化学人教版九年级上册原子的结构.ppt

课题2原子的结构,物质由分子构成,也可以由原子直接构成（金属、惰性气体、硅等）。,分子由原子构成。,复习,原子,原子核,核外电子,质子,中子,原子的构成,1质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数,核电荷数核内质子数,从表中可以得出：1、原子中，质子数核外电子数；2、核内质子数就是核电荷数；3、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。,5.核电荷数=质子数=核外电子数,原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子（+）,中子,原子是电中性的！,原子序数,（-）,分析表格,阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、质子和中子的质量小，但远远大于电子的质量。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。,4、原子的质量主要集中在原子核上。核外电子占据原子的绝大部分体积。,质子：,一个质子带一个单位的正电荷,中子：,中子不带电,核外电子：,一个电子带一个单位的负电荷,2、原子的构成,原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,原子的体积很小,乒乓球,原子核,原子,原子核比原子小得多,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,原子核外电子的运动与排布,一、核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层.,第1层,第2层,第3层（也叫最外层）,15,2,8,5,2、原子结构示意图,+,3、核外电子排布的规律,第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个,当电子层只有一层时，排满2个电子就达到稳定结构（2电子结构）,当电子层有两层或者两层以上时，最外层排满8个电子就能达到稳定结构（8电子结构）,4、稳定结构,都为8（氦为2）,不易得失,稳定,一般少于4,易失去,不稳定,不少于4,易得到,不稳定,4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。,训练：完成下列原子的结构示意图,A、质子数为1的原子,B、质子数为的原子,C、质子数为9的原子,D、质子数为11的原子,E、质子数为16的原子,F、质子数为17的原子,1、填表,2、下列原子结构示意图正确的是（）,+2,+9,+11,+20,2,3,6,2,9,2,8,10,3、下列结构示意图中，表示原子结构的是(),+11,+17,+16,+3,2,8,2,8,8,2,8,8,2,1,A,B,C,D,A,B,C,D,12,3,2,A,D,5、画出下列原子的结构示意图（1）核内有8个质子的原子（2）核外有3个电子层，第1层和第3层上电子数相同（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子。,4、下列原子结构示意图中，属于稳定结构的是（）,+2,+9,+10,+11,2,2,7,2,8,2,8,1,A、C,A,B,C,D,（3）原子构成的表示：,一般用符号表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。,1,2,3,1,1,1,0,1,2,1,1,1,填表,(科学家发现有三种氢原子),【迁移应用】,1、在科学研究中，人们常用表示的符号表示某种氯原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。2、生物体在生命存续期间保留的一种碳原子碳-14（）会在其死亡后衰变。测量在考古遗址中发现的生物遗体了碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。请你利用所学知识分析，碳-14原子与作为相对原子质量标准的碳-12原子（）在原子结构上有什么异同。,它们的质子数（质子数为6）相同，中子数不相同（14C的中子数为8，12C的中子数为6）。,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,质子数=电子数=11,质子数=电子数=17,不带电,不带电,Na,Cl,问题：假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还显电中性吗？此时，它还可以称为原子吗？,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,我稳定了,我也稳定了,谢谢!,钠离子,氯离子,质子数=电子数=,质子数=电子数=,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,NaCl,静电作用形成化合物,二、离子的形成,1、离子,带电的原子,2、离子分类,阳离子阴离子,3、离子的表示离子符号,（电子数质子数）,X,n,元素符号,离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写）,离子带正或负电,4、离子也是构成物质的一种粒子,物质元素分子原子离子,宏观,微观,只讲种类不讲个数,既讲种类又讲个数,组成,构成,构成,总称,构成,这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：16710-27，一个氧原子的质量是：265710-26，一个铁原子的质量是：928810-26。,原子的质量,一个碳原子的质量是:1.99310-26千克一个氧原子的质量是:2.65710-26千克一个氢原子的质量是:1.6710-27千克,1.【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）,2.定义式:某原子的相对原子质量Ar一个该原子的实际质量(kg)=一个碳原子的实际质量(kg)1/12,注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.b.国际单位制为1.,氧的相对原子质量,16,氧原子质量,标准,已知：氧原子的质量2.65710-26Kg,1.6610-27Kg,注意:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）,练习题1,氢原子的质量=1.672610-27kg求：氢原子的相对原子质量=,碳12的十二分之一的质量,1.672610-27kg1.6610-27kg1,已知：碳12原子的质量=1.993X10-26kg,思考：质子和中子的近似相对质量是多大？,相对原子质量质子数中子数,相对原子质量和质子数、中子数之间的关系,尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁看谁查得又快又准!,磷31铝27氮14钠23硫32镁24,课堂练习,1铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.28810-26KgD1/56,2组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子,B,B,练习：填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是_。2.化学变化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.质子D.中子3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A.50B.86C.136D.222,175,A,B,B,5.在原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。,电子,质子,中子,电子,原子核,电子,原子核,练习题,学完本课题你知道什么,1.原子的构成,3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作