高中化学-3.1.1-金属与非金属的反应课件-新人教版必修1

去人才的路化学，长而远的路，我要走下去，印版必须1，金属及其化合物，第3章，第1节金属的化学性质，第3章，第1节金属和非金属的反应，1。可以说金属在自然界中存在的形态和金属的物理共性。可以说金属的原子结构和化学性质之间的关系。3.掌握钠、铝和氧的反应，钠和水的反应。掌握铝、酸、直溶液的反应。1 .自然中的大多数金属元素以_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _状态存在，含量最多的金属元素以_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _状态存在2.物理特性有金属光泽，不透明，易于使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等。金属的共性，自主学习，化合，Al，Fe，导电，导热，延性，3。化学性质，mg 2h=Mg2 H2，Fe 2h=Fe2 H2，2al 3c U2=2al 3 3cu，Cu 2ag=Cu2 2ag，思考：金属失去电子的次数越多提示：不。金属的可还原性取决于失去电子的容易程度，无论失去多少电子。1 .物理特性，归纳总结，2。化学性质通常表明金属原子最外层电子的数量低于4，在化学反应中容易失去电子的强还原性。(1)与非金属的反应与氧的反应大部分金属和氧可以直接结合，但活性不同的金属和氧的反应情况也不同。 Cl2，s等反应不仅可以被O2氧化，大多数金属还可以被Cl2，s等氧化物质氧化。(2)与酸的反应，(3)与盐的反应活性金属，例如Fe cuso 4=FeSO4 Cu，从盐溶液中替换活性金属。特别通知：(1)在金属活动性顺序表中，铁与盐酸或稀硫酸等非氧化酸反应，产生Fe2+而不是Fe3+。(2)非常活跃的金属(例如Na、k、Ca等)放在盐溶液里，对水产生剧烈反应，因此不会发生盐和取代反应。(。金属Ti(钛)是具有很多优秀特性的更昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组正在实验室探索Ti，Mg，Cu的活泼性顺序。他们在相同的温度下，将3种大小相同的金属板分别投入当量等浓度稀释的盐酸中，观察了以下现象。典型透析，分析 Ti说明在盐酸中释放气泡的速度比Mg小，Ti，Mg可以与盐酸反应一起代替H2，Ti的金属活动性比Mg弱。a无效。Ti，Mg能与稀盐酸反应，因此不能用这种方法精制钛，b不准确。Ti是更贵的金属，用Ti制作Cu的成本太高，c不准确；Cu在金属活动性顺序表中排在h之后，因此Cu与稀盐酸没有反应，d是正确的。d，【方法技术】金属活动性(1)判断金属等浓度的酸反应程度：反应越严重，金属活动性越强。(2)金属和盐溶液的取代反应：活动性强的金属通常能代替活动性弱的金属，这种盐溶液可以代替。(。(3)金属阳离子的氧化强弱：金属阳离子的氧化性越强，元素活动性越弱。(。跟踪练习，分析 a项无效。大多数金属在室温下是固体，而水银等个别金属是液体。b项正确，金属导电，热导率，延展性。如果c正确，金属元素可能失去电子，化学价格上升为还原剂。d错了。大部分金属元素在自然界中以化合状态存在，极少数不在化学上生动的金属以类似Au的玻璃状态存在。【答】，(1)在金属活动顺序表中，铜排在铁之后，铁可以与硫酸铜发生置换反应。(2)镁取代锌的方法，或镁和锌对同一浓度的酸反应的激烈程度。(3)位移反应的规律可以在(1)、(2)中找到。(1) Fe cuso 4=feso 4 Cu (2)稀H2SO4、ZnCl2溶液等；(3)位于氢前端的金属可以代替酸中的氢；位于前端的金属可以从他们的盐溶液中替换位于后面的金属，1 .钠和氧的反应，金属和非金属的反应，自主学习，银白色，暗，小球，黄色，浅黄色，银白色，小，低，石蜡油，煤油，4纳O2=2n2o，2。铝和氧的反应，熔化，Al2O3，熔化，滴落，损失，减少，事故：普通金属镁，铝等能说明在室温下镁，铝与氧没有反应吗提示：否。镁和铝都是活泼的金属，容易被空气中的氧氧化，其表面容易形成坚硬的氧化物膜，切断镁、铝和氧的接触，防止内部金属继续氧化，因此镁和铝在空气中稳定存在，具有很强的耐蚀性。归纳总结，典型透析，【分析】钠被氧氧化成氧化钠，氧化还原反应。氢氧化钠和水的反应产生氢氧化钠，因此变成白色。氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，形成溶液。氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳，产生了碳酸钠晶体，引起了化学变化。【答】a，发生的主要变化的化学方程式4na O2=2na2o；Na2O H2O=2naoh； 2oh CO2=na2co 3 H2O，na2co 3 10h2o=na 2co 310 H2O na 2co 310 H2O=na2co 3 10h2o。跟踪练习，分析可以存储Na的条件：首先密度小于钠，然后与钠没有反应。摘要苯符合条件，但四氯化碳不匹配。a，【分析】如果2.3g钠都产生Na2O，那么质量为3.1g是；是。如果2.3g钠都产生Na2O2，则产生3.9g的质量。3.1g3.5g3.9g，因此氧化产物必须是Na2O和Na2O2的混合物。【回答】c，【分析】铝的化学性质很活跃，但在空气中容易与氧反应，产生稳定的致密氧化膜，因此不容易腐蚀。a项错误；项目b正确。铝箔在空气中受热会熔化，但形成的氧化膜会使铝和氧气不再反应，从而不燃烧。c号错误；项目d正确。回答 AC，1 .钠和水反应的实验研究，金属和酸和水的反应，自主学习，浮，小，低，H2，红，NaOH，NaOH，2na 2 H2O=2 NaOH H2；2。铁和水反应的实验研究一般不会对铁、冷水和热水产生反应，但铁会与水蒸气发生反应。H2，H2，事故1:在金属活动顺序中，钠出现在铜的前面，因此在CuSO4溶液中添加钠将取代金属铜。这个陈述对吗？怎么了？提示：不。钠被添加到CuSO4溶液中，首先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不生成Cu。想法2:铁和水蒸气可以反应，为什么在日常生活中可以用水壶烧水？提示：铁、冷水、热水没有反应，只能在高温下与水蒸气反应，所以可以用铁锅烧水。钠和水、酸溶液、碱溶液和盐溶液反应1。钠和水反应离子方程式：2Na 2 H2O=2Na 2 oh-H2还原剂：Na，氧化剂：H2O。2.钠和酸溶液反应(1)钠和酸溶液反应时，首先是酸的h和反应，离子方程式：2na 2h=2na H2。(2)钠太多，钠耗尽酸后与水反应。摘要，3。钠和碱溶液反应的本质是钠和水的反应。4.钠和盐溶液对钠和盐溶液反应时，首先与水反应，生成NaOH，然后NaOH和盐发生分解反应(氢氧化钠对盐没有反应，只有钠和水反应)。例如：(1)观察到的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)可装入干燥管的试剂为_ _ _ _ _ _ _干管也可以替换为_ _ _ _ _ _ _ _(管件)。(3)绒毛在玻璃管中的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实验开始时，首先要阐明_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，分析 Fe在室温下与H2O没有反应，但在高温下，Fe和H2O(g)生成Fe3O4和H2，因此Fe是更活跃的金属。铁粉及Fe3O4都是黑色的，因此实验中固体颜色没有太大变化，但产品H2可以通过点火方法证明。石棉摩成分是硅酸盐，耐高温稳定，是铁粉的载体。【方法技术】这个问题要注意Fe和H2O(g)反应的条件和产物。实验时，必须先加热烧瓶，产生水蒸气，然后加热玻璃管，防止铁粉被空气中的O2氧化。实验过程要控制水蒸气的发生，水蒸气的数量不能太大，实验结束后，除去酒精灯，不提供高温条件，反应就会自行结束。跟踪练习，苯和水互不溶，钠的密度介于苯和水之间。添加钠的话，钠就在苯和水的中间。钠能与水反应生成氢，因此氢附着在钠周围，浮力增加，钠漂浮在苯层，氢释放后，浮力减少，钠又回到水层，反应完全。d，【分析】铁点燃氧气生成Fe3O4，与H2O(g)一起在高温下生成Fe3O4。【答案】C，(1)A装置的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)氧化剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的装置b中发生反应的化学方程式在此反应中，氧化剂为_ _ _ _