过氧化钠题型大全

过氧化钠题型大全 题型示例一 题型示例一 1 Na1 Na2 2O O2 2与与 H H2 2O O 及及 COCO2 2反应的的实质反应的的实质 解题精要 解题精要 Na2O2与 H20 的反应实际上分两步进行 NaNa2 2O O2 2 H H2 2O 2NaOH HO 2NaOH H2 2O O2 2 2H2H2 2O O2 2 2 2H H2 2O O O O2 2 2 2 消去中间产物消去中间产物 H H2 2O O2 2 2Na2Na2 2O O2 2 4H 4H2 2O 4NaOH O 4NaOH 2 2H H2 2O O O O2 2 可知此反应中生成的 2 价的 O 进入H2O 中 而不是进入 NaOH 在标电子转移时 若用线 桥表示 则左右两边的水不能消 若用单线桥表示 则左右两边的水可以消 此反应的电子转移 可用下式表示 在上述反应中 Na2O2 既是氧化剂 又是还原剂 氧化产物是 O2 还原产物是 H2O 同理 Na2O2 与 CO2 的反应为 Na2O2 2H2O 2NaOH H2O2 2H2O2 2H2O O2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2 2 消去中间产物 NaOH H2O2 在实际教学中我们发现许多教师用双线桥表示 Na2O2与 H2O CO2反应为 这种表示方式从化学方程式来表面看是正确的 但从反应的历程来看这反应是完全错误的 例 1 在 Na2O2与 H20 的反应中的还原产物是 A NaOHB H20C O2D 无法判断 答案选 B 例 2 在 Na2O2与 CO2的反应里 每生成 5 6LO2 标况 时 转移电子数为 A 2 个B 0 25molC 3 01 1023 个 D 1mol 答案选 C 题型示例二题型示例二 结构分析 解题精要 解题精要 Na2O2的电子式为 即含有 Na 和 O22 过氧离子 Na2O 电子式 为Na 即含有 Na 和 O2 同时注意 O22 是过氧离子 而 O2 是超氧离子 例 3 1mol 的 Na2O2晶体和 1mol 的 Na2O 晶体中阴离子的个数比较 前者和后者的关系是 A 前者大B 前者小 C 相等 D 不能肯定 答案选 C 题型示例三 题型示例三 Na2O2与 H2O 的反应 解题精要解题精要 利用反应方程式进行计算 通过计算可知 将 Na2O2粉末加入 H2O 液 中 液体增重质 量等于同 分子 数的 Na2O 的质量 等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入水中 产生氢氧化 钠的物质的量相同 溶液质量增加相同 例 4 在甲 乙 丙 丁四个烧杯内分别放入 0 1mol 的钠 氧化钠 过氧化钠和氢氧化钠 然后各加入 100mL 水 搅拌 使固体完全溶解 则甲 乙 丙 丁的溶液的质量分数大小顺序是 A 甲 乙 丙 丁B 丁 甲 乙 丙 C 甲 丁 乙 丙D 丁 甲 乙 丙 解析解析 此题要求熟练掌握几个反应 甲 2Na 2H2O2NaOH H2 乙 Na2O H2O2NaOH 丙 2Na2O2 2H2O4NaOH O2 则其质量分数分别为 甲 乙 丙 丁 故答案为 B 小结 由反应方程式可知 将 Na2O2粉末加入 H2O 液 中 液体增重质量等于同 分子 数的 Na2O 的质量 等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入水中 产生氢氧化钠的物质的量相同 溶液质 量增加相同 题型示例四题型示例四 Na2O2 与 CO2 的反应及其变式 例 5 把 4 48LCO2通过一定质量的固体 Na2O2后 收集到 3 36L S P T 气体 则这 3 36L 气体的质量是 A 3 8gB 5 6g C 4 8g D 6 0g 分析分析 依据差量法解此题 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 V 2 1 1 2 24L 1 12L 1 12L 4 48 3 36 即参加反应的 CO2为 2 24L 剩余 CO2的体积为 4 48 2 24 2 24L 生成的 O2为 1 12L 从而 可求出气体的总质量为 6 0g 所以答案选 D 变式一变式一 Na2O2 CO CO2题型 解题精要 解题精要 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 2CO O2 2CO2 经电火花不断打火点燃 从总的反应效果看 最终相当于 Na2O2先与 CO 反应并无气体生成 再与 CO2反应时产生氧气体积等于原二氧化碳的体 积的一半 例 6 在密闭容器中充入 CO 和 CO2的混合气体 其密度是相同条件下氦气密度的 8 倍 这时测得 容器内压强为 P1 若控制容器的体积不变 加入足量的过氧化钠 并不断用电火花点燃至完全反 应 恢复到开始的温度 再次测得容器内的压强为 P2 则 P1和 P2关系是 A P1 8P2B P1 4P2 C P1 2P2D P1 P2 分析 由 M CO CO2 4 8 32 可用十字交叉法求出 n CO2 n CO 1 3 所以 选 A 例 7 在标况下 将 CO 和 CO2混合气体共 0 1 摩充入盛有 3 9 Na2O2密闭容器中 然后用电火花 不断引燃容器内气体混合物 使之充分反应 若 CO2在混合气体中的物质的量分数为 x 试通过分 析和计算 得出 x 值与剩余气体的关系的几种情况 将结果填写在表 1 中 写计算过程 表 1 Na2 2 2的反应结果与各物质的量的关系 剩余气体 x 值 化学式物质的量 摩 分析分析 n CO2 0 1xmol n CO 0 1 1 x mol 0 x 1 n Na2O2 3 9g 78g mol 0 05mol 当 CO 与 Na2O2恰好完全反应时 根据关系 CO Na2O2 有 nCO n Na2O2 即 0 1 1 x 0 05 x 0 5 临界值 讨论 1 当 0 x 时 Na2O2与 CO2反应 Na2O2耗完 且 CO 有剩余 CO2的量不变 CO Na2O2 Na2CO3 0 05 0 05 过量的 CO 为 0 1 1 x 0 05 0 05 0 1x mol 即最终剩余气体由 0 1molCO2和 0 05 0 1 x molCO 组成 2 当 x 1 2 时 0 05mol 的 CO 恰好与 0 05mol 的 Na2O2完全反应 最终只有 0 05mol 的 CO2气体 3 当 1 2 x 1 时 CO 与 Na2O2反应 CO 耗完 剩余 Na2O2再与部分的 CO2反应并生成 O2 Na2O2 CO Na2CO3 0 1 1 x 0 1 1 x 剩余的 Na2O2为 0 05 0 1 1 x 0 1x 0 05 mol 由方程式 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2可知 0 1x 0 05 molNa2O2与 0 1x 0 05 molCO2反 应得 0 05x 0 025 molO2 剩余的 CO2为 0 1x 0 1x 0 05 0 05mol 生成的 O2为 0 05x 0 025 mol 综上所述 所得结论如表 2 表 2 反应结果 剩余气体 x 值 化学式物质的量 摩 CO20 1x 0 x 1 2 CO0 05 0 1x x 1 2 CO20 05 CO20 05 1 2 x 1 CO0 05x 0 025 变式二变式二 Na2O2 CO2 NO 型 解题精要解题精要 可发生的反应有 2Na2O2 2CO2 2Na2CO O2 体积减半 2NO O2 2NO2 由 可得 CO2 NO Na2O2 NO2 Na2CO3 体积减半 从以上不难看出 反应过程中存在一个临界点 即 a b 1 1 讨论 1 当 a b 1 1 时 反应恰好按 进行 c a b 2 当 a b 1 1 时 反应按 进行后 剩余 NO 体积不变化 则 c a b 3 当 a b 1 1 时 反应按 进行 剩余 CO2 按 进行后 体积减少一半 则 c a b 由上分析可得结论 1 当 V CO2 V NO 1 1 时 反应后气体的总体积为原来混合气体体积的 1 当 V CO2 V NO 1 1 时 反应后气体的总体积大于原来混合气体体积的例 8 标况下 aLCO2气体通过足量 Na2O2所得气体 bLNO 混合时 可得 cL 气体 以下表达式错误的是 A 若 a b 则 c a b B 若 a b 则 c a b C 若 a b 则 c a b D 若 a b 则 c a b 答案为 B 题型示例五 题型示例五 Na2O2与 H2O CO2共同反应及其变式 解题精要解题精要 1 由它们之间的反应方程式可知 CO2 H2O 气 与过量的 Na2O2反应 所得 O2为同 况下 CO2 H2O 气 体积的一半 2 2CO O2 2CO2 2H2 O2 2H2O 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 2H2O2 2Na2O2 4NaOH O2 将 合并得 CO Na2O2 Na2CO3 将 合并得 H2 Na2O2 2NaOH 由 式可以看出 Na2O2固体增重的质量就是与 CO2 H2O 气 相同物质的量的 CO 和 H2 的质 量 3 CO2和 H2O 气 同时与过氧化钠共存时 总的反应效果是 二氧化碳先与 Na2O2反应 完 全反应后 水再与 Na2O2反应 例 9 CO 与 H2 混合气体 3g 和足量的氧气燃烧后 在 150 时将混合气体通过足量的 Na2O2 后 Na2O2增重的质量为 A 1 5g B 3g C 6g D 无法计算 答案为 B 例 10 200 时 11 6gCO2和 H2O 的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后 固体质量增加了 3 6g 则原混合气体的平均分子量为 A 5 8 B 11 6 C 23 2 D 46 4 分析 设含 CO2xmol H2Oymol 解得 x 0 1 y 0 4 M CO2 H2O 或 n O2 则 CO2和 H2O 总物质的量为氧气物质的量的 2 倍 则 M CO2 H2O 答案为 C 例 11 1mol 二氧化碳和 1mol 水蒸气的混合气体通过 1 5mol 过氧化钠 100 以上 充分反应 后 有哪些物质生成 它们的物质的量分别为多少 过氧化钠增重多少克 分析 因为气体的物质的量大于过氧化钠的物质的量 且相差 0 5mol 而 0 5mol 1mol 所以过 量的是水蒸气且物质的量为 0 5mol 产物为 Na2CO3 NaOH O2 反应始态和终态的变化如下 且过氧化钠增加的质量等于进入容器的气体的质量与从容器中出去的气体的质量之差 即 m 44 g 18 g 9 g 24 g 29 g 例 12 在 100 时 3 88 g 气体 A 与足量的 Na2O2反应 可放出氧气 且固体的质量增加了 2 28 g 由此可知 A 的组成为 A 只有水蒸气 B 只有二氧化碳 C 水蒸气和二氧化碳 D 无法确定 答案选 C 变式一变式一 Na2O2 CO H2型 解题精要 解题精要 得总反应式 所以反应 的增重实际上是 H2O 中 H 的质量 而水中 H 的质量即 为反应 中 H2的质量 同理 例 13 将 2 1g 由 CO 和 H2组成的混合气体 平均式量为 7 2 在足量的氧气中充分燃烧后 通 入足量的 Na2O2固体中 固体的质量增重 g A 2 1 B 3 6 C 4 2 D 7 2 答案选 A 变式二变式二 Na2O2 NaHCO3型 解题精要解题精要 NaHCO3受热先分解产生 CO2和 H2O 气 且二氧化碳先与 Na2O2反应 完全反应后 水 再与 Na2O2反应 例 14 取 6 60gNaHCO3和 Na2O2固体混合物 在密闭容器中加热到 250 经充分反应后排出气体 冷却后称得固体质量为 5 30g 计算原混合物中 Na2O2的质量分数 分析 因二者总质量是一定值 n NaHCO3 n Na2O2 越大 则反应前后的质量差越大 此题可能发生的反应为 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 若只发生反应 可得方程 4NaHCO3 2Na2O2 4Na2CO3 2H2O O2 若 同时发生 可得方程式 2NaHCO3 2Na2O2 2Na2CO3 NaOH O2 由 两方程可知在反应过程中存在两个 临界点 即 n NaHCO3 n Na2O2 1 和 n NaHCO3 n Na2O2 2 假设二者按第二个临界点恰好完全反应 且反应后质量减少 x 492 6 6g 68 x x 0 91 6 6 5 3 g 所以 NaHCO3过量 5 3g 固体全部为 Na2CO3 设 NaHCO3的物质的量为 xmol Na2O2的物质的量 为 ymol 由 Na 守恒和质量守恒列等式得 84x 78y 6 6x 0 06 x y 5 3 106 y 0 02 Na2O2 0 02 78 6 6 100 23 6 即原混合物中 Na2O2的质量分数为 23 6 例 15 将 NaHCO3 和 Na2O2的固体混合物置于密闭容器中加热到 250 使其充分反应 保持 250 若反应物碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量为未知 充分反应后测得残余固体有两种物质组成 一种为 a mol 另一种为 b mol 且 a b 则原固体碳酸氢钠的的物质的量为 过氧化钠的物质的量为 密闭容器内气态生成物为 其物质的量为 答案为 碳酸氢钠 amol 过氧化钠 mol 氧气 mol 变式三变式三 Na2O2 O2 CH4或 CxHy型 解题精要解题精要 抓住反应过程中氧气的总消耗量和总生成量来进行解题 例 16 将含有氧气和甲烷的混合气体通入装有过量的过氧化钠的密闭容器中 以电火花点燃 充分反应后 在 温度为 150 时 压强为 0 帕 则甲烷和氧气的体积比为多少 分析 设甲烷和氧气的体积分别为 xL 和 yL 则甲烷完全燃烧要消耗 2xL 的氧气 而在于 xL 甲烷完全燃烧产生 xlCO2和 2xLH2O 气 这些 CO2和 H2O 气 与过氧化钠反应 产生 1 5xL 氧气 由于反应后 压强为 0 帕 说明没有气体剩余 说明消耗的氧气等于原加入的氧气和反应过程产 生的氧气之和 即 2x 1 5x y 0 5x y x y 1 2 例 17 已知甲烷与氧气的混合气体 在有足量过氧化钠存在的密闭容器中点燃充分反应 总的化 学方程式为 2CH4 O2 6Na2O2 2Na2CO3 8NaOH 1 假设原混合气体中 CH4 O2的物质的量分别为 xmol ymol 反应后气体的物质的量为 n mol 试确定 x 与 y 在不同比值条件下的 n 值 将结果填入表 3 表 3 x y 与 n 的关系 x y n 2 某烃 CxHy 与 O2的混合气体在上述条件下反应 若该烃与 O2的物质的量之比分别为 3 3 和 2 4 时 充分反应后剩余气体的物质的量相同 计算推断该烃可能的分子式 分析 1 x y 2 1 时 恰好完全反应 n 0 2 x y 2 1 时 甲烷过量 n x 2y 3 x y 2 1 时 氧气过量 n y x 2 3 由反应物的物质的量之比为 3 3 和 2 4 知充分反应后剩余气体的物质的量相同 可 知混合物中某烃和氧按上述条件反应的物质的量之比为 2 3 CxHy 0 5xO2 0 5 2x y Na2O2 xNa2CO3 yNaOH 1 x 2 2 3 x 3 故该烃的分子式可能为 C3H4 C3H6 C3H8 例 17 石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧 常常产生 CO 这也是常见的大气污染物之一 将某 气态烃在 5 倍体积的纯氧中燃烧 产物通过足量 Na2O2并在电火花连续作用下充分反应 生成的 气体体积缩小到燃烧后产物体积的 3 8 气体体积都在 100 以上 1 01 105Pa 时测定 1 试写出通式为 CxHy的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式 CO2的系数设定为 m 2 当 m 2 时 求该烃的分子式 3 若 1 摩某气态烃在供氧不足时燃烧 产物在足量 Na2O2和电火花连续作用下产生 3 摩氧气 且固体 Na2O2增重范围为 90g W 118g 求烃可能的分子式和燃烧产物 CO 与 CO2的物质的 量之比 将结果填入下表 烃的分子式 n CO n CO2 答案为 1 CxHy x 2 y 4 m 2 O2 mCO2 y 2H2O x m CO 2 C4H8 3 烃的分子式n CO n CO2 C3H8 C4H6 1 2 1 3 变式四变式四 Na2O2 O2 混合气体型 解题精要解题精要 混合气体可以是多样的 可以为烃 烃的衍生物 也可以是 H2 CO 等的一种或多种 成分与 O2混合 只要气体仅含 C H O 三种元素 我们就可以将其假想为某烃 CxHyOz 根据方程式 衍生物耗氧 其燃烧产物可生成氧 二者相等可解得 x z 1 1 从中我们可以得出如下结论 结论一 混合气体中无论含氢量多少 只要总的碳原子和氧原子的物质的量之比存在 C O 1 1 其通入足量的 Na2O2 密闭体系中反应完全后则无气体剩余 例 18 将 H2 C 2H5OH O2 混合蒸气通入 Na2O2 密闭容器中 用电火花引燃 反应完全后 体系 内的压强为零帕斯卡 则气体的混合比可能为 A 3 4 2 B 3 1 2 C 7 2 1 D 9 3 4 答案为 A C 例 19 某有机物与氧气以 2 3 混合 通入足量 Na2O2 密闭体系 引燃后充分反应无气体剩余 则该烃可能为 A 乙醚 B 甲醛 C 甲醇 D 乙酸乙酯 答案为 A 结论二 M 克烃的衍生物 或从组成上可看成为烃的衍生物的混合气体 若有通式 CxH yOx 则 其完全燃烧的产物通入足量的过氧化钠 过氧化钠增重 M 克 例 19 41 6g 甲醇完全燃烧产物通入足量的 Na2O2 固体 过氧化钠增重多少克 答案 因为甲醇的化学式为 CH3OH C O 1 1 所以增重 41 6g 例 20 32g CH3COOH 和 CH3OH 混合气体完全燃烧产物通入足量的 Na2O2 固体 过氧化钠增重 32g 则二者的物质的量之比 A 一定是 2 1 B 一定是 2 1 或 3 2 C 一定是 3 2 D 任意比 答案为 D 题型示例六题型示例六 有关 Na2O2的探究性实验题 一 探究一 探究 NaNa2 2O O2 2的含量的含量 例 21 怎样测定 Na2O Na2O2混合物中 Na2O2的含量 简述实验方案 答案 1 方法一称取 ag 混合物置于烧瓶中 由分液漏斗向烧瓶中逐滴加水 待不再产生气体时 调整量筒高度使其中液面与广口瓶中液面相平 读出水的体积 VmL 即产生的 O2体积 测出 此时的温度 压强 计算出气体摩尔体积为 VmL mol 1 根据 O2物质的量计算出 Na2O2的质量 方法二 在一个质量 mg 的烧杯中称取 ag 混合物 向其中加入 b mL 水 足量 充分反应后 称量 直到两次称量结果相差不超过 0 1g 托盘天平 得烧杯及溶液质量共 cg 根据产生的 O 2的质量 m a b c 计算出 Na2O2的量 方法三 称取 ag 混合物 加水溶解后配成 500 mL 溶液 取 25 mL 溶液 滴加酚酞作指示剂 用 bmol L 1盐酸滴定 至终点时 用去盐酸 cmL 根据混合物质量和溶于水产生的 NaOH 总物 质的量 2 10 2bc mol 计算出 Na2O2的质量 方法四 称取 ag 混合物置于一质量为 mg 的玻璃管中 从另一端向玻璃管中通 CO2 直至过量 即两次称量相差不超过 0 1g 称得玻璃管及固体共 bg 根据反应前后固体的质量计算出 Na2 O2的质量 方法五 称取 ag 混合物 加足量稀盐酸后 将溶液转移到质量为 mg 的干燥蒸发皿中 蒸发 溶剂后 称得蒸发皿和 NaCL 晶体共 bg 根据 NaCl 的质量 bg mg 和混合物的质量计算出 Na2O 2的量 方法六 称取 ag 混合物置于一质量为 mg 的玻璃管中 通入纯的氧气并加热 充分反应后 再缓缓 通入 O2 冷却后称量 重复通 O2 加热 冷却 称量 到两次称量相差不超过 0 1g 称得玻璃 管及固体质量共为 bg 根据消耗 O2的质量 bg ag 先算出 Na2O 的质量 再计算出 Na2O2的质 量 二 探究反应原理二 探究反应原理 例 22 某研究性学习小组 在做 Na2O2与水反应实验时 发现 Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞 试液溶液呈现红色 但红色很快褪色 甲 乙 丙三同学对此现象分别做了如下推测 甲 因为反应后试管很热 所以可能是溶液温度较高使红色褪去 乙 因为所加水的量较少 红色褪去可能是生成的 NaOH 溶液浓度较 大的影响 丙 Na2O2具有强氧化性 生成物中 O2 H2O2 可能产物 等也具有强氧化性 可是氧化漂白了红 色物质 1 验证甲同学的推测是否正确的方法是 验证乙同学的推测是否 正确的方法是 当出现 现象时 即说明丙同学的推测正确 2 有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有 H2O2 其实验方法为 称取 2 6gNa2O2 固体 使之与足量的水反应 测量产生 O2的体积 与理论值比较 即可得出结论 测量气体体积时 必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行 应选用右图装置中的 理由是 若在标准状况下测量气体的体积 应选用量筒的大小规格为 选填 100mL 200mL 500mL 或 100mL 答案 1 冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红 加水稀释后看溶液是否变红 或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红 冷却后及加水稀释后均不变红 2 防止气体冷却时发生倒吸现象 500mL 三 探究反应的条件三 探究反应的条件 23 为了探究 二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应 课题研究小组的同学们设计了 如图 7 5 的实验装置 分别进行甲 乙两次实验 图 7 5 实验甲 干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应 在干燥的试管 中装入 Na2O2 在通入 CO2之前 关闭 K1和 K2 在试管 内装入试剂 X 后 打 开 K1和 K2 通入 CO2 几分钟后 将带火星的木条插入试管 的液面上 观察到木条不复燃 且 中的淡黄色没有变化 实验乙 潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应 在试管 内装入试剂 Y 其他操作同实验甲 观察到木条复燃 且 中的淡黄色变为白色 试回答下列问题 1 在装入 Na2O2后 通入 CO2前 关闭 K1和 K2的目的是 2 在实验甲中 试剂 X 是 其作用是 在实验乙中 试剂 Y 是 3 根据上述两个实验现象 得到的结论是 4 试管 中的 NaOH 溶液的作用是 5 为了确保实验现象的准确性 制备 CO2所用的反应物最好选用 填编号 多选 扣分 A 大理石 B 小苏打 C 烧碱 D 盐酸 E 稀硫酸 F 稀硝酸 6 CO2和 Na2O2的反应机理可用示踪原子分析加以证明 请完成下列反应 Na2O2 C18O2 H2O 答案 1 防止 CO2受潮 2 X 是浓硫酸 其作用是除去 CO2中的水 Y 是 CO2的饱和溶液 或水 3 二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 4 除去混在氧气中的过量二氧化碳 5 B E 6 2Na2O2 C18O2 2H218O 2Na2C18O3 O2 2H2O 四 探究反应的产物四 探究反应的产物 例 24 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应 都用如下图所示的装置进行实 验 通入 SO2气体 将带余烬的木条插入试管 C 中 木条复燃 请回答下列问题 1 第 1 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应生成 Na2SO3和 O2 该反应的化学方程式是 2 请设计一种实验方案证明 Na2O2与 SO2反应生成的白色固体中含有 Na2SO3 3 第 2 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应除了生成 Na2SO3和 O2外 还有 Na2SO4生成 为检验是否有 Na2SO4生成 他们设计了如下方案 上述方案是否合理 请简要说明两点理由 答案 1 2Na2O2 2SO2 2Na2SO3 O2 2 取白色固体 加稀硫酸 产生能使晶红溶液褪色的气体 3 不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留 Na2O2 它溶于水后能将亚硫