北京市第二十四中学高一化学上学期期中试题（无答案）.doc

北京市第二十四中学20152016学年度第一学期高一年级化学学科期中考试试卷 可能用到的相对原子质量h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5i卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）2下列说法正确的是（ ）a置换反应一定属于氧化还原反应 b分解反应均不属于氧化还原反应c复分解反应有的属于氧化还原反应 d化合反应一定属于氧化还原反应3用如图表示的一些物质或概念间的关系不正确的是（ ）xyza酸化合物纯净物b电解质盐化合物c胶体分散系物质d金属氧化物氧化物化合物4“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系说法正确的是：是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 分散质粒子能透过滤纸 分散质粒子不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀（ ）a b c d5下列实验方案中，可行的是（ ）a、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离cacl2、caco3的混合物b、将ph试纸直接浸泡在稀盐酸中测定其phc、用氢氧化钠溶液除去co2中的hcl气体d、用bacl2溶液除去kno3溶液中少量的k2so46具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列实验操作中正确的是（ ）7有四种物质的溶液：ba(oh)2、na2so4、hno3、cucl2，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）a b c d8下列叙述正确的是（ ）a1molh2o的质量为18g/mol bch4的摩尔质量是16g c6021023个o2分子的质量为32gd标准状况下，1mol任何物质的体积均为224l9已知3.011023个x气体分子的质量为16g，则x气体的摩尔质量是（ ）a16g b32g c64g /mol d32g /mol10关于0.1 moll-1 na2co3溶液的叙述错误的是（ ）a.0.5 l该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 moll-1b.1 l该溶液中含na2co3的质量为10.6 gc.从1 l该溶液中取出100 ml，则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为0.01 moll-1d.取该溶液10 ml，加水稀释至100 ml后，na2co3的物质的量浓度为0.01 moll-111同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（ ）a二氧化氮 b二氧化碳 c二氧化硫 d一氧化碳12下列电离方程式错误的是（ ）anahco3=na+h+co32- bnahso4（溶液）=na+h+so42-cmgcl2=mg2+2cl dba(oh)2=ba2+2oh-13下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）acu2+、ba2+、c1-、so42- bk+、na+、oh-、c1-cna+、h+、so42- 、oh- dh+、na+、cl- 、co32-14下列反应的离子方程式正确的是（ ）amg(oh)2和稀硫酸反应：h+ + oh h2ob碳酸钡与稀盐酸反应：co32 + 2h co2+ h2oc澄清石灰水跟盐酸：h+ + oh h2od硫酸溶液与氢氧化钡溶液：h +so42- + ba2+ + oh baso4+ h2o15下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ ）ah+ bcu2+ cfe2+ dal16下列离子检验的方法正确的是（ ）a某溶液中滴加agno3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有clb某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加bacl2溶液有白色沉淀，则原溶液有so42c某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液一定是含有大量的h+d某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有co3217已知有反应2noo22no2。今在体积为vl的密闭容器中通入a molno和b molo2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（ ）a. a/b b. a/2b c. a/（a2b） d. a/（2a2b）18下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ）a当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原b氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂 c某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化d反应中不一定所有元素的化合价都发生变化19根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）cl2+2ki=i2+2kcl 2fecl3+2hi=i2+2fecl2+2hcl2fecl2+cl2=2fecl3 i2+so2+2h2o=2hi+h2so4a、cl2i2fecl3h2so4 b、fecl3cl2i2h2so4 c、cl2fecl3i2h2so4 d、cl2fecl3h2so4i220实验室常利用以下反应制取少量氮气：nano2nh4clnacln22h2o；关于该反应的下列说法不正确的是（ ）anano2是氧化剂，nh4cl是还原剂bn2既是氧化产物，又是还原产物cnh4cl中的氮元素被还原，发生还原反应d每生成1 mol n2时，转移电子的物质的量为3 molii卷二、填空题21对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘 ；（2）除去食盐溶液中的水 ；（3）淡化海水 。（4）kcl中含有kclo3 。22写出下列反应的离子方程式（1）石灰石溶于稀盐酸 ； （2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ； （3）铝与氯化铜溶液反应 ； （4）氢氧化铁与稀硫酸反应 ； （5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 。23进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。（1）0.1mol h2so4约含h原子的个数为_个，溶于水后电离出so42-的物质的量为_mol。（2）36g水与_g co2具有相同的氧原子数。 （3）71gna2so4中所含na+的物质的量为_mol。（4）同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为_，其密度比为_；若质量相等时，两种气体的体积比_。 24配平下列氧化还原方程式，并完成以下问题。（1）（ ）br2+（ ）nai（ ）nabr+（ ）i2，该反应中氧化产物是_。（2）（ ）fe+（ ）h2so4（浓）（ ）fe2(so4)3+（ ）so2+（ ）h2o此反应中，氧化剂是_，所得还原产物为_。25有反应：4zn+10 hno3(极稀过量) 4zn(no3)2 nh4no3 3h2o（1）反应中的还原剂是_ _，被还原的元素是 ；（2）反应中hno3的作用是_ _（填序号）a 氧化剂 b催化剂 c脱水剂 d.酸（3） 若有0.mol nh4no3生成，转移电子_ _个。（4）若有10mol hno3参加反应，被还原的hno3为 _ _mol。26一学生设计了如下实验方法分离nacl和cacl2两种固体混合物a填空和回答下列问题（1）物质b的电离方程式为 。（2）按此实验方案分离得到的nacl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有问题，这一步的合理设计方案应是 。（3）若要测定该样品中nacl和cacl2的质量比，可称量干燥的b物质和另一物质的质量，这种物质是 。27右图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中h2so4的物质的量浓度为 mol/l。（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取 体积的多少而变化的是 。a溶液中h2so4的物质的量 b溶液的浓度c溶液中h+的数目 d溶液的密度（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500 ml物质的量浓度为0.3 mol/l硫酸。该学生需要量取 ml上述浓硫酸进行配制。配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）_。a烧杯 b量筒 c1000 ml容量瓶 d托盘天平 e药匙 f500 ml容量瓶 g胶头滴管 h玻璃棒配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30ml）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，颠倒摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是 。a用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面b溶液