元素周期律练习题与答案

元素周期律练习题与答案一、选择题1同周期的X、Y、Z三种元素，已知如下关系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是A原子半径X最大Z最小B非金属性X最强Z最弱C气态氢化物的稳定性HX最弱D三种元素的原子得电子形成阴离子，X-的还原性最强2X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和X两种元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于X元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是AXYZBYXZCZXYDZYX3能说明氯的非金属性比硫强的事实是A氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C氯原子得1个电子达到稳定结构，而硫得2个电子达到稳定结构D氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子4能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是AA原子得到电子的数目比B原子少BA元素的最高正价比B元素的最高正价要高C气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强DA单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质5元素性质呈现周期性变化的基本原因是A元素的原子量逐渐增大B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化6下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是AHI、HCl、H2S、PH3BPH3、H2S、HCl、HBrCHF、HCl、H2S、SiH4DNH3、PH3、H2S、HCl7某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是A该元素的原子最外电子层上有6个电子B该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C该元素是非金属元素D该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO48电子层数相同的3种元素X、Y、Z已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4则下列判断错误的是A原子半径XYZB气态氢化物稳定性HXH2YZH3C非金属性XYZD气态氢化物还原性HXH2YZH39下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是ACu、Fe、AgBCl、Br、ICNa、Cu、HgDF、Br、I10元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为A123nB3n12C3n10D63n11下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB型化合物的是A6和8B11和13C11和16D12和1712甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A只有B只有CD13下列微粒半径之比大于1的是Ar(K+)/r(K)Br(Ca)/r(Mg)Cr(P)/r(S)Dr(Cl)/r(Cl)14AB均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是An+4Bn+6Cn+8Dn+1015质量数为32，核内有16个中子的原子R，能形成的粒子组是AR2+、RO2、RO3BR2、RO2、RO3CR、RO、R2ODR+、RO、RO16下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能17已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是ACDBABABCDCBACDDABDC18Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是AKClBNa2SCNa2ODK2S19下列递变规律不正确的是ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高20下列各组物质的性质变化正确的是A酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4B稳定性H2SHClHBrHIC熔点RbKNaLiD溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH二、填空题：21现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B质子数之和为27，质子数之差为5，0.9gC单质与足量盐酸作用放出标态下1.12L氢气，同时生成C的三氯化物，回答下列问题（1）A是，B是，C是。（2）排出三种元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱顺序22今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增加，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数之和是A、C两种元素的质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的一种原子无中子，则四种元素是：A，B，C，D。23主族元素M的原子最外层有6个电子，它在其气态氢化物中的含量是89，M的原子量是_。24元素周期律是指元素的性质随_的递增，而呈_性变化的规律，这里元素的性质主要是指_和_；元素性质周期性变化是_呈周期性变化的必然结果。25有下列四种微粒：O、2311Na、Mg、N（1）按原子半径由大到小顺序排列的是_（2）微粒中质子数小于中子数的是_（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_（4）能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_。26有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出2.24LH2。D的M层上有7个电子。则A、B、C、D各是什么元素。A_B_C_D_27A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）A是_元素，B是_元素，C是_元素。（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_。（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性_，这是由于_。三、计算题：28某元素及其气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60，求元素R的相对原子质量？元素周期律练习题答案（2010-3-18）1B、2D、3B、4D、5B、6C、7B、8A、9B、10B、11A、12C、13B、14A、15B、16D、17C、18D、19C、20A、21钠、硫、铝。H2SO4、Al(OH)3、NaOH。22氢、氧、钠、硫。231624原子序数；周期性；原子半径；化合价；核外电子排布25（1）（2）（3）（4）；26O；Na；Mg；Cl27（1）Na；Al；Cl（2）OH+H+=H2O Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O（3）弱；半径大、电荷少。2832三、推断题1W，X，Y，Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子由此推断它们的元素符号是：W_，X_，Y_，Z_已知W，Y，Z可组成一个化合物，其原子个数之比为112，该化合物的名称是_2有A，B，C，D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为DBAC又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.56(1)根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？(2)推断A，B，D的元素名称和符号(3)写出D，A单质分别与水反应的方程式W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，Y两元素质子数之和的3倍，由此可知：(1)W为_、X为_、Y为_、Z为_：(2)它们之间可以组成的酸有_(3)它们之间可以组成的