课题1质量守恒定律.ppt

第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短 金属生锈后质量变大了 一天 福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗 房间里充满了刺鼻的烟味 华生问道 敬爱的先生 别人都说你很聪明 那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗 福尔摩斯慢条斯理地说 这个问题很简单 我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量 再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量 不就是我吐出烟和气体的重量了么 1 结合生活中遇到的现象 提出问题 化学反应前后物质的质量有没有变化呢 2 你的猜想是 变大 变小 或不变 一 质量守恒定律 3 设计实验 验证你的猜想 方案二 铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 方案一 白磷燃烧前后质量的测定 1 实验原理 磷 氧气 五氧化二磷2 实验目的 白磷燃烧前后的质量变化 3 实验现象 1 白磷燃烧发出黄色火焰 产生大量白烟 气球鼓起来 2 反应后天平仍然平衡 方案一 白磷燃烧前后质量的测定 点燃 P O2 P2O5 1 实验原理 2 实验目的 铁与硫酸铜反应前后的质量变化 3 实验的步骤 首先 然后 不动砝码和游码 取下烧杯 将铁丝的一端放入到硫酸铜溶液中 过一会取出 观察现象 反应后 实验完毕 整理实验仪器 砝码回盒 游码回零 称量烧杯 硫酸铜溶液 铁丝的质量 再次放到天平上称量 看天平是否平衡 方案二 铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 铁 硫酸铜 铜 硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 平衡 反应前后物质的总质量不变 平衡 黄光 浅绿色 大量白烟 有红色固体出现 分析实验现象 M参加反应的硫酸铜 M生成的铜 M参加反应的铁 M生成的硫酸亚铁 反应前 M烧杯 M未参加反应的物质 M未参加反应的物质 M烧杯 反应后 M参加反应的硫酸铜 M生成的铜 M参加反应的铁 M生成的硫酸亚铁 反应前 反应后 参加反应的物质 反应生成的物质 生成的各物质的质量总和 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和 注意 1 适用于 一切化学反应 不适用于物理变化 2 仅是指 质量 守恒 而不指其它物理量 3 指反应或生成的 各种物质 包括固体 液体 气体都要考虑 4 指 参加 反应的物质 未反应完的物质不计算在内 再次探究 一 镁条燃烧前后是否遵守质量守恒定律 二 碳酸钠跟稀盐酸反应前后质量是否相等 发出耀眼的白光 生成一种白色固体 天平不平衡 镁 氧气 氧化镁 反应后物质的总质量增加 参加反应的氧气的质量没有称量 有气泡出现 天平不平衡 碳酸钠 盐酸 氯化钠 水 二氧化碳 反应后物质的总质量减少 生成的二氧化碳气体扩散到空气中 点燃 Mg O2 MgO Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2 天平仍平衡 物质总质量不变 参加反应的镁和氧气的质量等于反应后生成的氧化镁的质量 参加反应的碳酸钠和盐酸的质量等于反应后生成的氯化钠 水和二氧化碳的质量 密闭 生成物可以全部收集 对有气体参与或生成的反应 作定量研究时 需用密闭装置 为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢 水氢气 氧气 通电 分析讨论 化学反应前后 分子种类变了吗 化学反应前后 原子种类变了吗 化学反应过程的实质是什么 H2OH2 O2 通电 O H H O O O H H H H H H 水分子 通电 氢分子 氧分子 O H H O O O H H H H H H 水分子 氢分子 氧分子 H H H H O O 原子种类变了吗 原子数目变了吗 原子质量呢 化学反应前后 元素种类呢 物质总质量呢 不变 不变 化学变化的实质是 分子 原子 分解为 新分子 重组 反应前后原子的种类 数目 质量没有改变 对质量守恒定律的理解 1 三个守恒 六个不变 宏观 微观 原子守恒 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 反应前后元素种类不变 物质守恒 元素守恒 反应前后元素质量不变 反应前后物质总质量不变 2 两个改变 一定改变 宏观 微观 物质种类一定改变 分子种类一定改变 3 一个可能改变 分子数目可能改变 2 某大师说他能发功使铝发生化学变化变成黄金 他的说法是否有科学道理 1 小明说蜡烛燃烧后质量变小 这一事实不符合质量守恒定律 你认为对吗 为什么 不对 蜡烛燃烧后生成的CO2和H2O扩散到空气中 所以蜡烛燃烧后质量变小 但仍符合质量守恒定律 没有 化学反应前后 原子和元素种类不变 之一 用质量守恒定律解释现象 质量守恒定律的应用 3 木炭在空气中燃烧 木炭的质量为什么变小 该反应是否遵守质量守恒定律 2 铁生锈后 质量为什么会变大 福尔摩斯慢条斯理地说 这个问题很简单 我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量 再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量 不就是我吐出烟和气体的重量了么 请分析福尔摩斯的做法正确吗 小提示 烟丝和氧气反应 你比福尔摩斯更聪明 形成性评价 1 现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应 则生成五氧化二磷的质量 g 2 6g的碳在充足的氧气中燃烧 生成二氧化碳22g 则有 g氧气参加反应 71 16 比一比 看谁快 之二 用质量守恒定律进行辅助计算 质量守恒定律的应用 之三 用质量守恒定律推断物质的元素组成 质量守恒定律的应用 某有机物在氧气中点燃 完全燃烧后只生成水 二氧化碳和二氧化硫 试推断该物质的元素组成中一定含有元素 可能含有元素 碳 氢 硫 氧 1 定义 用化学式来表示化学反应的式子 123244 二 化学方程式 36432 2 意义 表示反应物 生成物 反应条件 表示各物质之间的质量比 物质 质量 微观 表示各物质之间的粒子个数比 36432 以水电解为例 表示的意义 1 在通电条件下 水反应生成氢气和氧气 2 在通电条件下 水反应生成氢气和氧气的质量比为36 4 32 3 在通电条件下 水反应生成氢气和氧气的粒子个数比为2 2 1 3 读法 读反应条件 反应物和生成物 物质 质量 微观 36432 以水电解为例 读法 1 在通电条件下 水反应生成氢气和氧气 2 在通电条件下 每36份质量的水完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气 读反应条件 反应物和生成物的质量比 读反应条件 反应物和生成物的粒子个数比 3 在通电条件下 每2个水分子反应生成2个氢分子和1个氧分子 化学方程式提供的信息 1 反应物 生成物和反应条件 2 反应物 生成物各物质的微粒个数比 3 反应物 生成物各物质的质量比 4 质量守恒定律 反应前后质量守恒 5 反应类型 6 化学反应中分子可分 原子不可分 下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息 323264 本节课你有哪些收获 质量守恒定律 内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 解释 反应前后原子的种类 数目 质量都没有改变 化学方程式 意义 读法 提供的信息 自我诊断检测题 C 1 化学反应前后 肯定没有发生变化的是 原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 物质的种类A B C D D 2 红磷在密闭容器 含有空气 内燃烧 容器内有关的量随时间变化的关系的图像 ABCD 3 将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后 得到残余固体质量为22g 则产生氧气 g 4 煤的气化是提高煤的利用率 减少环境污染的有效措施 煤的气化过程中发生了化学反应C H2O CO X 请你写出X的化学式 9 H2 拓展视野 1 在A B C D反应中 4gA和5gB恰好完全反应生成了3gC 则生成D的质量为 agKClO3和bgMnO2混合加热完全反应剩余固体物质中含cgKCl 则生成O2的质量为 在化学反应2 Y2 2 2Z中Z的化学式为 XY3 6克 a c 克 试一试 4 如右图所示 每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子 已知甲 乙 丙分别为不同种类的纯净物 则乙物质的化学式为 A A2BB AB2C ABD A4B2 A 课堂练习一 1 西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河 经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生下列反应所致 2R 2H2O 7O2 2FeSO4 2H2SO4则R的化学式是 A FeSB Fe2S3C FeOD FeS2 D 2 判断下列说法是否正确 1 100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律 2 燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等 3 3gC在10gO2中充分燃烧 生