化学上册学案-第二单元.doc

九年级化学上册 空 气导学案课题1 空 气【学习目标】1、知识与技能：(1)记住空气的主要成分； (2)记住氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。 2、过程与方法：(1)通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，记住空气的组成，初步学会判断混合物和纯净物的概念； (2)通过对空气污染情况的调查，知道污染空气的途径及污染的危害，学会一些简单的防治方法。3、情感、态度与价值观： (1)知道空气是一种宝贵的自然资源； (2)养成关注环境、热爱自然的情感。【学习重、难点】 重点：记住空气的组成、各成分的用途，并认识空气污染的危害。 难点：如何指导学生观察实验现象，引导学生初步学习分析实验现象的方法。【学习建议】 1、准备教材中“测定空气里氧气含量”实验的有关器材； 2、将全班分成若干小组，每组不超过6人； 3、收集有关空气污染的照片、漫画、短文等资料，完成有关空气污染的调查报告，并通过广播、电视、报纸收集本地的空气质量日报，绘制图表。【课时建议】2课时。第一课时 空气是由什么组成的【自主学习】阅读课本第2628页，完成填空1.二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由_和_组成的，其中_约占空气总体积的1/5，_约占空气总体积的4/5。2.空气是由多种成分组成的_，空气的成分按_计算，大约是：氮气_，氧气_，稀有气体_，二氧化碳_，其他气体和杂质_。3.纯净物由_种物质组成，混合物由_种物质组成。【合作学习探究】请同学们根据所掌握的知识进行交流，并回答问题。1. 空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？请各小组在组内交流学习体会，然后各小组进行展示。2.大家从日常的生活经验和以往的探究活动中，知道了空气中含有二氧化碳、氧气、水蒸气。你们能否设计一个实验，粗略地测定空气中氧气的体积分数？请各小组同学在组内讨论交流学习，然后各小组再进行展示交流各组设计的探究实验方案，并对各组的探究实验方案进行分析评价。 各小组分组进行探究【实验2-3】连接装置，进行实验，观察现象并及时记录你在实验过程中看到了什么现象?你能分析原因吗? 【交流讨论】红磷燃烧是哪两种物质发生化学反应？另一种物质具体来自于哪里？为什么红磷要过量，剩余的红磷为什么不燃烧？集气瓶内水面为什么会上升？为什么水面上升只1/5而不是全部？猜想剩下的气体具有什么性质？由此你能得出哪些结论？实验中，如果进水量非常少时实验失败，原因你能找出来吗？（比较）氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物?混合物：纯净物：【反馈巩固】1下列气体说明空气中含有哪些成分？(1)小白鼠在盛有空气的密闭容器中存活了一段时间_。 (2)酥脆饼干在空气中放置一段时间后，逐渐变软_。(3)空气是制造氮肥的原料_。(4)长期放置在空气中的澄清石灰水表面有一层白色固体物质_。2.市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少_气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢_而变质。茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将仪器装入包装袋，抽出袋内空气，再充入防止食品变质的气体，然后封口，真空充气包装能使食品保持原来的色香味及营养价值，防止食品受压而破碎变形。提出问题：充入食品包装袋中的气体是什么？猜想与验证：可能是N2，实验初步验证的方法及现象：。充入的气体还可能是：_；_。课后作业：填写化学实验报告手册P27-28页测定空气中氧气的含量内容。第2 课时 空气【自主学习】阅读P28至P32课文你能获得哪些有关空气的知识?1.随着工业的发展，排放到空气中的_和_对空气造成了污染，“温室效应”“酸雨”“臭氧层空洞”等都是空气污染引发的环境问题。2. _、_、_、_、_等气体总称为稀有气体。它们一般_其他物质发生化学反应。人们利用这种性质，在一些工业生产中，常把它们用作_。稀有气体在通电时会发出_，因此它们在_中有特殊的应用.【合作学习】 空气是种宝贵的资源。请各小组将收集的有关空气中各成分的用途的资料、图片，首先在小组中讨论。然后在全班汇总，归纳氧气、氮气、稀有气体的用途，并指出物质的用途是由其性质决定的。了解物质的物理性质是哪些？ 它们要经过化学变化才表现出来吗？完成下面的习题：1、下列用途中，利用物质物理性质的是（ ）A.用干冰人工降雨 B.用氢气冶炼金属 C.用盐酸除铁锈 D.用熟石灰改良土壤的酸性2.某次化学调研考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是（ ）A.白色 B.不溶于水 C.可燃 D.易撕碎【交流讨论】洁净的空气对人类和其他动植物都非常重要。但是，随着工业的发展，空气污染日益严重。请同学们讨论交流，完成下表。调查项目调查情况主要污染物污染的来源我的建议（展示）同学将收集的有关污染的图片、照片、资料以及绘制的图表进出行展示。小结：空气污染的原因以及采取的措施：-【反馈巩固】完成课堂作业P11-12课堂作业【小结反馈】通过本课题的学习，你有哪些收获? (课后作业)1把活动过程以及你对改进大气质量的建议写成小论文。课题2 氧气 导学案学习目标1记住氧气的主要物理性质。2懂得氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。3懂得化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。4知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。学习重点 氧气的性质和用途学习难点 氧气的化学性质课前预习1、凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？2、在罗列了有关氧气的很多内容后，能否将这些内容进行归类呢？3、在通常情况下，氧气是一种_色_味的气体，密度比空气_，氧气_溶于水，液态氧为_色，固态氧为_色。4、可燃物在空气中燃烧会生成含有氧元素的物质， 如：五氧化二磷（P2O5）、氧化镁（MgO）、二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）等。化学反应可以用文字表达式来表示，例：碳+氧气 二氧化碳 C + O2 CO2 5、下列物质在氧气中燃烧，集气瓶中需放少量水或细沙的是 （ ）A铁丝 B木炭 C 红磷 D蜡烛6、下列反应不属于缓慢氧化的是（ ）A动植物的呼吸作用 B铁制品锈蚀 C食品腐烂 D电灯发光.放热7、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，以下对氧气化学性质的描述正确的是（ ）A跟其他物质的反应都属于氧化反应 B它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化C它跟其他物质的反应都有发光.放热现象 D其他物质的反应都有火焰产生课内探究一、自主学习 “氧气”就是我们步入化学殿堂所要研究探讨的第一种常见物质。现在，就让我们从科学家的角度来重新认识一下我们赖以生存的氧气吧！阅读课本p34,完成下表：气体名称颜色常温状态气味标况密度沸点凝固点是否易溶于水以上是对该气体 性质的描述。二、实验探究1、按实验步骤完成实验2-2，观察记录实验现象并分析。实验步骤实验现象现象分析及结论把带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中（若置于空气中会有何现象）氧气：空气：小贴士：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。2、 观察老师演示实验2-3及2-4，观察记录实验现象并完成下表：实验名称实验现象反应物生成物反应的文字表达式空气中氧气中硫的燃烧木炭的燃烧铁的燃烧思考1、其物质的燃烧与氧气有密切的关系，我们又怎样解释物质在空气与氧气中燃烧的不同呢？2通过以上实验我们能发现这三个反应有什么共同特征？ 自学阅读课本P35-36，找出化合反应、氧化反应、缓慢氧化的定义并标记。三、我的收获本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？精讲点拨1、氧化反应：物质跟氧发生的反应。注意概念中是“氧”而不是“氧气”，“氧”不等同于“氧气”。从前面这三个反应可见，氧气在氧化反应中能提供氧，我们说氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂。氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂。物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈和发光、放热。有些氧化反应进行得很慢。甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。在这些反应中，我们只能看到反应的结果。并不能观察到它的过程。补充缓慢氧化也具有非常有用的一面，缓慢氧化产生的热，有时可以加以利用，例如在农业生产上的高温堆肥等。2、有四瓶无色气体，分别充满了氮气、二氧化碳、空气、氧气，试用最简单的方法进行鉴别。【点拨】完成鉴别题的要求：（1）找出题中所给物质中有特性的物质，以物质特性作为解题的突破口，再依次鉴别。（2）现象明显。（3）操作简便可行。（4）叙述要清晰，按操作现象结论的程序解答，不能先说出结论后说出现象。有效训练1检验集气瓶中的气体是不是氧气时，应 ，检验集气瓶是否收集满氧气时，应 。2.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是( )A铁丝 B木炭 C白磷 D硫粉3下列关于燃烧现象的描述，正确的是( )A硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰C镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射4（如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是：( )Ab导管连接供给氧气的钢瓶Ba导管连接病人吸氧气的塑胶管C该装置可用来观察是否有氧气输出D该装置不能用来观察输出氧气的速度之所以可以采用此装置，是利用了氧气 性质（物理/化学）中 性质。5在一定条件下下列反应都能发生，其中既属于化合反应有属于氧化反应的是( )A.葡萄糖+氧气水+二氧化碳 B.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气C.镁+氧气氧化镁 D.氢气+氮气氨气6、如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：铁丝在氧气中燃烧的现象是_铁丝绕成螺旋状的目的是_实验开始时先点燃火柴的目的是_反应的文字表达式为_，属于_反应若将氧气换成空气，则该反应_进行(填“能”或“不能”).该实验可以得出的结论是： 可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中_；在空气中_（填“易”或“不易” ）燃烧的物质，在氧气中却_ _。课后延伸1、下列物质在盛有空气的密闭容器内燃烧后，可以除去空气中的氧气，并且不会混入其他气体的是（）A、磷B、蜡烛C、木炭D、硫粉2、田径赛场上发令枪击发时，除发生较大的响声外，还能发出一股白烟，运动员、记时员可以凭借白烟获得出发的信息。为了产生这种白烟，在被击发的药物中可能含有下列物质中的（ ） A、黑火药 B、镁粉 C、红磷 D、白色涂料3、做下列物质在氧气中燃烧的实验之前，先要在集气瓶底放水或铺沙的是：A木炭 B铁丝 C硫 D红磷 4、下列说法正确的是（ ）A、 化合反应一定是氧化反应。 B、有氧气参加的反应一定是化合反应。C、氧化反应肯定只有一种生成物。 D、缓慢氧化肯定是氧化反应。5、要把盛有空气的密闭容器内的氧气全部除去，而余下的气体体积约为原体积的 ，最好选用的可燃物是（ ）A、硫B、磷C、细铁丝D、木炭6、下列实验现象的描述正确的是( )A、炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰 B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成带刺激性气味的气体 C、磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成无色无味的气体7、下列说法中，能准确表示氧气化学性质的是 （ ）A、氧气在常温下是一种无色无味的气体 B、氧气可以支持燃烧，具有可燃性 C、液态氧呈淡蓝色 D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性8、为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是( ) A在同一瓶氧气中,先后进行不同粗,细铁丝的燃烧实验 B在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗,细铁丝的燃烧实验 C在两瓶相同浓度的氧气中,分别同时进行粗,细铁丝的燃烧实验D.在两瓶不同浓度的氧气中,分别同时进行相同铁丝的燃烧实验9、请用文字表达式表示下列反应。碳在充足的氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 水在通电的情况下产生氢气和氧气 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中 其中发生化合反应的有 发生分解反应的有（填序号）九年级化学上册 氧化反应和氧气的用途导学案第2课时 氧化反应和氧气的用途展示与点评:上节（反馈评价）【合作学习与探究】1. 说出氧气的物理性质 2. 写出木炭、硫、磷、铁、镁、蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式： 分析讨论下述问题：1.填写下表 实验编号 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式 实验21实验22实验23上述三个反应有什么共同特征？ 3. 什么叫化合反应？木炭、硫、磷、铁、镁、蜡烛在氧气中燃烧属于化合反应是 ，不属于化合反应有属于 ，理由是 自主学习：阅读教材P3536，比较上述六个反应，讨论得出氧化反应定义。 【合作学习与探究】1. 为什么定义中无“剧烈”二字？举例加以说明。 2. 为什么说是与“氧”反应，而不是与“氧气”反应呢？ 3. 氧化反应与化合反应有什么区别与联系？ 4、氧化反应的形式有哪几种？ 4.举例说明氧气有哪些用途？ 。5.家庭养鱼用的鱼缸内，常放入一种送气装置，使用时会连续不断地冒出气泡，通过观察，分析这套装置的作用是什么，它说明氧气具有哪些性质？ 【反馈与评价】1.有两个装满氧气的集气瓶，如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中燃烧更旺。上述实验证明氧气具有的性质是：（1） 。（2） 。2. 叫做氧化反应。（这里的氧既指 ，又指 。）3.缓慢氧化是 。如呼吸、钢铁生锈，有热量放出。4.下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）A.氧化汞汞+氧气B.红磷+氧气五氧化二磷C.氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水D.蜡+氧气二氧化碳+水5.氧气是人类生产活动的重要资源，下列关于氧气的性质和用途的叙述中，错误的是（ ）A.不易溶于水B.能用于动植物的呼吸C.具有可燃性D.具有氧化性，是一种常见的氧化剂6.下列反应既不是氧化反应，又不是化合反应是（ ）A.氢气+氧气水B.碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳C.乙炔+氧气水+二氧化碳D.磷+氧气五氧化二磷7.下列反应属于氧化反应但是不属于化合反应的是（ ）A.硫磺在氧气中燃烧 B.石蜡在氧气中燃烧C.氧化汞受热分解 D.铁在氧气中燃烧8.验证氧气的方法是（ ）A.用火柴去点燃B.用带火星的木条去检验C.倒入澄清的石灰水 D.闻氧气的气味9.下列变化过程不属于缓慢氧化的是（）A.食物腐烂 B.光合作用 C.呼吸作用 D.铁钉生锈10.下列有关氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是（）气焊 动植物呼吸 医疗 潜水 宇航A. B.C. D. 11.有三个集气瓶，其中分别盛有空气、氮气、氧气，欲鉴别它们，较好的方法是（ ）A.用带火星的木条伸入瓶内B.用燃着的木条伸入瓶内C.向各瓶中倒入澄清石灰水D.用燃着的镁带伸入各瓶【总结与反思】学完本课，你知道了什么？ 课题3 制取氧气 导学案【学习目标】1. 记住实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。2.记住实验室制取氧气的原理和装置。3.知道收集氧气的方法。4.理解分解反应的概念。5.知道催化剂和催化作用。【学习重、难点】1、重点： 氧气制法的探究2、难点 ： 催化剂的概念的理解【课前预习】1如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？2、氧气的制取：氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的_不同分离出氧气。具体步骤是：首先将空气_除去杂质等，然后在_的条件下，使空气_，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的_先蒸发出来，余下的是沸点较高的_色液态氧气，贮存使用。这一变化是_反应。在实验室里，常用某些含氧物质分解放出氧气的方法来制取氧气如：_，反应的文字表达式为_。3、 如下图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题：指出仪器的名称A. _ _B._C._D. _用酒精灯_焰加热（填“内”或“外”），因为_ _ _；加热时，试管口应略向_倾斜（填“上”或“下”），原因是_；收集氧气通常采用_法,当集气瓶口处有_冒出时，表明该瓶内的氧气已满；还可以用瓶口向_ _排空气法 （填“上”或“下”），这是因为_ _。用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是_4.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？【课内探究】一、自主学习在学习生物时，同学们已经知道在酿酒过程中酒曲起到了催化作用，它是酿酒过程的催化剂？那么什么是催化剂呢？【 精讲点拨】催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂是一种物质，它能够改变反应的速率。这种作用称为催化作用。大多数催化剂都只能加速某一种化学反应，或者某一类化学反应，而不能被用来加速所有的化学反应。催化剂并不会在化学反应中被消耗掉。不管是反应前还是反应后，它们都能够从反应物中被分离出来。不过，它们有可能会在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生。二、实验探究1、分解过氧化氢制取氧气仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录在下面：按表格内容分组做好实验并观察、记录、分析【实验2-5】内容实验编号带火星的木条复燃情况原因结论（是否有氧气放出）过氧化氢溶液单独加热二氧化锰过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰该反应的文字表达式： 。思考交流：小组内交流讨论，根据本实验能否确定二氧化锰是本实验的催化剂？说出你的理由。根据你对催化剂的理解，应该增加哪些实验？交流研讨：利用二氧化锰能催化过氧化氢，迅速放出氧气这一性质，在实验室中可利用它们来制取氧气。用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气需要的装置是（ ）2、分解氯酸钾制取氧气仔细观察教师所展示的氯酸钾，将其物理性质记录在下面：观察老师演示【实验2-7】、观察并记录实验现象。实验编号现象原因加热试管，用排水法收集一瓶氧气把带火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象二氧化锰在中所起的作用是 ；该反应的文字表达式： 。3、自主学习高锰酸钾制取氧气仔细观察教师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录在下面：记住课本38页高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面：交流研讨：根据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反应条件，并根据氧气的性质，实验室用上述方法制取氧气所需要的装置是（ ）交流研讨：将用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式默写在下面（同桌相互检查默写对了吗？）：从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。上述三个反应都是分解反应，你能根据他们的共同点说出分解反应的概念吗？写在下面。【精讲点拨】1、气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性2、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄（茶庄定点收利息）b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭