二氧化碳制取的研究3

评论我们已经知道什么化学方程式能产生二氧化碳。木炭燃烧二氧化碳，3。石灰石的高温煅烧(见教科书p100) CaCO 3 Cao co 2、2。CH42o2CO22h2o第6单元第2题，二氧化碳制备研究，相关数据，1。含碳酸根离子(CO32-)的化合物可与稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)反应生成CO2。2.在标准条件下，CO2的密度为1.997克/升，空气的密度为1.293克/升(空气的平均相对分子质量为29)。CO2可溶于水并与水反应，可选药物有：1。石灰石(或大理石)与稀硫酸反应。碳酸钠与稀盐酸反应。大理石(或石灰石)与稀盐酸反应.石灰石，稀硫酸，石灰石，稀盐酸，碳酸钠，稀盐酸，b，c，2，实验，实验，反应现象，快速气泡生成，快速气泡生成，气泡生成，很快就会停止，讨论，根据您观察到的现象，请从以上方法中选择您认为最适合实验室的二氧化碳药物。(1)实验室中通常使用石灰石(或大理石)和稀盐酸来制备CO2药物。原因是选择大理石或石灰石与稀盐酸反应时，反应速率适中，便于收集，原料廉价易得。1、不能选择稀硫酸，因为稀硫酸与大理石或石灰石反应生成的微溶硫酸钙覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止了反应的继续进行。2、不能选择碳酸钠，因为碳酸钠和稀盐酸的反应会因为反应速度太快，不利于气体的收集。注意！浓盐酸不能使用的原因是浓盐酸挥发氯化氢气体并混入二氧化碳中，使收集的二氧化碳气体与氯化氢气体混合而不纯。思考：如果实验室只有大量石灰石和稀硫酸，怎么能产生二氧化碳？实验室制备二氧化碳的原理氯化钙=氯化钙H2O CO2制备气体的装置、发生装置、收集装置、反应物的状态、固-固反应、固-液反应、液-液反应、反应条件(是否加热、催化剂等)。)，3、如何设计实验室气体生产装置，其密度大于空气,密度小于空气,排水法(不易溶于水且不与水反应)O2H2N2CH4CO.向上排气方法O2CO2.向下排气法h2ch4.1。比较CO2和O2的产生实验及相关性质，4，探索实验室二氧化碳产生装置，O2，CO2，反应前物质的状态，反应条件，它是否比空气密度大或小，它是否溶于水，固体和液体，不加热，大，能量，固体，加热，稍大，不容易，思考：根据以上比较，设计实验室二氧化碳产生装置，固体和液体，不加热，收集方法， 固体和液体，固体和液体，未加热，未加热，稍大，大，向上排空法或排水法，向上排空法，向上排空法或排水法。 向上排空法、过氧化氢在常温下分解产生氧气、高锰酸钾(或氯酸钾)在加热等条件下分解产生氧气，设计生产装置时可选择以下仪器：分液漏斗、漏斗、注射器、1。气体发生器：a，1的固-液(未加热)。气体发生器：b，1的固-液(未加热)。气体发生器：固-液(未加热)，摄氏度，1。气体发生器：固-液(未加热)，D，1。气体发生器：固-液(未加热)，E，1。气体发生器：固-液(未加热)，A，B，C，D，E，2。收集装置，二氧化碳生产的实验室仪器如下图所示，二氧化碳生产的实验室操作步骤，分析和诱导，连接仪器，检查气密性，安装大理石，加入稀盐酸，收集气体、5，实验室制备二氧化碳的操作步骤，1，实验室在选择药物时应考虑以下因素：(1)成本水平，(2)原料的可得性， (3)容易实现反应条件，(4)对设备的高要求，(5)操作简单，以及(6)容易收集产生的气体，2.实验室制备二氧化碳的原理和药物。CaCO3 2 HCl=CaCl 2 H2O CO2被连接以检查、包装、添加和收集。3.实验室制备二氧化碳的操作步骤如下：1 .在实验室制备二氧化碳所需的一组药物是(a)大理石和稀盐酸(b)石灰石和稀硫酸(c)木炭和氧气(d)碳酸钠和稀盐酸(a)，你学会了吗？2.下图显示了实验室制备二氧化碳的设备图。有什么错误？请纠正？下图是生产二氧化碳的实验室设备示意图。有什么错误？请纠正？长颈漏斗下端的喷嘴不会延伸到液面以下。2.下图是生产二氧化碳的实验室设备示意图。有什么错误？请纠正？导管太长，延伸到液面以下。2.下图是生产二氧化碳的实验室设备示意图。有什么错误？请纠正？向上排气法没有收集到二氧化碳。2.下图是实验室生产CO2的设备示意图。有什么错误？请纠正？长颈漏斗下端的喷嘴没有延伸到液面以下，二氧化碳也没有通过向上排气的方法收集。导管太长，延伸到液面以下。3.实验室产生的二氧化碳和氧气的共同点是()a。气体发生装置必须相同。两者都可以通过向上排气的方法收集。两者都需要在反应过程中加热。两者都可以通