高中化学课时讲练通配套课件 3.3.2盐类水解反应的利用 新人教版选修4.ppt

1 试比较在碳酸钠晶体中以及碳酸钠溶液中 na 和co32 的量的关系 提示 在碳酸钠晶体中 n na 2n co32 但在na2co3溶液中 由于co32 的水解而有c na 2c co32 2 请利用盐类水解的知识 与同学一起探究 将fecl3溶液加热蒸干 灼烧 最后的固体残留物是什么 提示 最后的固体残留物是fe2o3 原因是 fecl3 3h2ofe oh 3 3hcl 升温促进了fecl3的水解 同时加热使生成的hcl从溶液中逸出而产生大量的fe oh 3 蒸干后灼烧 又发生反应 2fe oh fe2o3 3h2o 3 请与同学讨论 灭火器中装有al2 so4 3溶液与nahco3溶液 使用时要将两者混合 那么它的工作原理是什么 提示 将al2 so4 3溶液与nahco3溶液混合 al3 hco3 相互促进水解 al3 3hco3 al oh 3 3co2 产生的co2有灭火作用 al oh 3有阻燃作用 4 为什么草木灰 主要成分k2co3 不能与铵态 nh4 氮肥混用 提示 因草木灰主要成分为k2co3 水解显碱性 co32 h2ohco3 oh 生成的oh 与nh4 发生如下反应 nh4 oh nh3 h2o 使氮肥肥效损失 5 请设计简单的方法将kno3中含有的fe no3 3除去 提示 先将其溶于蒸馏水中 再加热 使fe3 水解生成fe oh 3沉淀后过滤除去 典例1 下列问题与盐的水解有关的是 nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 加热fecl3溶液颜色加深 浓na2s溶液有臭味 实验室盛放na2co3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞a b c d 思路点拨 分析每个问题的原因 判断该过程中是否发生水解反应 典例2 2010 广东高考 ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸 在0 1mol l 1naa溶液中 离子浓度关系正确的是a c na c a c h c oh b c na c oh c a c h c c na c oh c a c h d c na c h c a c oh 思路点拨 1 判断阴 阳离子对应酸 碱的强弱 有弱有水解 2 依据水解判断溶液酸碱性 3 明确三大守恒定律 自主解答 选d a明显错误 因为阳离子浓度都大于阴离子浓度 电荷不守恒 d是电荷守恒 明显正确 naa的水解是微弱的 故c a c oh b错 c的等式不符合任何一个守恒关系 是错误的 知识点 盐类水解的应用1 t 时 某浓度氯化铵溶液的ph 4 下列说法中一定正确的是 a 由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为106 1b 溶液中c h c oh 1 10 14c 溶液中c cl c nh4 c h c oh d 溶液中c nh3 h2o c nh4 c cl c oh 解析 选c 因为温度不确定 故水的离子积常数无法确定 所以只知道c h 10 4 而无法求解c oh a b错误 nh4cl水解方程式为nh4cl h2onh3 h2o hcl 则溶液中c cl c nh4 c h c oh c正确 据物料守恒知 c nh3 h2o c nh4 c cl d错误 2 某ph 1的zncl2和hcl的混合溶液中含有fecl3杂质 通过水解除去杂质 需将溶液调至ph 4 在调节溶液ph时 应选用的试剂是 a naohb znoc na2co3d fe2o3 解析 选b 本题根据不引入新的杂质即可选出答案为b 其原理为 fe3 3h2ofe oh 3 3h 加入zno 消耗h 从而促进fe3 完全水解而以fe oh 3形式沉淀出来 3 同时对农作物施用含n p k的三种化肥 对给定的下列化肥 k2co3 kcl ca h2po4 2 nh4 2so4 氨水 最适当的组合是 a b c d 解析 选c k2co3水解呈碱性 能与铵态氮肥发生水解相互促进反应而降低肥效 故 不能混用 磷酸二氢钙是可溶性酸式盐 以电离为主 溶液呈酸性 故它和 不能混用 故选c 4 在na2s溶液中存在的下列关系中不正确的是 a c na 2c s2 2c hs 2c h2s b c na c h c oh c hs c s2 c c oh c h c hs 2c h2s d c na c s2 c oh c hs 解析 选b 溶液中存在两个守恒关系 a 电荷守恒 即c na c h c oh c hs 2c s2 1 b 物料守恒 c na 2c s2 2c hs 2c h2s 2 将 2 1 得c oh c h c hs 2c h2s 综上分析 关系正确的有a c d 选b 5 分析下列问题 1 碳酸钾溶液蒸干得到固体物质是 原因是 2 kal so4 2溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 3 ba hco3 2溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 4 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 5 氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 6 盐酸与硫酸各1mol l的混合酸10ml 加热浓缩至1ml 最后的溶液为 原因是 解析 本题涉及的知识范围较广 除了盐的水解外 还应考虑到盐的热稳定性 还原性等 答案 1 k2co3尽管加热过程促进水解 但生成的khco3和koh反应后又生成k2co3 2 kal so4 2 12h2o尽管al3 水解 但由于h2so4为难挥发酸 最后仍然为结晶水合物 3 baco3ba hco3 2baco3 co2 h2o 4 na2so42na2so3 o2 2na2so4 5 al oh 3加热 使hcl挥发 促进水解进行到底 6 h2so4溶液hcl挥发 一 选择题 本题包括5小题 每小题4分 共20分 1 ch3cooh与ch3coona等物质的量混合配制成稀溶液 ph为4 7 下列说法中错误的是 a ch3cooh的电离作用大于ch3coona的水解作用b ch3coona的水解作用大于ch3cooh的电离作用c ch3cooh的存在抑制了ch3coona的水解d ch3coona的存在抑制了ch3cooh的电离 解析 选b 在混合溶液中存在如下平衡 水的电离忽略 ch3coohh ch3coo ch3coo h2ooh ch3cooh 因等物质的量混合 且溶液显酸性 所以可判断a正确 b不正确 又因电离及水解程度都很小 故在乙酸中存在的主要是乙酸分子 对 式有抑制作用 而在乙酸钠中存在的主要是ch3coo 对 式有抑制作用 故c d正确 2 下列物质的溶液中 所含离子种类最多的溶液是 a na2sb na3po4c na2co3d alcl3 解析 选b na3po4所含离子种类最多 因它的水解有三级 po43 h2ohpo42 oh hpo42 h2oh2po4 oh h2po4 h2oh3po4 oh 再加水的电离h2oh oh 所以磷酸钠溶液中 除na 外还有五种离子 po43 hpo42 h2po4 h oh 故选b 3 2010 厦门高二检测 在0 1mol l 1na2co3溶液中 下列关系正确的是 a c na c co32 c oh c hco3 c h b c na c h c hco3 c co32 c oh c c na c co32 c hco3 c h c oh d c hco3 2c co32 c h2co3 0 1mol l 1 解析 选a 在na2co3溶液中存在如下平衡 co32 h2ohco3 oh 主要 hco3 h2oh2co3 oh 次要 所以c na c co32 c oh c hco3 c h a正确 c错误 b项 电荷守恒应为c na c h c hco3 2c co32 c oh b错误 d项 原子守恒应为c hco3 c co32 c h2co3 0 1mol l 1 d错误 4 双选 0 02mol l 1的hcn溶液与0 02mol l 1nacn溶液等体积混合 已知混合溶液中c cn c cn c oh c h b c hcn c cn 0 04mol l 1c c na c h c cn c oh d c cn c hcn 解析 选a c 根据电荷守恒有c na c h c cn c oh 因为c na c cn 所以c h c cn c oh c h 根据物料守恒有 c hcn c cn 0 02mol l 1 因为c h c oh 故溶液显碱性 nacn的水解程度大于hcn电离程度 故c cn c hcn 微粒浓度比较一定要清楚溶液中的两种守恒即电荷守恒和物料守恒 有的不等关系是两守恒式的联立 要注意其变形 还应对溶液中主要矛盾与次要矛盾 电离和水解 区分清楚 5 下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是 a naclb nh4fc fecl3d 溴水 解析 选b nh4f水解可产生hf 氢氟酸可与玻璃中的sio2反应 二 非选择题 本题包括1小题 共10分 6 1 常温下 有a b c d四种无色溶液 它们分别是ch3coona溶液 nh4cl溶液 盐酸和nano3溶液中的一种 已知a b的水溶液中水的电离程度相同 a c溶液的ph相同 则 b是 溶液 c是 2 已知某溶液中只存在oh h nh4 cl 四种离子 某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种 c cl c nh4 c h c oh c cl c nh4 c oh c h c nh4 c cl c oh c h c cl c h c nh4 c oh 则 上述关系一定不正确的是 填序号 若溶液中只有一种溶质 则该溶液中离子浓度的大小关系为 填序号 若四种离子浓度关系有c nh4 c cl 则该溶液显 填 酸性 碱性 或 中性 解析 1 ch3coona溶液中水的电离受到促进 溶液显碱性 nh4cl溶液中水的电离受到促进 溶液显酸性 盐酸中水的电离受到抑制 溶液显酸性 nano3溶液中水的电离不受影响 溶液显中性 所以a b c d分别为nh4cl溶液 ch3coona溶液 盐酸 nano3溶液 2 溶液中只存在oh h nh4 cl 四种离子时 c cl c nh4 c oh c h 一定不存在 因为此时溶液中正负电荷的总数不相等 若溶液中只有一种溶质 则为nh4cl溶液 该溶液中离子浓度的大小关系 为c cl c nh4 c h c oh 若四种离子浓度关系有c nh4 c cl 根据溶液的电中性原理 有c oh c h 则该溶液显中性 答案 1 ch3coona盐酸 2 中性 1 5分 若ph 3的酸溶液和ph 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 其原因可能 a 生成一种强酸弱碱盐b 弱酸溶液和强碱溶液c 弱酸与弱碱溶液反应d 一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 解析 选b 若酸 碱均是强酸 强碱 则由ph知酸溶液的c h 等于碱溶液的c oh 故等体积混合时恰好中和生成强酸强碱盐 该盐不水解 溶液呈中性 与题意不符 故d选项错误 若酸是弱酸 碱是强碱 则等体积混合后 酸明显剩余 其物质的量远大于所生成的弱酸强碱盐 因此 盐水解导致的碱性远小于酸电离产生的酸性 所以b项正确 a项具有极强的干扰性 很多同学错选了a 原因是只注意到了a项中明显的 强酸弱碱盐 水解产生的酸性 而忽视了该条件时弱碱过量对溶液性质的决定性影响 2 15分 25 时0 1mol l的醋酸溶液的ph约为3 当向其中加入醋酸钠晶体 等晶体溶解后发现溶液的ph增大 对上述现象有两种不同的解释 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性 c oh 增大了 因而溶液的ph增大 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子 抑制了醋酸的电离 使c h 减小 因此溶液的ph增大 1 为了验证上述哪种解释正确 继续做如下实验 向0 1mol l的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 填写编号 然后测定溶液的ph 已知25 时 ch3coonh4溶液呈中性 a 固体ch3cookb 固体ch3coonh4c 气体nh3d 固体nahco3 2 若 的解释正确 填 甲 或 乙 溶液的ph应 填 增大 减小 或 不变 3 常温下将0 010molch3coona和0 004molhcl溶于水 配制成0 5l混合溶液 判断 溶液中共有 种粒子 其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0 010mol 它们是 和 溶液中n ch3coo n oh n h mol 解析 由题意知 要判断甲 乙两种解释正确与否 可加入一种含有ch3coo 而不显碱性的盐 如ch3coonh4 其溶液呈中性 从水解的角度看对醋酸溶 液的ph变化无影响 但ch3coo