【金榜题名】2014届高考化学一轮复习 考点突击一 阿伏伽德罗常数常数的正误判断（精讲）

1 金榜题名金榜题名 2014 2014 届高考化学一轮复习届高考化学一轮复习 考点突击一考点突击一 阿伏伽德罗常阿伏伽德罗常 数常数的正误判断 精讲 数常数的正误判断 精讲 母题再现母题再现 题型介绍 题型介绍 判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少 是高考命题的热点之一 在高考中主 要考查点有 气体摩尔体积的适用条件 物质的聚集状态 物质的微观结构 化学键的数 目 氧化还原反应转移的电子数目 化学反应平衡理论 弱电解质 盐类的水解等 高考选题 高考选题 2013 全国新课标 卷 9 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1 0L1 0mo1 L 1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA B 12g 石墨烯 单层石墨 中含有六元环的个数为 0 5NA C 25 时 pH 13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0 1 NA D 1 mol 的羟基与 1 moL 的氢氧根离子所含电子数均为 9 NA 解题技巧 解题技巧 灵活运用知识 尤其是基本概念和基本理论中的元素守恒 化学键与晶体结构知识 氧化还原反应中的电子转移 可逆反应问题等 同时要认真理清知识之间的联系 做题时 才能有的放矢 要学会留心关键字词 做题时谨慎细致 避免急于求成而忽略问题的本质 解答此类试题 可以从以下几个方面着手考虑 解答此类试题 可以从以下几个方面着手考虑 2 2 物质的结构 考查物质中所含的微粒数目往往是给出一定质量 一定物质的量或一定体积的物质计 算物质中所含分子数 原子数 质子数 中子数或电子数 在判断时 关键是区分出要求 计算的是什么微粒数目 尤其注意给出一定体积的物质是否是在标况 在标况是否为气体 判断分子中原子个数时要注意分子的构成情况 常考稀有气体 He Ne 等单原子分子 Cl2 O2 N2等双原子分子及 O3 P4等多原子分子 在判断中子数时 要清楚不同核素 如氕 D T 等 的中子数及质子数 中子数 质量数的关系 另外 具有相同最简式 的物质 如 NO2和 N2O4 乙烯与丙烯 同分异构体 乙炔与苯 乙酸与葡萄糖等 只要总 质量一定 则其中所含原子数与两者比例无关 3 有关氧化还原反应的计算 常设置如下问题 氧化还原反应中电子转移数目等 解决此类问题应正确分析氧化还 原反应 电解反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的关系 以及熟悉常见 元素的化合价 注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂 或还原剂 可生成不同产物导致 电子转移数目的不同 例如常考的化学方程式有 氯气和氢氧化钠反应 过氧化钠和水反 应 氯气和铁反应等 4 有关电离与水解的计算 考查电解质溶液中微粒数目或浓度时 常涉及弱电解质的电离 强电解质 如强酸 在水溶液中全部电离 弱电解质 如弱酸 在水溶液中部分电离 除盐除分析电离外 还 3 要注意当有弱酸根或弱碱阳离子存在时因水解导致离子数目减少或增加 另外 还要注意 浓度与体积数据是否齐全 5 化学键数目 考查一些常见物质的结构 如 SiO2 Si CH4 P4 CO2等 此类试题要注意晶体的结 构 不能只看表面分子构成确定化学键数 要联想分子结构和晶体结构来确定 常考物 质有金刚石 白磷 P4 1mol 含 6molP P SiO2 1mol 含 4molSi O CH4 CO2等 考点揭秘考点揭秘 高频考点一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 判断正误 正确的划 错误的划 1 2 24 L CO2中含有的原子数为 0 3NA 2 常温下 11 2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0 5NA 3 标准状况下 22 4 L 己烷中含共价键数目为 19NA 4 常温常压下 22 4 L 氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为 2NA 常作为命题的干扰因素迷惑学生 高频考点二 物质的量或质量与状况 判断正误 正确的划 错误的划 1 常温常压下 3 2 g O2所含的原子数为 0 2NA 2 标准状况下 18 g H2O 所含的氧原子数目为NA 3 常温常压下 92 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA 4 高频考点三 物质的微观结构 判断正误 正确的划 错误的划 1 4 5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为 0 3NA 2 30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA 3 标准状况下 22 4 L 氦气与 22 4 L 氟气所含原子数均为 2NA 4 18 g D2O 所含的电子数为 10NA 5 1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA 6 12 g 金刚石中含有的共价键数为 2NA 7 12 g 石墨中含有的共价键数为 1 5NA 8 31 g 白磷中含有的共价键数为 1 5NA 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 1 每个 Si 周围有 4 个硅氧键 4 5g 二氧化硅为 0 075mol 故硅氧键的数目为 0 3NA 正确 2 甲醛 HCHO 共用 4 对电子 30g 甲醛为 1mol 故正确 3 氦气为单原子分子 故其原子数为 NA个 错误 4 重水的摩尔质量为 20g mol 故 18g 不为 1mol 错误 5 过氧化钠中有 2 个钠离子和 1 个过氧根离子 故总共的离子数为 3NA 错误 5 高频考点四 电解质溶液中 粒子数目的判断 判断正误 正确的划 错误的划 1 0 1 L 3 0 mol L 1的 NH4NO3溶液中含有的 NH的数目为 0 3 NA 4 2 等体积 等物质的量浓度的 NaCl KCl 溶液中 阴 阳离子数目之和均为 2NA 3 0 1 mol L 1的 NaHSO4溶液中 阳离子的数目之和为 0 2NA 4 25 pH 13 的 1 0 L Ba OH 2溶液中含有的 OH 数目为 0 2NA 答案 1 2 3 4 解析 1 铵根离子能发生水解 故数目小于 0 3NA 错误 2 没有告明溶液的浓度和体积 无法计算 3 没有提供体积 无法计算 4 pH 13 氢氧根的浓度为 0 1mol L 故数目为 0 1NA 名师揭秘 突破此类题目的陷阱 在审题过程中注意 是否有弱离子的水解 是否 指明了溶液的体积 所给条件是否与电解质的组成有关 如 pH 1 的 H2SO4溶液 c H 0 1 mol L 1 与电解质的组成无关 0 05 mol L 1的 Ba OH 2溶液 c OH 0 1 mol L 1 与电解质的组成有关 高频考点五 阿伏加德罗常数的应用与 隐含反应 判断正误 正确的划 错误的划 1 2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后 混合物的分子数为 2NA 6 2 标准状况下 22 4 L NO2气体中所含分子数目为NA 3 100 g 17 的氨水 溶液中含有的 NH3分子数为NA 4 标准状况下 0 1 mol Cl2溶于水 转移的电子数目为 0 1NA 高频考点六 氧化还原反应中电子转移数目的判断 判断正误 正确的划 错误的划 1 5 6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0 3NA 2 0 1 mol Zn 与含 0 1 mol HCl 的盐酸充分反应 转移的电子数目为 0 2NA 3 1 mol Na 与足量 O2反应 生成 Na2O 和 Na2O2的混合物 转移的电子数为NA 4 1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为 2NA 5 向 FeI2溶液中通入适量 Cl2 当有 1 mol Fe2 被氧化时 共转移的电子的数目 为NA 6 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA 答案 1 2 3 4 5 6 解析 7 名师揭秘 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的 陷阱 突破 陷阱 的 关键是 1 同一种物质在不同反应中氧化剂 还原剂的判断 Cl2和 Fe Cu 等反应 Cl2只做氧化剂 而 Cl2和 NaOH 反应 Cl2既做氧化剂 又做还原剂 Na2O2与 CO2或 H2O 反应 Na2O2既做氧化剂 又做还原剂 而 Na2O2与 SO2反应 Na2O2只做氧化剂 2 量不同 所表现的化合价不同 如 Fe 和 HNO3反应 Fe 不足 生成 Fe3 Fe 过量 生成 Fe2 3 氧化剂或还原剂不同 所表现的化合价不同 如 Cu 和 Cl2反应生成 CuCl2 而 Cu 和 S 反应生成 Cu2S 4 注意