高考化学工艺流程题解题技巧

流程故障排除技术一、除杂、分离、精制工艺问题本质是混合物中杂质的去除、分离和纯化。首先，了解要获取的主要物质是什么，混合了什么杂质。然后仔细分析添加什么试剂时与什么物质反应，产生什么产物。最后，考虑要用什么方法去除杂质。这样才能在各个阶段添加试剂或操作的目的。二、材料制备工艺问题首先决定制造什么样的物质，从问题或问题中获取有用的信息，了解产品的性质(如果是具有某种特殊性质的产物，就可以通过加热产品轻松分解，采取必要的措施，防止低温干燥、减压蒸发等生产过程中出现其他杂质)；分析过程的各个阶段，从几个方面了解过程：反应物是什么？反应方程式是什么？那个反应导致了什么后果？在制造产品方面起什么作用？从有助于解决问题的问题中获取信息。标准化问题要标准化回答。主题中的信息往往是准备物质的关键。如果产品有特定的特性，请采取必要的措施防止生产过程中出现其他杂质。例如：如果在准备过程中受热，出现容易分解的物质或产物，就要注意调节温度。如果产物是可水解的盐，水解产物中产生挥发性酸，则添加该酸防止水解。制造FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，如果想蒸发溶液以获得固体溶质，则必须添加相应的酸或在酸性气流中干燥，以防止水解。否则，其产物分别为Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO是。盐溶液，例如Al2(SO4)3、naaro 2、Na2CO3，也会发生水解，但产物中Al(OH)3、H2SO4、NaHCO3、NaOH不是挥发性物质。蒸发时抑制盐的水解，最终得到溶质本身。产品是强力氧化剂或强力还原剂的情况下，要避免发生氧化还原，如Fe2，SO32-含等离子体的物质，应防止与氧化性强的物质接触。如果产品是容易吸收空气中的二氧化碳或水(潮解或反应)并变质的物质(如直出固体等)，那么在准备过程中要防止二氧化碳或水的去除，防止空气中的二氧化碳或水流入装置。如果标题中出现包括产品在内的各种物质的溶度性信息，要根据温度的升高如何改变它们的溶度性，并根据它们的变化找出合适的分离方法。熟悉工业过程的一般操作和名词工业过程标题一般分为三个过程。(1)原料处理阶段的一般试验点和共同名词加快反应速度(路径：温升、搅拌、粉碎)溶解：燃烧、焙烧、煅烧：改变结构，使部分物质溶解，部分杂质在高温下氧化、分解(2)分离纯化阶段的一般试验点 pH值调制A.控制溶液的酸碱性质，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。例如，当以下物质开始沉淀和沉淀时，pH如下表所示如何去除Mn2+溶液中包含的Fe2+？提示：将Fe2+氧化为Fe3+，然后将溶液的pH值调整为3.7。B.调节pH所需的物质通常需要满足h和可反应的两点，以便pH值增加；不引入新的杂质。例如：要删除混合在Cu2溶液中的Fe3+，请添加CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质，以调整溶液的pH值。试剂除杂：添加将杂质离子变成沉淀除杂的试剂加热：加快反应速度，或使平衡向特定方向移动。如果在准备过程中出现容易分解的物质或产物，就要注意调节温度。范例：侯清单碱nah co 3；还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓缩)等物质。冷却：防止某些物质在高温下溶解(或分解)，使化学平衡按主题要求运动提取(3)获取产品阶段的一般测试点：清洗(冷水、热水)晶体表面的杂质离子，减少清洗过程中晶体的溶解损失。蒸发，反应中的气体气氛抑制水解。例如，从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热以防止水解。蒸发浓缩，冷却结晶：如果从KNO3中去除少量NaCl。蒸发结晶，趁热过滤：从NaCl中去除少量KNO3。再结晶(4)其他一般考试点化学方程式实验设备计算信息化学工艺问题一般测试问题1、在“浸出”阶段，为了提高浸出速度，可以采取的措施包括：答：适当提高反应温度，增加浸出时间，添加过量，边缘搅拌2、提高吸收液和反应率的方法：答：适当的温度增加，吸收液浓度增加，与吸收液接触面积增加或搅拌3、从溶液中获取晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥4、用于过滤的3个玻璃仪器：a:普通漏斗、玻璃棒、烧杯5、过滤后滤液仍然浑浊的可能工作原因：答：玻璃棒的底部靠在滤纸的单层上，滤纸受损。漏斗的液体水平高于滤纸边缘6、沉淀清洗工作：答：在漏斗(产业上在过滤器上)里放蒸馏水，放入浸入水中的沉淀中，重复2-3次，直到水自然流动7、检查沉淀的Fe(OH)3是否洗干净(包括SO42-):a:取最后一次清洗液，加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀，就没洗干净，如果没有白色沉淀，就洗干净8、如何从MgCl26H2O中获取无数MgCl2:答：在干燥的HCl气流中加热(原因：抑制MgCl2在干燥的HCl气流中的水解，并获取MgCl26H2O中的热产生的水蒸气)9、试剂pH值与fe3在CuCl2中混合：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。(原因：CuO在溶液中添加h以促进Fe3的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出)10，调整pH值会沉淀Cu2 (4.7-6.2)到Fe3(2.1-3.2)，pH值范围是？答：3.2至4.7。原因：调整溶液的pH值3.24.7，使Fe3全部以Fe(OH)3沉淀形式析出，Cu2不沉淀，不引入新杂质11、产品精制工作：a:再结晶12、趁热过滤的原因如下。答：减少过滤时间，保持过滤温度，防止杂质沉淀。13、水箱加热优惠：答：热量均匀，温度控制，温度不超过10014、减压蒸发(干燥注意):答：大气压蒸发温度太高，容易分解。或者减压蒸发可以降低蒸发温度，防止分解如何去除15，Mg(OH)2沉淀中混合的Ca(OH)2:答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，用蒸馏水冲洗过滤、沉淀物16、蒸发浓缩使用的主要仪表有蒸锅、玻璃棒、烧杯、酒精灯等17、不使用其他试剂检查NH4Cl产品是否纯的方法和操作如下：答：加热方法；将少量氯化铵产品拿到试管底部加热，试管底部没有残留，表明氯化铵产品是纯的测试18，NH4+的方法如下：答：拿一点NaOH溶液加热，可以使湿的红色石蕊试纸变蓝。19、过滤后的沉淀物称重前：a:过滤、洗涤、干燥、计量检查是否沉淀20，Fe(OH)3的完整测试工作包括：答：取少量上层清液或过滤过滤器，将KSCN溶液滴入几滴，如果没有出现鲜红色，则表明Fe(OH)3沉淀是完整的。21、测试余款是否包含Fe3的操作如下：答：如果减少少量KSCN溶液并出现血色，则证明存在Fe3。(或迦南，视情况而定)一般文字叙述常式1、洗涤沉淀：将蒸馏水放入漏斗中，让水自然流动，然后重复2-3次。2、从溶液中获取晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-(洗涤)。结晶必须注意以下事项：(1)溶液为单一溶质时不能结晶(