高一化学氧化还原反应教学设计

第三节 氧化还原反应教学设计一， 本章教材的地位和作用： 氧化还原反应是高中阶段中经常遇到的一类重要的化学反应，是高考的重要内容。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。在已学的课程中，置换反应，燃料的燃烧，金属的冶炼都涉及到氧化还原反应。通过这一节内容的学习，从反应物元素化合价的升降和电子转移的角度加深对氧化还原反应的理解。二，学情分析： 学生在初三的时候已经初步接触过氧化反应和还原反应，但只从物质得氧失氧的角度分析氧化还原反应，但这种方法有很大的局限。学生对氧化还原反应这方面的知识总体来说不陌生，而氧化还原反应是建立在初中学过的知识之上的，因此学生学习起来上手应该不难，但需要教师做好导引工作，让学生明白氧化还原反应的实质，认识反应物元素化合价的升降和电子转移的角度才是对氧化还原反应的本质特征。三，教学目标：1， 知识与技能： （1）. 理解氧化还原反应有关概念； （2）、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应； （3）、初步掌握化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；（4）. 理解氧化还原反应的特征及氧化还原反应的本质。（5）、理解氧化剂和还原剂的概念；（6）、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；2，过程与方法：（1）、从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应（2）、从元素化合价这一角度看化学反应方程式。（3）、从电子得失的角度划分氧化还原反应，掌握氧化还原反应的本质。（4）、在原有化学方程式的基础上，引出氧化剂和还原剂的概念。 3，情感、态度与价值观：（1）、 通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；（2）、了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用。（3）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。四，教学重难点：教学重点：1，学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 2，掌握氧化还原反应的本质及有关概念教学难点：1，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。2，掌握氧化还原反应的本质3，理解氧化还原反应的应用五、教学策略：1， 复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。2，引导学生从元素化合价升降这一角度看化学反应方程式，让学生自己发现问题，通过学生之间的讨论解决问题，掌握氧化还原反应的本质。3， 在化合价升降的基础上，引导学生从电子得失的角度分析氧化还原反应。4， 综合四种分析结果，得出升失氧还，降得还氧这个规律 五， 教学程序：复习引入初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四个基本反应类型。带领学生回顾并总结初中所学的知识，将学生的注意力引入课堂。并遵循由旧入新、由浅入深的课堂教学规律。为新课的学习奠定基础。作如下的表格，帮助学生回忆知识点。四种基本类型的反应（列举几个反应让学生判断属于哪种反应类型，达到回忆知识的目的。）反应类型举例表示式化合反应2H2O22H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2AB=AB分解反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CaCO3CaOCO2AB=AB置换反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2H2CuOCuH2OABC=ACB复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaOH + HCl=NaCl + H2OABCD=ADCB1，思考交流以下反应属于何种基本反应类型？Fe2O33CO2Fe3CO2归纳小结经过分析，Fe2O33CO2Fe3CO2不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，因此，今天我们要学习一种新的化学反应类型：氧化还原反应。引出话题，并且让学生自己意识到问题所在，激发起学生的学习兴趣，让学生主动，自觉的投入到学习中来，调动学生学习的主观能动性，实现新课改下教师和学生的正确定位，掌握好新课改下的课堂气氛。回顾初中的时候我们已经学习过了氧化反应和还原反应，我们怎么定义氧化反应和还原反应？请举例说明。 初中时的定义是：如： 2Cu +O22CuO 氧化反应：物质得到氧的反应。 还原反应：物质失去氧的反应。如：2CuO+C2Cu+CO22,思考交流氧化反应和还原反应是独立进行的吗？举例：2CuO+C2Cu+CO2 CuO Cu：失去了氧，被还原，发生了还原反应。 C CO2：得到了氧，被氧化，发生了氧化反应。讲解在反应2CuO+C2Cu+CO2 中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应，碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。由此可见，在一个反应中，既有氧化反应，又有还原反应，这样的反应称为氧化还原反应。一，通过这步指出氧化还原反应的定义。3.思考交流请分析这个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。2CuO+C2Cu+CO2 分析反应1中，铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价；碳元素的化合价在反应前是0价，反应后是+4价。再举一个氧化还原反应的例子，带领大家探究氧化还原反应与元素化合价之间的关系，反应中，铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价；氢元素的化合价在反应前是0价，反应后是+1价。这个反应都是氧化还原反应，而且都有元素化合价在反应前后发生了变化。总结由此可知，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。我们可以说有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质所含的某些元素的化合价在反应前后发生了变化，这个化学反应就是氧化还原反应。再深入拓展，元素化合价与电子之间的转移有什么关系呢？【思考与交流】氧化还原反应中是否必须有氧元素参与？举例：分析反应中钠元素的化合价在反应前是0价，反应后是+1价；氯元素的化合价在反应前是0价，反应后是-1价。从得失氧的角度来看，反应中没有得氧失氧的情况，但其与上面三个得失氧的反应有共同的特点：物质所含元素化合价发生了变化。因此，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。二，提出基本概念：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。非氧化还原反应：没有元素化合价升降的化学反应。4，巩固练习判断下列反应是否属于氧化还原反应。（通过及时到位的练习更好地巩固氧化还原反应的判断依据和应用。） Zn+2HCl=H2+ZnCl2 2Na+Cl22NaCl 2KClO32KCl+3O2 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O分析从反应前后，物质所含元素化合价升降的角度来分析，属于氧化还原反应,属于非氧化还原反应。5，【思考交流】为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？分析化学反应的实质是原子之间的重新组合。从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。原子核外的电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切的关系。元素化合价的升降与电子的转移有密切的关系。让我们从微观的角度来看看电子的转移与氧化还原反应的关系。 以2Na+Cl22NaCl为例，展示NaCl的形成过程。由原子的结构示意图可知，钠原子在反应中易失去电子，氯原子易得到电子，氢原子也易得到电子。分析从原子结构的角度来看，钠原子的最外电子层上只有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。在反应中，钠原子失去1个电子，带一个单位的正电荷，成为钠离子，氯原子得到1个电子，带一个单位的负电荷，成为氯离子。此时，两种微粒都达到了8电子稳定结构。在这个反应中，钠原子失去了一个电子，钠元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，即发生了氧化反应。氯原子得到了一个电子，氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，即发生了还原反应。在这个反应中，反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是有电子的得失。以反应H2+Cl2=2HCl为例，展示HCl的形成过程。分析从原子结构的角度来看，氢原子的最外电子层上只有1个电子，可获得1个电子形成2电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，可获得1个电子而形成8电子的稳定结构。这两种元素的原子获取电子的能力相差不大。因此，在反应中它们都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的一个电子组成一对共用电子对。这对共用电子对为两个原子所共用，同时受到两个原子核的吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子中，由于氯原子吸引共用电子的能力比氢原子稍微强一点，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。由于共用电子对偏离氢原子，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化，即发生氧化反应；共用电子对偏向氯原子，氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原，即发生还原反应。在这个反应中，反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是共用电子对的偏移（偏离和偏向）。分析通过以上的分析，我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应，就是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子（或电子对偏离）的过程。还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子（或电子对偏向）的过程。三，归纳总结让学生总结本节课所学主要内容。得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应1，从电子的转移来分析（本质）氧化反应：失去电子（或电子对偏离）的反应。还原反应：得到电子（或电子对偏向）的反应。氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。2，氧化还原反应中的化合价变化和电子转移的关系：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。六字真言：升失氧还 降得还氧四，氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法-表示电子得失结果1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。 (2) 单线桥表示电子转移情况（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。（教师总结）：由上面的练习，可以得出下列规律：氧化剂 价降低 得电子 发生还原反应 还原产物还原剂 价升高 失电子 发生氧化反应 氧化产物6，【思考交流】：请同学们思考氧化还原反应与化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的关系，并能列举具体的化学反应进行说明。（各学习小组讨论，分析，书写方程式）： Zn+2HCl=H2+ZnCl2 CaO+H2O=Ca(OH)2 C+O2=CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2OKMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 CaCO3=CaO+CO2学生分组讨论，教师列表总结：氧化还原反应是从电子得失或转移角度（微观世界）对化学反应进行分类。它和四种基本化学反应类型间的关系可以用下面的图示表示：7，思考交流1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价变化情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？五，讨论并小结得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，即得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-还原性在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。六，总结氧化还原反应中各概念间的关系为 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物七，教学评价：由于学生对原子结构知识认识不深，要求从微观角度认识氧化还原反应是教学的难点。在课堂教学中，利用教材插图、“思考与交流”栏目、表格、图示等形式，帮助学生理解氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，从而能形象、深刻地掌握化学基本概念。在课堂教学中，经常地进行学生与学生之间、学生与教师之间的讨论、交流活动，有利于改变学生的学习方式，变“被动学习”为“主动学习”，使学生学会合作学习，学会探究和创新，全面地体现“知识与技能、过程与方法以及情感态度、价值观”三维课程目标，促进学生全面发展。（一）知识测评：全面的考察学生的知识建构情况。通过学习让学生自主完成课后作业及习题，让学生掌握基本的知识，完善自己的知识结构。通过学习掌握基本计算方法，并会用化学术语描述一些化学现象及化学规律。会运用自己