闵行区2018年高三化学一模试卷.doc

闵行区2017学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2本试卷共有41题，共4页。满分100分，考试时间60分钟。3请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）116O与18O的关系是A同位素B同素异形体C同系物D同分异构体2常温下，下列化肥的水溶液pH7的是AK2SO4BK2CO3CNH4ClDNH4NO33含有极性键的离子化合物是 ANaOH BHCl CSiO2 DMgCl24能与SO2反应，且SO2体现氧化性的是ABa(OH)2B溴水C浓硫酸DH2S5为除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的溶液是AHClBCH3COOHCNaOHDNH3H2O6不能通过化合反应得到的是AH2SO4BFe(OH)3CAl(OH)3DFeCl27能用铝制容器长期盛放的是A浓盐酸BNaOH溶液C食醋D浓硫酸8对水的电离不产生影响的是AKClBFeSO4CCH3COONaDH2SO49检验氨气正确的方法是 A靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟 B靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝10符号“3px”没有给出的信息是A电子层B电子亚层C电子云在空间的伸展方向D电子的自旋方向11下列递变规律正确的是A稳定性：HBr HF B还原性：S2戊烷D酸性：HIO4 HClO412可用于实验室制取乙炔的发生装置是13有机物命名正确的是 A2乙基丁烷B3,4,4三甲基戊烷C3,4二甲基3乙基己烷D2甲基3乙基丁烷14实验室制备乙酸乙酯的叙述不正确的是A采用水浴加热法控制温度B制取装置中有冷凝回流措施C采用边反应边蒸馏的方法提高产率D用饱和碳酸钠溶液分离提纯出产品15用98%密度为1.84g/mL的浓硫酸配制0.200mol/LH2SO4的溶液480mL，用不到的仪器是A烧杯 B胶头滴管 C480mL容量瓶 D10mL量筒 16草莓酸的结构简式为CH3CH2CH=C(CH3)COOH，以下说法错误的是A草莓酸属于烃的衍生物B草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C一定条件下1mol草莓酸能和2molH2发生反应D一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应17根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 物质分子式熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇C2H4O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A分液 B蒸馏 C加水萃取 D冷却至0后过滤 18常温常压下：S (s)+O2 (g)SO2 (g)+297.16kJ，下列说法正确的是A反应物的总能量低于产物的总能量BS(g)+O2(g)SO2(g)+Q Q297.16kJC反应中生成22.4 L SO2 (g)，转移电子4mol D反应中生成1 L SO2 (g)，放出热量297.16kJ 19已知：2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是AHCl发生了还原反应B氧化性：Cl2KMnO4 C氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8 D当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA 20利用右图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是AK连N，X极发生氧化反应 BK连N，称外接电流的阴极保护法CK连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀DK连M，铁上电极反应为2H+2eH2二、综合分析题(共60分)(一) （本题共15分）元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分： 用编号对应的元素微粒符号回答下列问题： 21元素的原子核外电子排布式_，元素的气态氢化物的电子式_。22元素的原子半径由大到小的顺序是_。23元素的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_。24 元素与形成的化合物的熔点比与形成的化合物熔点 （填“高或低”），理由是_。25某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。用单质表示该反应的平均速率为_。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。 ac(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b容器中气体密度不变 c容器中压强不变 d3v正(H2)=2v逆(NH3) 达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则 (填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。(二) （本题共14分）工业生产、生活中需要优质的水资源，可选用不同的化学物质进行预处理。26FeCl3具有净水作用，但其溶液会腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是_（用离子方程式表示）。27NH4Fe(SO4)2用作工业废水的凝结剂，为检验其中的铁元素可选用的试剂是_。相同条件下，0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2中c(Fe3+)_0.1 mol/L FeCl3中c(Fe3+)。(填“=”、“”)28氯水可以杀菌消毒。氯水中存在多个平衡，含氯元素的平衡是 。已知HClO的杀菌能力比ClO强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是 （一种原因即可）。29在氯水中，下列关系正确的是 （选填编号）。 ac(H+) = c(ClO)+ c(Cl) bc(H+) = c(ClO)+ c(Cl)+ c(OH) cc(HClO) c(Cl) dc(Cl) AlO（1分）23. （2分）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O （ 2分）24. （4分）低（ 1分） CO2与CS2结构相似，都属于分子晶体，CO2的相对分子质量小于CS2，因此CO2的分子间作用力小于CS2。（ 3分）25. （6分）0.05mol/(L.min) （ 2分） c（ 2分） 逆反应 （ 2分） (二)(本题共14分)26（2分） Fe + 2Fe3+ 3Fe2+27（4分） KSCN溶液（写名称亦可）（2分） （2分）28（4分）Cl2H2OHClOHCl（写成离子方程式也得分）、HClOH+ClO （各1分Cl2(g)Cl2(aq) 不列入得分点）。夏季，温度高，HClO易分解，HClO浓度减小，杀菌效果比在冬季差（或HClO电离是吸热过程，夏季有更多的HClO电离为H+和ClO，HClO浓度减小； 或温度高氯气的溶解度降低，HClO浓度减小。（2分） 29（2分）b c30（2分）2ClO2+5MnCl2+6H2O5MnO2+12HCl(三)(本题共16分)31. （2分）取样溶解，加入足量稀盐酸，充分反应后滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明亚硫酸钠样品已经变质。32. （4分）蒸发（2分） 电子天平、蒸发皿（各1分）33. （2分）再加热、冷却、称量，直至连续两次称量结果相差不超过0.001g（2分）34. （3分）检查装置气密性（1分）； SO2 易溶于水，若用稀硫酸不利于SO2的逸出 （1分）（合理给分） 苯或四氯化碳或饱和碳酸氢钠溶液（1分）（合理给分）35. （3分）