMnO形式上为

16、一变多，为分解反应气，对应的化学方程式为22424”+MnO“32HO+MnSH+HSO，将反应后的固体剩余物（锰酸钾根据信息提通电224224MnO，使锰酸钾和二氧化锰的混合物）用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得2MnSO、；电解转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰，所以用稀硫酸而不用水浸取4MnO，同时生成氢气和硫酸，反应物为硫酸锰和水，条件是通电，生成溶液可制得活性2+MnOO+MnSH+HSO 2H通电二氧化锰和氢气以及硫酸，对应的化学方程式为222442pH由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而”(1)“pH ；、中存在可溶性物质，而废旧将

17、变小越来越小，所以一段时间后溶液的滤液”+3H“2Al+2NaOH+2HO2NaAlO，可知锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根据信息222(2)； NaAlONaOH在实验室进生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是（还可能有剩余的2(3)MnO” ；“与碳粉经下列三步反操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和行玻璃棒过滤2MnO：单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价的代数和为零，应制得纳米2+MnOMnCOCO，有单质参与反应，所以有化合价改变；高温232OMnSO+HMnO+HSO，为复分解反应，无化合价改变；2424+4+2SO+2HSO+K+2KMnO3MnSO+2HO5MnO价，而

18、变化，硫酸锰中的锰元素由44222244+4+7价，所以有化合价的改变上述涉及元素化合价变化的价变为高锰酸钾中的锰元素由(1)IV、 ；实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化锰和二氧化碳，反应有(2)MnCO+MnOCO； MnCO在空气中加热易转化为锰的不同氧高温对应的化学方程式3223100gB点对应固体的质量为在图中化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示样品68.70g100g碳酸锰中锰元素的质量为，而过程中锰元素的质量不变，5555100g100g B68.70g，在固，则点物质含氧元素的质量为355+12+1655+12+16?3 体中锰原子和氧原子个数比为：555568.

19、70g?100g?100?；：3 2则固体成分的化学式为316?55+12+16?355?12?：1655 。OMn32 CaO）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼过氧化钙（52类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校 课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。315400过氧化钙固体难溶于水，加热至查阅资料时开始分解，完全分解的温度为 425。常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气 或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。 提纯碳酸钙实验一 ClCaCO+2NH+CO+HO“

20、”CaCl+NH步骤中的反应方程式为：已知：转化423322 _1。（）酸溶过程中发生反应的化学方程式是 _2。（）过程中的生成物可直接应用于流程的是 过氧化钙的制备：实验二 Cl?8HO+2NHO+6H+2NH?HOCaO+HCaClO；已知：422232222 CaO130?8HCaOO0。时稳定，加热至不溶于水，在时逐渐变为无水222 _03。（左右，在实验室宜采取的方法为）为控制沉淀的温度为4A_、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤（在实验室常用的步骤有）操作 _（用序号填空）。晶体时不可选用的洗涤剂为 ClNH c a b 40溶液热水饱和冰水4 _5。）最后烘干得到过氧化钙时

21、，适宜的温度范围为（产品实际质量100%CaO6_。）已知产品的产率（，则此制备流程中的产率为2产品理论质量 （写出计算过程，结果保留一位小数）。112%1.18g?mL737%的稀盐）实验室现有溶质质量分数为的浓盐酸，则配制、密度是（1 1g?mL100g_mL，计算结果保留一位小数）。，需要水酸（水的密度是 过氧化钙含量的测定实验三 CaOO的质量分数。该活动小组设计下列装置，通过测定生成的体积，计算样品中22 b+HOaCaO+2HClCaCl杂质不与盐酸反应生成气体已知：2222 _8MnO。）实验中的作用是（29_“A”“B”），检查该装置气密（装置）相同条件下，装置能使测定结果更准

22、确（填或 _。性的操作是。另一套装置测定结果不准确的主要原因是 观察生活 _10保存。（）为防止过氧化钙在空气中变质，应CaCO?2HCl?CaCl?HO?CO? CO (或冰将反应容器置于冰水中【答案】22223) () b 130315 97.2% 67.6 A 向水催化作用水浴加热浓缩或蒸发浓缩装置 加入的稀盐酸准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好。 密封也占了一定的体积，使结果偏大 【解析】(1) (2)；(3) 0(4)根据左右，可以在冰水混合物中控制；根据题中信息分析解答要控制在；(5)根据题中信根据尽可能多的增加产品质量分析解答；由溶液得到晶体的方法分析

23、解答；(6) (7)；(8)，但能改变过氧化氢根据计算解答息分析解答根据二氧化锰不与稀盐酸反应；(9)；(10)，应根据装置特点分析解答的分解速率解答根据为防止过氧化钙在空气中变质。(1)，酸溶过程是稀盐酸与石灰石（主要成分碳酸钙）反隔绝空气解答由题中信息可知CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO；(2) CONH和由题中信息可知，应，反应的化学方程式为332222。CO，故过程中的生成物可直接应用于流程的是而用于转化步骤是酸溶步骤的产物2CO；(3)0左右，在实验室宜采取的方法为将反应容器置于冰水中为控制沉淀的温度为 2()；(4)A()、降温结晶、过滤、或冰水浴在实验室常用的步骤有加热浓

24、缩或蒸发浓缩 操作8HO；，b；(5) CaO故选要尽可能多的增加产品质量加热洗涤、干燥不能用热水洗涤22130CaO，315。故最后烘干得到过氧化钙时，加热至至时逐渐变为无水时开始分解2 ；130315适宜的温度范围为 。(6) A设生成氯化钙的质量为 CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO2223 100 111 20g A111100= A20g A=22.2g CaOOB。8H设生成的质量为22 ClO + 2NH8HHO+6HOCaOCaCl+HO+2NH422222223 111 216 22.2g B111216? 22.2gB B=43.2g72100=14.4g。OCaO4

25、3.2gCaO8H43.2g CaO的产率中的质量为此制备流程中222221614g100=97.2；(7)x。37%x=100g12%，x=32.4g；需要设需要浓盐酸的质量为为 14.4g；(8)MnO实验中 -1-1=100g-32.4g =67.6g，=67.6gmLmL=67.6g1g水的体积水的质量的作用2，；(9)A能够保证体系压强不是改变过氧化氢的分解速率相同条件下，装置起催化作用 B盐酸受加入盐酸体积的影响，所以加入盐酸时不会影响生成的氧气的体积测定，而装置AA能使测定结果更准确；检查的加入会导致量气筒液面明显下降，会影响结果，故装置装置气密性的操作方法是向水准管中加水，一段

26、时间后与量气管有稳定的高度差，则说明 ，；(10)应密封保存。气密性良好为防止过氧化钙在空气中变质 根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。6 （1）从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受 。1温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图 _。，可采取的措施是中混有少量NaCl，要得到较纯净的KNOKNO33 _。现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是（2）图2，烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变 _浑浊，可能的原因是 反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小a 反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出b 生石灰与水反应生

27、成的氢氧化钙不溶于水c 无关A烧杯B发生的反应与烧杯d 。ab【答案】降温结晶；加入硝酸钾； 【解析】 【详解】（1）：由图中溶解度曲线知低温时，硝酸钾会析出，氯化钠不会析出，故可以用降温结晶，过滤的方法除去氯化钠；将不饱和溶液变为饱和，可以添加溶质，故可以添加硝酸钾；（2）：加入生石灰，生石灰和水反应产生热，温度升高，氢氧化钠溶解度变小会有析 。ab出，故水会变浑浊，选 【点睛】 首先分析所给物质的溶解度变化，进而根据题意判断是否有物质析出，做出正确结果。 (FeO)CaCl晶体杂质为。用该废渣制取7某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物232 O)xH(CaCl并进行组成测定，其制取的流程

28、如下图所示：22 ClNH溶液显酸性，且浓度越高酸性越强已知：4(1)XRDXRD图谱。写出煅烧图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的 。_时发生的化学反应方程式 (2)_NH能使湿润的红色石蕊试浸取时需连续搅拌，其目的是；生成的3 _色。纸变(3)CaCl的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取在其它条件相同的情况下，2 _左右。温度为 (4)NHClCaClNHCl、_(填化学若使用过量浓度较高的溶液，则所得溶液中会含有442 )等杂质。式 _。(5)FeOCO反应，写出该反应的化学方程式过滤得到的在高温下可与32 O)xH(6)(CaCl的组成：测定晶体22 .a

29、.14.7000g CaCl使其全部溶解。称取晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水2 COb.Na溶液，静置。再向其中加入足量的32 10.0000gC固体。过滤、洗涤、干燥、称量，得到 。_()。x写出计算过程的值通过计算，确定b_，则说明已沉淀判断步骤中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加 。”“ ”x_(“、“不变值比实际值或填偏小完全；若沉淀不完全，则测得的偏大 CaO+HOCa(OH) 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应【答案】22 +3COFeO2Fe+3COFeCl 85.5蓝2偏大滴加碳酸钠，没有沉淀产生3232CaCl晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁

30、的原理，【解析】本题通过制取2盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息 结合已有知识进行分析解答。（1）XRD图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧根据煅烧前后废渣的 OCaO+H，Ca(OH)；化钙和水化学方程式是22（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反 应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（385.5CaCl左右）由图示可知 ；85.5左右的产率最高，宜选择的浸取温度为2（4）NH若使用过量浓度较高的Cl溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化4 FeClCl、NHC

31、aCl等杂质；铁，所得溶液中会含有342（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是： 2Fe+3CO+3COFeO；223 y10.00g（6）则：沉淀需要氯化钙的质量为设生成 +2NaClCaCO+NaCaClCO3223 111 100 y 10g 14.7g100% =14.7000g11.1g=3.6g，所以结晶水的质量解得 y=11.1g ；，解得=3.6gx=2沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量 x值偏大。多， 在粗盐的提纯实验中8 。_(1)

32、其主要操作步骤顺序是 计算产率过滤蒸发溶解(2)_；过滤后，如果滤液仍然浑浊，下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误 )(_。填一种其原因可能是 _ (3)时应停止加热。蒸发时，蒸发皿内出现(4)MgCl、CaCl得到纯净的通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质22 NaCl，可采用如下图所示流程： 。_上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 NaCOANaOH溶液、稀盐酸溶液、32 KOHCONaB溶液、稀盐酸溶液、32 CONaOHNaC溶液、稀硫酸溶液、32,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量反思交流：通过以上规范操作 。“、”)”、“”“_(不变减少填增多 (

33、或滤纸破损或承接的仪器不干【答案】液面高于滤纸边缘没有用玻璃棒引流 ) A 增多净较多固体 【解析】 。解题时注意除杂的最后不能再有其他杂质本题考查了粗盐的提纯，酸、碱、盐的性质（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填： ；（21是的过滤操作，图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然）图 )(；浑浊，可能是因为液面高于滤纸边缘或滤纸破损或承接的仪器不干净 ；3（）蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热（4）A、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用足量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，可用足量的碳酸钠除去氯

34、化钙，盐酸能与、，能除去氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳B、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾，用氢杂质且不引入新杂质，符合题意；C、硫酸能与氢氧化钠反应生氧化钾溶液除去氯化镁时会引入新杂质氯化钾，不符合题意；成硫酸钠和水，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用硫酸除去氢氧化钠和 A；碳酸钠时，会引入新杂质硫酸钠，不符合题意。故选通过以上规范操作，有食盐生成，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会 增多。 9硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。 180条件下制备硫酸铜。（）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在 1，采用水是实验室模拟工业制备硫

35、酸铜的装置，反应的化学方程式为如图 。，多孔球泡的作用为浴加热的优点是 。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是2 MnOOHO中，制备溶液和实验室用，在图，反应的化学方程式为2222 。应选用的发生装置为（填序号，下同），收集装置为 3OH2CuSOCuCO：）以）为原料制备碱式碳酸铜（的过程如图（3422 +CO+2O=CuOHCO2CuSO“”+2NaCO+H）（时的反应为：沉淀22432232 （填化学式），烘干时产品中出现少量黑色检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是 。物质，可能的原因为 =100% （填序若所得产品的产率（产率）偏高，其可能的原因为 号）。

36、 a反应物为完全沉淀 b过滤时滤纸破损 COOHcCu未洗涤干净）（322 COCuOHd为完全烘干（）322“?2CuSO“”3CuOH 偏生成，则产品中铜元素的质量分数沉淀时若有少量。（填（）42 ”“”“）或偏小大不变O15.2gCuO32.0gCuT3的混合物，计算该混合硫酸铜，一段时间后得到时加热和）（2 CuO的质量（写出计算过程）。物中 O2CuSO2Cu+O+2HSO+2H1）【答案】（22424 温度易控，受热均匀 增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 排除其他气体的干扰； A D2H2HOO+O2222 SO2Na）（42 HNOBaCl碱式碳酸铜受热分解为氧化铜和溶液

37、23 c 不变 0.7g3）（ 【解析】 试题分析：1铜、氧气和硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：（） 2CuSO+2H+2HSOO2Cu+O。直接加热温度过高，反应温度难以控制，水浴加24242热，反应的温度很好控制，受热均匀，图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的接触面 积，使反应充分进行。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是排除其他 气体的干扰；用双氧水制氧气应选用的制取装置是固液常温型，收集方法可以是排水法也可是向上排 O+O2H2HO。空气法，反应的化学方程式为：222222215242个（个硫原子、）个氧原子、反应前有个钠原子和个铜

38、原子、个碳原子、207202个氢个氧原子、氢原子，反应后个钠原子和个铜原子、个碳原子、个硫原子、2X42个硫原子、原子，依据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，个钠原子、中有 SOXNa8；个氧原子，所以化学是为42 HNOBaCl溶故检验沉淀是否洗涤干净，可检验硫酸根离子的存在，应选用试剂是和23 液；烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为碱式碳酸铜受热分解为氧化铜； =100%a、反应若所得产品的产率（产率）偏高，其可能的原因为：b、过滤时滤纸破损，产品的实际质量减少，所得产品的产率降物为完全沉淀，无影响；cCuOHCO dCu、未洗涤干净低；）、（产品的实际质量增大，所得产品的产率偏高；2232 COOH为完全烘干，无影响；（）32 ?2CuSOOH“”3Cu生成，则产品中铜元素的质量分数