《氨,铵盐》(第一课时)教案.doc

氨、铵盐（第一课时） 教案浙江省衢州第二中学 翁胜华一、教学目标1、 知识目标：（1）了解氨的物理性质（2）理解氨的分子结构特点（3）掌握氨的化学性质（4）了解氨的用途2、 能力目标：（1）了解科学探究的基本方法，提高科研能力，增强研究性学习水平（2）学会操作、观察、分析实验，提高观察能力和实验能力（3）学会运用化学理论分析，推理化学现象和物质性质，提高思维能力（4）了解研究化学物质的一般思路，提高自学能力3、 情感目标（1）通过介绍科学家的经历，使学生体验科学探究的艰辛和乐趣，在探究过程中进行一丝不苟，实事求是的科学态度教育（2）通过动手实验，分析推理，使学生建立自信心，培养创新精神，体验成功快乐（3）结合氨的结构和性质的学习，认识其中蕴涵的透过现象看本质和由特殊到一般的辩证唯物主义原理（4）通过观察实验现象，模型及多媒体动画演示，培养学生审美情趣二、重点、难点1、 重点：氨的化学性质2、 难点：氨与水的反应三、教具、学具1、 教具：NH3分子结构模型，浓氨水、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、集气瓶、玻璃棒、多媒体课件2、 学具：（两人一组）水槽、密封试管氨气、带尖嘴导管橡皮塞、酚酞试剂四、教学过程：引课点击展示：戴维、普利斯特利头像图片讲：大家先看大屏幕，这两位都是英国化学家，左边这位叫普利斯特利，号称“气体化学之父”；右边这位叫戴维，号称“电化学之父”，18世纪这两位化学家曾先后对某一种气体进行大量的实验研究。那么，当初象这样一些化学家是根据怎样的思路来研究化学物质的呢？点击展示，逐步播放：化学家研究化学物质的一般思路理论分析主要用途化学性质组成结构物理性质实验验证讲：今天我们就沿着两位化学家的足迹根据以上思路来共同研究一下他们曾经研究过的这种气体。现在这种气体的样品就放在大家桌面上密封在试管里，请大家拿起试管，首先准备进行实验研究。点击展示：实验一：（1） 拿起试管，观察气体的颜色和状态（2） 拔出橡皮塞，大拇指按紧试管口，稍露一点缝隙闻气味（3） 马上塞上带尖嘴导管的橡皮塞（4） 试管口朝下插入水槽中，观察现象问：实验现象 ？原因？（水槽中水进入试管，形成喷泉）投影显示：探究一：从以上实验中你能得出该气体物理性质有哪些？学生回答（！）无色、刺激性气味的气体； （2）极易溶于水投影显示：经测定该气体标况下密度为0.771g/L，沸点-33.5，你有得出什么结论？生：（1）密度比空气小（2）易液化板书物理性质 组成投影显示探究二：该气体的组成 戴维等化学家进一步证实了2体积的该气体在密闭容器中电火花的作用下分解产生体积的N2和3体积的H2，如何推断该气体的化学组成。生：根据阿佛加德罗定律的质量守恒定律推断该气体化学式为NH3投影显示探究三：NH3的分子组成 根据氨的分子式（NH3）如何推测氨的分子组成逐步设问、分析、讲解：氨分子中N、H均为非金属元素的原子相互之间形成共用电子对即共价健，分子内共能形成几对共用电子？ H H H动画演示： N + H N H N H H H H 孤对电子 电子式 结构式问经实验测定，氨分子中NH键之间的夹角完全相等，那么你认为氨分子的空间构型可能有几种？学生回答，同时投影两种：一种平面，一种立体 H N N H H H H H 平面 立体问：根据前面的实验分析，你认为氨分子应该是以上两种结构中的哪一种？为什么？生：应该为立体结构，因为氨极易溶于水，根据相似相溶原理，水分子为极性分子，所以氨分子也为极性分子，以上两种构型中，平面型是非极性的，立体型是极性的，所以氨分子为立体结构。模型展示立体构型我们称为三角锥形，经实验测定，键角为10718板书 分子结构三角锥形极性分子过渡从以上可知，氨极易溶于水是由氨分子是极性分子这一结构特点所决定的，结构决定性质是化学基本规律，下面我们利用这一规律来研究一下氨的化学性质。投影显示探究四：氨的化学性质学生实验在实验一所制得的氨水中滴加1-2滴酚酞，观察现象讲溶液变红，说明氨水具有什么性质？（碱性）氨水是碱性说明氨水中存在较多的什么离子？（OH）那么氨水中的OH是如何产生的呢？动画演示 H HH N + H O H N HO H H H H HHNH +OH H板书氨的化学性质NH3+H2O NH3+H2O NH4+OH-边演示边讲解，以上变化过程，同时说明氨水呈碱性的原因，及反应可逆性问氨水中存在哪些微粒？生：分子：NH3、H2O、NH3H2O离子：NH4+、OH- 、H+（少）问：氨与水反应的原因是什么？实质是什么？生：氨分子中有弧对电子，结合水中的H+形成配位键动画演示 H HH N：+ H+ HNH+ H H问：根据以上规律，推测氨还可以跟什么样的物质反应？如何验证生：可以和酸反应，因为酸可以电离出H+，可以采用HCl和 NH3反应来验证投影显示实验二： 在一集气瓶内滴入2滴浓氨水，盖上毛玻片，另一集气瓶中滴入2滴浓盐酸，盖上毛玻片，然后便2个集气瓶口对口叠好，抽去中间毛玻片，观察现象。请两位同学上讲台前演示完毕后请一位同学说出现象（产生大量白烟）另一位同学在黑板上写出反应方程式（HCl+ NH3= NH4Cl）说明：白烟产生的原理，白烟的用途（舞台布景等）问把浓盐酸改为浓硫酸，重做上述实验，会产生白烟吗？演示浓硫酸与浓氨水做上述实验，没有白烟产生说明不挥发性酸，不能产生上述白烟问根据氨分子中氮元素的化合价推测，氨还可能具有什么样的化学性质？生氨分子中氮为-3价，是最低价具有还原性，能被氧化剂氧化讲最常见的氧化剂是什么？（O2），所以我们可以推测氨在一定条件下可以与O2反应，如何用实验验证呢？多媒体动画演示模拟实验，氨的催化氧化过程 催化剂根据现象书写反应方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O说明：（1）N元素化合价由-3升到+2，被氧化（2）此反应是工业上制硫酸的基础板书小结 氨的化学性质1、 与水反应2、 与酸反应3、 与O2 反应投影显示探究五：氨的用途 从氨的结构和性质特点推测氨的用途边播放，边提问，边讲解，并显示有关氨用途的图片 决定 决定结构特点 性质特点 主要用途 体现 反映极性分子致冷剂易液化孤对电子氨水硝酸与O2反应（还原性