高中化学《化学反应速率和化学平衡 归纳与整理》同步练习3 新人教版选修4（通用）

化学反应速率与化学平衡试题注意：选择题都是单项选择。考试时间为60分钟，满分为100分。1.2020年3月8日，英国金融时报报道：中国已经成为世界上最大的汽车生产国，汽车尾气正在成为城市的主要空气污染源。一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的有害物质。它们可以缓慢反应产生N2和二氧化碳。为了控制汽车污染，一些人提出了以下建议。你认为什么是合理的A.使用催化剂b .增加压力C.降低压力d .提高反应温度以加快反应速度2.漂白粉在溶液中有以下平衡：ClO- H2O盐酸-以下措施可以提高其漂白效果()加入水稀释，加入二氧化碳，加入适量的H2S酸，加入少量氢氧化钠3.在某些条件下，存在以下平衡：2a(g)b(g)；H2O测定相对分子质量时，下列条件下测定结果的误差最小()A.温度150，压力4.04105帕。温度25，压力1.0 1 105帕C.温度150，压力5.05104帕。温度0，压力5.05104帕4.2N2O5 (g)=4NO2 (g) O2 (g)，25和1.01105帕；h=56.7 kj/mol，能自发合理解释的是()a是吸热反应b是放热反应c是熵减反应d是熵增效应大于能量效应5.可逆反应：3A(g) 3B(？)C(？)；H2O，随着温度的升高，气体的平均分子量趋于降低，那么下面的判断是正确的()a、b和c都可以是固体。b、b和c必须都是固体。C.如果c是固体，那么b一定是气体d，b和c不可能都是气体。6.反应A2中产物AB的形成B2 2AB在不同温度和压力下的变化如下图所示：当A为500，B为300，C为300时，容器不时加压，那么下面的说法是正确的()A.A2、B2和AB都是气体，正反应是放热的。B.AB是气体，A2和B2中的至少一个是非气体，并且正反应是放热的C.AB是气体，A2和B2中的至少一个是非气体，并且正反应吸收热量D.AB是固体，A2和B2中至少有一个是非气体，正反应吸收热量7.在一定的温度下，下列可逆反应在一定体积的密封容器中发生：h 0以下陈述是正确的()A.加入少量的d，反反应速率增加。当容器中气体的压力恒定时，反应达到平衡(c)升高温度并反向移动平衡；(d)加入平衡后，上述反应的H增加将8，2.0摩尔三氯苯酚和1.0摩尔C12装入相同体积的密封容器中，在一定条件下发生如下反应：当三氯苯酚(g) C12(g)五氯苯酚(g)达到平衡时，五氯苯酚为0.40摩尔；如果1。此时去除0.50摩尔三氯苯酚和0.50摩尔C12，五氯苯酚物质的量为()A.0.40摩尔b. 0.20摩尔c小于0.20摩尔d大于0.20摩尔，小于0.40摩尔9、能确认化学平衡运动的是()A.化学反应速度已经改变与气态物质的可逆反应达到平衡后，压力发生变化由于某种条件的变化，平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。d、可逆反应达到平衡后，使用催化剂10.在一定温度下，在一个2 L的密封容器中，X、Y和Z气体的物质量随时间的变化曲线如下图所示。以下描述是正确的()A.反应开始到10 s，由z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B.当反应开始到10 s时，x物质的量和浓度降低了0.79 mol/lC.当反应开始到10 s时，y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式是：X(g) Y(g)=Z(g)11.已知反应MX(g)ny(g)qz(g)；h0 m n q，当反应在恒定体积的封闭容器中达到平衡时，下列陈述是正确的()A.引入稀有气体会增加压力，平衡会向前移动B.x的正反应速率是y的反反应速率的m/n倍。C.温度越低，混合气体的平均相对分子质量越小D.增加x物质的量会降低y的转化率。12.在恒温下，在固定体积的容器中发生以下反应：当N2O4(g)2NO2 (g)达到平衡时，引入一定量的N2O4(g)。再次达到平衡后，将N2O4的体积分数与第一个平衡的体积分数进行比较()A.不变b .增加c .减少d .无法判断13.在一定条件下，向2L密闭容器中加入一定量的甲进行更换，并建立以下平衡：甲(克)2B(克)，2B(克)丙(克)2D(克)。测得的甲的浓度为0.3摩尔-1，乙为0.2摩尔-1，丙为0.05摩尔-1。最初添加到容器中的物质A的量是()0.6摩尔，0.9摩尔，1.2摩尔，0.45摩尔14、反应mA(s) nB(g) pC(g)，H0，在一定温度下，平衡时b (b%)的体积分数与压力变化之间的关系如图所示，下列说法必须正确() m n p x点表示的阳性反应率大于 n p点的阴性反应率(4)x点反应速率比y点慢；(5)如果温度升高，反应的平衡常数增加A. b .仅 c .仅 d .仅 15.在一定条件下，可逆反应为X(g) 3Y(g) 2Z(g)。如果x、y和z的初始浓度分别为c1、c2和c3(都不是0)，并且当达到平衡时，x、y和z的浓度分别为0.1 mol-1、0.3 mol-1和0.08 mol-1，则以下判断是不合理的()A.C1: C2=1: 3b。当处于平衡状态时，y和z生成率的比率为3: 2c.x和y的转换率不相等，D.c1的值范围为0”)。19.2020年5月31日是第20个世界无烟日，主题是“创造无烟环境”。烟草是人类死亡的第二大原因。中国人每年消费世界上三分之一的香烟。吸烟有害健康。烟草不完全燃烧时产生的一氧化碳被吸入肺部，并与血液中的血红蛋白(以血红蛋白表示)结合，导致以下反应：一氧化碳、二氧化硫、二氧化硫、一氧化碳。实验表明，即使HbCO的浓度仅为Hb02浓度的2%，也足以使人遭受精神损伤。当过量的血红蛋白与一氧化碳结合时，会导致窒息和死亡。(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度。上述反应K=_ _ _，K值越大，则_。K值与温度的关系如下：温度升高，K值_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“必须升高，必须降低，或可能升高或可能降低”)。(2)血红蛋白和一氧化碳结合成血红蛋白分子的化学键是什么？还测定了HbCO和Hb02分子的稳定性(3)吸烟后，吸入肺部的空气中测量的一氧化碳和氧气浓度分别为10-6摩尔/升和10-2摩尔/升。众所周知，在37时，平衡常数K=220，此时六溴环十二烷的浓度是六溴环十二烷浓度的_ _ _ _ _ _倍？这一次达到削弱人的智力的程度了吗？试着通过计算来回答。在20和t下，将3摩尔的A和1摩尔的B气体引入一个容积为2L(容积恒定)的密闭容器中，并发生以下反应：3 A(g) B(g) xC(g)，反应在2分钟内达到平衡状态(温度恒定)，剩余0.8摩尔的B，测量c的浓度为0.4摩尔/升，请填写以下空白：(1)从反应开始到平衡状态，生成碳的平均反应速率为：(2)x=_ _ _ _ _ _ _；(3)如果将少量氦气连续引入原始平衡混合物的容器中(假设氦气与A、B和C不反应)，将进行化学平衡(字母填充)A.正向反应方向移动b .反向反应方向移动c .不移动(4)如果原始平衡混合物的容器重新装满摩尔碳，在t时将达到新的平衡，此时物质B的量为N (B)=摩尔；(5)如果上述反应在相同的温度和相同的容器中进行，为了在反应达到平衡时使物质C的量分数等于原始平衡，最初加入的三种物质的物质n(A)、n(B)和n(C)的量之间满足的关系式为。附件：参考答案和作业细节：第一卷选择题都是单项选择题，每题4分，共60分；第二卷16-20题，共40分。公元前1 - 5年，C6 -公元前10年17.6点(92-2m)/M100%18，8分，每空2分(1) 2摩尔N2 1摩尔H2 (2)=19、6分，每空1分(1)K=02六溴环十二烷/六溴环十二烷六溴环十二烷反应进行得越彻底，即更多的血红蛋白和一氧化碳结