必修二化学方程式汇总

高中化学 人教版 必修二相关化学方程式汇总 1 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 1 1 LiLi 与与 O O2 2反应 点燃 反应 点燃 4Li O2 2Li2 O NaNa 与与 O O2 2反应 点燃 反应 点燃 2Na O2Na2O2 钾可以与氧气生成更复杂钾可以与氧气生成更复杂 KO2 NaNa 与与 H H2 2O O 反应 反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 K K 与与 H H2 2O O 反应 反应 2K 2H2O 2KOH H2 2 2 卤素单质 卤素单质 F F2 2 ClCl2 2 BrBr2 2 I I2 2与氢气反应 与氢气反应 F2 H2 2HF 冷暗冷暗 Cl2 H2 2HCl 光照或点燃光照或点燃 Br2 H2 2Br 加热加热 I2 H2 2HI 加热加热 边加热边分解边加热边分解 可逆反应可逆反应 3 3 卤素单质间的置换反应 卤素单质间的置换反应 1 1 氯水与饱和溴化钠 氯水与饱和碘化钠溶液反应 氯水与饱和溴化钠 氯水与饱和碘化钠溶液反应 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2NaI I2 2NaCl 2 2 溴水与碘化钠溶液反应 溴水与碘化钠溶液反应 Br2 2NaI I2 2NaBr 4 4 MgMg 与与 H2O 反应 反应 Mg 2H2O Mg OH 2 H2 Al 与与 HCl 反应反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 MgMg 与与 HCl 反应反应 Mg 2 HCl MgCl2 H2 5 5 NaNa 与与 ClCl2 2反应 点燃 反应 点燃 用电子式表示用电子式表示 NaClNaCl 的形成过程的形成过程 6 6 用电子式表示氯化氢的形成过程 用电子式表示氯化氢的形成过程 高中化学 人教版 必修二相关化学方程式汇总 2 第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量 1 1 Ba OH Ba OH 2 2 8H 8H2 2O O 与与 NHNH4 4ClCl 的反应的反应 吸热反应吸热反应 烧杯变凉烧杯变凉 Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 2 2 原电池原理 原电池原理 典型的原电池 典型的原电池 Zn CuZn Cu 原电池 原电池 负极 锌 负极 锌 Zn 2e Zn2 氧化反应 氧化反应 正极 铜 正极 铜 2H 2e H2 还原反应 还原反应 电子流动方向 由锌经过外电路流向铜 电子流动方向 由锌经过外电路流向铜 电流流动方向电流流动方向 由由 铜到锌铜到锌 总反应离子方程式 总反应离子方程式 Zn 2H Zn2 H2 3 3 H H2 2O O2 2在催化剂作用下受热分解 在催化剂作用下受热分解 2H2H2 2O O2 2 催化剂 2H2H2 2O OO O2 2 4 4 NaNa2 2SOSO4 4与与 CaClCaCl2 2反应 反应 Na2SO4 CaCl2 CaSO4 Na2CO3 5 5 高炉炼铁 高炉炼铁 2C O2 2CO Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 第三章第三章 有机化合物有机化合物 1 1 甲烷的主要化学性质 甲烷的主要化学性质 相对清洁的化石燃料相对清洁的化石燃料 1 1 氧化反应 与 氧化反应 与 O O2 2的反应 的反应 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l 点燃 2 2 取代反应 与 取代反应 与 ClCl2 2在光照条件下的反应 生成四种不同的取代物 在光照条件下的反应 生成四种不同的取代物 高中化学 人教版 必修二相关化学方程式汇总 3 2 2 乙烯的主要化学性质 乙烯的主要化学性质 1 1 氧化反应 与 氧化反应 与 O O2 2的反应 的反应 C2H4 3O2 2CO2 2H2O 点燃 2 2 加成反应 与 加成反应 与 BrBr2 2的反应 的反应 3 3 乙烯还可以和氢气 氯化氢 水等发生加成反应乙烯还可以和氢气 氯化氢 水等发生加成反应 CH2 CH2 H2CH3CH3 CH2 CH2 HClCH3CH2Cl 一氯乙烷 一氯乙烷 CH2 CH2 H2OCH3CH2OH 乙醇 乙醇 4 4 聚合 聚合 加聚加聚 反应 反应 乙烯制聚乙烯乙烯制聚乙烯 氯乙烯制聚氯乙烯氯乙烯制聚氯乙烯 3 3 苯的主要化学性质 苯的主要化学性质 1 1 氧化反应 与 氧化反应 与 O O2 2的反应 的反应 2C6H6 15O2 12CO2 6H2O 点燃 2 2 取代反应 取代反应 与与 BrBr2 2的反应的反应 纯溴纯溴 Br2 HBr 3 FeBr 苯与硝酸 用苯与硝酸 用 HONOHONO2 2表示 发生取代反应 生成无色 不溶于水 有苦杏仁气味 表示 发生取代反应 生成无色 不溶于水 有苦杏仁气味 密度大于水的油状液体密度大于水的油状液体 硝基苯 反应方程式 硝基苯 反应方程式 HONO2 浓硫酸 H2O Br NO2 高中化学 人教版 必修二相关化学方程式汇总 4 3 3 加成反应 加成反应 用镍做催化剂 苯与氢发生加成反应 用镍做催化剂 苯与氢发生加成反应 3H2 催化剂 4 4 乙醇的重要化学性质 乙醇的重要化学性质 1 1 乙醇与金属钠的反应 乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH 2Na2CH3CH2ONa H2 2 2 乙醇的氧化反应 乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧乙醇的燃烧 CH3CH2OH 3O2 2CO2 3H2O 点燃 乙醇的催化氧化反应乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O AgCu或 乙醇在常温下的氧化反应乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OHCH3COOH 或酸性重铬酸钾溶液酸性 4 KMnO 5 5 乙酸的重要化学性质 乙酸的重要化学性质 1 1 乙酸的酸性 乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应 生成二氧化碳气体乙酸能与碳酸盐反应 生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性 可以用乙酸来除去水垢 主要成分是利用乙酸的酸性 可以用乙酸来除去水垢 主要成分是 CaCOCaCO3 3 2CH3COOH CaCO3 CH3COO 2Ca H2O CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应 也能生成二氧化碳气体 乙酸还可以与碳酸钠反应 也能生成二氧化碳气体 2CH3COOH Na2CO32CH3COONa H2O CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强 高中化学 人教版 必修二相关化学方程式汇总 5 2 2 乙酸的酯化反应 乙酸的酯化反应 反应原理 与乙醇的反应 反应原理 与乙醇的反应 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色 有香味 密度比水的小 不溶于水的油乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色 有香味 密度比水的小 不溶于水的油 状液体 状液体 6 6 蔗糖水解反应 蔗糖水解反应 C12H22O11 H2O C6H12O6 C6H12O6 葡萄糖葡萄糖 果糖果糖 淀粉 纤维素 水解反应 淀粉 纤维素 水解反应 油脂的重要化学性质油脂的重要化学性质 水解反应水解反应 a a 油脂在酸性条件下的水解油脂在酸性条件下的水解 油脂油脂 H2O甘油甘油 高级脂肪酸高级脂肪酸 酸 b b 油脂在碱性条件下的水解 又叫皂化反应 油脂在碱性条件下的水解 又叫皂化反应 油脂油脂 NaOH甘油甘油 高级脂肪盐高级脂肪盐 加热 蛋白质蛋白质 H2O各种氨基酸各种氨基酸 酶等 第四章第四章 化学与可持续发展化学与可持续发展 1 1 受热分解法 受热分解法 HgOHgO 受热分解 受热分解 2HgO2HgO 2Hg O2 AgAg2 2O O 受热分解 受热分解 2Ag2Ag2 2O O 4Ag O2 2 2 热还原法 热还原法 FeFe2 2O O3 3 FeFe2 2O O3 3 3CO3CO 2Fe2Fe 3CO 3CO2 2 高炉炼铁高炉炼铁 高温 AlAl 还原还原 FeFe2 2O O3 3 铝热反应 铝热反应 FeFe2 2O O3 3 2Al2Al 2Fe2Fe AlAl2 2O O3 3 高温 高中化学 人教版 必修二相关化学方程式汇总 6 FeFe 还原还原 CuSOCuSO4 4 CuSOCuSO4 4 FeFe FeSOFeSO4 4 CuCu 湿法炼铜湿法炼铜 3 3 电解 电解 电解电解 NaClNaCl 2NaCl 2NaCl 熔融熔融 2Na2Na ClCl2 2 电解 电解电解 MgClMgCl2 2 MgClMgCl2 2 熔融熔融 MgMg ClCl2 2 电解 电解电解 AlAl2 2O O3 3 2Al2Al2 2O O3 3 熔融熔融 4Al 3 3O O2 2 电 解 冰晶石 4 4 石油的催化裂化 石油的催化裂化 化学变化化学变化 例如 例如 C C4 4H H10 10 C2H4 C2H6 C16H34 C8H18 C8H16 催化剂 加热 加压 催化剂 加热 加压 C8H18 C4H1010 C4H8 C4H10 10 CH4 C3H6 催化剂 加热 加压 催化剂 加热 加压 C4H1010 C2H4 C2H6 催化剂 加热 加压 5 5 海水提溴海水提溴 Cl2 2NaBr Br2 2N