第二章_化学物质及其变化复习课件_新课标_人教版.ppt

第二章化学物质及其变化（复习）,知识网络,分类方法的应用,化学物质的分类,纯净物,混合物,单质,化合物,溶液,胶体,浊液,化学反应的分类,化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,离子反应,氧化还原反应,重点知识,分类方法：交叉分类法和树状分类法三种分散系的比较电解质的概念强酸、强碱、可溶盐的电离方程式离子反应：离子方程式和离子共存氧化还原反应,分类的方法,交叉分类法,树状分类法,三种分散系比较,稳定,较稳定,不稳定,均一,均一,浑浊,无,有,无,通过滤纸,通过滤纸,不能通过滤纸,小于1nm,1100nm,大于100nm,注意：（胶体的性质）,1、胶体与其他分散系本质的区别是分散质粒子的大小。,2、胶体的性质主要是由其粒子大小及带电性所决定。丁达尔效应可用区分胶体与溶液。,3、胶体稳定因素：主要是同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力；次要是布朗运动。,4、使胶体凝聚的常用方法：,A、加入电解质，B、加热，C、加入带相反电荷的胶体。通过以上方法得到的即为凝胶，,如豆腐、果冻。,电解质的概念,导电条件：水溶液里或熔融状态物质类别：化合物纯净物BaSO4、AgCl等盐虽然不可溶，但在熔融状态下能导电，属于电解质；HCl、H2SO4、HNO3在熔融状态下不导电，但在水溶液中能导电，也属于电解质；金属虽然能导电，但属于单质，不是电解质；盐酸、稀硫酸、NaCl溶液是混合物，只能说是电解质溶液，不能说是电解质。,离子方程式的书写：写、拆、删、查,1.应改写成离子的：易溶、易电离的物质（如：强酸：HCl、H2SO4、HNO3,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2,可溶性盐：甲盐、钠盐、铵盐）在放到离子方程式中改写成离子。,2.保留化学式：难溶物，难电离物（弱酸、弱碱等弱电解质,H2O），气体（CO2、SO2），单质，氧化物（Na2O）,3.酸式盐：强酸酸式盐：KHSO4K+H+SO42弱酸酸式盐：NaHCO3Na+HCO3,4.微溶物：若为澄清溶液写成离子形式；若为悬浊液一般写成化学式。,生成难溶物或微溶物不共存：,与Ba2+,Ca2+,Ag+;,SO42-,CO32-,Ag+,OH-,与Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Fe3+,Cu2+,Ag+,Ca2+,与Ba2+,Ca2+,Cu2+,Mg2+,Ag+,与Cl-,Br-,I-;,离子共存问题,生成气体或挥发性物质不共存：,如：OH-与NH4+、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质(即弱电解质)不共存：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水,发生氧化还原反应不共存：,氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)在酸性溶液中不能大量共存。,不能与H+或OH-大量共存的情况：,不能跟H+大量共存:所有的弱酸根离子（如CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-等）不能跟OH-大量共存：所有的弱碱根离子（如NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+等）即不能跟H+又不能跟OH-大量共存：所有多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等）,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。,常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。,（2012年广东高考）在水溶液中能大量共存的一组是,AFe2+Al3+ClO-Cl-,BK+Cu2+OH-NO3-,CNH4+Na+Br-SO42-,DMg2+H+SiO32-SO42-,习题：在无色溶液中可以大量共存的离子组是A、Na+、Cl、NH4+、NO3B、Cu2+、SO42、Cl、Na+C、Ca2+、CO32、NO3、Na+D、OH、HCO3、K+、NO3,A,氧化反应还原反应,（2012年广东高考）下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,氧化还原反应,氧化剂,还原剂,化合价降低,得电子,还原反应,化合价升高,失电子,氧化反应,还原产物,失电子,氧化产物,物质中的元素为最高价时：一般做氧化剂，显氧化性物质中的元素为最低价时：一般做还原剂，显还原性物质中的元素为中间价态的时候：既可以做氧化剂又可以做还原剂；,元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？,常见的氧化剂有：活泼的非金属单质如：Cl2、Br2、O2等。高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。一些非金属单质：如H2、C、Si等。较低态的化合物：CO、H2S等。,氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：,非氧化还原反应,氧化还原反应中的规律,（1）电子守恒规律氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数Fe3+2I-=Fe2+I2,（2）表现性质规律当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。,例如：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,氧化性：FeCl3I2，还原性：KIFeCl2。,（3）性质强弱规律,氧化剂的氧化性氧化产物还原剂