太平中学2020学年度第一学期高一化学期中考试卷(附部分答案)苏教版

太平中学2020学年度第一学期高一化学期中考试卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl ：35.5 K：39 Ba：137 Mn:55 Mg:24 Al:27第I卷（选择题 共40分）一.选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案，每题2分；答案请填入第II卷开始处相应表格内） 1、 KHSO4在水溶液中能够电离出H、K和SO42。下列对于KHSO4几种分类不正确的是（ ） A、KHSO4是盐 B、KHSO4是钾盐 C、KHSO4是酸 D、KHSO4是酸式盐2下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A复分解反应 B置换反应C分解反应 D化合反应 3下列实验操作中，正确的是 （ ）A配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B配制1molL1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C配制01mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出4设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA B常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD标准状况下，1 L水所含分子数为NA5、下列说法中正确的是 ( )A、摩尔既是物质的量单位又是物质的质量单位B、物质的量既表示物质的量又表示物质的质量C、阿伏加德罗常数是12kg 12C中含有的碳原子数目D、1mol H2O中含有2mol H和1mol O6、气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径；气体物质的量的多少；气体分子间的平均距离；气体分子的相对分子质量 （ ）A、 B、 C、 D、 7、现有下列各组气体，其中分子数一定相同的是 ( )A、34g NH4和4g H2 B、11.2L N2和0.5 mol N2C、2L CO2和2L H2O D、14g N2和16g O28、胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( )A、胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B、分散质粒子直径在109107m之间C、胶体能产生丁达尔现象D、胶体是纯净物，气体分散系是混合物9化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（ ）AH2 BCO2 CH2S DSO210、钠与水反应时可能产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成闪亮的小球；小球迅速四处游动，发出嘶嘶的声音；小球逐渐减小，最后消失；滴入酚酞后溶液显红色。其中完整的正确的组合是：（ ）A、 B、 C、 D、全部11下列离子方程式正确的是 （ ）A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+BaSO4BH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OHH+=BaSO4H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgD澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)22H+ Ca2+2H2O12下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）ABa2+、C1-、K+ BK+、OH-、Na+CCa2+、C1-、K+ DAg+、Cl-、K+ 13、离子方程式CO322HH2OCO2中的CO32代表的物质可能是 ( )A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO314、已知Cl、I、Fe2、SO2、H2O2，均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2H2O2ISO2。则下列反应不能发生的是（ ）A、H2O2H2SO4SO2O22H2OB、I2SO22H2O=H2SO42HIC、2Fe32I2Fe2I2D、2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H15下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是 （ ）A2F2 (g) + 2H2O = 4HF + O2BSO2 (g) +I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HICH2S (g) + Br2 = 2HBr + SD3NO2 (g) + H2O = 2HNO3 + NO16、下列物质中不能导电的是 ( )A、氯化钾溶液 B、澄清石灰水 C、酒精 D、石墨碳棒17、在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）A、Cu2 B、只有Fe3 C、只有Fe2 D、K和Fe218等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A1:1:1B1:2:3 C3:2:1D6:3:219某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 （ ）A、Na+ 和NO3- 来自同一工厂B、Cl- 和NO3- 一定在同一工厂C、Ag+ 和Na+ 可能在同一工厂D、SO42- 和OH - 可能来自同一工厂20、金属加工后的废切削液中含25的NaNO2，它是一种环境污染物。人们利用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： ( )第一步：NaOHNH4ClNaClNH4NO2，第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A、 B、 C、 D、第II卷（非选择题 60分）二、填空题：（计38分）21(5分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）则这4种物质依次是（填化学式）：A:_CO2_；B:_Cu_ C:_O2_；D:_H2O_.（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应_是_氧化还原反应(填“是”或“否”)。22（12分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物 质需加入的试剂有关化学方程式Mg(Al)NaOH2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Cu(Fe)HClFe+2HCl=FeCl2+H2ZnSO4(CuSO4)ZnZn+CuSO4=ZnSO4+CuNaCl(Na2CO3)HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO223（8分）现有以下物质：NaCl溶液；液态SO3；冰醋酸；汞；BaSO4固体；干冰；乙醇（C2H5OH）；熔融的KNO3。 请回答下列问题（用序号填写）：其中：（1）能导电的是_1 , 4, 8_（2）属于强电解质的是_5, 8_（3）属于弱电解质的是_3_（4）属于非电解质的是_2, 6, 7_24、写出下列反应的离子方程式：(8分)(1)碳酸钠溶液中加入过量的醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2(2)氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4+(3)碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2+2HCO3-+2OH-=H2O+CaCO3 +CO32-(4)氯气溶于水：Cl2+H2O=HClO+H+Cl-26（5分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K、Na、Ba2、Mg2、Fe3、Cl、CO32、SO42，取该溶液进行以下实验： 取PH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除_CO32-_离子的存在。 另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_Mg2+,Fe3+_ Mg2、Fe3 离子的存在。 取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可排除_SO42-_SO42 离子存在。 根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_Ba2+,Cl-_；可能存在的离子是:_Na+,K+_K、Na、Cl、NO3。三、实验题：（计8分）27、实验室需要250mL 0.5 mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84 g/mL，质量分数为98浓硫酸配制。请回答下列问题：(1)下列仪器中，用不到的是B C。A、250mL容量瓶 B、500mL容量瓶 C、50mL量筒 D、10mL量筒(2)若要进行配制，除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是烧杯，玻璃棒，胶头滴管。(3)容量瓶上除有刻度线和容量规格外还应标有温度，容量瓶在使用前必须进行的操作是检查是否漏水。(4)人们常将配制过程简述如下：冷却；洗涤烧杯中的液体；量取；溶解；定容；摇匀；移液。其正确的操作顺序是3 4 1 7 2 5 6。(填各步骤序号)(5)若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，应如何处理？重做实验。若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？重做实验。四、计算题：（计14分）28、(8分)某一镁铝合金0.2 g完全溶于盐酸中，加入过量的NaOH溶液，得到白色沉淀，将此沉淀洗净后，溶于25mL 0.2 mol/L的盐酸中。再用0.05 mol/L的NaOH溶液中和过量的酸时，共用去18mL碱液。求合金中镁的质量分数。解：HCl+NaOH=NaCl+H2O1 1 X 0.05*18*10-3 X=9*10-4molMg(OH)2-2HCl1 2Y0.2*25*10-3-0.05*18*10-3Y=2.05*10-3molMg-Mg(OH)21 1 Z 2.05*10-3molZ=2.05*10-3mol所以m(Mg)= 2.05*10-3*24=0.0492g质量分数为:0.0492/0.2=24.6%29、(6分)