鲁科版必修1 第2章第2节 电解质 课件（44张）.ppt

第二章元素与物质世界 第2节电解质 复习 回顾 物质 溶液胶体浊液 探究盐酸 naoh溶液 nacl溶液 蔗糖溶液 酒精水溶液的导电性实验 活动 探究 灯泡亮 导电 灯泡亮 导电 灯泡不亮 不导电 灯泡亮 导电 灯泡不亮 不导电 实验记录 实验证明 将nacl naoh加热至融化 熔融状态 它们可以导电 将蔗糖加热至融化 熔融状态 蔗糖不导电 固态nacl naoh也不导电 知识在线 导电 导电 导电 导电 不导电 不导电 不导电 不导电 知识小结 思考 能否根据知识小结设定标准对化合物分类 不导电 不导电 导电 不导电 不导电 不导电 电解质和非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质 hcl naoh nacl等在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质 蔗糖 酒精等 电解质和非电解质是化合物 单质 混合物既不是电解质也不是非电解质 能导电的不一定是电解质 电解质也不一定能导电 知识总结 反思 在理解电解质和非电解质的概念中应注意什么 3 电解质是化合物 自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电 像so2 nh3 两者的水溶液虽能够导电 但不能说二氧化硫 氨气是电解质 因为导电的离子不是它们电离出来的 而是由它们与水作用分别生成h2so3 nh3 h2o两种电解质所致 所以只能说h2so3 nh3 h2o是电解质 而so2 nh3却不能称为电解质 类似的还有so3 co2 p2o5等 4 电解质不一定导电 导电的物质也不一定是电解质 1 电解质与非电解质的基本前提是化合物 2 具备下列两个条件中的至少一个即为电解质 在水溶液里能导电 在熔融状态下能导电 练习1 判断下列说法是否正确 4 电解质在水溶液和熔融状态下都能导电 1 液态氯化氢 固体氯化钠均不导电 所以hcl nacl均是非电解质 2 铜和石墨能导电 它们都是电解质 3 nh3的水溶液能导电 所以nh3是电解质 下列物质能导电的有 其中属于电解质的是 属于非电解质的是 1 液态hcl2 固体nacl3 熔融nacl4 kno3溶液5 蔗糖溶液6 co27 铜8 乙醇9 纯硫酸10 氨水 3 4 7 10 6 8 1 2 3 9 练习2 有下列物质 氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 cuso4 5h2o晶体请用序号填空 1 属于电解质的是 2 属于非电解质的是 3 可导电的是 4 是电解质 但在上述条件下不能导电的是 名师解析 1 酸 碱 盐 活泼金属氧化物和水都是电解质 但要保证是他们的纯净物 否则不属于电解质 有 2 除电解质以外的化合物 不包括混合物和单质 有 3 金属 电解质溶液和熔融的盐均导电 有 4 未发生电离的电解质均不导电 有 答案 1 2 3 4 金属能导电是因为自由电子的定向移动 请同学们分析电解质溶液导电的原因 活动 探究 氯化钠晶体结构模型 知识在线 受热融化或者是溶于水时 氯化钠晶体中原来排列紧密的na cl 也能成为自由移动的离子 在外加电场的作用下 离子定向移动 形成电流 食盐溶液能导电的原因 na cl 影响溶液的导电性强弱的因素是什么 分析 思考 电解质溶于水或受热熔化时 离解成能够自由移动的离子的过程称为电离 电离可以用电离方程式表示 电离 书写下列电解质的电离方程式 hno3 h2so4 koh ba oh 2 na2co3 nh4no3 nahso4 迁移 应用 hno3 h no3 h2so4 2h so42 koh k oh ba oh 2 ba2 2oh na2co3 2na co32 nh4no3 nh4 no3 nahso4 na h so42 请同学们分析酸碱盐的电离特点并定义 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 电离时生成金属阳离子 或铵根离子 和酸根阴离子的化合物叫做盐 酸 碱 盐的定义 不同的电解质有着不同的作用 当人体缺乏某种电解质时 会出现一系列不良反应 甚至休克 例如当人体缺乏钾离子时 会导致心率异常 出现晕厥现象 当然 某种电解质过多 也会出现不良反应 例如 之所以不宜在空腹时吃香蕉 就是为了防止血镁浓度升高 影响心血管健康 电解质与生命 三 强电解质和弱电解质1 强电解质 1 概念 在水溶液里能的电解质 等都是强电解质 2 电离方程式强电解质的电离方程式用 如nahso4溶于水 2 弱电解质 1 概念 在水溶液里的电解质 等都是弱电解质 2 电离方程式弱电解质的电离方程式用 如ch3cooh nh3 h2o 完全电离 强酸 强碱和大多酸盐 nahso4 na h so42 部分电离 弱酸 弱碱 h2o 少数盐 h ch3coo nh4 oh 1 下列化合物中 只有在溶于水之后才能导电的电解质是 多选 a naclb ch3ch2oh 酒精 c h2so4d nh4hco32 把0 05molnaoh分别加入到下列100ml溶液中 溶液的导电能力变化不大的是 多选 a 自来水b 0 5mol l 1盐酸c 0 5mol l 1醋酸d 0 5mol l 1氯化铵 本节内容小结 化合物 在水溶液中或熔融 状态下能否导电 非电解质 电解质 电离 电离方程式 酸碱盐 电离出离子的特征 电离 程度 强电解质 弱电解质 导电原因 表示 方法 第二章元素与物质世界 第2节电解质 第二课时 1 什么是电解质 3 试写出h2so4和ba oh 2的电离方程式 2 电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎样的变化 h2so4 so42 2h ba oh 2 ba2 2oh 知识回顾 3 反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化 h2so4 so42 2h ba oh 2 ba2 2oh 能否通过实验验证之 1 两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子 2 若两种电解质溶液混合 会发生什么反应 分析 思考 记录实验现象并分析产生现象的原因 填入下表 溶液的红色逐渐变浅 直至消失 不断产生白色沉淀 指针不断偏向零 再滴加时 又不断偏大 h 和oh 发生了反应 溶液中oh 离子浓度逐渐减小 ba2 与so42 发生了反应 生成了baso4白色沉淀 溶液中离子浓度先减小 有离子参加了反应 硫酸过量后离子浓度又增加 通过这个实验 你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识 这个反应的实质是什么 观察 思考 实质 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 实质上是h 与oh 发生反应 ba2 与so42 发生反应 反应物中离子浓度减少 即离子间发生了反应 h2so4 2h so42 ba oh 2 2oh ba2 h2so4 ba oh 2 baso4 2h2o 电解质溶液之间发生的反应都是离子反应 使溶液中的离子浓度降低 1 离子反应 在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应 下列溶液混合能反应吗 为什么 naoh溶液与cuso4溶液混合nacl溶液与agno3溶液混合kcl溶液与agno3溶液混合na2co3和盐酸混合 迁移 应用 离子反应发生的条件 难溶的物质 沉淀 生成 难电离的物 如 水 生成 挥发性的物质 气体 生成 难溶物 baso4 agcl caco3 baco3 cu oh 2 nacl与agno3 ba no3 2与naoh hcl与naoh na2co3与hcl 判断下列电解质溶液间能否发生离子反应 nacl na cl agno3 no3 ag ag cl agcl 若能发生的 你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法 从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质 2 离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子 nacl与agno3 ba no3 2与naoh hcl与naoh na2co3与hcl 若能发生的 你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质 ag cl agcl h oh h2o co32 2h co2 h2o 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 2h so42 ba2 2oh baso4 2h2o 2 书写方法 按照上述方法书写下列反应的离子方程式 naoh溶液和h2so4溶液的反应 koh溶液和盐酸的反应 bacl2溶液和na2so4溶液的反应 ba no3 2溶液和na2so4溶液的反应 h oh h2o h oh h2o ba2 so42 baso4 ba2 so42 baso4 写出易溶且易电离酸 碱和盐的电离方程式 判断哪些微粒可相互反应 写出离子方程式并配平 通过对上述各反应的离子方程式的比较 你发现了什么 你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗 通过对上述各反应的离子方程式的比较 你发现了什么 你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应 而且可以表示所有同一类型的离子反应 揭示了反应的实质 离子方程式的另一种书写步骤 一写原方程式 二改易溶易电离 四查各守恒 以agno3溶液和kcl溶液反应为例 agno3 kcl agcl kno3 k no3 ag no3 k cl agcl ag cl agcl 离子反应的应用 例 待测液中cl 的检验实验 在待测液 已知不含so42 中加入agno3溶液 产生白色沉淀 猜测沉淀的可能成分 在猜测的基础上做实验验证 往所得沉淀中再加稀硝酸 白色沉淀不