中考化学考点透析：第17讲-溶液复习ppt课件.ppt

一 溶液 另一种物质 均一 稳定 1 概念 混合 溶剂 溶质 气体 固体 液体 一种或几种物质分散到 里 形成 的 物叫做溶液 能溶解其他物质的物质叫做 被溶解的物质叫做 溶质可以是 或 但没有被溶解的物质不是溶液的一部分 不能认为是溶质 溶剂通常是液体 不指明溶剂的溶液其溶剂是水 2 特征 均一 稳定 混合 溶液具有 性 性 是 物 3 组成 溶质 溶剂 溶剂 溶质 溶质 溶液由 和 组成 一种溶液中只有一种 可以有多种 注意 在溶液里的反应 一般是 参加反应 4 分类 饱和溶液 不饱和溶液 1 在一定温度下 向一定溶剂里加入某种溶质 当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的 还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的 注意 蒸发溶剂有晶体析出 剩余溶液一定是饱和溶液 2 饱和溶液不一定是 不饱和溶液不一定是 同种溶质在同一温度下 饱和溶液比不饱和溶 液的浓度 浓溶液 稀溶液 大 3 不饱和溶液与饱和溶液转化的一般方法 一般情况下 向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液 向不饱和溶液加溶质 降低溶液温度 蒸发溶剂可使不饱 和溶液变为饱和溶液 降低温度 升高温度 二 物质的溶解度 温度 100g 饱和状态 溶质 1 固体物质的溶解度 1 定义 表示在一定 下 某固体物质在 溶剂里达到 时所溶解的 质量 叫做这种物质 在这种溶剂里的溶解度 温度 增大 很小 减小 2 影响因素 主要影响因素 外界 是 多数固体物质的溶解度随温度的升高而 如KNO3 少数固体物质的溶解度随温度的变化影响 如NaCl 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 如Ca OH 2 2 气体的溶解度 101kPa 一定温度 气体体积 1 定义 在 时 某气体溶解在1体积水中达到饱和状态时的 2 影响因素 主要影响因素 外界 温度不变时 压强越大 气体溶解度 压强不变时 温度越高 气体溶解度 温度 压强 越大 越小 三 溶解度曲线 1 定义 温度 温度 溶解度 表示物质的溶解度随 的改变而变化的曲线 横坐标表示 纵坐标表示 2 意义 在该温度下的溶解度 温度 1 点 曲线上的点表示物质 交点表 示两物质在该 下的溶解度相同 温度 饱和 2 线 曲线表示物质的溶解度随 变化的情况 曲 线上的点表示溶液为 溶液 不饱和 饱和 3 面 曲线下面的区域表示溶液为 溶液 曲线及曲线上面的区域表示溶液为 溶液 3 溶解度曲线应用 1 查找某温度下某物质的溶解度 2 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小 3 比较同一物质在不同温度下的溶解度大小 4 判断物质溶解度随温度变化的趋势 以及受温度变化的 影响情况 5 确定从混合物中提纯物质的方法 如蒸发溶剂 冷却结 晶等 四 溶解时的吸热或放热现象 1 溶解时吸热或放热的原因 吸收 放出 溶解一定包含两个过程 即扩散过程和水合过程 当扩散过程 的热量小于水合过程 的热量时 表现为放热现象 反之则表现为吸热现象 2 常见事例 浓硫酸稀释 NaOH和CaO等溶解时使溶液温度 等溶解时使溶液温度降低 等溶解时使溶 液温度无明显变化 升高 NH4NO3 NaCl 五 结晶 1 定义 蒸发溶剂 物质从溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶 2 结晶方法 1 法 适用于溶解度受温度影响小的固 体 如NaCl 冷却热的饱和溶液 降温结晶 此方法可提纯混有少量KNO3的NaCl 2 法 适用于溶解度受温度影响大的固体 如KNO3 此方法可提纯混有少量NaCl的KNO3 六 乳化现象及乳浊液 1 乳化现象 乳化 油脂难溶于水 加入洗涤剂后油脂分散成无数细小的液滴均匀分散到水中 形成能够比较稳定存在的乳浊液的现象 上述过程说明洗涤剂有 的功能 洗涤剂是乳化剂 2 乳浊液 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液 溶质质量分数 溶剂质量 七 溶液中溶质的质量分数1 溶质质量分数的计算公式 溶液中溶质的质量分数 溶质质量溶液质量 100 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶液质量 2 溶液的稀释 浓溶液的质量 稀溶液的质量 1 计算依据 稀释前后 的质量不变 2 公式 浓溶液溶质的质量分数 稀溶液溶质的质量分数 溶质 八 配制一定溶质质量分数的溶液1 用固体配制 以配制100g15 的氯化钠溶液为例 如下图所示 1 实验步骤 计算 100g此氯化钠溶液中溶质质量 g 溶 剂质量 g 15 85 称量 量取 用 称取氯化钠 用 量取 mL水 托盘天平 100mL量筒 85 溶解 把量取的水倒入盛有氯化钠的 中 用 烧杯 玻璃棒 搅拌 装瓶贴标签 2 需要用到的仪器 药匙 胶头滴管 玻璃棒 托盘天平 量筒 烧杯 2 用浓溶液稀释 1 实验步骤 计算 量取 稀释 装瓶贴标签 2 需要用到的仪器 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 例1 KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表 则下 列说法正确的是 A KNO3比KCl的溶解度大B 两物质的溶解度相等的温度在20 30 之间C 在20 时 10g水中加入5gKCl可得到33 3 的KCl溶液D 在50 时 两物质各5g分别加入10g水中 充分溶解 均有固体剩余 剖析 比较溶解度的大小 必须指明温度 A错误 分析图表 在20 30 温度范围内 NaCl的溶解度在33 35 之间 KNO3的溶解度在31g 45g之间 B正确 20 时KCl的溶解度是33g 相当于100g溶液最多溶解氯化钾33g 10g水中加入5gKCl 只能溶解3 3gKCl 溶液中溶质的质 量分数为 3 3g10g 3 3g 100 24 8 C错误 50 时KCl溶 解度是41g 相当于100g溶液最多溶解氯化钾41g 10g水中最多溶解氯化钾4 1g 有固体剩余 50 时硝酸钾溶解度是88g 相当于100g溶液最多溶解硝酸钾88g 10g水中最多溶解硝酸钾8 8g 无固体剩余 D错误 答案 B 例2 已知20 时KNO3的溶解度为31 6g 向100g水中不断加入KNO3或改变温度 得到相应的溶液 1 溶液 中溶质的质量分数是 2 一定属于饱和溶液的是 填序号 剖析 1 20 时KNO3的溶解度为31 6g 即100g水中最多溶解31 6g硝酸钾 中因为加入25gKNO3 所以不饱 和 溶质质量分数 25g100g 25g 100 20 2 再加入6 6g后溶质变为31 6g 所以溶液 刚好饱和 再加入硝酸钾20g 溶液仍然饱和 且20g没有溶解 加热后硝酸钾溶解度增大 固体全部溶解 有两种情况 溶液可能刚好饱和 也可能不饱和 答案 1 20 2 例3 NaCl KNO3 Ca OH 2三种物质的溶解度曲线图如图甲与图乙所示 请回答 甲 乙 丙 1 由图甲可知 20 时氯化钠的溶解度为 g 2 依据图甲分析下列问题 50 时 将氯化钠 硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中 充分搅拌 其中 填写物质化学式 得到饱和溶液 另一种物质的溶液中再加入 g该溶质 溶液恰好饱和 若将温度都降到20 硝酸钾溶液中溶质的质量分数 填 或 氯化钠溶液中溶质的质量分数 3 依据图甲分析 要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中 得到较纯净的氯化钠固体 可采用先 再过滤的物理方法 4 如图丙所示 20 时 将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中 向水中加入氢氧化钠固体 结合图乙分析石灰水中可能出现 的现象 剖析 2 由图甲可知 50 时 氯化钠的溶解度是37g 硝酸钾的溶解度是85 5g 将氯化钠 硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中 充分搅拌 其中NaCl得到饱和溶液 KNO3溶液中再加入45 5g溶液恰好饱和 若将温度都降到20 氯化钠和硝酸钾都仍然是饱和溶液 但硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度 因此硝酸钾溶液中溶质的质量分数 氯化钠溶液中溶质的质量分数 3 因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中 得到较纯净的氯化钠固体 可采用先恒温蒸发溶剂结晶再过滤的物理方法 4 由图乙可知 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小 20 时 将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中 向水中加入氢氧化钠固体时 因为氢氧化钠溶于水放出热量 溶液温度升高 所以氢氧化钙的溶解度减小 澄清石灰水变浑浊 答案 1 36 2 NaCl 45 5 3 恒温蒸发溶剂结晶 4 变浑浊 例4 某学校化学兴趣小组用NaCl固体 含有的杂质CaO 来配制一定质量分数的NaCl溶液 实验的流程图如下 请回答 1 写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式 为 2 操作2的名称是 在溶液A中加入过量碳酸 钠的目的是 3 若要配制100g质量分数为10 的氯化钠溶液 除了用到托盘天平 烧杯 量筒外 还需用到的玻璃仪器是 其作用是 剖析 该题目是根据实验流程图来分析问题 所以做这类题的关键是看懂实验流程图 除去某溶液中的杂质时所加除杂试剂一定要过量 以便把溶液中的杂质除净 但最后还需要把所加过量试剂也要除净 不能引入新的杂质 1 Na2CO3会与盐酸反应 2 把碳酸钠加入A溶液中后 生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液 要把碳酸钙除去 可以用过滤的方法 所加碳酸钠一定要足量 以便把A中的氢氧化钙除净 3 配制一定质量分数的溶液用到的仪器 托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 2 过滤 答案 1 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 充分除去溶液中的氢氧化钙 3 玻璃棒 搅拌 使加快溶解 例5 小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数 具体步骤如下 步骤一 配制溶质质量分数为1 的氢氧化钠溶液 步骤二 向20g待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液 并使用pH计记录溶液的pH变化情况 绘制图像如上图 1 在步骤一中需要用到的玻璃仪器有 写出两 种 2 在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中 当溶液的pH达到2时 溶液中的溶质有 用化学式表示 3 请结合右图 计算该稀盐酸的溶质质量分数 结果精确 到0 01 剖析 本题考查根据化学方程式的计算 一定溶质质量分 数的溶液的配制 有关溶质质量分数的简单计算 1 溶液配制的步骤 计算 称量和量取 溶解 所以需要 的玻璃仪器有玻璃棒 烧杯 量筒 胶头滴管 2 当溶液的pH达到2时 说明溶液显酸性 盐酸有剩余 所以溶液中的溶质有NaCl HCl 3 据图可知 溶液的pH等于7时酸碱恰好完全反应 消耗氢