高一化学期末试题.doc

20112012学年度第一学期高一期末试题化 学答题时间：90分钟，满分：100分H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Mg24 Cu-64 Al-27 Ba-137 第卷（选择题共40分）一选择题（每题只有1个选项符合题意,每题2分，共计40分）1.大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是 AN2 BC12 CSO2 DNO22. 对下列物质进行的分类正确的是A氯水、液氯均属于单质 B纯碱、烧碱均属于碱CNa2SO410H2O属于纯净物 DNaHSO4在溶液中能电离出H，它属于酸3下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头4能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸5. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NH4HCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al FeO A只 B只 C只 D全部6. 下列叙述错误的是A向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体2,4,6 B电泳现象可证明胶体带有电荷C胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质粒子的大小DNa2O2 可在潜水艇中作为提供氧气的来源物7.下列叙述正确的是 A.硅单质是半导体，故它属于非电解质B.实验测定NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质C.实验测定正常雨水的PH为5.6,酸雨的PH大于5.6D.铜合金中的青铜制品硬度大于纯净的铜8.SO32-能将XO(OH)3+ 还原到X元素的低价态，同时SO32-被氧化为SO42-，还原剂与氧化剂离子个数比为5: 2,则在此反应中X元素的低价态为 A1价 B-1价C0价 D-2价9.将4.28g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则原混合物中各物质的物质的量之比为A1：1：1 B1：1：2 C1：2：1 D4：3：210.下列离子方程式正确的是A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOB. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+OHD.氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2+ + OH + HCO3= BaCO3 + H2O11.氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41 g12.下列叙述正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO C做焰色反应时，每次实验要将铂丝用水洗干净，再蘸取其他物质在灯焰上灼烧 D鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以用稀CaCl2 溶液13.往含有H+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是A.H2 B.Fe C. Cu D.Ag14.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+、Fe3+、Cl、ClOB. I、NO3、SiO32、Cu2+C. Mg2+、NH4+、SO42、ClD. Ba2+、HCO3、NO3、K+15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有H个数为0.1NAB.1molNH4中含有的电子数为11NAC.27g金属铝与足量的氢氧化钠溶液反应，铝失去的电子数为3NAD.常温常压下，11.2 L NO2 含有的原子个数为1.5 N A16. 下列物质能使品红溶液褪色的是 盐酸 过氧化钠 氯化钠 二氧化硫 次氯酸钠 氯水A B C D17.下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是 Fe2O3与硝酸反应 铜在氯气中燃烧 氧化钙与SO3反应 CO燃烧 铁粉与FeCl3溶液反应 A B C D18. 地壳中含量占第一、二位的元素间形成的化合物不具有的性质是 A熔点高、硬度大 B常温下能与水反应 C常温时能与氢氟酸反应 D常温下能与氢氧化钠溶液反应19.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 干棉花 A用滴瓶长期保 B铁和水蒸气 C除去Cl2中 D排水集气法 存NaOH溶液反应 的HCl 收集NO20.含有0.20 mol碳酸钠的溶液150 mL和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A1.6mol/L B2.0 mol/L C0.19 mol/L D0.24mol/L高一期末试题 化学 第8页 共8页第卷（非选择题 共60分）二、填空题（本题共34分）21.(12分)（1）下列A. B. C. D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置请根据实验需要将A. B.C. D装置填入适当的空格中。分离汽油和氯化钠溶液用自来水制取蒸馏水除去粗盐溶液中悬浮的泥沙（2）将黏土Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物的形式（3）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为 （4）往硫酸铝溶液中，滴加氨水观察到的现象为离子方程式（5）7mL NO2 与mLO2 的混合气体通入倒立于水槽里装满水的量筒中，充分反应完全后，剩余 气体；体积是mL22.(10分)某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、SO42、H、 Cl，现取该溶液实验如下：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴石蕊试剂溶液变成红色取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3取少量原溶液，加NaOH溶液至过量有白色沉淀生成，当NaOH过量时有部分沉淀溶解（1） 该溶液中一定存在的离子有_ ；一定不存在的离子有；可能存在的离子有_。（2） 怎样确定可能存在的离子 。（3） 写出操作中沉淀溶解的离子方程式 23.(12分)（1）瑞典化学家舍勒发现了氯气，请用单线桥分析下列制备氯气的方程式中的电子转移方向和数目： MnO2 4HCl（浓）MnCl2 Cl2 2H2O（2）该反应中HCl的表现的性质是；还原剂和还原产物的物质的量之比是 。（3）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题 配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液 ， 应量取浓盐酸体积 mL选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要量取浓盐酸体积时俯视量筒刻度线，则所配溶液浓度(填偏高、偏低、无影响)三、推断题（本题共2小题，共20分）24.(10分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_ H _ G_ 乙_（2）写出下列反应的方程式：反应化学方程式_反应的离子方程式_标况下，反应中当转移的电子数为0.02 mol时，有 ml甲生成。AECDBO2O2O2H2OH225（10分）已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出），且五种物质中均含有A元素。 （1） 若A为气体单质，则DC的离子方程 式 （2）若A为非金属固体单质，则D的化学式为 ED的化学方程式为 将E通入某黄绿色单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，写出化学方程式 （3） 下图中，若A是一种金属单质，C是淡黄色固体BCDAO2O2H2OCD的化学方程式为 四、计算题（本题6分）26在足量浓硝酸中加入3.84 g Cu片，反应完全后，使产生的气体（只含有一种气体）通入800 mL H2O中充分反应，设反应后溶液体积不变。（1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比；（2）试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度。化 学 试 题 答 案1-5 ACBBC 6-10 BDADB 11-15 BDDCC 16-20 BBBDA二、填空题（本题共34分）21.(12分) （）CDA（各1分）（）Al2O3 2SiO2 2H2O（1分）（） 4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3 （2分） （）有白色沉淀生成；（1分）Al3 3 NH3.H20 = Al(OH)3 3 NH4（2分）（） NO；（1分）1mL（2分）22.(10分)（）H SO42 Mg2 Al3；Ba2 Fe2；Cl。（）取mL原溶液于试管中，滴加少量AgNO3的溶液，再加稀HNO3，若生成的白色沉淀不溶，则有Cl；反之没有Cl （） Al(OH)3 OH = AlO2 2H2O。23.(12分)（）e-MnO2 4HCl浓MnCl2 Cl2 2H2O（）还原性酸性；（） mL 胶头滴管、250mL容量瓶 偏低三、推断题（本题共2小题，共20分）24.(10分)（1）：A Na；H Fe(OH)3； G FeCl3； 乙Cl2（2）Fe 2HCl =FeCl2 H2 ； 2Al 2H20 +2OH = 2AlO2 3H2 ； 22425（10分）（1）3NO2 H2O =2H 2NO3 +NO （2）SO3 2