高中化学必修一物质的量最新版本

1、.,物质的量,.,我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！,我一口气能喝36克水，我才厉害！,.,宏 观 （质量）,微 观 (微粒数目),?,问题提出,我一口气能喝36克水，我才厉害！,.,构成物质的微粒有哪些？,设问：,分子、原子、离子。（肉眼看不见）,宏观角度：,微观角度：,物质之间发生化学反应的实质：以微观粒子进行。,4 g 32 g 36 g,2个氢分子 1个氧分子 2个水分子,.,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,.,你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？,如:质量、长度、时间

2、、电流强度等,国际单位制（SI）的7个基本单位,物质的量 n,摩尔,mol,.,物质的量（一）,1、是国际单位制中七个基本量中的一个。 （长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度） 符号：_ 2、单位名称：_ 符号：_ （来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）,n,摩尔,mol,类似：,1打铅笔： 1双袜子： 1世纪：,12只 2只 100年,问题：,1mol某种微粒是多少个呢？ (如：1mol水分子有多少个水分子呢？),.,阿伏加德罗常数,科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体（即为1mol） 已知：1个12

3、C原子的质量为199264310-26千克 求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？,阿伏加德罗常数：符号为NA,.,生平简介 意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授,都灵科学院院士，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长,阿伏加德罗,.,3、摩尔表示_的单位，每摩尔物质含有_个微粒；约为_个/mol；常数符号：_ 4、使用摩尔作为单位的时候，必须注明微粒的_（如：1摩尔碳原子、1摩尔水分子、1摩尔氢离子）,物质的量（

4、二）,物质的量,阿伏加德罗常数,种类,6.021023,NA,1、一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒 2、摩尔单位仅限于微观粒子,提醒你一下：,.,物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。,分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等,使用范围:,单位 摩尔 简称摩,符号为 mol 。,.,【课堂练习】,1.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 C. 1mol大米,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,错误。大米不是微观粒子,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,注意,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,.,摩尔仅是一个单位，物质的量是一

5、个物理量,使用时要注明微粒名称，或后面带上微粒符号,物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字,摩尔是物质的数量单位 ( ),判断下列说法是否正确?,摩尔是七个基本物理量之一 ( ),1mol氢约含6.021023个氢原子 ( ),摩尔是物质的质量单位 ( ),1molH的数目约为6.021023 ( ),1mol大米的数目约为6.021023 ( ),物质的量用于衡量化学上微观世界的粒子，不能用于衡量宏观世界的物质,练一练,.,练一练,1摩尔铁原子的个数约是_ 个；,1摩尔H2分子约含 _个氢分子；,6.021023,6.021023个氧原子是 _mol氧原子；,56.021023个二氧化碳分子

6、是_mol二氧化碳分子,1,5,6.021023,.,3.011023,1.2041024,5,北京申奥成功的一大原因就是北京使用了清洁能源天然气,你知道吗？,1.505 1024,.,由以上练习你能不能总结出物质的量(n)、微粒个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)间的关系?,6.021023,1.2041024,1molH2O含有_个水分子， _个(氢原子），_mol _个(氧原子）， mol.,6.021023,微粒数目比其物质的量比,练一练,想一想,.,阿伏加德罗常数,微粒个数,物质的量,N,NA,n,=,归纳整合,.,物质的量这个物理量的建立，就象是一座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质

7、量之间联系起来了 。上节课我已经把半座桥搭建好了，今天我们把整座桥建设完成。,.,1、 0.5mol硫酸（H2SO4）中含硫酸分子 _个，其中氢原子_个，氧原子_个。,2、_摩尔水和3摩尔氧气含有相同的分子数； _摩尔水和3摩尔氧气含有相同的原子数。,.,1mol C 约有几个碳原子？ 1mol H2O约有几个水分子？,你能得出什么结论？,1mol的分子或原子的个数相同,那么1mol的分子或原子的质量相同吗,.,12,32,18,44,.,1.定义: 每摩尔物质的质量,(符号: M ),三、摩尔质量,.,相对原子质量：H:1 C:12 O:16,.,1.定义: 每摩尔物质的质量,(符号: M

8、),3.单位：,2.数值：,三、摩尔质量,等于该物质的式量或相对原子质量,克/摩尔 （g / mol）,.,相对原子质量：Fe：56 O：16 H：1 铁的摩尔质量是 _， 即1mol铁_g； 2mol铁_g； 一块质量是28g的铁， 这块铁中有 _mol铁原子。 水的式量是_，摩尔质量是_； 2mol的水是 克；90g水是_mol,56,36,56,256=112,=0.5,18g/mol,g/mol,=5,试一试,18,.,“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂。,相对原子质量：C:12 H:1 O:16 过氧乙酸的式量是_ ; 摩尔质量是 _； 则0.5mol

9、过氧乙酸是_g； 22.8g过氧乙酸是_mol。,76,76g/mol,38,0.3,.,2003年12月23日，重庆市开县境内发生天然气井喷事故，“井喷”事故喷发出大量硫化氢(H2S)气体，使233人遇难。,相对原子质量：H:1 S:32 H2S的摩尔质量是 _， 即1mol H2S是_g； 则3mol H2S是_g， 含氢元素是_g； 6.8g H2S是_mol。,34g/mol,102,0.2,6,34,.,四、物质的量（n)与物质的质量（m) 之间的关系：,m = n M（克）, M, M,n = m M（mol）,.,2,1.204 1024,6.02 1022,0.5,22,议一议

10、,相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32,3.2,.,（6.021023）, 6.021023,M,M,.,.,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。,物质的量的意义,.,我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！,我一口气能喝36克水，我才厉害！,.,小结：,1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔

11、质量,符号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：,.,1下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量 联系起来 D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数 目为1摩,课堂练习：,2下列说法正确的是（ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等,B,D,.,1、1mol H2所含氢气分子的个数为 个。 2、2mol H2含 个氢原子。 3、1mol SO42可表示为 NA 个SO42；所带的电荷数为 NA，为 个。,课堂练习：,6.