高考化学一轮复习 专题二 从海水中获得的化学物质单元集训试题 苏教版必修1.doc

专题二 从海水中获得的化学物质1下列物质中含有自由移动的Cl-的是A氯化钾溶液 B氯化钠固体 C氯酸钾溶液 D液氯【答案】A2在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）AHClH2 BCO2CO CFe2O3Fe DBrBr2【答案】D3在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是 （ ）ACl- BOH- C H+ D Na+【答案】B4已知粗碘中含有ICl和IBr，它们的性质与卤素单质的性质相似。受热时I2、Icl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得纯碘，应加入的物质是（）A.碘 B.液氯 C.氟化钾 D.碘化钾【答案】D5把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为Aa=b Bab D无法确定【答案】B6某溶液含有NO3-、HCO3-、SO32-、CO32-、五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）A BCD 【答案】D7在加入铝粉能产生H2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是ANO3- K+ Al（OH）4- OH-BNa+ Ba2+ Mg2+ HCO3-CNO3- Mg2+ K+ Cl-DNH4+ NO3- CO32- Na+【答案】A8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A01molL-1的NaCl溶液中Cl-的数目为01NAB16g O3中所含的氧原子数为NAC224L H2中含有的氢原子数一定为2NAD1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA【答案】B9将3.52克CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为A8.48克 B7.48克 C5.72克 D5.22克【答案】B10若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )ANH4+ NO3- CO32- Na BNa Ba2 Mg2 HCO3-CNO3- Ca2 K Cl DNO3- K Al(OH)4- H【答案】C11常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是()A反应过程中，电子转移数为2NAB固体生成物的质量为106 gCCO可能有剩余D反应后一定生成11.2 L氧气【答案】B12将2.4 g镁和铝的混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是ANa+、Mg2+ BNa+、Al3+、Mg2+CNa+、Mg2+、Al(OH)4+ DNa+、Al(OH)4-【答案】D13（8分）某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究。（1）观察其外观，可获知的物理性质是 。（2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式依次为 。（3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100g Na2O2，能生成标准状况下多少体积的O2？（写出计算过程）【答案】（1）Na2O2在常温下为淡黄色固体（1分）（2）有气泡产生，溶液中产生蓝色沉淀。（2分）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 （各1分，共2分）（3）设标准状况下产生氧气的体积为x2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2278g 22.4L100g xx 14.36 L （3分）答：标准状况下产生氧气的体积为14.36 L。14将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)求：（1）加入NaOH溶液0-20mL过程中反应的离子方程式为_；沉淀中Al(OH)3的质量为_g。（2）合金中Mg的质量为_；所用HCl的物质的量浓度为_mol/L。【答案】（1）H+OH-=H2O 7.8 （2）4.8 816（10分）味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量80，NaCl含量20”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。设计实验方案：（1）实验试剂：水、试剂X的溶液等（2）实验过程：根据上述实验步骤回答下列有关问题：试剂X是 ，其作用是 。操作（1）所需要的玻璃仪器有 。操作（2）的名称是 。通过计算判断该味精中NaCl的质量分数，是否符合其包装上标注的标准 。如果溶液A为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是多少？【答案】（10分） AgNO3溶液 （1分） 沉淀NaCl中的Cl（1分） 普通漏斗 烧杯 玻璃棒（3分） 洗涤（1分）不符合（2分）0.4mol/L（2分）17(6分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。该清液中滴加盐酸可产生大量气体。该清液加热后变浑浊并产生大量气体。回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有_离子；清液中滴加盐酸产生的气体是_；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了_。(2)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为： 。【答案】(1)HClOCa2CO2CaCO3 （每空1分）(2)2CaCO32Cl22H2O=Ca(HCO3)22HClOCaCl2（2分）18（6分）、现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 ；（2）B点所产生的CO2的体积是_L（标准状况）；（3）原混合物中NaOH的质量为_g。【答案】（1）CO32-+H+=HCO3- （2）5.6 （3）4.019钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeOTiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂LiTi5012和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-+2H2O (I)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。（2）滤渣A的成分是_ 。滤渣A的熔点大于干冰的原因是 。（3）滤液B中TiOCI42-转化生成Ti02的离子方程式是 。（4）由滤液D制备LiFeP04的过程中，所需17%双氧水与H2C204的质量比是 。（5）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4LiTi5012+3FePO4。该电池充电时阳极反应 .【答案】（1）+2（2）SiO2；SiO2是原子晶体、干冰是分子晶体，原子晶体的熔点比分子晶体的高；（3）TiOCl42-H2OTiO22H+4Cl-（4）20/9（1分）（5）LiFePO4e-FePO4Li+20A、B、C、X均为化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是A若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2B若X为KOH溶液，则A可为AlCl3C若X为O2，则A可为硫化氢D若X为Cl2，则C可为FeCl3【答案】D21如图中A到